高中化学人教版（2019）-试题列表-第1584页

1、下列物质：①盐酸，②氨水，③二氧化碳，④三氧化硫，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融氯化钠，⑨水玻璃(硅酸钠水溶液)。以下叙述不正确的是（）

A、属于电解质的有2种 B、属于纯净物的有6种 C、属于非电解质的有5种 D、上述状态下能导电的有5种

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2、下列说法正确的是（）

A、CO₂的水溶液能导电，CO₂是电解质 B、BaSO₄不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO₄是弱电解质 C、液溴不导电，所以溴是非电解质 D、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

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3、下列电离方程式中正确的是（）

A、Ca(OH)₂=Ca²^＋＋2(OH^-) B、FeCl₃=Fe²^＋＋3Cl^- C、H₂SO₄=H^＋＋SO₄^2- D、Al₂(SO₄)₃=2Al³^＋＋3SO₄^2-

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4、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba²^＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）

A、Cu²^＋和SO₄^2- B、Cu²^＋和Cl- C、K^＋和SO₄^2- D、Ag^＋和NO₃^-

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5、在反应3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O中，氧化剂与还原剂的质量之比为（）

A、3∶8 B、32∶21 C、21∶32 D、21∶8

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6、下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A、稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H₂↑ B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO

_{4}^{2 -}

＋Ba²^＋＝BaSO₄↓ C、稀硝酸滴在大理石上：CaCO₃＋2H^＋＝Ca²^＋＋H₂CO₃ D、氧化铁与稀盐酸混合：Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O

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7、下列物质既能导电又属于电解质的是（）

A、稀硫酸 B、熔融氢氧化钠 C、石墨 D、Fe

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8、分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是（）

A、碱性氧化物、氧化亚铁、Fe₂O₃ B、酸性氧化物、干冰、CO₂ C、酸、硫酸、H₂SO₃ D、碱、纯碱、Na₂CO₃

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9、下列不符合化学史实的是（）

A、法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说 B、意大利科学家阿伏加德罗提出了原子学说 C、俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律 D、我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”

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10、化工原料异丁烯（i﹣C₄H₈）可由异丁烷（i﹣C₄H₁₀）直接催化脱氢制备，相关反应如下：

主反应：ⅰ﹣C₄H₁₀（g）⇌i﹣C₄H₈（g）+H₂（g） ΔH₁

副反应：ⅰ﹣C₄H₁₀（g）⇌C₃H₆（g）+CH₄（g） ΔH₂＞0

(1)、已知i﹣C₄H₁₀（g）、i﹣C₄H₈（g）、H₂（g）的燃烧热分别为ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅ ，则ΔH₁＝（用ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅表示）。

(2)、实验室模拟异丁烷脱氢反应，改变温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示：ΔH₁0（填“＞”或“＜”），p₁p₂（填“＞”或“＜”）。

(3)、一定温度和压强下，向异丁烷中充入惰性气体并发生脱氢反应，随着

\frac{n （ 惰性气体 ）}{n （ 异丁烷 ）}

，异丁烷的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)、一定条件下，在2L密闭容器中充入1mol异丁烷，tmin后达到平衡状态，其中异丁烯的选择性为80%，则生成异丁烯的速率v（i﹣C₄H₈）＝。脱氢反应的平衡常数K＝。（异丁烯的选择性＝

\frac{生成异丁烯消耗异丁烷的物质的量}{消耗异丁烷的总的物质的量}

×100%）

(5)、为提高脱氢反应的选择性，可采取的措施是。

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11、某学习小组为验证浓硝酸能将 NO 氧化成 NO₂ ，而稀硝酸不能氧化 NO，设计如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。【查阅资料】：NO 与 NaOH 溶液不反应₂ 与 NaOH 溶液能反应（反应的化学方程式为 2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O）。

备选药品：浓硝酸、3mol•L^﹣¹稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH 溶液及 CO₂气体。回答下列问题。

(1)、连接好装置，滴加浓硝酸之前的操作依次是：，加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO₂一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入CO₂的目的是。

(2)、若用质量分数为 70%浓硝酸（密度为1.42g•cm^﹣³）配制 250mL 3mol•L^﹣¹的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有、。

(3)、装置①中发生反应的化学方程式为。

(4)、装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为。

(5)、根据实验设计，装置②中盛放的试剂是。

(6)、做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是。

(7)、验证浓硝酸能将NO 氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO 的实验现象是。

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12、镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如图：

已知：i.酸浸液中的金属阳离子有Ni²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等；

ii.NiSO₄在水中的溶解度随温度升高而增大。

回答下列问题：

(1)、提高“酸浸”速率的方法有。（任写一条）

(2)、基态Fe原子的核外电子排布式为。Fe的晶胞结构如图所示，已知N_A表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为anm，则Fe晶胞的密度为 g⋅cm³（用含N_A和a的代数式表示）。

(3)、黄钠铁矾的化学式为Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂ ， “除铁”的离子方程式为。

(4)、“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加（结合平衡理论解释）。Ca²⁺和Mg²⁺沉淀完全时，溶液中 F^﹣的浓度c（F^﹣）最小为 mol⋅L^﹣¹。[已知离子浓度≤10^﹣⁵mol⋅L^﹣¹时，认为该离子沉淀完全，K_sp（CaF₂）═1.0×10^﹣¹⁰ ， K_sp（MgF₂）═7.5×10^﹣¹¹]

(5)、获得NiSO₄（s）的“一系列操作”是。

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13、配制pH约为10的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液，其中NaHCO₃和Na₂CO₃的浓度分别为0.06mol•L^﹣¹和0.04mol•L^﹣¹。下列关于该溶液的说法不正确的是（）

A、c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）＝0.10mol•L^﹣¹ B、2c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）＜c（Na⁺） C、向其中滴加少量稀盐酸时（保持温度不变），CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣的平衡常数增大 D、向其中滴加少量NaOH溶液时

\frac{c （ C {O_{3}}^{2 -} ）}{c （ H C {O_{3}}^{-} ）}

的值增大

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14、用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、放电时，OH^﹣移向镍电极 B、充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 C、放电时，负极的电极反应式为：H₂﹣2e^﹣+2OH^﹣═2H₂O D、充电时，阳极的电极反应式为：Ni（OH）₂+OH^﹣+e^﹣═NiO（OH）+H₂O

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15、CMU是一种荧光指示剂。下列关于CMU的说法错误的是（）

A、可与FeCl₃溶液发生显色反应 B、苯环上有两种不同化学环境的氢原子 C、CMU分子中不含有手性碳原子 D、CMU分子中涉及元素的电负性：O＞C＞H

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16、KH₂PO₄晶体具有优异的非线性光学性能，超大KH₂PO₄晶体主要应用于大功率固体激光器。关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是（）

A、电负性：P＞O＞H B、离子半径大小：K⁺＞P³^﹣＞O²^﹣ C、基态K原子有19种不同运动状态的电子 D、基态P原子的价层电子轨道表示式：

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17、现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：

N a^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 C l^{-} 、 F e^{3 +} 、 B a^{2 +} 、 C O_{3}^{2 -} 、 S O_{4}^{2 -}

．现各取三份

100 m L

溶液进行实验．

实验1：第一份加入足量 $A g N O_{3}$ 溶液有白色沉淀产生；

实验2：第二份加入足量 $N a O H$ 溶液加热有气体放出，查资料知有 $N H_{4}^{+}$ 存在 $(N H_{4}^{+} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{\begin{array}{l} Δ \end{array}}} \end{array} N H_{3} ↑ + H_{2} O)$ ；

实验3：第三份加入足量 $B a C l_{2}$ 溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解．

(1)、由实验1能否确定有

C l^{-}

存在？（填“能”或“不能”），请说明理由：．

(2)、实验3中沉淀的化学式为，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为．

(3)、综合上述实验，能否确定有

N a^{+}

存在？（填“能”或“不能”）．请说明理由：．

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18、下图表示的是物质

A ∼ H

相互间的关系（“

\to_{}^{}

”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应）．A、G都是常见单质，气体

C

常用于灭火，

D

是纯碱，

E

是熟石灰，

F

是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液．请回答下列问题：

(1)、C的化学式为， H可能是．

(2)、写出标号①、②、③、④对应反应的化学方程式：

①；

②；

③；

④ ．

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19、建筑工地常用的

N a N O_{2}

因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知

N a N O_{2}

能发生如下反应： $2 N a N O_{2} + 4 H I \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N O ↑ + I_{2} + 2 N a I + 2 H_{2} O$ ．已知 $I_{2}$ 可以使淀粉变蓝。

(1)、将上述反应中的物质按树状分类法进行分类：

属于电解质的是．

(2)、已知

H I

为强酸，写出上述反应的离子方程式：

(3)、根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别

N a N O_{2}

和

N a C l

，可选用的物质有：

①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，下列选项合适的是（）（填序号）．

A、③⑤ B、①②④ C、①②⑤ D、①②③⑤

(4)、某厂废液中含有

2 % \sim 5 %

的

N a N O_{2}

，直接排放会造成污染，采用

N H_{4} C l

，能使

N a N O_{2}

转化为不引起二次污染的

N_{2}

，反应的化学方程式为

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20、下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（）

A、稀盐酸滴加到一定量

N a H C O_{3}

溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为

H C O_{3}^{-}

数目） B、稀盐酸滴加到

A g N O_{3}

溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） C、

N a O H

溶液滴入

B a {(H C O_{3})}_{2}

溶液中（横坐标是

N a O H

溶液的体积，纵坐标为沉淀质量） D、稀硫酸滴加到

B a (O H)_{2}

溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

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