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相关试卷

1、某多孔储氢材料前驱体结构如图所示，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、阴、阳离子中均有配位键 B、M、Y、Z不能形成离子化合物 C、氢化物的沸点：X＞Y D、氟化物WF₃、YF₃的VSEPR模型均为四面体形

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2、几种晶体的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）

A、CsCl晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^- B、CaF₂晶体中，每个Ca²⁺周围紧邻8个F^- C、干冰晶体中，每个CO₂周围紧邻12个CO₂ D、ZnS晶体中，每个S^2-周围紧邻8个S^2-

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3、冠醚是一类具有特殊性质的有机化合物，最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子络合。二苯并－18－冠－6与K⁺作用可表示为：
+K⁺ $\overset{}{⇌}$
下列说法错误的是（）

A、该冠醚能发生取代反应、加成反应和氧化反应 B、该冠醚中既含极性键又含非极性键 C、冠醚络合哪种阳离子取决于氧原子与阳离子的配位能力 D、该冠醚中碳原子的杂化类型为sp³、sp²

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4、食品防腐剂R的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、分子式为C₉H₁₀O₃ B、在空气中易被氧化且易溶于水 C、1molR最多消耗2molNaOH D、1molR与足量溴水反应，最多消耗2molBr₂

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5、下列物质的分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是（）

A、 B、 C、 D、

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6、下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的判断正确的是（）

A、的一溴代物有4种 B、CH₃CH₂C(CH₃)₃的一氯代物有2种 C、C₅H₁₀O属于醛的同分异构体有4种 D、C₈H₁₀含苯环的同分异构体有3种

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7、有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述错误的是（）

A、苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯环活化了轻基 B、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明甲基活化了苯环 C、苯酚能与浓溴水反应而苯不能，说明经基活化了苯环 D、甲苯比苯更容易发生硝化反应，说明甲基活化了苯环

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8、下列实验不能达到预期目的是（）
①乙醇和30%的硫酸共热到170℃制乙烯
②用漠水除去混在苯中的乙烯，分液得到纯净的苯
③将溴乙烧加入NaOH溶液中共热，冷却后滴入AgNO₃溶液，以此检验溴乙烧中的溴元素
④将电石与水反应产生的乙快通入溴水中，溴水褪色，证明乙快和Br₂发生了加成反应
⑤将2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL10%的CuSO₄溶液中制得Cu(OH)₂悬浊液，用作检验醛基的试剂

A、①②③④⑤ B、②④ C、①③⑤ D、①②③⑤

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9、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、28g晶体硅中Si－Si键的数目为4N_A B、12g石墨中C－Cσ键的数目为 $\frac{2}{3}$ N_A C、31g白磷(P₄)中P－P键的数目为1.5N_A D、60gSiO₂晶体中含Si－O键的数目为2N_A

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10、微粒间的相互作用是影响物质性质的重要因素。下列说法正确的是（）

A、稳定性：H₂O＞H₂S，是由于水分子间存在氢键 B、沸点：HBr＞HCl，是由于HBr的相对分子质量较大，分子间作用力较大 C、酸性：CH₂ClCOOH＞CH₃COOH，是由于－Cl是吸电子基，CH₂ClCOOH羧基中羟基的极性更小 D、沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸，是由于前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键

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11、下列有关物质溶解度的说法错误的是（）

A、戊醇在水中溶解度小于乙醇，主要是由于戊醇的烃基较大 B、日常生活中用有机溶剂溶解油漆，利用了“相似相溶”规律 C、乙醇与水互溶，主要是由于乙醇能与水形成分子间氢键 D、硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂ ，说明分子极性：H₂O＜C₂H₅OH＜CS₂

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12、下列粒子的价层电子对互异模型为四面体形且其空间结构为V形的是（）

A、SO₂ B、NO $_{2}^{-}$ C、OF₂ D、ClO $_{3}^{-}$

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13、下列说法正确的是（）

A、中含有醛基，所以该物质属于醛 B、间二氯苯只有1种结构能证明苯分子中6个碳原子之间的键完全相同 C、的名称为2－羟基－4－甲基己烷 D、存在属于芳香族化合物的同分异构体

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14、利用有机物的性质可对其进行鉴别、分离与提纯。下列说法错误的是（）

A、可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸、乙醇与苯 B、可用溴的四氯化碳溶液鉴别环己烷与甲苯 C、可用乙醚萃取植物中的青蒿素 D、可用蒸馏的方法分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳

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15、VSEPR模型和杂化轨道理论常用于预测和解释分子的空间结构。下列说法正确的是（）

A、凡是AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp²杂化轨道成键 B、凡是中心原子采取sp³杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 C、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D、凡是分子中形成π键的原子，均采用sp²杂化

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16、下列有关同分异构体和同系物的说法正确的是（）

A、2－甲基丁烷与新戊烷互为同分异构体 B、乙醚和乙醇互为同分异构体 C、淀粉、纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)_n ，两者互为同分异构体 D、和分子组成相差一个“CH₂”，两者互为同系物

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17、物质的聚集状态与其性能之间关系密切。下列说法错误的是（）

A、等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，具有良好的导电性和流动性 B、大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，呈液态，难挥发 C、液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性 D、圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性

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18、下列有关共价键的说法错误的是（）

A、H₂O₂中只有σ键没有π键 B、所有σ键的强度都比π键的大 C、卤化氢中H－F键的键能最大 D、键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得

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19、生活中处处都有化学。下列说法错误的是（）

A、苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 B、新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白质变性 C、人体内核苷酸聚合生成多聚核苷酸的过程中，发生了酯化反应 D、变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂发生了加成反应

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20、葡萄糖酸锌 ${[C H_{2} O H (C H O H)_{4} C O O]}_{2} Z n$ 用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、儿童生长发育迟缓等，可用葡萄糖酸钙和硫酸锌反应制得。

(1)、 $C a$ 位于周期表的(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区；元素氮和氧在周期表中相邻，第一电离能NO(填“>”或者“<”)。

(2)、葡萄糖酸 $C H_{2} O H (C H O H)_{4} C O O H$ 分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)，该分子中碳原子杂化类型为。

(3)、 $Z n S O_{4}$ 中 $S O_{4}^{2 -}$ 的空间结构为(用文字描述)。

(4)、 $Z n O$ 晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体性能， $Z n - N$ 键与 $Z n - O$ 键相比， $Z n - O$ 键离子键成分的百分数较大，原因是。

(5)、 $Z n O$ 的立方晶胞如图所示， $Z n$ 原子填充于O原子形成的(填多面体名称)空隙中，若晶胞的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ 阿伏加德罗常数的值用 $N_{A}$ 表示，则晶胞的棱长为 $p m$ (用代数式表示)。

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