相关试卷

1、等物质的量的甲烷和氯气的混合气，在光照下得到的有机产物是（）
$①$ 一氯甲烷
$②$ 二氯甲烷
$③$ 三氯甲烷
$④$ 四氯甲烷

A、只有 $①$ B、只有 $②$ C、 $① ② ③$ 的混合物 D、 $① ② ③ ④$ 的混合物

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2、某烷烃相对分子质量为 $114$ ，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是（）

A、 $C H_{3} C H_{2} C H_{3}$ B、 C、 D、

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3、下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是平面四边形结构的是（）

A、 $C H_{3} C l$ 只代表一种物质 B、 $C H_{2} C l_{2}$ 只代表一种物质 C、 $C H C l_{3}$ 只代表一种物质 D、 $C C l_{4}$ 只代表一种物质

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4、是某烷烃的简易模型， $4$ 个球代表 $4$ 个碳原子，省略了氢原子。该烷烃是（）

A、甲烷 B、异丁烷 C、 $2 -$ 甲基丁烷 D、异戊烷

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5、下列离子在溶液中能大量共存的是（）

A、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H^{+}$ B、 $I^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 $K^{+}$ C、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、 $N a^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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6、烷烃 $C_{5} H_{12}$ 有三种同分异构体，有关它们的结构和性质的说法不正确的是（）

A、三种同分异构体在常温常压下均为液体 B、其中一种同分异构体的碳原子间结构：具有空间正四面体对称结构 C、三种同分异构体具有相同的分子式、相对原子质量，化学性质相似 D、 $C_{5} H_{11} C l$ 共有 $8$ 种同分异构体

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7、烷烃 $C_{4} H_{10}$ 中 $C - C$ 键和 $C - H$ 键数目分别为（）

A、 $4$ 个， $10$ 个 B、 $3$ 个， $10$ 个 C、 $4$ 个， $8$ 个 D、 $3$ 个， $8$ 个

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8、下列溶液中，能鉴别 $S O_{2}$ 和 $C O_{2}$ 的是（）
$① H_{2} S$ 溶液
$②$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
$③$ 氯水
$④$ 品红试液

A、 $② ③$ B、 $③ ④$ C、除 $①$ 以外 D、 $① ② ③ ④$

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9、化学与环境密切相关，下列说法正确的是（）

A、森林大火不会引起酸雨 B、酸雨是 $p H$ 小于 $7$ 的雨水 C、 $C O_{2}$ 、 $N O_{2}$ 或 $S O_{2}$ 都会导致酸雨的形成 D、大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应

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10、原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：

(1)、Y₂X₂分子中σ键和π键个数比为。

(2)、化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是。

(3)、元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。

(4)、元素W能形成多种配合物，如：W(CO)₅等。
①基态 $W^{3 +}$ 的M层电子排布式为。
②W(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断 $W {(C O)}_{x}$ 晶体属于(填晶体类型)。

(5)、Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。已知该晶胞密度为 $ρ g / c m^{3}$ ，阿伏加德罗常数为N_A ，求晶胞边长a=nm。(用含ρ、N_A的计算式表示)

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11、氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：
请回答下列问题：

(1)、A的化学名称为；

(2)、③的反应试剂和反应条件分别是，该反应类型是。

(3)、已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是

(4)、反应④的化学方程式为

(5)、T(C₇H₇NO₂)是E在一定条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1∶2∶2∶2的物质的结构简式为。
①—NH₂直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。

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12、造成大气污染的NOx主要来自于汽车尾气的排放，对其如何处理是我们研究的重要课题。

(1)、已知： $2 C (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) Δ H_{1} = - 221.0 k J / m o l$
$N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g) Δ H_{2} = + 180.5 k J / m o l$
$2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g) Δ H_{3} = - 746.0 k J / m o l$
则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为。

(2)、在催化剂作用下发生反应： $2 N O_{2} (g) + 4 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 4 C O_{2} (g)$ ，在一定温度下，向1L的恒容密闭容器中充入2.0molNO₂和2.0molCO，测得相关数据如下：

0min
5min
10min
15min
20min
$c (N O_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$
2.00
1.70
1.56
1.50
1.50
$c (N_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$
0
0.15
0.22
0.25
0.25
①其他条件不变，若不使用催化剂，则0~5minNO₂的转化率将(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是。
A．气体的颜色不再变化 B．CO的反应速率为N₂的4倍
C．混合气的压强不再变化 D．化学平衡常数K不再变化
③在20min时，保持温度不变，继续向容器中再加入1.0molNO₂和1.0molN₂ ，则化学平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)、有人利用反应 $2 C (s) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 对NO₂进行吸附。在T℃下，向密闭容器中加入足量的C和一定量的NO₂气体，在不同压强和相同时间下，NO₂的转化率与压强的关系如图所示。
在T℃、1100KPa时，该反应的化学平衡常数 $K_{p} =$ $K P a$ (用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=气体总压×体积分数；保留两位小数)。

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13、用辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：

(1)、下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____(填字母)。

A、延长浸取时间 B、将辉铜矿粉碎 C、充分搅拌 D、适当增加硫酸浓度

(2)、滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂ ，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：。

(3)、研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是。

(4)、“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使 $F e^{3 +}$ 转化为Fe(OH)₃。则加入的试剂A可以是(填化学式)：“赶氨”时，最适宜的操作方法是。

(5)、“沉锰”(除 $M n^{2 +}$ )过程中有关反应的离子方程式为。

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14、某课外活动小组根据Mg与CO₂的反应原理，探究Mg与NO₂的反应及固体产物的组成。该小组通过实验确认Mg能在NO₂中燃烧，并对固体产物提出三种假设：
假设Ⅰ．固体产物为Mg₃N₂。
假设Ⅱ．……
假设Ⅲ．……
请回答下列问题：已知： $2 N O_{2} + 2 N a O H = N a N O_{3} + N a N O_{2} + H_{2} O$
开始时打开活塞K，让A中反应进行一段时间，待C中充满红棕色气体后，关闭活塞K，再点燃C处酒精灯，D中盛有足量的NaOH溶液。

(1)、按图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性：。

(2)、A中发生的化学反应方程式为：。

(3)、装置B中盛装的干燥剂可以是(填序号)。
a．浓硫酸 b．无水CaCl₂ C．碱石灰 d．五氧化二磷

(4)、E中收集到的气体对氢气的相对密度是14。则该气体是。

(5)、装置C中实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍，Mg与NO₂的反应的固体产物为。

(6)、本实验存在明显缺陷，改进措施是。

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15、钼酸铵 $[{(N H_{4})}_{2} M o O_{4}]$ 是生产高纯度钼制品、钼催化剂等的基本原料。工业上可以由辉钼矿(含 $M o S_{2} 、 S i O_{2}$ 以及 $C u F e S_{2}$ 等)为原料制备钼酸铵。其工艺流程如下：
已知： $M o S_{2} 、 C u F e S_{2}$ ，均不能溶于氢氟酸。下列说法错误是（）

A、“酸浸”过程除去的杂质为 $S i O_{2}$ B、滤液Ⅱ中含的金属阳离子有 $C u^{2 +} 、 F e^{2 +}$ 和 $F e^{3 +}$ C、氧化焙烧时参加反应的 $M o S_{2}$ 与 $O_{2}$ 反应的系数比为 $2 ： 7$ D、“氨浸”过程中的离子方程式为 $M o O_{3} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = 2 N H_{4}^{+} + M o O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O$

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16、下列关于卤素的叙述正确的是（）
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④某溶液与淀粉—KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水
⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂

A、①③⑤ B、②③⑥ C、②⑤⑥ D、①③④

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17、下列硅元素及其化合物的有关说法正确的是（）

A、因为玻璃中含有SiO₂ ，所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 B、高温下SiO₂能与Na₂CO₃固体反应生成Na₂SiO₃和CO₂ ，说明硅酸酸性强于碳酸 C、SiO₂既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，故为两性氧化物 D、 $S i \to S i O_{2} \to H_{2} S i O_{3} \to S i O_{2} \to S i O_{3}^{2 -}$ 均能一步转化

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18、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（）

A、该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 B、该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L C、NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80% D、得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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19、金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是（）

A、用电解法制取金属钠： $2 N a C l (熔融) \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 N a + C l_{2} ↑$ B、用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti： $2 M g + T i C l_{4}$ (熔融) $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \\ 氩气 \end{array} T i + 2 M g C l_{2}$ C、用Al作还原剂(铝热剂)冶炼金属V： $3 V_{2} O_{5} + 10 A l \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 6 V + 5 A l_{2} O_{3}$ D、用H₂作还原剂炼金属Ag： $A g_{2} O + H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 A g + H_{2} O$

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20、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某物质X，发现铜粉逐渐溶解，请问X不可能是（）

A、Fe₂(SO₄)₃ B、HCl C、H₂O₂ D、KNO₃

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$c (N O_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$	2.00	1.70	1.56	1.50	1.50
$c (N_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$	0	0.15	0.22	0.25	0.25