高中化学人教版（2019）-试题列表-第1592页

1、下列有关物质的工业制法错误的是（）

A、合成氨反应：

N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{高 温 高 压}^{催 化 剂} 2 N H_{3}

B、电解熔融氧化铝冶炼铝：

2 A l_{2} O_{3} (熔 融) \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \\ 冰 晶 石 \end{array} 4 A l + 3 O_{2} ↑

C、加热分解

A g_{2} O

冶炼

A g ： 2 A g_{2} O ≜ 4 A g + O_{2} ↑

D、电解

N a C l

溶液冶炼钠：

2 N a C l \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array} 2 N a + C l_{2} ↑

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2、下表是某风味固体饮料中的部分配料与说明：

配料	白砂糖食品添加剂(柠檬黄、L—抗坏血酸、山梨酸钾等) 矿物质(焦磷酸铁等)
生产日期	请见包装背面
保质期	18个月
贮存条件	常温条件贮存，并置于阴凉干燥处

①蔗糖是白砂糖的主要成分，与麦芽糖互为同分异构体；②柠檬黄是常见的天然色素；③L—抗坏血酸易被氧化而发挥抗氧化作用，是常用的抗氧化剂；④铁是血红细胞形成的必需元素；⑤本饮料不含任何的防腐剂。上述判断正确的是（）

A、只有①③⑤ B、只有②③④ C、只有①③④ D、①②③④⑤

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3、“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法正确的是（）

A、氧化1和氧化2过程中发生的主要反应的离子方程式为

C l_{2} + 2 B r^{-} = 2 C l^{-} + B r_{2}

B、“吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有

N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 C l^{-} 、 B r^{-}

C、工业上每获得

1 m o l B r_{2}

，需要消耗标准状况下

C l_{2}

的体积为

44.8 L

D、分离出的液溴可以储存在铁质容器中

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4、下列化学实验中操作、现象及结论都正确的是（）

选项	操作或装置	现象	结论
A	向鸡蛋清溶液中加入适量醋酸铅溶液并充分混合	溶液中有沉淀析出	可用醋酸铅溶液分离提纯蛋白质
B	向某溶液中滴加 $N a O H$ 溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体	试纸变红	该溶液中含有 $N H_{4}^{+}$
C	在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌	片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时能闻到有刺激性气味的气体生成	此反应为吸热反应
D	向适量淀粉溶液中加入 $4 m L 2 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液，然后在温水中放置 $4 ~ 6$ 分钟，冷却后向其中加入适量新制氢氧化铜悬浊液，加热	混合液中无红色沉淀生成	说明淀粉没有发生水解

A、A B、B C、C D、D

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5、将2molSO₂和2molO₂通入在一固定容积1L的密闭容器中进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)

⇌

2SO₃(g)，已知反应进行到10min时达到平衡，此时SO₃的物质的量为1.8mol。下列说法错误的是（）

A、10min内，用O₂表示该反应的平均反应速率为0.09mol•L^-1•min^-1 B、10min后反应体系的各组分的浓度不再发生变化 C、10min时，2v_正(O₂)=v_逆(SO₃) D、11min时，升高温度，反应体系中各组分的体积分数不变

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6、如图为某原电池的结构示意图。下列说法正确的是（）

A、锌片为负极，锌片发生还原反应 B、电子的流动方向：锌→导线→铜→稀硫酸→锌 C、在铜电极上氢离子失去电子放出氢气 D、若有

13 g

锌被溶解，电路中就有

0.4 m o l

电子通过

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7、自然界中臭氧形成反应

3 O_{2} (g) \to 2 O_{3} (g)

的能量变化如图所示。下列说法中正确的是（）

A、根据能量图可以判断

2 O_{3} \to 3 O_{2}

为放热反应 B、臭氧比氧气稳定 C、O₂的能量低于O₃的能量 D、断开

O_{2}

中的化学键吸收的能量大于形成

O_{3}

中的化学键释放的能量

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8、下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验目的	制取氨气	收集 $N O$	制取 $S O_{2}$	除去乙烯中混有的少量的 $S O_{2}$
实验装置

A、A B、B C、C D、D

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9、草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一，下列关于它的叙述正确的是（）

A、

1 m o l

养莽酸和足量钠反应生成

33.6 L H_{2}

(标准状况) B、含有三种含氧官能团 C、能发生加成反应，取代反应和氧化反应 D、有机物中所有碳原子处于同一平面

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10、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温常压下，

46 g

乙醇分子中含有的共价键数目为

7 N_{A}

B、

32 g

环状

S_{8}

(

)分子中含有的

S — S

键数目为

N_{A}

C、

50 m L 18.4 m o l \cdot L^{- 1}

浓硫酸与足量铜加热反应，生成

S O_{2}

的分子数目为

0.46 N_{A}

D、光照条件下，将

1 m o l C H_{4}

与

1 m o l C l_{2}

充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体的分子数目为

2 N_{A}

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11、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、铜片与稀

H N O_{3}

反应生成气体：

3 C u + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = 3 C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 4 H_{2} O

B、

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液中加入稀硫酸：

2 S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 H^{+} = S O_{4}^{2 -} + 3 S ↓ + 2 H_{2} O

C、大理石溶于醋酸中：

C a C O_{3} + 2 C H_{3} C O O H = C a^{2 +} + 2 C H_{3} C O O^{-} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

D、硫化亚铁溶于稀硝酸中：

F e S + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} S ↑

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12、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（）

A	B	C	D

$C C l_{4}$ 分子的空间填充模型	乙醇的球棍模型	聚异戊二烯的结构简式	羟基的电子式

A、A B、B C、C D、D

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13、我国践行科技兴国的发展战略，近年来收获了丰硕的科技成果。下列说法正确的是（）

A、“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B、“神舟”十六号飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维 C、“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于有机高分子化合物 D、“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上直飞，其所用燃料航空煤油是纯净物

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14、

A 、 B 、 C 、 D 、 E

为常见的主族元素，根据下表信息回答问题。

元素	元素性质/原子结构信息
A	短周期元素原子半径最大(稀有气体不参与比较)
B	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
C	原子核外 $M$ 电子层与 $K$ 电子层的电子数相等
D	与 $A$ 同周期，化合价有 $- 1 、 + 7$ 等
E	原子结构示意图：

(1)、写出元素

A

的原子结构示意图。

(2)、A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：(填化学式)。

(3)、用电子式表示

C

和D形成化合物的过程：。

(4)、元素

E

在周期表中的位置，关于元素

E

及其化合物的推断中，正确的是。

a． $E$ 与 $D$ 的最低负化合价相同

b． $E$ 的单质可与 $A$ 和 $D$ 形成的化合物的水溶液发生置换反应

c．最高价氧化物对应水化物的酸性： $E > D$

d．氢化物稳定性： $E < D$

(5)、D和E形成的化合物①具有氧化性，其中体现氧化性的元素是(写元素符号) ，原因是。

(6)、元素

M

与

A

同主族，比

A

多2个电子层，

M

与氧以

2 ： 1

比例形成的化合物②的物质类别为，任意写出一个能体现②的类别通性的反应方程式。

(7)、第四周期ⅥA族的元素硒

(S e)

是一种人体必需的元素，关于硒元素及其化合物的有关说法正确的是(选填序号)

a．硒原子的半径比硫原子的大 b． $H_{2} S e$ 的稳定性比 $H C l$ 的强

c． $S e O_{2}$ 能与 $N a O H$ 溶液反应 d． $N a_{2} S e O_{4}$ 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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15、利用催化技术可将汽车尾气中的

C O

和

N O

转化为

C O_{2}

和

N_{2}

，化学方程式是：

2 N O + 2 C O ⇌_{}^{催 化 剂} 2 C O_{2} + N_{2}

(1)、某温度下，在容积不变的密闭容器中通入

C O

和

N O

，测得不同时间

C O

的浓度如下表：

时间 $/ s$	0	1	2	3	……
$c (C O) / 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$	3.60	3.05	2.85	2.76	……

用 $C O$ 的浓度变化表示 $0 \sim 3 s$ 的平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。

(2)、反应物初始浓度相同时，实验温度为

280 ℃

和

360 ℃

，进行以下实验：

实验编号	实验目的	$T / ℃$	同种催化剂的比表面积 $m^{2} / g$	一段时间内的平均速率/ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$
Ⅰ	对照实验	280	80	$ν_{1}$
Ⅱ	研究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响	a	120	$ν_{2}$
Ⅲ	b	c	d	$ν_{3}$

【实验分析与结论】

①补全表格a．， b．， c．， d．。

②测得 $ν_{2} > ν_{1}$ ，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论：。

③通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是。

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16、甲酸

(H C O O H)

被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。

(1)、

H C O O H

中官能团的名称是。

(2)、常压下甲酸的沸点是

100.8 ℃

。甲酸沸腾的过程中，外界提供的能量的作用是。

(3)、过程Ⅰ中断裂的化学键是，过程Ⅲ中形成的化学键是。

(4)、

H C O O H

分解制氢的总反应方程式是，两种产物的电子式分别是、。

(5)、

H C O O H

分解制氢是一个可逆反应。在密闭容器中，通入

^{2} H C O O H

蒸汽，一段时间后，核素

^{2} H

存在于以下分子中：。

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17、溴被称为“海洋元素”，以下是一种从苦卤浓缩液中提取溴的流程示意图：

资料：常用提溴原料含溴量

提溴原料	天然海水	苦卤浓缩液
溴含量 $(g \cdot L^{- 1})$	0.045	7.270

(1)、选用苦卤浓缩液而不是天然海水作为提溴原料的原因是。

(2)、海水中溴元素的存在形式是，写出①的离子方程式，该反应中两种单质的氧化性关系为，从原子结构角度解释原因：。

(3)、③中发生反应的离子方程式是。

(4)、低浓度

B r_{2}

经过操作②、③、④后得到的是。

(5)、“蒸馏”操作利用的是物质哪种性质的差异性：。

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18、某研究小组探究原电池的原理并进行实验。

(1)、下列反应中，可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是(选填序号)。

① $C a C O_{3} = C a O + C O_{2} ↑$ ② $Z n + C u^{2 +} = C u + Z n^{2 +}$

③ $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ ④ $C H_{4} + 2 O_{2} = C O_{2} + 2 H_{2} O$

(2)、甲同学用导线将电流表与

Z n

片、

C u

片相连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中进行实验Ⅰ，如图1所示。

①能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、。

②从构成原电池的基本要素来看， $Z n$ 的作用是(选填序号，下同) ，稀硫酸的作用是。

a．电极反应物 b．电极材料 c．离子导体 d．电子导体

(3)、乙同学想利用反应

C u + 2 F e C l_{3} = C u C l_{2} + 2 F e C l_{2}

设计一个原电池，请在图2上标明所使用的用品。

(4)、氢氧燃料电池是一种新型发电装置(如图3所示)，下列叙述不正确的是。

a．通氢气的一极是正极，发生氧化反应

b．电子由 $a$ 电极经溶液流向 $b$ 电极

c．总反应为 $2 H_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 H_{2} O$

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19、有机化学是以有机化合物为研究对象的学科，它的研究范围包括有机物的来源、结构、性质、合成和应用等。

(1)、Ⅰ．下图是一些烃的球棍模型，回答以下问题：

上述模型①-④中，不正确的是(填序号) ，原因是(从原子结构角度予以说明)。

(2)、⑤的结构简式是。

(3)、Ⅱ．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下：

乙醇中含有的官能团名称是。

(4)、反应ⅰ、ⅱ的化学方程式分别是、；反应类型分别是、。

(5)、G的结构简式是。

(6)、下列说法中，不正确的是(选填字母)。

a．E、F均属于烃
b． $E$ 的分子式为 $C_{2} H_{4} C l_{2}$
c．反应ⅲ为取代反应

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20、将形状和大小相同的

M g

条分别打磨后，与相同体积的

1 m o l / L

盐酸和

a m o l / L

盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（）

A、反应的离子方程式是：

M g + 2 H^{+} + 2 C l^{-} = M g C l_{2} + H_{2} ↑

B、可推断：

a > 1

C、可推断：反应中镁过量 D、若用

1 m o l / L

硫酸代替上述实验中

1 m o l / L

盐酸，反应速率不变

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