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相关试卷

1、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此“类推”的结论最终要经过实践的检验才能确定正确与否。下列“类推”说法叙述正确的是（）

A、金属钠可以和盐酸反应产生氢气，金属铝也可以和盐酸反应产生氢气 B、CO₂可溶于水形成碳酸，是碳酸的酸酐，SO₂也可溶于水形成硅酸，是硅酸的酸酐 C、SO₃可与BaCl₂溶液反应生成BaSO₄ ， SO₂也可与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃ D、FeS和稀盐酸反应生成硫化氢，CuS也可以和稀盐酸反应生成硫化氢

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2、下列有关金属冶炼方法的叙述，不正确的是（）

A、湿法炼铜的原理属于置换反应 B、1000年前中国就能炼锌，现代炼锌主要利用热还原法 C、铝热法应用很普遍，可冶炼Mn、Mg、W等金属 D、钠、钙、铝等活泼金属的冶炼采用电解法

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3、实验室制取并收集少量Cl₂ ，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取Cl₂ B、用装置乙除去Cl₂中的HCl和水蒸气 C、用装置丙收集Cl₂ D、用装置丁吸收尾气中的Cl₂

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4、向盛有FeSO₄溶液的试管中滴加足量新制氯水，向反应后的溶液中滴加下列溶液，无明显现象的是（）

A、HNO₃ B、Ca（HCO₃）₂ C、KSCN D、Na₂S

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5、N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、加热条件下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为N_A B、7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数为0.2N_A C、标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2N_A D、1mol/L MgCl₂溶液中，含有Cl的数目为2N_A

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6、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
铝粉
铁粉
NaOH溶液，过滤
B
KNO₃溶液
K₂SO₄
BaCl₂溶液，过滤
C
Cl₂
HCl
饱和NaCl溶液、浓硫酸，洗气
D
FeCl₃
CuCl₂
铁屑，过滤

A、A B、B C、C D、D

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7、下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述正确的是（）

A、区别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，可用Ca（OH）₂溶液 B、等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同 C、相同温度下物质的量浓度相同时，Na₂CO₃溶液的pH小于NaHCO₃溶液 D、向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂ ，有NaHCO₃晶体析出

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8、下列实验操作及现象（或结论）描述正确的是（）

A、为了检验Fe（NO₃）₂晶体已氧化变质，将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，发现溶液变红 B、用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来 C、将镁条点燃后迅速伸入集满CO₂的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 D、将Mg（OH）₂沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

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9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、0.1mol/L氨水溶液：Na⁺、K⁺、OH^-、NO₃^- B、0.1mol/L盐酸溶液：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、SiO₃^2- C、0.1mol/L KMnO₄溶液：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、I^- D、0.1mol/L AgNO₃溶液：NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

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10、下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）
①金属性最强的是铯
②形成的离子中氧化性最强的是锂离子
③在自然界中均以化合态形式存在
④Li的密度最小
⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥它们的氧化物都只有M₂O和M₂O₂两种形式
⑦粒子半径：Rb⁺>K⁺>Na⁺ ， Cs>Cs⁺

A、①②③④ B、④⑤⑥⑦ C、②⑥ D、①②③④⑤⑦

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11、下列叙述正确的是（）

A、CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似 B、依据推测硅酸的酸性比碳酸强 C、CO₂和SiO₂都能与碳反应，且都作氧化剂 D、SiO₂既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物

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12、下列物质属于纯净物的是（）

A、汽油 B、醋 C、漂白粉 D、小苏打

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13、第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是（）

A、会场“莲花碗”（如图）采取自然采光方式有利于实现“碳中和 B、火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点 C、吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 D、特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料

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14、已知下列反应 $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) Δ H = - 566 k J \cdot m o l^{- 1}$
$N a_{2} O_{2} (s) + C O_{2} (g) = N a_{2} C O_{3} (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) Δ H = - 266 k J \cdot m o l^{- 1}$ 请回答下列问题：

(1)、 $C O$ 的燃烧热 $Δ H$ = $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为。

(3)、工业废气中的 $C O_{2}$ 可用碱液吸收。发生的反应如下：
$C O_{2} (g) + 2 N a O H (a q) = N a_{2} C O_{3} (a q) + H_{2} O (l) Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1}$
$C O_{2} (g) + N a O H (a q) = N a H C O_{3} (a q) Δ H = - b k J \cdot m o l^{- 1}$
①反应 $C O_{2} (g) + H_{2} O (l) + N a_{2} C O_{3} (a q) = 2 N a H C O_{3} (a q)$ 的 $Δ H$ = $k J \cdot m o l^{- 1}$ (用含a、b的代数式表示)。
②标况下， $11.2 L C O_{2}$ 与足量的 $N a O H$ 溶液充分反应后，放出的热量为 $k J$ (用含a或b的代数式表示)。
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )
941.7
154.8
283.0

(4)、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 $N F_{3}$ 是一种温室气体，其存储能量的能力是 $C O_{2}$ 的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：
写出利用 $N_{2} (g)$ 和 $F_{2} (g)$ 制备 $N F_{3} (g)$ 的热化学方程式：。

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15、某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

(1)、Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

(2)、从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：。
名称
托盘天平(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f

(3)、Ⅱ．中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

仪器a的名称为，实验中还需要用到的玻璃仪器是。

(4)、取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
温度
实验次数
起始温度t₁/℃
终止温度t₂/℃
温度差平均值(t₂-t₁)/℃
H₂SO₄
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(5)、实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会(填“相等”或“不相等”)。

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16、某同学利用铁与硫酸的反应，探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，硫酸均过量)，实验设计如表：回答下列问题：
实验编号
硫酸浓度/(mol⋅L $^{- 1}$ )
硫酸体积/mL
铁的状态
温度/K
1
1.00
40
块状
293
2
200
40
块状
293
3
2.00
40
粉末
293
4
2.00
40
块状
313

(1)、若四组实验均以收集到448 mL(标准状况)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是∘

(2)、实验1和2是探究对该反应速率的影响；实验和是探究温度对该反应速率的影响。

(3)、根据实验测得在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，绘制得到图甲，则曲线c对应的实验组别可能是。根据实验数据，该同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率(v)随时间(t)变化情况如图乙所示，其中 $t_{1} ~ t_{2}$ 速率变化的主要原因是。

(4)、若上述实验所用硫酸体积均为250 mL，实验3进行2 min时收集到448 mL(标准状况)氢气，该时间段内 $v (H_{2} S O_{4}) =$ mol⋅L $^{- 1}$ ⋅min $^{- 1}$ (反应后溶液体积不变)。

(5)、如果实验4的反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是(填字母)。
a.加蒸馏水 b.减小压强 c.加 $C u S O_{4}$ 固体

(6)、进行实验3时，若将稀硫酸改为40 mL 4.0 mol⋅L $^{- 1}$ 盐酸(其他条件不变)，发现放出气泡的速率明显比硫酸快。你认为可能的原因是(忽略温度对反应速率的影响)。

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17、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO₂(g)+O₃(g) $⇌$ N₂O₅(g)+O₂(g) △H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（）

A、甲图中改变的反应条件为升温 B、乙图中温度T₂>T₁ ，纵坐标可代表NO₂的百分含量 C、丙图为充入稀有气体时速率变化 D、丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态

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18、有可逆反应A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) △H＜0。该反应的速率与时间的关系如图所示：
如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，则对应t₂、t₄、t₆、t₈时改变的条件正确的是（）

A、升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 B、增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 C、使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓度，降低温度 D、升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

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19、可逆反应 mA(s) + nB(g) ⇌ eC(g) + fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是（）

A、达平衡后，加入催化剂后C%增大 B、达平衡后，若升温，平衡右移 C、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 D、化学方程式中n>e+f

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20、对于可逆反应3H₂+N₂2NH₃ ，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）

A、增大压强 B、充入更多N₂ C、使用高效催化剂 D、降低温度

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