相关试卷
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1、勒夏特列通过深入研究高炉炼铁后发现了该过程的主要反应为可逆反应。某科研小组进行类似的研究，以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应：
反应I：Fe3O4(s)+CO(g)⇌3FeO(s)+CO2(g) △H1=Q1(Q1>0)
反应II：Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g) △H2=Q2
将一定体积CO通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)、判断Q2的正、负值，并说明理由。(2)、温度升高，反应器中CO体积分数降低，分析可能的原因为。(3)、1040℃时，反应一段时间后，体系内2个反应均达成平衡，试计算各自的平衡常数Kp。(4)、炉温不变，扩大炼铁反应器的容积，通过分析说明等量的还原剂能否提升铁矿石的平衡转化率 ， 能否提升平衡前铁矿石的单位时间转化率。(5)、将Fe2O3、铁粉和NaOH溶液置于反应器中，在温度大于100℃下搅拌反应半小时以上，反应产物经过一次过滤、水洗、二次过滤、干燥、研磨，可直接得到黑色的Fe3O4细末。试写出该过程的总反应方程式。 -
2、实验室变色硅胶是在硅酸凝胶中添加了CoCl2。一种从水钴矿(主要成分：Co2O3 ， 少量的Fe2O3、CaO、MgO、Al2O3、MnO))制取CoCl2·6H2O工艺流程如下：
已知：阳离子的氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Co(OH)2
Fe(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
4.0
7.6
7.6
7.7
完全沉淀
3.7
5.2
9.2
9.6
9.8
(1)、水钴矿在浸取前需要粉碎，目的是。(2)、Na2SO3在浸取过程中作剂，写出浸取时Na2SO3与Fe2O3反应的离子方程式。(3)、写出NaClO3加入浸取后溶液的离子方程式。(4)、加入碳酸钠调节pH为5.2步骤获得沉淀的成分为。(5)、“萃取”时发生反应：Co2++n(HA)2⇌CoA2·(n-1)(HA)2+2H+ ， 通过调节pH，设计萃取、反萃取。简述该步骤的原理和目的。(6)、CoCl2为蓝色，CoC2·6H2O为粉红色。实验室变色硅胶是在硅酸凝胶中添加CoCl2用于指示吸湿程度。请说明CoCl2用于指示吸湿程度的原理。 -
3、食品添加剂柠檬酸三钠，使用时必须符合国家标准。用标准的盐酸和电导率仪测得滴加盐酸体积与待测溶液(10mL)电导率的关系如图所示，溶液的浓度均为0.01mol/L。已知：柠檬酸(
分子式为C6H8O7)属于三元弱酸，25℃其电离平衡常数的pKa=-1gKa ， pKa1=3.14，pKa2=4.77，pKa3=6.39。下列说法错误的是（ ）
A、a点代表正盐溶液，c(H+)的数量级为10-10 B、b点溶液显酸性 C、c点溶液满足：c(Cl-)>2[c()+c()+c()] D、电导率与离子浓度有关，与离子所带电荷无关 -
4、某著名运动员使用了可能有兴奋作用违禁药物事件闹得沸沸扬扬。该药物的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）
A、该有机物的分子式为C19H26O2 B、该物质所有的碳原子一定在同一个平面上 C、1mol该化合物最多可与2molH2发生反应 D、该化合物有两种官能团 -
5、为实现碳中和，可通过电解法用制备 ， 电解装置如图，下列说法不正确的是（ ）
A、玻碳电极为阳极，发生氧化反应 B、铂电极的电极反应： C、制得28g时，产生32g D、电解一段时间后，右池中溶液的pH可能不变 -
6、常压下利用可逆反应Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)精炼镍。已知230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5(L/mol)3 ， Ni(CO)4的沸点为42.2℃，粗镍中固体杂质不参与反应。下列说法错误的是（ ）A、恒容体系下，增加c[Ni(CO)4]，体系压强增大，平衡常数增大 B、50℃时将粗镍与CO反应，可以获得相应的气态产物便于与粗镍杂质分离 C、测量某温度下反应体系中Ni(CO)4体积分数不变时，反应达到平衡 D、230℃，Ni(CO)4平衡分解率较高
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7、下列反应属于氧化还原反应且能量变化符合图像的是（ ）
A、C(s)＋CO2(g) = 2CO(g) B、CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) C、NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l) D、Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l) -
8、病毒核酸采样管中的红色液体是一种样本保护液，其中含有胍盐，作用于病毒核酸保存。已知胍是有机一元碱，碱性与氢氧化钠相近；胍盐易水解为氨和尿素。以下说法错误的是（ ）A、核酸和蛋白质都是生物大分子 B、核酸水解最终产物中含有磷酸、六碳糖和碱基 C、胍保存不当时易吸收空气中的CO2而变质 D、合理使用尿素可以促进农作物的生长，提高粮食产量
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9、青霉胺可以用于医学上误食铜盐的解毒，解毒原理：Cu2+形成环状配合物，其结构如图所示。该配合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法错误的是（ ）
A、共价键键角的大小关系为H2O<NH3 B、电负性大小关系为O>N>H>Cu C、该配合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键 D、与铜离子形成配位键强弱的大小关系为H2S>NH3 -
10、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a为第二周期且原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等，b为第三周期且原子核外没有未成对电子，c的单质晶体是芯片的主要材料，d与a位于同一主族。下列说法正确的是（ ）A、简单离子半径a的比b的小 B、b的第一电离能大于同周期相邻的两种元素 C、c的常见氧化物是一种离子晶体 D、d的简单氢化物的空间结构为直线形
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11、下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）A、用纯铜电板电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑ B、用FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++3Cu=2Fe2++3Cu2+ C、向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D、向H2O中投入Na2O2固体：H2O+Na2O2=2Na++2OH-+O2↑
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12、下列事实与相应的物质的化学键键能大小无关的是（ ）A、熔点：H2O>HF B、活泼性：N2<P4 C、热稳定性：CH4>SiH4 D、硬度：金刚石>晶体硅
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13、下列化学用语表示正确的是（ ）A、N2分子内σ键和π键个数之比为1：3 B、中子数为9的氮原子： C、邻羟基苯甲醛分子内氢键
D、氨基苯甲酸的结构简式
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14、如图所示为双液锌铜原电池。下列有关叙述正确的是（ ）
A、盐桥的作用是传导电子 B、在该电池的外电路中，电流由铜片流向锌片 C、锌片上发生还原反应：Zn-2e-=Zn2+ D、铜片做正极，电极反应是：Cu=Cu2++2e- -
15、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A、46g乙醇分子中所含C-H键的数目为6NA B、将标准状况下NA个H2O的体积约为22.4L C、23gNa与足量的Cl2反应转移的电子数目为NA D、60g二氧化硅晶体中含有的Si-O键数目为2NA
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16、下列化合物属于强电解质的是（ ）A、CH3COOH B、NH3 C、H2O D、NaOH
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17、3-氯靛红酸酐(
)是重要的材料中间体，其制备流程图如下： 
已知：
(1)、3-氯靛红酸酐的分子式为 ， 苯环上碳原子的杂化方式为；(2)、有机物B的名称为 ， 写出符合下列条件有机物B的所有同分异构体的结构简式；a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
(3)、该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备有机物B，而是经由①、②、③三步反应进行制取，其目的是；(4)、⑥的反应类型是 ， ⑥的主要目的是；(5)、⑧的反应试剂和条件为；F中含氧官能团的名称为；(6)、以有机物C为原料，在一定条件下制备含酰胺基聚合物的化学方程式。 -
18、乙酰基二茂铁是橘红色固体，熔点为81℃，沸点为163℃，常用作火箭燃料的添加剂。由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如下图所示。已知乙酸酐
易水解。
实验步骤如下：
步骤①：称取0.1g(0.00054mol)二茂铁，放入仪器A中，加入2mL(0.02mol)新蒸的乙酸酐，放入磁子，并装上空气冷凝管和干燥管，在60～75℃水浴中用磁力搅拌器搅拌溶解(见制备装置图，部分仪器已略去)后，迅速加入6～8滴浓磷酸，使反应液呈深红色，在室温下再搅拌60min。
步骤②：将反应液转入盛有约5g冰的烧杯中，用冷水刷洗反应瓶并将刷洗液并入烧杯中。滴加氢氧化钠水溶液至pH为7~8.此时有大量橘红色固体析出。冷却后抽滤，并用少量冷水洗涤2次。在小于60℃红外灯下烘干后，刮下粗产物。
(1)、仪器A的名称为；(2)、装有无水氯化钙干燥管的作用是；(3)、步骤②中用pH试纸测定溶液的pH的操作是；用碳酸氢钠替换氢氧化钠中和产物时不需测定溶液的pH，观察到 ， 可作为中和反应完成的判断标准；固体碳酸氢钠需分批加入，原因是；(4)、红外灯的温度不宜过高的原因是 ， 提纯乙酰基二茂铁粗品的方法是 ， 提纯后得到乙酰基二茂铁0.037g，本实验的产率是(保留两位有效数字)；(5)、二茂铁由两个环戊二烯负离子与亚铁离子结合而成，已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为 ， 已知二乙酰基二茂铁
只有一种结构(由于乙酰基的致钝作用，使两个乙酰基不在一个环上)，能否绕着与金属键合的轴转动？(填“能”或“否”)。 -
19、党的二十大报告指出“深入推进能源革命”“加快规划建设新型能源体系”，天然气是一种较为清洁的燃料，具有重大发展潜力。回答下列问题：(1)、天然气的主要成分是甲烷，甲烷的空间构型为；(2)、可经过如下步骤催化加氢转化为甲烷：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅲ的 ， 已知其正反应活化能为 ， 则其逆反应活化能；
(3)、我国科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，其中和离子渗透Nafion膜可协同、分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如下：
总反应的化学方程式为；
(4)、动力学研究：在多个1L恒容密闭装置中，分别充入和发生反应Ⅲ，在不同温度下反应至10min时，测得转化率随温度的关系如图1所示。已知该反应的速率方程为 ， ， 其中、为速率常数，受温度影响，lgk与1/T的关系图如图2所示。
①图1中，反应至a点的二氧化碳平均反应速率为；
②图1中，反应至c点 (填“大于”“小于”或“等于”)，原因是 ， c点的对应的是图2中的点。(已知 ， k为速率常数，AR为常数，Ea为活化能，T为温度)
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20、某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)：
已知：①NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和
②NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解：
③铜和银是同族相邻元素
请回答下列问题：
(1)、“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为；(2)、银元素位于元素周期表的第周期第族，属于区；(3)、“溶解”阶段中发生的反应的离子方程式为；(4)、为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤液合并入；(5)、若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与反应外(该条件下与不反应)，还因为。