高中化学人教版（2019）-试题列表-第1588页

1、以乙炔为原料制备乙酸和聚丙烯酸甲酯的合成路线如下(部分反应条件已省略)。回答下列问题：

(1)、写出聚甲基丙烯酸甲酯链节的结构简式：。

(2)、写出①~⑤中原子利用率为100%的化学反应的序号：。

(3)、写出下列两个反应的化学方程式(注意标明反应条件)：

反应②：；

反应⑤：。

(4)、写出由乙炔经一步反应生成乙醛的方程式：。

(5)、可以用新制的

C u (O H)_{2}

鉴别乙醛和乙酸，请写出相关化学方程式：；。

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2、保证足够的睡眠对身体健康很重要。大西洋酮是植物精油中的重要成分，具有调节睡眠的作用，其合成路线如下。下列说法正确的是（）

A、从A到C是取代反应 B、I与大西洋酮互为同系物 C、D的分子式为

C_{13} H_{22} O_{2}

D、某条件下，由D到E反应程度比较大，其离子方程式为

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3、超分子有望带动我国生命、信息和材料产业的技术革命，分离

C_{60}

和

C_{70}

、冠醚识别碱金属离子及细胞与细胞器的双分子膜是超分子的应用实例。下列说法正确的是（）

A、上图中，用杯酚分离

C_{60}

和

C_{70}

的过程中，操作①是萃取 B、杯酚可由

与甲醛溶液发生加聚反应合成 C、杯酚、冠醚、双分子膜都是超分子，其原理反映出超分子的“分子识别”特征 D、冠醚利用环上的氧原子和不同大小的空穴识别碱金属离子

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4、芳香族化合物A分子中只含碳、氢、氧三种元素，且C、H、O的原子个数比为4∶4∶1，其苯环上只有一个取代基，其质谱、红外光谱和核磁共振氢谱如图。

下列关于 $A$ 的说法错误的是（）

A、相对分子质量为136 B、遇

F e C l_{3}

显色且能发生银镜反应的同分异构体有10种 C、官能团名称为酯基 D、

1 m o l A

在一定条件下最多能与

2 m o l N a O H

发生反应

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5、某药物中间体合成路线如图(部分产物已略去)。下列说法错误的是（）

A、①反应的目的是保护羟基 B、B中含有醛基 C、步骤③中有取代反应发生 D、E的消去产物有立体异构体

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6、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	在甲苯中加入少量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，振荡后褪色	甲基受苯环影响，可被酸性 $K M n O_{4}$ 溶液氧化
B	将1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，溶液紫红色褪去	1-溴丁烷发生了消去反应
C	取蔗糖水解后的溶液，加入少量新制的 $C u (O H)_{2}$ ，加热煮沸，没有砖红色沉淀生成	蔗糖没有水解
D	取少量液体加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该液体中一定含有 $N H_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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7、下列说法正确的是（）

A、在单质晶体中不存在共价键 B、在

H_{2} S

晶体中，一个

H_{2} S

分子周围有4个紧邻分子 C、某物质晶胞如图所示，其化学式为

K C a F_{3}

D、晶体硅和锗都属于共价晶体，熔点

G e > S i

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8、下列反应中没有O-H键断裂的是（）

A、乙醇的催化氧化制乙醛 B、苯酚和氢氧化钠反应 C、甘氨酸脱水生成二肽 D、乙醇分子间脱水成醚

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9、探讨生物大分子的组成与结构，认识其性质与应用，有助于我们体会化学在生命科学发展中所起的重要作用。下列说法错误的是（）

A、蛋白质的一级结构是蛋白质高级结构的基础，其形成与氢键有关 B、煮鸡蛋时，蛋白质空间结构发生变化，引起其生物活性的变化，发生蛋白质变性 C、通过研究DNA晶体X射线衍射数据，科学家提出了DNA分子的双螺旋结构模型 D、葡萄糖等很多单糖，以及寡糖和多糖中的单糖单元多以环状结构的形式存在。

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10、下列说法错误的是（）

A、丁腈橡胶没有固定的熔点 B、丁腈橡胶的链节中只含两种官能团，由两种单体经加聚反应得到 C、此酚醛树脂受热不能熔融，可用于生产宇宙飞船外壳的烧蚀材料 D、涤纶是对苯二甲酸与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应生产的

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11、下列说法错误的是（）

A、低密度聚乙烯的主链有较多长短不一的支链，分子间作用力较小，软化温度较低 B、制作宇航服通常会用到聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水不能发生加成反应 C、由于碳碳单键可以发生旋转，故一般的高分子材料具有一定的弹性 D、顺丁橡胶的硫化交联程度越大，弹性和强度越好

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12、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是（）

A、装置甲：乙醇在浓硫酸的作用下，加热到

170 ℃

制取乙烯 B、装置乙：苯与溴在

F e B r_{3}

催化下制备溴苯并验证有

H B r

生成 C、装置丙：用乙酸乙酯萃取溴水中的溴，分液时从上口倒出有机层 D、装置丁：用电石

(C a C_{2})

与水反应制取乙炔并验证乙炔具有还原性

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13、下列说法错误的是（）

A、因晶体物理性质的各向异性，水晶在不同方向上导热性不同 B、向饱和硫酸铜溶液中加入晶种结晶，可以获得较大的多面体外形的晶体 C、

1 m o l K_{2} [C u (C N)_{4}]

中

σ

键的物质的量为

4 m o l

D、①乙酸；②丙酸；③二氯乙酸的酸性由强到弱的顺序为③>①>②

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14、某有机物只含有C、H、O三种元素，其结构模型如图所示。下列说法正确的是（）

A、该有机物难溶于水 B、能和

N a H C O_{3}

溶液反应 C、与

N a O H

醇溶液共热能发生消去反应 D、该有机物含有三种官能团

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15、下列化学用语或表述错误的是（）

A、

S O_{3}^{2 -}

的VSEPR模型：

B、正丁烷的键线式：

C、四水合铜离子的球棍模型：

D、金刚石的晶体结构：

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16、化学与生活息息相关。下列说法错误的是（）

A、聚乙炔属于有机高分子材料，不能导电 B、疫苗等生物制剂需要在低温下保存 C、淀粉和纤维素是天然吸水材料 D、多糖、蛋白质和核酸都是生物大分子

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17、化合物G是合成一种杀虫剂的重要中间体，其合成路线如图：

回答下列问题

(1)、B中官能团的名称为， A生成B的反应类型为。

(2)、写出B生成C的反应方程式。

(3)、W的分子式为

C_{10} H_{7} N O_{4} F_{3} C l

，其结构简式为。

(4)、满足下列条件所有的A的同分异构体有种。

①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应；

写出其中核磁共振氢谱有3组峰的所有结构简式。

(5)、请以

和

为原料设计合成

的路线(无机试剂任选)。

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18、

(1)、Ⅰ．丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。

反应1： $2 C_{3} H_{8} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C_{3} H_{6} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 238 k J \cdot m o l^{- 1}$ $K_{1}$ (平衡常数)

反应2： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 484 k J \cdot m o l^{- 1}$ $K_{2}$ (平衡常数)

若丙烷脱氢制丙烯反应3：

C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)

Δ H_{3}

K_{3}

(平衡常数)的正反应活化能为akJ/mol，则逆反应活化能为kJ/mol，

K_{3} =

(用

K_{1}

和

K_{2}

表示)。

(2)、在恒温恒容容器中发生反应1，下列能说明已达到平衡状态的有____(填标号)。

A、每断裂

1 m o l O = O

键，同时断裂

4 m o l O - H

键 B、气体的平均相对分子质量不再变化 C、混合气体的密度不再变化 D、

v {(C_{3} H_{6})}_{正} = v {(C_{3} H_{6})}_{逆}

(3)、Ⅱ．

C O_{2}

与

C H_{4}

催化重整制合成气是研究热点之一，重整能获得氢能同时能高效转化温室气体
恒压下进行

C O_{2}

与

C H_{4}

催化重整实验，初始压强为

p_{0}

，起始投料

n (C H_{4}) = n (C O_{2}) = 5 m o l

，会发生如下反应

反应4： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{4} = + 248 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应5： $H_{2} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{5} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

①预测反应4能自发进行的反应条件(填“高温”或“低温”)

② $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

曲线(填“A”或“B”)表示 $C H_{4}$ 的平衡转化率。800K，反应4的压强平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、研究表明二氧化碳氧化丙烷脱氢制取丙烯可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图所示。该工艺可有效维持催化剂活性(催化剂因积碳粘附慢慢失去活性)，请结合方程式说明原因：。

(5)、铬的某种氧化物晶胞结构如图所示。六棱柱边长为apm，高为bpm，

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为，该晶体的密度

ρ =

g \cdot c m^{- 3}

(用计算表达式表示)

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19、工业上用硫化镍矿(主要成分为NiS，含有ZnS、CuS、FeS等杂质)制备

N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O

的工艺流程如下：

(1)、将硫化镍矿粉碎的目的是，煅烧NiS生成NiO和

S O_{2}

的化学方程式为。

(2)、向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于水的硫化物沉淀而除去

C u^{2 +}

、

Z n^{2 +}

等杂质，则除去

Z n^{2 +}

的离子方程式为

F e S (s) + Z n^{2 +} (a q) ⇌ Z n S (s) + F e^{2 +} (a q)

，该反应的化学平衡常数为(已知

K_{s p} (F e S) = 3.6 \times 1 0^{- 19}

，

K_{s p} (Z n S) = 1.2 \times 1 0^{- 23}

，

K_{s p} (C u S) = 8.5 \times 1 0^{- 45}

)。

(3)、往滤液Ⅲ中加入

N a H C O_{3}

溶液反应的离子方程式为。

(4)、滤液Ⅲ中溶质的主要成分是

N i S O_{4}

，加

N a H C O_{3}

过滤后得到

N i C O_{3}

沉淀，再加适量稀硫酸溶解又生成

N i S O_{4}

，这两步操作的目的是。

(5)、用惰性电极电解

N i S O_{4}

溶液时，在极得到单质镍，另一电极的电极反应式为：。

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20、碳酸亚铁(

F e C O_{3}

)是生产补血剂的重要原料，制取

F e C O_{3}

过程中涉及以下实验。

(1)、实验一：为探究某固体化合物X(仅含有三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验

已知：气体甲、气体乙均为短周期元素的单质。请回答：

化合物X含有的元素为(写元素符号)，化合物A的化学式为。写出A溶于足量稀硝酸的化学反应方程式为。

(2)、实验二：如图装置利用实验一所得溶液B制取

F e C O_{3}

(白色固体，难溶于水)：

装置丙中，先将导管移出液面通入一段时间气体，再向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液( $p H = 11.9$ )通入一段时间 $C O_{2}$ 至其pH为7，滴加一定量B溶液产生白色沉淀和无色气体，过滤、洗涤、干燥，得到 $F e C O_{3}$ 固体。请回答：

丙装置的反应仪器名称是。试剂a是。

(3)、向

N a_{2} C O_{3}

溶液通入

C O_{2}

的目的是。

(4)、常温下，向

N a_{2} C O_{3}

溶液(

p H = 11.9

)通入一段时间

C O_{2}

至

p H = 7

时溶液中

c (H C O_{3}^{-}) ： c (C O_{3}^{2 -}) =

(已知

H_{2} C O_{3}

的

K_{a 1} = 4.0 \times 1 0^{- 7}

，

K_{a 2} = 5.0 \times 1 0^{- 12}

)。

(5)、丙装置中制取

F e C O_{3}

的离子方程式为。

(6)、检验溶液B中的金属阳离子可选用下列哪些试剂____。

A、酸性高锰酸钾溶液 B、NaOH C、

K_{3} F e {(C N)}_{6}

D、KSCN

(7)、100mL0.8mol/LB溶液完全反应，最终得到8.2克

F e C O_{3}

固体，则产率为(结果保留2位小数)。

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