高中化学人教版（2019）-试题列表-第1584页

1、龙葵醛W是一种珍贵的香料，在自然界中未发现其存在，属于合成香料，可按下列路线合成。

已知：

回答下列问题：

(1)、化合物A的结构简式为；F中含有的官能团名称为。

(2)、B→C反应的试剂和条件为。

(3)、D→E的反应类型是。

(4)、写出G→W反应的化学方程式。

(5)、G有多种同分异构体，写出满足下列条件的有机物G的同分异构体的结构简式。

①其水溶液遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色。

②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1∶2∶3∶6。

(6)、参照上述合成路线和信息，以乙醇为基本原料(无机试剂任选)设计制备正丁醇(

C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{2} O H

)的合成路线：。

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2、2-呋喃甲酸乙酯(

)常用于合成香料，是一种透明液体，不溶于水。实验室可用2-呋喃甲酸(

)和乙醇在浓硫酸催化下反应制得2-呋喃甲酸乙酯，反应原理及部分制备装置如下：

Ⅰ．制备

步骤1：按图1装置，在 $250 m L$ 三颈瓶中加入 $35 m L$ 苯、 $0.5 m L$ 浓硫酸、 $12 m L$ (约 $9.6 g$ )无水乙醇，用仪器B加入 $7 g$ 2-呋喃甲酸，控制反应液温度保持在68℃，回流 $5.5 h$ 。

Ⅱ．提纯

步骤2：将反应后的混合物倒入 $100 m L$ 水中，加入 $1.5 g$ 无水 $N a_{2} C O_{3}$ 固体(20℃时， $100 m L$ 水中最多能溶解 $20 g$ 无水 $N a_{2} C O_{3}$ 固体)，搅拌、静置、过滤，向滤液中加入活性炭(用于吸附反应后混合物中的固体小颗粒)，再次搅拌、静置、过滤。

步骤3：将滤液静置，待分层后分离水相和有机相，并用苯对水层少量多次萃取，合并有机相(仍残留少量水)，再利用图2装置进行蒸馏，保留少量浓缩液，待浓缩液冷却后，在乙醇中重结晶，得无色针状晶体 $6.8 g$ 。

几种物质的沸点和相对分子质量如表：

物质	2-呋喃甲酸乙酯	2-呋喃甲酸	乙醇	苯和水恒沸物
沸点／℃	196	230	78	69
相对分子质量	140	112	46	-

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是。

(2)、步骤1装置的加热方式是，其优点是。

(3)、步骤2中

N a_{2} C O_{3}

的作用是。

(4)、步骤3中用苯多次萃取的目的是；锥形瓶中收集的主要物质是。

(5)、本实验中2-呋喃甲酸乙酯的产率为(精确到小数点后一位)。

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3、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：

元素	相关信息
A	基态原子 $1 s$ 轨道上只有1个电子
B	基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
C	短周期主族元素中原子半径最大
D	单质为良好的半导体材料
E	基态 $E^{3 +}$ 有5个未成对电子

请回答下列问题：

(1)、E的元素符号， E基态原子的电子排布式。

(2)、

B^{2 -}

和

C^{+}

半径较大的是(填元素离子符号)。

(3)、C的基态原子含有种空间运动状态不同的电子，A与C形成的二元化合物的晶体类型为。

(4)、D的氧化物熔点高于干冰的原因是；写出C的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物反应的离子方程式。

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4、已知：Diels-Alder反应

，则

与

反应得到的产物是（）

A、

B、

C、

D、

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5、材料在国民经济发展中发挥着重要作用，下列有关说法不正确的是（）

A	防弹衣的主要材料：	聚合物分子内含有酰胺基
B	隐形飞机的微波吸收材料： $[H C = C H]_{n}$	单体能使溴水褪色
C	隐形眼镜的材料：	该物质具有良好的亲水性，可经加聚反应制备
D	尼龙66：	由己胺和己酸经缩聚反应制备

A、A B、B C、C D、D

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6、下列有关晶体结构和性质的判断错误的是（）

A	B	C	D

金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共用	$C a F_{2}$ 晶体中，每个晶胞平均含有4个 $C a^{2 +}$	干冰熔化或升华时， $C O_{2}$ 分子内的共价键被破坏	$N a C l$ 晶体中，距 $C l^{-}$ 最近且等距的 $N a^{+}$ 有6个

A、A B、B C、C D、D

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7、分子式为C₆H₁₂O且能发生银镜反应的有机化合物有(不考虑立体异构)（）

A、5种 B、6种 C、7种 D、8种

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8、仅用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开来，这种试剂是（）

A、FeCl₃溶液 B、KMnO₄溶液 C、溴水 D、金属钠

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9、下列实验操作及现象、结论表述不合理的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向 $N a O H$ 和无水乙醇的混合溶液中加入1-溴丁烷和几片碎瓷片并微热，将产生的气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，溶液褪色	1-溴丁烷发生消去反应生成了烯烃
B	向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色	鸡蛋清蛋白质中含有苯环
C	向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中通入乙烯至过量，溶液紫红色褪去	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液能氧化乙烯
D	向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅	苯能将溴从水中萃取出来

A、A B、B C、C D、D

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10、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素组成的无机盐溶于盐酸有无色无味的气体生成，离子

Y W_{4}^{+}

与

Z^{2 -}

具有相同的核外电子数，下列叙述正确的是（）

A、

Y W_{3}

分子的空间结构为三角锥形 B、原子半径：

X < Y < Z < W

C、X单质只有4种同素异形体 D、W、Y、Z三种元素形成的化合物都是酸

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11、乙酰水杨酸(又称阿司匹林)是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，其结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、该物质含有两种官能团 B、能发生氧化、取代、加成、消去反应 C、分子中最少有7个碳原子共平面 D、

1 m o l

该有机化合物最多与

3 m o l

氢氧化钠发生反应

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12、下列说法正确的是（）

A、三氯乙酸的酸性小于二氯乙酸的，是因为

- C C l_{3}

的极性小于

- C H C l_{2}

的极性 B、

C l_{2}

易溶于

N a O H

溶液，可用“相似相溶”规律解释 C、冰浮在水面，是由于水分子之间形成氢键使冰晶体中水分子间的空隙增大 D、键长

H - F < H - C l < H - B r < H - I

，因此稳定性

H F < H C l < H B r < H I

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13、下列有机物命名正确的是（）


A.2-乙基丙烷	B.3-丁醇	C.2-甲基丙烯	D．苯甲酸甲酯

A、A B、B C、C D、D

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14、下列反应的离子方程式不正确的是（）

A、向苯酚钠溶液中通入少量

C O_{2}

：2

+ CO₂+H₂O

\to

2

+CO₃^2- B、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热：

C H_{3} C H O + 2 C u (O H)_{2} + O H^{-} \overset{Δ}{\to} C u_{2} O ↓ + 3 H_{2} O + C H_{3} C O O^{-}

C、向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液：

C u^{2 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O

D、乙酸乙酯与

N a O H

溶液混合后加热：

C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3} + O H^{-} \overset{Δ}{\to} C H_{3} C O O^{-} + C H_{3} C H_{2} O H

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15、下列叙述正确的是（）

A、氧原子

2 s

电子的电子云轮廓图：

B、

3 p^{4}

表示3p能级有4个轨道 C、基态N原子电子排布的轨道表示式：

D、金属产生焰色的原因是金属原子发生电子跃迁

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16、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、

28 g C_{2} H_{4}

分子中含有

σ

键数目为

4 N_{A}

B、标准状况下，

11.2 L

己烷所含C原子数目为

3 N_{A}

C、

1 m o l

苯乙烯(

）中含有碳碳双键数为

4 N_{A}

D、

1 m o l K_{2} [C u (C N)_{4}]

的配位键数目为

4 N_{A}

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17、下列操作能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

用酒精萃取碘水中的碘	蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体	混合浓硫酸和乙醇	证明乙炔可使酸性高锰酸钾溶液褪色

A、A B、B C、C D、D

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18、下列有关化学用语的表述不正确的是（）

A、乙烷的空间填充模型：

B、

H C N

的结构式：

H - C \equiv N

C、乙醇的分子式：

C_{2} H_{5} O H

D、

H F

分子间的氢键：

F - H \cdot \cdot \cdot F

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19、化学与生活密切相关，下列说法不合理的是（）

A、蔗糖分子结构被修饰后得到的三氯蔗糖可供糖尿病患者使用 B、硫酸铵、硫酸铜、氢氧化钠和乙醇均能使蛋白质变性 C、甲醛的水溶液可用于消毒和制作生物标本 D、石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂

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20、实验小组同学探究用新制氢氧化铜检验葡萄糖的适宜条件。

资料：ⅰ．葡萄糖在碱的作用下，可以生成黄色物质；随着温度升高，可聚合为颜色更深(如棕色)的聚合物。

ⅱ．Cu₂O、CuO均溶于氨水，生成 ${[C u (N H_{3})_{2}]}^{+}$ 、 ${[C u (N H_{3})_{4}]}^{2 +}$ ；Cu不溶于氨水。

(1)、探究NaOH溶液的用量对该反应的影响。

编号

实验Ⅰ

实验Ⅱ

实验方案

实验现象

加热，无明显现象，

静置后未见砖红色沉淀

加热、静置后，

底部有砖红色沉淀

①实验Ⅱ中，葡萄糖 $[C H_{2} O H {(C H O H)}_{4} C H O]$ 转化为。

②分析实验Ⅱ能生成砖红色沉淀但实验Ⅰ不能生成砖红色沉淀的原因：

a．电极反应式：

ⅰ．还原反应： $2 C u {(O H)}_{2} + 2 e^{-} = C u_{2} O + H_{2} O + 2 O H^{-}$

ⅱ．氧化反应：。

b．依据电极反应式分析实验Ⅱ有砖红色沉淀生成的可能原因：随 $c (O H^{-})$ 增大， $C u {(O H)}_{2}$ 氧化性减弱，但是。

(2)、探究葡萄糖溶液的用量和水浴温度(加热时间约1min，冷却后过滤)对该反应的影响。


实验方案现象温度
50℃	得到较多砖红色沉淀；滤液呈极浅黄色	得到大量砖红色沉淀；滤液呈浅橙色
70℃	得到较多砖红色沉淀；滤液呈棕黄色	得到大量砖红色沉淀并伴有少量黑色沉淀；滤液呈棕色
100℃	得到较多砖红色沉淀；滤液呈红棕色	得到大量黑色沉淀；滤液呈深棕色

①经检验，实验Ⅳ中产生的黑色沉淀中含有Cu。检验方法是：取实验Ⅳ中70℃时产生的沉淀，洗涤，(填操作和现象)。

②分析实验Ⅲ未产生黑色Cu的原因，同学提出两种假设：

假设a：葡萄糖物质的量少，无法将Cu(Ⅱ)还原为Cu单质。

假设b：(补充完整)。

经定量分析可知假设a不成立。

(3)、综合以上实验，用新制氢氧化铜检验葡萄糖时，为了能更好地观察到试管内产生砖红色沉淀，将宜采用的条件填入下表。

	温度／℃	NaOH溶液	葡萄糖溶液
条件		2mL10%NaOH溶液

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