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相关试卷

1、二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO₂(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) + H₂O(g) △H，一般认为通过如下步骤来实现：①CO₂(g)+H₂(g) ⇌ CO(g)+H₂O(g) △H₁②CO(g)+2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) △H₂体系能量变化如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A、△H₁＞△H₂ B、步骤②反应△S＜0 C、二氧化碳加氢制甲醇的总反应速率取决于步骤① D、二氧化碳加氢制甲醇的总反应的平衡常数K= $\frac{c (C H_{3} O H)}{c (C O_{2}) \cdot c^{3} (H_{2})}$

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2、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B ，则此反应可表示为（）

A、2A+3B⇌2C B、A+3B⇌2C C、3A+B⇌2C D、A+B⇌C

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3、对于反应N₂(g) + 3H₂(g) ⇌2NH₃(g) $Δ H = - 92.4$ kJ⋅mol $^{- 1}$ ，下列说法正确的是（）

A、高温条件有利于反应的自发进行 B、升高温度，反应的化学平衡常数K增大 C、增大压强， $N_{2}$ 的转化率减小 D、若反应放出92.4 kJ热量，则过程中有3 mol H₂被氧化

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4、反应Ⅰ：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)的平衡常数为 $K_{1}$ ；反应Ⅱ：SO₃(g) ⇌ SO₂(g) + 1/2 O₂(g)的平衡常数为 $K_{2}$ ，则 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)（）

A、 $K_{1} = \frac{1}{K_{2}^{2}}$ B、 $K_{1} = \frac{1}{2} K_{2}$ C、 $K_{1} = 2 K_{2}$ D、 $K_{1} = K_{2}$

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5、下列说法不正确的是（）

A、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B、对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 C、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D、加入正催化剂，可使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应的速率

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6、将V₁mL 1.0 mol·L^－1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50)。下列叙述正确的是（）。

A、做该实验时环境温度为22 ℃ B、该实验表明化学能可转化为热能 C、NaOH溶液中溶质的浓度约为1.0 mol·L^－¹ D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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7、下列关于反应能量的说法正确的是（）

A、相同条件下， $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{1}$ ； $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} < Δ H_{2}$ B、由C(石墨) $= C$ (金刚石) $Δ H = + 1.9$ kJ⋅mol $^{- 1}$ 可知：金刚石比石墨稳定 C、 $C_{2} H_{6} (g)$ 的燃烧热为1090 kJ⋅mol $^{- 1}$ ，则 $C_{2} H_{6} (g)$ 燃烧的热化学方程式可表示为 $C_{2} H_{6} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 1090$ kJ⋅mol $^{- 1}$ D、已知 $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3$ kJ⋅mol $^{- 1}$ ，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol $H_{2} S O_{4}$ 的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量

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8、向Ba(OH)₂溶液中先滴加一定量CuSO₄溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加H₂SO₄溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。

(1)、a点对应溶液pH(选填“>”、“=”或“<”)7。

(2)、取c点对应的溶液，不断滴加NaOH溶液，观察到的现象是。

(3)、通过计算确定m的值。(写出计算过程)

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9、小宝同学从饼干袋中找到一小包“脱氧剂”，与化学兴趣小组同学讨论后，对脱氧剂的成分展开探究。剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色粉末，其中混有少量白色粉末，接着同学们在老师的指导下开展探究实验：

实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。

【作出猜想】经过查阅资料，小组同学提出猜想：

甲同学：可能含有铁粉

乙同学：可能含有炭粉

【实验探究Ⅰ】

(1)、小组同学设计实验方案并完成如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ、取黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸。	有气泡产生，溶液变为浅绿色，有黑色不溶物。	甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为。
Ⅱ、将步骤Ⅰ中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，将滤渣与氧化铜混合后高温加热，把产生的气体通入澄清石灰水中	，澄清石灰水变浑浊。	乙同学猜想也正确，黑色粉末中含有炭粉。

(2)、【实验结论Ⅰ】脱氧剂中黑色粉末中含有铁粉与炭粉
【表达交流】小钟同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作：。

(3)、【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠和硅藻土，氯化钠可以加快铁生锈的反应速率，硅藻土是一种填充剂，不溶于水，疏松配料，使氧气易于接触铁粉。

【实验探究2】小初同学为了验证氯化钠的作用，用控制变量法按图1装置设计并进行实验：
一段时间后，观察到烧杯内左侧导管液面右侧导管液面(填“高于”或“低于”)，证明氯化钠确实可以加快铁生锈的反应速率。

(4)、【思维拓展】图2为硅藻土用量(g)与脱氧时间(h)的关系图，则硅藻土的最佳用量是g。

10、下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：

(1)、以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制二氧化碳的化学方程式为。

(2)、该小组的同学用一氧化碳气体(含少量水蒸气、二氧化碳)测定某铜粉和氧化铜混合物中的元素组成。所选仪器按“不纯一氧化碳气体→B→E→C”的顺序连接，检查装置的气密性，然后进行实验。实验结束后，同学们记录的实验数据如下表所示(假设发生的化学反应都充分反应； $C u O + C O \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} C u + C O_{2}$ )。
测量物质
B中浓硫酸
E中玻璃管内固体
C中氢氧化钠溶液
反应前质量/g
120.0
10.0
100.0
反应后质量/g
120.2
9.2
104.4
①该铜粉和氧化铜的混合物中氧化铜的质量为g。
②从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的改进建议是。

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11、锌是现代工业中不可或缺的重要金属。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有 $S i O_{2}$ 和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的工艺流程如下：
已知： $S i O_{2}$ 、 $P b S O_{4}$ 不溶于水且不与酸反应。

(1)、焙烧：为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石，写出焙烧过程中ZnS发生反应的化学方程式。

(2)、浸出：产生的滤渣的主要成分为。

(3)、该工艺中可循环利用的物质X是。

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12、同学们在复习时构建了如图所示的知识网络，“—”表示相连物质在一定条件下可以发生反应。请回答下列问题：

(1)、若图中M是石蕊溶液，则遇酸溶液显色；

(2)、Mg、MgO、 $M g C O_{3}$ 和 $M g {(O H)}_{2}$ 都可以和某物质反应生成 $M g C l_{2}$ ，则该物质是(填化学式)；

(3)、从图示可知，能与碱发生反应的物质有类(填数字)；

(4)、图中有条连线间的物质反应一定生成盐和水。

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13、两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH₄NO₃固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，两烧杯的溶液都变浑浊，X、Y的溶解度如图二，结合两图及所学知识，回答下列问题。

(1)、Y的溶解度曲线为曲线(填“a”或“b”)；

(2)、X的饱和溶液从 $t_{2} ° C$ 降温到 $t_{1} ° C$ ，溶质的质量分数(填“变大”、“不变”或“变小”)；

(3)、若 $t_{1} ° C$ 时，X的溶解度为80g，则往90g水中加入 $100 g X$ 的固体，充分溶解后得到的饱和溶液的质量为g。

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14、2023年2月16日，空间站梦天实验舱燃烧科学实验柜成功执行首次在轨点火测试。

(1)、此次点火实验采用甲烷作为燃料，甲烷完全燃烧的微观反应示意图如下，参加反应的甲和生成丙的质量比为(写最简比)。

(2)、宇航员压力服的头盔面窗两层之间充有高纯氮气，通过分离液态空气得到氮气是利用氮气和氧气的不同。

(3)、空间站电池翼上的光伏太阳能电池板，为核心舱提供源源不断的动力。光伏发电用到的高纯硅可用二氧化硅( $S i O_{2}$ )和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。

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15、初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应称为氧化还原反应。
请回答下列问题：

(1)、根据化合价的改变来判断四种基本反应类型，其中一定不是氧化还原反应的是____。(选填字母序号)

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

(2)、下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是(填字母序号)。
a． $B r_{2} + 2 N a O H = N a B r + N a B r O + H_{2} O$
b． $4 P + 5 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 P_{2} O_{5}$
c． $Z n + C u C l_{2} = C u + Z n C l_{2}$
d． $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H N O_{3} + N O$

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16、硝酸铵(NH₄NO₃)是汽车安全气囊中经常用到的填充物，因汽车受到撞击，导致气囊中的硝酸铵分解而发生爆炸，生成空气中常见的两种物质和一种常见的液体氧化物，使气囊鼓起，避免人员受到伤害，根据以上信息，回答下列问题：

(1)、写出汽车安全气囊中发生反应的化学方程式；

(2)、该反应的氮元素化合价由变为。

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17、从O、H、N、Na、He五种元素中选取相关元素，用化学式填空；

(1)、氦气；

(2)、炉具清洁剂中的一种碱；

(3)、一种酸；

(4)、亚硝酸钠；

(5)、不含金属元素的一种盐。

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18、一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成 $2.2 g C O_{2}$ 和 $1.8 g H_{2} O$ 。另取3.2g该有机化合物在 $O_{2}$ 中完全燃烧，消耗 $4.8 g O_{2}$ ，该有机化合物的化学式可能是（）

A、 $C_{2} H_{4}$ B、 $C H_{4} O$ C、 $C H_{4}$ D、 $C_{2} H_{4} O$

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19、常温下，下列四组物质在 $p H < 7$ 的溶液中能大量共存的是（）

A、 $B a^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $O H^{-}$ B、 $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ C、 $N H_{4}^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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20、模型认知是化学核心素养之一，如图是用来表示物质间发生化学反应的模型示意图，图中分别表示C、O、H原子。下列关于该反应的说法正确的是（）

A、该反应属于置换反应 B、反应中催化剂不断减少 C、反应后分子数目减少 D、该反应涉及三种氧化物

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