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相关试卷

1、下列反应均能发生，其中不属于氧化还原反应的是（）

A、 $H N O_{3} + K O H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} K N O_{3} + H_{2} O$ B、 $F e + C u S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u + F e S O_{4}$ C、 $C + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C O + H_{2}$ D、 $C + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 C O$

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2、下列说法正确的是（）

A、不能与酸反应的氧化物，就一定能与碱反应 B、酸性氧化物一定为非金属氧化物，但非金属氧化物不一定为酸性氧化物 C、碱性氧化物一定为金属氧化物，但金属氧化物不一定为碱性氧化物 D、电解质一定能导电，能导电的一定是电解质

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3、下列物质的电离方程式正确的是（）

A、 $N a_{2} O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a^{+} + 2 O^{2 -}$ B、 $H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2}^{+} + S O_{4}^{2 -}$ C、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N H_{4}^{+} + S O_{4}^{2 -}$ D、 $C a {(N O_{3})}_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C a^{2 +} + 2 N O_{3}^{-}$

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4、下列对常见物质的分类正确的是（）
选项
酸
碱
盐
混合物
A
$N a H S O_{4}$
$K O H$
$A g C l$
自来水
B
$H C l$
$C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$
$C a F_{2}$
干冰
C
$H N O_{3}$
$B a {(O H)}_{2}$
$K_{2} C O_{3}$
硫酸铁溶液
D
$N a H C O_{3}$
$M g {(O H)}_{2}$
$C a C O_{3}$
洁净的空气

A、A B、B C、C D、D

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5、工业上制取 $N a O H$ 一般不采用 $N a_{2} O$ 与 $H_{2} O$ 反应的方法，主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用 $N a_{2} C O_{3}$ 与 $C a {(O H)}_{2}$ 反应的方法，下列说法正确的是（）

A、 $N a_{2} O$ 属于碱性氧化物 B、常温下， $N a O H$ 水溶液能使无色酚酞变蓝 C、 $C a {(O H)}_{2}$ 固体不能导电，故其不是电解质 D、 $N a_{2} C O_{3}$ 与 $C a {(O H)}_{2}$ 反应的离子方程式为 $N a_{2} C O_{3} + C a^{2 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + 2 N a^{+}$

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6、当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是（）

A、稀豆浆中的分散质粒子直径＜1nm B、悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应光 C、稀豆浆属于浊液 D、稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射

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7、高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，发生的反应为 $2 A l + F e_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + A l_{2} O_{3}$ ，该反应放出大量的热，下列说法错误的是（）

A、该反应的电子转移方向和数目为 B、该反应中 $A l$ 为还原剂 C、该反应中 $F e_{2} O_{3}$ 具有氧化性 D、利用上述反应原理进行作业时，需进行隔热防护

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8、下列离子能在 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中大量共存的是（）

A、 $B a^{2 +}$ B、 $S O_{4}^{2 -}$ C、 $H^{+}$ D、 $A g^{+}$

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9、下列物质属于二元酸的是（）

A、 $H_{2} S$ B、 $H_{2} O$ C、 $C_{2} H_{5} O H$ D、 $K A l {(S O_{4})}_{2} ⋅ 12 H_{2} O$

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10、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤（ $M g C l_{2}$ 、 $C a S O_{4}$ 等）使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是（）

A、豆腐属于纯净物 B、 $M g C l_{2}$ 属于盐 C、 $C a S O_{4}$ 属于氧化物 D、 $M g C l_{2}$ 在水中的电离方程式为 $M g C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} M g^{2 +} + 2 C l^{-}$

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11、化合物E可采用异丁酸（A）为原料，按如图路线合成：
回答下列问题：

(1)、异丁酸中碳原子的杂化轨道类型是。B→C的反应类型为。

(2)、化合物D的分子式为，其官能团名称为。

(3)、为实现C→D的转化，试剂X为（填标号）。
a． $H B r$ b． $N a B r$ c． $B r_{2}$

(4)、A和F（ $C H_{2} C H_{2} C H_{2} O H$ ）反应生成一种酯，其反应方程式为。

(5)、化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件：
①苯环上有3个支链；
②核磁共振氢谱显示其含有5种不同环境的氢原子，且不同环境的氢原子个数比为 $6 ： 2 ： 2 ： 1 ： 1$ ；
③与 $F e C l_{3}$ 溶液不能发生显色反应。
符合上述条件的有机物的结构简式有。

(6)、一定条件下，化合物E能引发甲基丙烯酸乙酯（ $\begin{array}{l} C H_{3} \\ | \\ C H_{2} = C - C O O C H_{2} C H_{3} \end{array}$ ）快速聚合，该聚合反应的方程式。

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12、磷酸亚铁锂 $(L i F e P O_{4})$ 可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，广泛应用于新能源汽车，可采用 $F e C l_{3}$ 、 $N H_{4} H_{2} P O_{4}$ 、 $L i C l$ 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)、基态Fe原子的价电子排布式为，基态P原子中未成对电子数为， N、O和P电负性由大到小的顺序是。

(2)、下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的是（填标号）。
A． B．
C． D．
Li的第一电离能小于相邻元素Be的第一电离能，原因是。

(3)、苯胺（）的晶体类型是， $1 m o l$ 苯胺中含有的 $σ$ 键数目为。
苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点沸点（184.4℃）高于甲苯的沸点（110.6℃），原因是。

(4)、钴酸锂 $(L i C o O_{2})$ 的一种晶胞如图所示（仅标出Li，Co与O未标出），晶胞中含有 $O^{2 -}$ 的个数为。晶胞边长为 $a p m$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，该钴酸锂晶体的密度可表示为 $g \cdot c m^{- 3}$ （用含有 $N_{A}$ 的代数式表示）。

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13、工业生产过程中产生的硫化氢会污染环境，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)、硫化氢的水溶液是一种弱酸，硫化氢的电离方程式为。

(2)、我们化学家发明了如图的原电池装置分解硫化氢制氢气并回收硫。
①b极为，其电极反应式为。
②该装置的总反应为。

(3)、已知下列反应的热化学方程式：
① $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}$
② $4 H_{2} S (g) + 2 S O_{2} (g) = 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = c k J \cdot m o l^{- 1}$
计算 $H_{2} S$ 热分解反应④： $2 H_{2} S (g) = S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(4)、反应④的化学平衡常数表达式为。

(5)、在 $1470 K$ 、 $100 k P a$ 反应条件下，将 $n (H_{2} S) ： n (A r) = 1 ： 9$ 的混合气进行 $H_{2} S$ 热分解反应。平衡时混合气中 $H_{2} S$ 与 $H_{2}$ 的分压相等， $H_{2} S$ 平衡转化率为，平衡常数 $K_{p} =$ kPa（用平衡分压 $K_{p}$ 代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。保留一位小数）。达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar， $H_{2} S$ 的平衡转化率会（填“增大”“减小”或“不变”）。

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14、无水

F e C l_{3}

易潮解，易升华。某化学小组制取无水

F e C l_{3}

并探究其与

S O_{2}

的反应，设计如下实验。

(1)、Ⅰ．制备无水

F e C l_{3}

：

装有

M n O_{2}

的仪器名称是，仪器连接顺序为A→（装置可重复使用）。

(2)、装置E的作用是。

(3)、整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热B装置的目的是。B中冷水的作用为。

(4)、Ⅱ．探究

F e C l_{3}

与

S O_{2}

反应：

该小组同学预测 $F e C l_{3}$ 与 $S O_{2}$ 溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式。

(5)、该小组同学向

2 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}

中溶液通入

S O_{2}

至饱和，观察到溶液变成红色，静置

5 m i n

后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。

①甲同学认为溶液变红的原因是通入 $S O_{2}$ 后， $F e^{3 +}$ 水解程度增大，形成 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体。乙同学根据平衡原理否定了这一推论，理由是。

②查阅资料： $F e^{3 +}$ 能与含 $+ 4$ 价S的微粒形成红色配合物。该小组进行如下实验：

序号	实验	加入试剂	现象
Ⅰ		$2 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$ 溶液；再滴加足量盐酸	溶液变成红色，比（5）中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
Ⅱ		$2 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3}$ 溶液	溶液变成红色，比Ⅰ中溶液红色深

根据实验Ⅰ现象，说明红色物质可能与 $+ 4$ 价S的微粒无关。

根据实验Ⅰ、Ⅱ现象，说明红色物质主要与有关。

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15、已知相同温度下， $K_{s p} (B a S O_{4}) < K_{s p} (B a C O_{3})$ ，当 $K > 1 0^{5}$ 说明沉淀转化比较彻底。某温度下，饱和溶液中 $- l g [c (S O_{4}^{2 -})]$ 、 $- l g [c (C O_{3}^{2 -})]$ 与 $- l g [c (B a^{2 +})]$ 的关系如图所示。下列说法错误的是（）。

A、图中各点对应的 $K_{s p}$ 的关系为 $K_{s p} (a) = K_{s p} (b) = K_{s p} (c) > K_{s p} (d)$ B、向c点的溶液加适量 $B a C l_{2}$ 固体，可使溶液变到b点 C、根据曲线数据计算可知 $K_{s p} (B a S O_{4})$ 的数量级为 $1 0^{- 10}$ D、根据曲线数据计算可知加入 $N a_{2} C O_{3}$ 能使 $B a S O_{4}$ 比较彻底转化为 $B a C O_{3}$

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16、以闪锌矿（ $Z n S$ ，含有 $S i O_{2}$ 和少量 $F e S$ 、 $C d S$ 、 $P b S$ 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子 $[c_{0} (M^{n +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}]$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$Z n^{2 +}$
$C d^{2 +}$
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
下列说法错误的是（）。

A、“气体”主要是 $S O_{2}$ B、“调pH”的范围是2.8～7.4 C、通入 $O_{2}$ 的目的是将 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +}$ D、“滤渣3”的主要成分是Cd

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17、某实验测得 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线如下图所示。下列说法错误的是（）。

A、a点溶液的pH与c点的相同，两点的 $c (O H^{-})$ 也相等 B、a点时， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) < \frac{K_{w}}{K_{a 1} (H_{2} C O_{3})}$ C、ab段，升温促进了 $H C O_{3}^{-}$ 的电离 D、c点溶液中， $c (N a^{+}) > c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -})$

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18、短周期主族元素X、Y、Z．、W的原子序数依次增大， $X Y^{-}$ 离子与 $Y_{2}$ 分子均含有14个电子，Z的最外层电子数为K层的一半，基态W原子的 $3 p$ 原子轨道上有5个电子。下列说法错误的是（）。

A、原子半径：Z＞W>＞X＞Y B、 $Y_{2}$ 分子中既有 $σ$ 键又有 $π$ 键 C、简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y D、ZW是离子化合物

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19、下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）。

选项	探究方案	探究目的
A	向 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴加4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} M g C l_{2}$ 溶液，再滴加4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液，观察溶液颜色变化	比较 $M g {(O H)}_{2}$ 和 $F e {(O H)}_{3}$ 的 $K_{s p}$
B	向盛有 $S O_{2}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色变化	$S O_{2}$ 具有漂白性
C	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中滴加乙醇至过量，观察溶液颜色变化	乙醇具有还原性
D	向 $5 m L 0.005 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液中加入 $5 m L 0.015 m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 溶液，再滴加5滴 $1 m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 溶液，观察溶液颜色变化	浓度对化学平衡的影响

A、A B、B C、C D、D

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20、 $K - O_{2}$ 电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。下列说法错误的是（）。

A、放电时，电池总反应为： $K + O_{2} = K O_{2}$ B、放电时，电子由b电极沿导线流向a电极 C、充电时， $K^{+}$ 穿过隔膜向b极迁移 D、放电时，外电路转移 $2 m o l$ 电子需要消耗 $1 m o l O_{2}$

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选项	酸	碱	盐	混合物
A	$N a H S O_{4}$	$K O H$	$A g C l$	自来水
B	$H C l$	$C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$	$C a F_{2}$	干冰
C	$H N O_{3}$	$B a {(O H)}_{2}$	$K_{2} C O_{3}$	硫酸铁溶液
D	$N a H C O_{3}$	$M g {(O H)}_{2}$	$C a C O_{3}$	洁净的空气

金属离子	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$Z n^{2 +}$	$C d^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4