高中化学人教版（2019）-试题列表-第1578页

1、生态文明建设的主线是绿色发展，绿色化学助力绿色发展。下列做法符合绿色化学理念的是（）

A、用有机溶剂型涂料代替水性涂料 B、用汞盐催化C₂H₂水合制CH₃CHO C、氯代乙醇法中用乙烯、氯气等制环氧乙烷 D、用风力发电解水制H₂ ，再由H₂还原CO₂制甲醇

2、具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此推测下列物质中不能与丙烯醇

(C H_{2} = C H C H_{2} O H)

发生反应的是（）

A、金属钠 B、溴的四氯化碳溶液 C、

N a_{2} C O_{3}

溶液 D、氢气

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3、下列叙述正确的是（）

A、甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应 B、用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇 C、烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 D、戊二烯与环戊烷互为同分异构体

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4、中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是（）

A、砷化镓属于金属材料 B、GaAs中As的化合价是-3 C、镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D、砷化镓电池能将光能转化为电能

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5、2022年3月23日，“天空课堂”第二讲开讲，太空“冰雪”实验带来神奇现象。小苏打和白醋混合可得乙酸钠溶液，过饱和乙酸钠溶液只要遇到一丁点的结晶或颗粒，就会析出CH₃COONa·3H₂O晶体，从而在太空“点水成冰”。下列说法错误的是（）

A、Na₂CO₃的俗称是小苏打 B、纯净的乙酸又称冰醋酸 C、结晶析出为放热熵减过程 D、CH₃COONa·3H₂O 中有离子键、极性键和非极性键

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6、下列说法正确的是（）

A、检验FeCl₂中的FeCl₃ ，可选用KSCN溶液 B、干燥的氯气能使鲜花褪色，说明氯气具有漂白性 C、K、Na的活泼性强于Fe的，K、Na均能从FeCl₃溶液中置换出Fe D、FeCl₃溶液可与金属铜反应，AlCl₃也能与金属铜反应

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7、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（）

A、浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B、硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处 C、燃油发动机产生的

N O_{2}

、

N O

与

C O

反应能生成

N_{2}

和

C O_{2}

，因此可直接排放 D、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物

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8、2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误的是（）

A、活性炭可用于吸附航天舱中异味 B、

N a_{2} O_{2}

可用作宇航乘组的供氧剂 C、镁铝合金可用作飞船零部件材料 D、

S i O_{2}

可用作航天器的太阳能电池板

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9、为抑制新冠疫情的传播，除做好个人防护外，也要做好环境物品等的消毒。下列物质不能用于消毒杀菌的是（）

A、酒精 B、明矾 C、次氯酸钠 D、过氧乙酸(

)

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10、如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是（）

A、将MnO₂和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl₂ B、三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O C、冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D、锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

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11、下列关于乙烯的说法正确的是（）

A、与溴单质或酸性高锰酸钾反应都与碳碳双键有关，但是两者原理不相同 B、CH₃CH₂Br不可能是乙烯的加成产物，只能是CH₃CH₃的一卤取代产物 C、乙烯和聚乙烯二者都能使溴水褪色，性质相似 D、乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，所以除去乙烷中混有少量乙烯，可以在一定条件下通入过量氢气

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12、下列有关物质的分离提纯操作的说法正确的是（）

A、蒸馏时，温度计应插入液面以下 B、分液时，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从上口倒出 C、可用酒精萃取溴水中的溴 D、东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此法提取青蒿素属于过滤

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13、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃以防止腐蚀。

(1)、基态碳原子的电子排布图为。

(2)、铬和镍元素都易形成配位化合物：

①[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl•2H₂O中Cr³⁺的配位数为。

②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是，在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为。

③氨是分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为，氨的沸点高于PH₃ ，原因是。

(3)、镍元素基态原子的价电子排布式为， 3d能级上的未成对电子数为。

(4)、单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ/mol、I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu＞I_Ni的原因是。

(5)、某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg/cm³ ，晶胞参数a=cm。

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14、中国早在周朝已能冶炼铸铁了。目前，铁及其化合物广泛地应用到各个领域。请回答下列问题：

(1)、基态铁原子的电子排布式为。

(2)、我国菱铁矿FeCO₃储量较为丰富，其中CO

_{3}^{2 -}

的空间结构为，与CO

_{3}^{2 -}

互为等电子体的一种分子的化学式为。

(3)、草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，其结构简式如图，碳原子的杂化方式是。

(4)、Fe(CO)₅溶于汽油、苯、丙酮等有机溶剂，熔点、沸点分别在-20℃、103.6℃左右。因此可知Fe(CO)₅属于晶体；从电子对给予情况来看，CO与Fe之间形成键。

(5)、铁与氨气反应生成一种如图所示晶胞结构的产物，N周围最近的Fe数目是。若该晶体的密度是dg•cm^-3 ，则两个最近的Fe间的距离为pm(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

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15、某化合物Ⅰ可通过如图合成路线合成：

已知：

回答下列问题：

(1)、

A ~ I

中，属于烃的是(填标号)。

(2)、

E \to F

的反应类型属于(填“

1 ， 2 -

加成”或“

1 ， 4 -

加成”)。

(3)、F在氢氧化钠的水溶液中加热，发生反应的化学方程式为。

(4)、

0.2 m o l C

完全燃烧消耗

m o l O_{2}

。

(5)、

1 m o l I

最多可与

m o l N a O H

反应，所得产物为。

(6)、

H \to I

中浓硫酸的作用是。

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16、某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行丙烯酸(H₂C=CHCOOH)与乙醇(CH₃CH₂OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃、回答下列问题：

(1)、仪器M的名称为，仪器A、B中的溶液均为。

(2)、甲、乙两套装置中效果比较好的装置是，原因是。

(3)、乙装置中冷凝水应该从(填“a”或“b”)口进入。

(4)、按甲图安装好仪器后，在反应管中加入配制的体积比为3∶2的乙醇和丙烯酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是。

(5)、乙醇需要过量一些的原因是。

(6)、某同学选用了CH₃CH₂¹⁸OH、CH₂=CH－COOH两个反应物，对酯化反应的原理进行探究。请写出该反应的化学方程式：。

(7)、下列有关有机知识表述正确的是____(填字母)。

A、乙烯可以通过加成反应制得CH₃CHCl₂ B、等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时所需O₂的质量相同 C、乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去 D、葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液发生银镜反应

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17、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，其结构简式如图所示，下列关于布洛芬的说法错误的是（）

A、苯环上的一氯代物有2种 B、1mol布洛芬最多能消耗1molNaOH C、布洛芬可以与乙醇发生酯化反应 D、布洛芬中的所有原子可能共平面

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18、在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（）

A、乙烯→乙二醇：CH₂=CH₂

\overset{加 成}{\to}

\overset{取 代}{\to}

B、溴乙烷→乙醇：CH₃CH₂Br

\overset{水 解}{\to}

CH₂=CH₂

\overset{加 成}{\to}

CH₃CH₂OH C、1－溴丁烷→1－丁炔：CH₃CH₂CH₂CH₂Br

\overset{消 去}{\to}

CH₃CH₂CH=CH₂

\overset{加 成}{\to}

\overset{消 去}{\to}

CH₃CH₂C≡CH D、乙烯→乙炔：CH₂=CH₂

\overset{加 成}{\to}

\overset{消 去}{\to}

CH≡CH

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19、以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过的反应是（）

A、加成-消去-取代 B、消去-加成-取代 C、消去-取代-加成 D、取代-消去-加成

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20、苹果酸分子的结构简式为

。下列说法正确的是（）

A、1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2 B、1mol苹果酸可与3mol NaOH发生反应 C、苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基 D、

与苹果酸互为同分异构体

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