高中化学人教版（2019）-试题列表-第1589页

1、在某温度时，将xmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、a点：

c (O H^{-}) = 1.0 \times 1 0^{- 14}

B、氨水的浓度等于1.0mol/L C、bc段在c点之前的过程中离子浓度大小关系有可能为

c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-}) > c (O H^{-}) = c (H^{+})

D、b、c、d三点水的电离程度大小关系是c>b>d

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2、我国科学家合成了Y、Sc(

Y_{1} / N C

，

S c_{1} / N C

)单原子催化剂，用于电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是（）

A、其它条件相同下，使用

S c_{1} / N C

催化剂更有利于提高产量 B、两种催化剂，反应的快慢都是由生成*NNH的速率决定 C、实际生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率 D、工业合成氨与电化学催化还原氮气均涉及到共价键的断裂与形成

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3、下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	检验溶液中是否含钠元素	将蘸取溶液的玻璃棒放在无色火焰上灼烧	火焰出现黄色，说明溶液中含钠元素
B	在 $p H = 4$ 时，比较 $S C N^{-}$ 与 $O H^{-}$ 结合 $F e^{3 +}$ 能力强弱	向 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中，先加NaOH溶液调节 $p H = 4$ ，再加入足量的KSCN溶液	红褐色沉淀不溶解，说明在 $p H = 4$ 时， $O H^{-}$ 结合 $F e^{3 +}$ 的能力更强
C	比较T℃时 $K_{s p} (A g C l)$ 与 $K_{s p} (A g I)$ 的大小	T℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量 $A g N O_{3}$ 溶液	所得沉淀 $n (A g C l) > n (A g I)$ ，则 $K_{s p} (A g C l) < K_{s p} (A g I)$
D	比较亚硫酸与碳酸的酸性强弱	分别测定 $S O_{2}$ 、 $C O_{2}$ 饱和溶液的pH	前者小，说明亚硫酸酸性更强

A、A B、B C、C D、D

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4、以某冶金工业产生的废渣(含

C r_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

及少量的

A l_{2} O_{3}

)为原料，根据如图流程可制备

K_{2} C r_{2} O_{7}

，下列说法错误的是（）

A、煅烧过程

C r_{2} O_{3}

发生的反应为

4 N a_{2} C O_{3} + 2 C r_{2} O_{3} + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{煅 烧}} \end{array} 4 N a_{2} C r O_{4} + 4 C O_{2} ↑

B、通入

C O_{2}

调pH的目的是为了除去Al元素和Si元素杂质 C、该流程中可循环使用的物质是

C O_{2}

和

N a_{2} C O_{3}

D、由

N a_{2} C r O_{4}

转化为

K_{2} C r_{2} O_{7}

的过程中需要加入KOH

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5、某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是（）

A、W与Z形成的化合物中可能有非极性共价键 B、同一周期中比W原子第一电离能小的还有5种元素 C、电负性：Y>W D、离子半径：Z>W>Y

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6、五倍子是一种常见的中草药，有效成分为X，一定条件下X可分别转化为Y、Z。

下列说法不正确的是（）

A、Y可以发生加成，取代，消去，氧化反应 B、X和Y不能用

F e C l_{3}

溶液鉴别 C、1molZ最多能与8molNaOH发生反应，1molX能与

2 m o l B r_{2}

发生取代反应 D、X与足量氢气发生加成反应，所得产物中有2个手性碳原子

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7、某同学结合所学知识探究

N a_{2} O_{2}

与

H_{2}

能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是（）

A、装置A也可直接用于

M n O_{2}

与浓盐酸反应制取

C l_{2}

B、装置A气密性检查方法：先关闭活塞

K_{1}

，再向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好 C、装置B中盛放的试剂只是用来除去A中挥发出来的少量水蒸气 D、若装置气密性良好，连接好装置，装好试剂，再直接点燃酒精灯，观察现象

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8、氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被

F e S O_{4}

溶液吸收生成配合物

[F e (N O) {(H_{2} O)}_{5}] S O_{4}

，减少环境污染。下列说法正确的是（）

A、该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区 B、

F e^{2 +}

提供孤电子对用于形成配位键 C、该配合物中阴离子空间结构为正四面体形 D、配离子为

{[F e (N O) {(H_{2} O)}_{5}]}^{2 +}

，中心离子的配位数为5

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9、“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是（）

A、

C l_{2}

通入水中制氯水：

C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}

B、用铜片作电极，电解饱和食盐水：

2 H_{2} O + 2 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} H_{2} ↑ + C l_{2} ↑ + 2 O H^{-}

C、向过量的

N a H S O_{3}

溶液中滴加少量“84”消毒液：

H S O_{3}^{-} + C l O^{-} = S O_{4}^{2 -} + H^{+} + C l^{-}

D、用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板

C u + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = C u^{2 +} + 2 H_{2} O

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10、设

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A、

2 m o l N H_{4} C l

中含有共价键的数目为

10 N_{A}

B、

1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸中含有的

H^{+}

数目大于

0.1 N_{A}

C、3.2gCu与足量S完全反应，转移的电子数目为

0.1 N_{A}

D、将

0.2 m o l F e C l_{3}

全部转化为胶体，其中氢氧化铁胶粒数目为

0.2 N_{A}

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11、下列化学用语表示正确的是（）

A、HClO的电子式：

B、基态In(铟)原子的价层电子排布式为

4 s^{2} 4 p^{1}

C、离子结构示意图

，既可以表示

{}_{35}C l^{-}

，也可以表示

{}_{37}C l^{-}

D、键线式为

的有机物不存在顺反异构

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12、我国科学家成功利用

C O_{2}

人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下所示。下列说法错误的是（）

A、甲醇可用于燃料电池的正极反应物 B、淀粉可用于制备葡萄糖 C、该过程有利于实现“碳达峰，碳中和” D、化妆品中添加二羟基丙酮的主要作用为保湿

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13、化学与生活、生产、科技、及社会发展密切相关。下列说法正确的是（）

A、宇航服材料之一聚酰胺纤维是天然有机高分子材料 B、醴陵釉下五彩瓷烧制温度达1380℃，该过程中发生了复杂的物理、化学变化 C、为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸 D、侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入

C O_{2}

后通入氨气

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14、某化学小组利用变量控制法研究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验。

【实验原理】

$2 K M n O_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} = K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
【实验内容及记录】

实验编号	加入 $0.6 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的体积	加入水的体积	加入 $0.04 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液的体积	加入 $3 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀 $H_{2} S O_{4}$ 的体积	室温下 $K M n O_{4}$ 溶液褪色所需时间
1	3.0mL	2.0mL	3.0mL	2.0mL	4.0min
2	2.0mL	3.0mL	3.0mL	2.0mL	5.2min
3	1.0mL	amL	3.0mL	2.0mL	6.4min

(1)、根据上表中的实验数据，得到的结论为(填“

H_{2} C_{2} O_{4}

”、“

K M n O_{4}

”或“稀

H_{2} S O_{4}

”)的浓度增大，化学反应速率增大。

(2)、利用实验1中数据进行计算，用

K M n O_{4}

的浓度变化表示的化学反应速率为

v (K M n O_{4}) =

m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

。

(3)、实验3中加入

H_{2} O

的体积a为mL。

(4)、该小组同学查阅资料发现

M n^{2 +}

对该反应有催化作用。于是与实验1对比，设计实验4进行验证。

实验编号	加入 $0.6 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的体积	加入水的体积	加入 $0.04 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液的体积	加入 $3 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀 $H_{2} S O_{4}$ 的体积	加入的物质	室温下 $K M n O_{4}$ 溶液褪色所需时间
4	3.0mL	2.0mL	3.0mL	2.0mL		t

①上述表格中，加入的物质是。

②实验4中，t4.0min(填“大于”或“小于”)。

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15、海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图。

(1)、步骤①一定不会用到下列仪器中的。

a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚

(2)、步骤④选用的试剂为氯水，则该反应的离子方程式为；检验该步骤中有

I_{2}

生成的方法是。

(3)、步骤⑤包含以下四个过程。

①过程Ⅰ使用的 $C C l_{4}$ (填“能”或“不能”)用乙醇代替。

②过程Ⅱ中 $I_{2}$ 与浓NaOH溶液反应的离子方程式为。

③过程Ⅲ中化合价发生变化的元素为(填元素符号)。

④过程Ⅳ的操作名称为。

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16、乙烯的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，截至2022年底，我国乙烯产能首次超过美国，成为世界乙烯产能第一大国。已知乙烯能发生以下转化(部分条件和产物已略去)：

(1)、A中官能团的名称为， A转化为乙醛的化学方程式为。

(2)、B能去除少量水垢(主要成分

C a C O_{3}

)，是利用了B的性。

(3)、上图中生成氯乙烷的反应类型为。

(4)、某研究小组利用A与B反应制备乙酸乙酯的装置如下图。

①试管a中反应的化学方程式为。

②试管b中导气管下端管口不浸入液面的目的是。

(5)、C是高分子化合物，可用于制作食品塑料袋，C的结构简式为。

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17、元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。有关短周期主族元素A、B、C、D、E的相关信息如下表所示。

序号	相关信息
A	单质为双原子分子，1个分子中含有14个电子
B	短周期主族元素中原子半径最大
C	最高正价与最低负价的绝对值相差6
D	单质为黄色或淡黄色固体，易溶于 $C S_{2}$
E	M层比K层多1个电子

(1)、A的元素符号为，其原子结构示意图为。

(2)、B在周期表中位于第3周期第族。

(3)、B形成的碱性氧化物的化学式为，该化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)、依据C、D在周期表中的位置判断：C和D的得电子能力较强的是(填元素符号)。

(5)、B、D、E的最高价氧化物对应水化物相互之间均能反应，

①E与B二者的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为。

②E与D二者的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。

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18、下列各组物质中，

① ${}_{1}^{1}H$ 和 ${}_{1}^{2}H$ ；② $C H_{4}$ 和 $C H_{3} C H_{2} C H_{3}$ ；③ 和；④石墨和金刚石；⑤正丁烷( $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{3}$ )和异丁烷( )

(1)、互为同位素的是(填序号，下同)。

(2)、互为同素异形体的是。

(3)、互为同系物的是。

(4)、互为同分异构体的是。

(5)、属于同一种物质的是。

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19、用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，实验数据记录如下表：

时间/min	实验①		实验②
时间/min	气体体积/mL	溶液温度/℃	气体体积/mL	溶液温度/℃
0	0	22.0	0	22.0
8.5	30	24.8	50	23.8
10.5	50	26.0	—	—

下列说法正确的是（）

A、①②中的碳棒表面均有气泡产生 B、生成相同体积气体时，实验①所用时间较短 C、0~8.5min，实验②反应较快，是因为该实验装置构成了原电池 D、反应至8.5min，对比两实验溶液温度，说明反应释放的总能量：①>②

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20、除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂正确的是（）

选项	物质	除杂试剂
A	氨气中混有水蒸气	浓 $H_{2} S O_{4}$
B	溴苯中混有溴	苯
C	二氧化碳中混有氯化氢气体	NaOH溶液
D	甲烷中混有乙烯	溴水

A、A B、B C、C D、D

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