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1、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）

A、Mg + 2HCl = MgCl₂+ H₂↑ B、CaCl₂+ Na₂CO₃ = CaCO₃↓+ 2NaCl C、CuO + H₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Cu + H₂O D、2NO + O₂= 2NO₂

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2、可用CO $_{3}^{2 -}$ + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O表示离子反应的是（）

A、硫酸氢钠和碳酸钾 B、稀硫酸和碳酸氢钠 C、醋酸和碳酸钠 D、稀硫酸和碳酸钡

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3、下列说法中不正确的是（）

A、Ba²⁺ + SO $_{4}^{2 -}$ = BaSO₄↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应 B、BaCO₃+ 2H⁺ = Ba²⁺ + CO₂↑+ H₂O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应 C、CO $_{3}^{2 -}$ + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应 D、H⁺ + OH^- = H₂O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应

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4、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（）

A、镁片投入稀硫酸中 B、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合 C、碳与氧气反应 D、铜片投入硝酸银溶液中

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5、下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
纯盐酸
空气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化钠
二氧化硫
C
胆矾
氢氧化铁胶体
铁
碳酸钙
D
水银
澄清石灰水
氯化钠
碳酸钠

A、A B、B C、C D、D

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6、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P₂O₅、SO₃、CO₂等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（）

A、CO B、NO C、N₂O₅ D、Na₂O

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7、下表中关于物质分类的正确组合是（）
组合类别
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO₂
SiO₂
H₂SO₄
Na₂CO₃
NaHCO₃
B
CO
Na₂O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO₂
H₂O₂
CH₃COOH
KOH
CaF₂
D
SO₃
CaO
HNO₃
Ca(OH)₂
CaCO₃

A、A B、B C、C D、D

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8、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^-9m、分子式为C₃₂H₁₆N₈Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（）

A、分子直径比钠离子小 B、“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C、在水中所形成的分散系属于悬浊液 D、在水中所形成的分散系具有丁达尔效应

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9、下列说法正确的是（）

A、由同一种元素组成的物质一定是纯净物 B、碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 C、与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 D、金属元素在化合物中只显示正化合价，而同种非金属元素在一种化合物中可以显示正化合价和负化合价

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10、下列对化学基本观念的认识不正确的是（）

A、分类观：生石灰和消石灰都属于碱 B、能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 C、微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成 D、守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变

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11、阅读下列科普短文，请选择出正确选项
燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H₂ ，从正极连续通入②O₂ ，二者在电池内部(含有③H₂SO₄溶液或④KOH溶液等物质)发生反应生成⑤H₂O，同时产生电能。除了H₂ ， ⑥CH₄ ， ⑦C₂H₅OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al—⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油，为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。（）

A、属于纯净物的有：①②③④⑤⑥⑦⑧⑩ B、属于混合物的有：③④⑨⑩ C、属于单质的有：①②⑧⑨⑩ D、属于化合物的有：③④⑤⑥⑦⑨

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12、

(1)、Ⅰ、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用．
下图是 $N_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 反应生成 $1 m o l N H_{3} (g)$ 过程中能量的变化示意图，请写出 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 反应的热化学方程式：．

(2)、若已知下列数据：
化学键
$H - H$
$N \equiv N$
键能 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$
435
943
试根据表中及图中数据计算 $N - H$ 的键能： $k J \cdot m o l^{- 1}$ ．

(3)、Ⅱ、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和． $C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ 重整是 $C O_{2}$ 利用的研究热点之一．该重整反应体系主要涉及以下反应：a） $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{1}$ b） $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2}$ c） $C H_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g) Δ H_{3}$ d） $2 C O (g) ⇌ C O_{2} (g) + C (s) Δ H_{4}$ e） $C O (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + C (s) Δ H_{5}$
根据盖斯定律，反应 $a$ 的 $Δ H_{1} =$ （写出一个代数式即可）．

(4)、上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有____．

A、增大 $C O_{2}$ 与 $C H_{4}$ 的浓度，反应 $a 、 b 、 c$ 的正反应速率都增加 B、移去部分 $C (s)$ ，反应 $c 、 d 、 e$ 的平衡均向右移动 C、加入反应 $a$ 的催化剂，可提高 $C H_{4}$ 的平衡转化率 D、降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小

(5)、一定条件下， $C H_{4}$ 分解形成碳的反应历程如图1所示．该历程分步进行，其中，第步的正反应活化能最大．
图1

(6)、设 $K_{p}^{r}$ 为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度．气体的相对分压等于其分压（单位为 $k P a$ ）除以 $p_{0} (p_{0} = 100 k P a)$ ．反应a、c、e的 $1 n K_{p}^{r}$ 随 $\frac{1}{T}$ （温度的倒数）的变化如图2所示．
图2
①反应a、c、e中，属于吸热反应的有（填字母）．
②反应c的相对压力平衡常数表达式为 $K_{p}^{r} =$ ．
③在图2中 $A$ 点对应温度下、原料组成为 $n (C O_{2}) ： n (C H_{4}) = 1 ： 1$ 、初始总压为 $100 k P a$ 的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时 $H_{2}$ 的分压为 $40 k P a$ ．计算 $C H_{4}$ 的平衡转化率等于

(7)、 $C O_{2}$ 用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：．

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13、 $C O$ 可用于合成甲醇，化学方程式为 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ ．

(1)、图1是反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 在不同温度下 $C O$ 的转化率随时间变化的曲线．
图1
①该反应的焓变 $Δ H$ （填“>”“<”或“=”）0．
② $T_{1}$ 和 $T_{2}$ 温度下的平衡常数大小关系是 $K_{1}$ （填“>”、“<”或“=”） $K_{2}$ ．在 $T_{1}$ 温度下，往体积为 $1 L$ 的密闭容器中，充入 $1 m o l C O$ 和 $2 m o l H_{2}$ ，经测得 $C O$ 和 $C H_{3} O H (g)$ 的浓度随时间变化如图2所示．则该反应的平衡常数为．

图2 图3

(2)、在容积为 $1 L$ 的恒容容器中，分别研究在 $230 ℃$ 、 $250 ℃$ 和 $270 ℃$ 三种温度下合成甲醇的规律如图3是上述三种温度下 $H_{2}$ 和 $C O$ 的起始组成比（起始时 $C O$ 的物质的量均为 $1 m o l$ ）与 $C O$ 平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是 $℃$ ；该温度下上述反应在 $b$ 点的化学平衡常数为．曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为 $K_{1} 、 K_{2} 、 K_{3}$ ，则 $K_{1} 、 K_{2} 、 K_{3}$ 的大小关系为．

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14、向体积为 $2 L$ 的固定密闭容器中通入 $3 m o l X$ 气体，在一定温度下发生如下反应： $2 X (g) ⇌ Y (g) + 3 Z (g)$

(1)、经 $5 m i n$ 后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为 $m o l / (L \cdot m i n)$ ．

(2)、若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲： $v (X) = 3.5 m o l / (L \cdot m i n)$ ；乙： $v (Y) = 2 m o l / (L \cdot m i n)$ ；丙： $v (Z) = 4.5 m o l / (L \cdot m i n)$ ；丁： $v (X) = 0.075 m o l / (L \cdot s)$ ．若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是（填序号）．

(3)、若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向（填“左”“右”或“不”，下同）移动．

(4)、若在相同条件下向达到（1）所述平衡体系中再充入 $0.5 m o l X$ 气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比____．

A、无法确定 B、前者一定大于后者 C、前者一定等于后者 D、前者一定小于后者

(5)、若保持与（1）的温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为 $a m o l$ 、 $b m o l$ 、 $c m o l$ ，达平衡时各物质百分含量与（1）平衡时相等，则 $a 、 b 、 c$ 应满足的关系为．

(6)、若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为 $a m o l$ 、 $b m o l$ 、 $c m o l$ ，达平衡时各物质浓度与（1）平衡时相等，则起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 $c$ 的取值范围应为．

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15、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
$C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，其化学平衡常数 $K$ 和温度 $t$ 的关系如下表：
$t ℃$
700
800
830
1000
1200
$K$
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：

(1)、该反应的化学平衡常数表达式为 $K =$ ．
若只改变一个条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填序号）
1 一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能

(2)、能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 $c (C O)$ 不变
c． $v_{逆} (H_{2}) = v_{正} (H_{2} O)$ d． $c (C O) = c (C O_{2})$

(3)、将不同量的 $C O (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 分别通入到体积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中，进行反应 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，得到如下三组数据：
实验组
温度 $/ ℃$
起始量 $/ m o l$
衡量 $/ m o l$
达到平衡所需时间/ $m i n$
$H_{2} O$
$C O$
$C O_{2}$
$C O$
A
650
2
4
1.6
2.4
5
B
900
1
2
0.4
1.6
3
C
900
$a$
$b$
$c$
$d$
$t$
①实验A中以 $v (H_{2})$ 表示的反应速率为．
②通过计算可知， $C O$ 的转化率实验A实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应．

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16、下列说法正确的是（）

A、凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B、自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C、常温下，反应 $C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$ 不能自发进行，则该反应的 $Δ H > 0$ D、反应 $2 M g (s) + C O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C (s) + 2 M g O (s)$ 能自发进行，则该反应的 $Δ H > 0$

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17、 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中存在平衡： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ ．现在用 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液进行下列实验：
结合实验下列说法不正确的是（）

A、①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B、②中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 被 $C_{2} H_{5} O H$ 还原 C、对比②和④可知 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 酸性溶液氧化性弱 D、若向④中加入 $70 % H_{2} S O_{4}$ 溶液至过量，溶液变为绿色

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18、可逆反应 $a A (g) + b B (g) ⇌ c C (g) + d D (g) Δ H$ ，同时符合下列两图中各曲线的是（）

图1 图2

A、 $a + b > c + d$ $T_{1} > T_{2}$ $Δ H > 0$ B、 $a + b > c + d$ $T_{1} < T_{2}$ $Δ H < 0$ C、 $a + b < c + d$ $T_{1} > T_{2}$ $Δ H > 0$ D、 $a + b < c + d$ $T_{1} < T_{2}$ $Δ H < 0$

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19、氨气与氧气在一定压强和 $800 ℃$ 条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应ⅰ： $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H = - 905 k J \cdot m o l^{- 1}$ 产率 $98 %$
反应ⅱ： $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H = - 1268 k J \cdot m o l^{- 1}$ 产率 $2 %$
反应ⅰ与反应ⅱ有关物质产率与温度的关系如图．下列说法正确的是（）
①氨催化氧化生成 $N O$ 时，温度应控制在 $780 ~ 840 ℃$
②提高物料比 $\frac{n (O_{2})}{n (N H_{3})}$ 的值，主要目的是提高反应速率
③对反应加压可提高反应物转化率
④高于 $900 ℃$ 时 $N O$ 的产率降低的原因可能与高温下催化剂的活性降低有关

A、①④ B、①② C、②③ D、③④

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20、下列反应在密闭容器中进行，达到平衡，缩小体积或升高温度，混合气体的平均摩尔质量都增大的是（）

A、 $C O (g) + N O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + N O (g)$ （正反应为放热反应） B、 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ （正反应为放热反应） C、 $3 O_{2} (g) ⇌ 2 O_{3} (g)$ （正反应为吸热反应） D、 $P C l_{5} (g) ⇌ P C l_{3} (g) + C l_{2} (g)$ （正反应为吸热反应）

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	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	纯盐酸	空气	硫酸	干冰
B	蒸馏水	蔗糖溶液	氧化钠	二氧化硫
C	胆矾	氢氧化铁胶体	铁	碳酸钙
D	水银	澄清石灰水	氯化钠	碳酸钠

组合类别	酸性氧化物	碱性氧化物	酸	碱	盐
A	CO₂	SiO₂	H₂SO₄	Na₂CO₃	NaHCO₃
B	CO	Na₂O	HCl	NaOH	NaCl
C	SO₂	H₂O₂	CH₃COOH	KOH	CaF₂
D	SO₃	CaO	HNO₃	Ca(OH)₂	CaCO₃

化学键	$H - H$	$N \equiv N$
键能 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	435	943

实验组	温度 $/ ℃$	起始量 $/ m o l$		衡量 $/ m o l$		达到平衡所需时间/ $m i n$
实验组	温度 $/ ℃$	$H_{2} O$	$C O$	$C O_{2}$	$C O$	达到平衡所需时间/ $m i n$
A	650	2	4	1.6	2.4	5
B	900	1	2	0.4	1.6	3
C	900	$a$	$b$	$c$	$d$	$t$

$t ℃$	700	800	830	1000	1200
$K$	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4