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相关试卷

1、硒是人体不可缺少的微量元素，铈是稀土元素中丰度最大的元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)、基态Se原子的核外价电子轨道表示式为。

(2)、“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图1所示。“依布硒”中 $S e$ 原子的杂化类型为，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、硒的某种链状聚合氧化物结构如图2所示，其化学式为。

(4)、 $S e F_{6}$ 与 $S F_{6}$ 具有相似的结构，室温时， $S e F_{6}$ 是一种气体。沸点高低： $S e F_{6}$ $S F_{6}$ (填“>”或“<”或“=”)，原因是。

(5)、二硫键和二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理如图3所示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长： $λ_{1}$ $λ_{2}$ (填“>”或“<”或“=”)。

(6)、二氧化铈( $C e O_{2}$ )氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如下图所示。
$C e O_{2 - x}$ 中 $x =$ ， $C e^{4 +}$ 和 $C e^{3 +}$ 个数比为。

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2、某实验小组探究酸对 $F e^{3 +} + 3 S C N^{-} ⇌_{}^{} F e (S C N)_{3}$ 平衡的影响。将 $0.005 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液(接近无色)和 $0.015 m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 溶液等体积混合，得到红色溶液，取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。下列结论错误的是（）

实验a 实验 b
查阅资料： $F e^{3 +} + 4 C l^{-} ⇌_{}^{} {[F e C l_{4}]}^{-}$ (黄色)； $F e^{3 +} + 2 S O_{4}^{2 -} ⇌_{}^{} {[F e {(S O_{4})}_{2}]}^{-}$ (无色)

A、 $F e (S C N)_{3}$ 、 ${[F e C l_{4}]}^{-}$ 、 ${[F e {(S O_{4})}_{2}]}^{-}$ 都属于难电离的微粒 B、 $F e (S C N)_{3}$ 中的配位键由 $N$ 原子提供孤电子对 C、现象 $a$ 中使溶液呈橙色的微粒可能是 ${[F e C l_{4}]}^{-}$ 和 $F e (S C N)_{3}$ D、改变 $c (C l^{-})$ 或 $c (S O_{4}^{2 -})$ ， $F e^{3 +} + 3 S C N^{-} ⇌_{}^{} F e (S C N)_{3}$ 平衡会发生移动

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3、下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验方案	实验目的
A	在2mL2%氨水中滴加 $1 m L 2 % A g N O_{3}$ 溶液	配制银氨溶液
B	在淀粉溶液中加入适量20%硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加碘水，溶液变蓝	证明淀粉未完全水解
C	加热溴乙烷与NaOH溶液的混合物一段时间，取少量冷却后的上层溶液，加入足量稀硝酸后滴入 $A g N O_{3}$ 溶液，产生沉淀	证明溴乙烷发生的是取代反应
D	在丙烯醛( $C H_{2} = C H C H O$ )中加入碱性的新制 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液，加热后产生砖红色沉淀；取上层清液，加入溴水，溴水褪色	证明丙烯醛中含有醛基和碳碳双键

A、A B、B C、C D、D

4、将6.8gX完全燃烧生成 $3.6 g H_{2} O$ 和8.96L(标准状况) $C O_{2}$ 。X的质谱图、核磁共振氢谱图与红外光谱图如图所示。下列关于 $X$ 的叙述错误的是（）

A、 $X$ 的化学式为 $C_{8} H_{8} O_{2}$ B、 $X$ 分子中有四种化学环境不同的氢原子 C、 $X$ 的官能团一定为醚键和羰基 D、 $X$ 可能是

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5、高分子 $N$ 可用于制备聚合物离子导体，合成路线如下：
下列说法错误的是（）

A、苯乙烯分子中所有原子可能共平面 B、反应1为加聚反应，反应2为取代反应 C、试剂 $a$ 为 D、试剂 $b$ 为

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6、calebinA可用于治疗阿尔茨海默症，其结构如图。下列关于calebinA的说法正确的是（）

A、 $1 m o l$ 该物质与 $N a O H$ 溶液反应，最多消耗 $3 m o l N a O H$ B、 $1 m o l$ 该物质与 $H_{2}$ 加成，最多消耗 $10 m o l H_{2}$ C、 $1 m o l$ 该物质与溴水反应，最多消耗 $2 m o l B r_{2}$ D、该物质苯环上的一氯代物有3种

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7、下列叙述错误的是（）

A、用 $N a O H$ 溶液可除去溴苯中的溴单质 B、用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液可鉴别乙酸、乙醇、乙酸乙酯 C、用 $N a H C O_{3}$ 可实现到的转化 D、用如图装置可证明酸性强弱：醋酸>碳酸>苯酚

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8、乙烯与溴单质反应的机理如图所示。下列叙述错误的是（）

A、乙烯分子是含有极性键的非极性分子 B、乙烯分别与等浓度的 $B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液和溴水反应，前者速率更快 C、溴鎓离子中溴原子最外层满足8电子稳定结构 D、乙烯与溴水反应，理论上有 $C H_{2} B r C H_{2} O H$ 生成

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9、首例有机小分子催化剂催化的不对称Aldol反应如下：
下列说法正确的是（）

A、 $X$ 分子中 $σ$ 键和 $π$ 键数之比为 $3 ： 1$ B、 $Y$ 的名称为3-硝基苯甲醛 C、 $Z$ 是乙醇的同系物 D、分子中存在手性碳原子

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10、下列叙述正确的是（）

A、图1为 ${[C u {(N H_{3})}_{4} {(H_{2} O)}_{2}]}^{2 +}$ 结构示意图，该离子内存在极性键、配位键、离子键 B、图2为BN晶体的晶胞示意图，由 $N$ 和 $B$ 原子围成的最小六元环为平面结构 C、图3为 $H$ 原子的电子云图，一个黑点表示一个电子 D、图4为 $C a F_{2}$ 晶体的晶胞示意图， $F$ 填充在由 $C a^{2 +}$ 构成的正四面体空隙中

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11、三氟化氯 $(C l F_{3})$ 是极强氧化剂，能发生自耦电离： $2 C l F_{3} ⇌_{}^{} C l F_{4}^{-} + C l F_{2}^{+}$ ，其分子结构如图所示，下列推测不合理的是（）

A、 $C l F_{3}$ 分子的中心原子有5对价层电子对 B、 $C l F_{4}^{-}$ 离子空间构型为正四面体 C、 $C l F_{3}$ 与 $F e$ 反应生成 $F e C l_{3}$ 和 $F e F_{3}$ D、 $B r F_{3}$ 比 $C l F_{3}$ 更易发生自耦电离

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12、元素a、b、c分别位于不同的短周期，a原子的次外层电子数比最外层电子数少1，b是短周期元素中原子半径最小的元素，由a、b、c三种元素形成的一种化合物的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、该化合物中不存在配位键 B、a的最高价氧化物对应水化物呈碱性 C、原子半径：r(a)>r(c)>r(b) D、 $c$ 与氧元素形成的化合物中可能存在共价键

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13、EDTA(乙二胺四乙酸)是良好的配合剂，Ca²⁺与EDTA形成的螯合物结构如图所示。下列关于该螯合物的说法错误的是（）

A、碳原子的杂化方式均为sp³ B、配体的配位原子为O、N C、Ca²⁺的配位数为6 D、组成元素中第一电离能最大的是N

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14、有机化合物中基团之间的相互影响会导致物质性质的改变。下列事实与此无关的是（）

A、乙醛能与 $H_{2}$ 加成而乙酸不能 B、甲苯能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色而乙烷不能 C、2-甲基-1-丙醇能发生消去反应而2，2-二甲基-1-丙醇不能 D、苯酚的羟基在水溶液中能够发生部分电离而乙醇不能

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15、中国科学院天津工业生物技术研究所首次在实验室中实现CO₂合成淀粉，合成路径如下图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、淀粉的分子式是(C₆H₁₂O₆)_n B、1 mol DHA与足量乙酸发生酯化反应，消耗乙酸分子数为N_A C、标准状况下，22.4 LCH₃OH所含碳原子数为N_A D、反应②中，3.2 g CH₃OH生成HCHO时转移电子数为0.2N_A

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16、下列化学用语的表述正确的是（）

A、聚丙烯的结构简式： B、醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图： C、氨的电子式： D、基态 $N$ 原子核外电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{2}$

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17、下列有关我国科技成果的叙述错误的是（）

A、飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于分子晶体 B、无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁 C、火箭使用偏二甲肼 $[{(C H_{3})}_{2} N - N H_{2}]$ 作为燃料，偏二甲肼为烃的衍生物 D、月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用 $X$ 射线衍射仪测定

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18、用于制造隐形眼镜的功能高分子材料HEMA的合成路线如图所示，其中G可用于生产汽车防冻液，K是六元环状化合物，E在一定条件下可发生缩聚反应生成L。
已知：
回答下列问题：

(1)、A分子中可以共平面的原子数最多有个；①的反应类型是。

(2)、B→C的反应试剂及条件为。

(3)、写出下列反应的化学方程式：
反应④；
反应⑤。

(4)、W是F与足量氢气加成后的产物，则W的一溴取代物同分异构体中符合下列条件的数目有种(考虑立体异构)。
①能发生银镜反应和水解反应②不含环状结构③只含有两种官能团

(5)、制造隐形眼镜的材料应该具有良好的亲水性，请从HEMA的结构上分析它可以作为隐形眼镜材料的可能原因。

(6)、以甲苯为原料合成的流程图如下：
①反应条件1是。
②K的名称是。

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19、乙酰水杨酸(阿司匹林)是应用广泛的解热、镇痛和抗炎药，它对肠胃的刺激较小，在体内还具有抗血栓的作用，可用于预防心脑血管疾病，与青霉素、安定并称为“医药史上三大经典药物”。其合成原理如下：

Ⅰ．相关资料：

物质	相对分子质量	密度/ $g \cdot c m^{- 3}$	熔点/ $℃$	其他性质
水杨酸	138	1.44	157~159	溶于乙醇、微溶于水
乙酸酐	102	1.08	-72~-74	沸点 $140 ℃$ ，无色透明液体，遇水形成乙酸
阿司匹林	180	1.35	135~138	分解温度为 $128 ~ 135 ℃$ ，溶于乙醇、微溶于水
乙酸乙酯	88	0.90	-87	沸点 $77 ℃$ ，微溶于水，溶于乙醇等有机溶剂

Ⅱ．实验步骤：

(一)制备过程

①向 $100 m L$ 的三颈烧瓶中依次加入 $6.9 g$ 干燥的水杨酸、 $8.0 m L$ 新蒸的乙酸酐和 $0.5 m L$ 浓硫酸(作催化剂)，磁力搅拌下，小心加热，控制温度在 $70 ℃$ 左右反应 $30 m i n$ 。

②稍冷后，将反应液缓慢倒入 $100 m L$ 冰水中冷却 $15 m i n$ ，用图2装置减压抽滤，将所有产品收集到布氏漏斗中，滤饼用少量冷水多次洗涤，继续抽滤，得到乙酰水杨酸粗品。

(二)提纯过程

③将粗产品转移至 $100 m L$ 圆底烧瓶中，再加入 $20 m L$ 乙酸乙酯，加热溶解，如有不溶物出现，趁热过滤，热滤液置冰箱中冷却至 $- 5 ℃ \sim 0 ℃$ ，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体乙酰水杨酸，称重得 $4.50 g$ 。

回答下列问题：

(1)、水杨酸也具有止痛退热的作用，但相比于阿司匹林的缺点为。

(2)、步骤①中加热操作宜采用，图1中仪器A的名称为， A的作用是防止外界的水蒸气进入三颈烧瓶导致发生副反应(填化学方程式)，降低水杨酸的转化率。

(3)、步骤②用冷水洗涤后，如何检验阿司匹林中是否还有杂质水杨酸剩余？。

(4)、步骤③的提纯方法是。

(5)、计算乙酰水杨酸(阿司匹林)的产率为。

20、依据要求回答下列问题：

(1)、利用离子液体 $[E M I M] [A l C l_{4}]$ 可电沉积还原金属 $G e$ ，其熔点只有 $7 ℃$ ，其中 $E M I M^{+}$ 结构如图所示：
①该物质的晶体类型为。
②在 $E M I M^{+}$ 中碳原子的杂化方式有。

(2)、核酸在生物体的生长、繁殖、遗传和变异等生命现象中起着重要的作用，请从分子结构视角思考并回答下列问题：
①单链 $R N A$ (图一)的水解产物之一——腺嘌呤核苷酸(图二)是生产核酸类药物的中间体，其中分子结构1、2、3的名称分别为。
a．戊糖、磷酸、碱基 b．磷酸、戊糖、碱基 c．碱基、戊糖、磷酸
②图三为 $D N A$ 分子的两条多聚核苷酸链上的碱基互补配对时形成氢键的示意图。类比蛋白质的结构，磷酯键对应蛋白质的部分(填“氨基”、“肽键”或“氢键”)。

(3)、 $T i O_{2}$ 的晶胞结构(晶胞中相同大小的原子相同)如图所示，其中 $M 、 n 、 I$ 的原子坐标分别为 $M (0 ， 0 ， 0) ， n (0.69 a ， 0.69 a ， c) ， I (0.81 a ， 0.19 a ， 0.5 c)$ ，晶胞棱边夹角均为 $90 °$ 。
①氧原子周围最近的 $T i$ 原子数为个。
②Q点的原子坐标为 $(x ， y ， 0.5 c)$ ，其中x= ， y=。
③设 $N_{A}$ 阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (写出表达式即可)。

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