相关试卷

1、下列实验过程中，发生吸热反应的是（）

A、Ba(OH)₂·10H₂O与NH₄Cl混合，搅拌 B、镁条投入到稀盐酸中 C、稀硝酸与NaOH溶液混合 D、氢气在氯气中燃烧

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2、下列有关化学品使用的说法中，错误的是（）

A、非处方药的包装上印有“OTC”标志 B、制作豆腐时可添加适量石膏作凝固剂 C、水果罐头中常加入维生素C作抗氧化剂 D、面包、饼干加工时常加入 $N a_{2} C O_{3}$ 作蓬松剂

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3、我国科学家的科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）

A、侯德榜联合制碱法 B、钮经义等在1965年合成结晶牛胰岛素 C、屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D、徐光宪建立稀土串级萃取理论

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4、镁及其合金是用途很广的金属材料。工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的 $M g C l_{2}$ ，皮江法是 $S i$ 在高温下还原 $M g O$ 。
已知：相关各物质熔点见下表：

物质
          $M g O$
          $M g C l_{2}$
          $M g$
          $S i$
熔点
2852
714
649
1410

(1)、Ⅰ.电解法冶炼镁。
化工厂利用卤水（主要成分为 $N a C l$ 和 $M g C l_{2}$ ）生产金属镁的一种工艺流程如图所示：
$Y$ 与 $Z$ 反应后的产物溶于水可得 $X$ 溶液，从而实现了 $Y$ 的再利用，则 $Z$ 的化学式为。

(2)、“沉淀”中除了 $M g (O H)_{2}$ 外，还可能含有的杂质是（填化学式）。

(3)、工业上不采用电解 $M g O$ 制金属镁的原因：。

(4)、Ⅱ.皮江法冶炼锌，工业流程如下：

气体 $a$ 为（填化学式）。

(5)、白云石缎烧前粉碎的目的是。

(6)、还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有、 $S i O_{2} + C a O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C a S i O_{3}$ 。

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5、某小组同学利用下图所示装置探究 $S O_{2}$ 性质。回答下列问题：

(1)、实验室常用亚硫酸钠与浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式为。

(2)、试管② $N a O H$ 溶液的作用是（用化学方程式解释）。

(3)、若X为品红溶液，可观察到试管①中溶液（填实验现象，下同），反应后取下试管①并加热，观察到的现象是。

(4)、若 $X$ 为酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，可观察到试管①中溶液由紫色变为无色，由此可知 $S O_{2}$ 具有（填“氧化性”或“还原性”）；推断无色溶液中所含的离子是 $K^{+}$ 、 $M n^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 和。

(5)、若 $X$ 为 $H_{2} S$ 溶液，写出试管①中反应的化学方程式。

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6、某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应。

(1)、实验中可观察到的现象有____（填字母）。

A、试管内液面上升，最终充满试管 B、试管内气体颜色逐渐变深 C、试管内壁出现油状液滴 D、试管内有少量白雾生成

(2)、实验中，用饱和食盐水而不用水的原因是。

(3)、写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：。

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7、化学反应发生物质变化的同时伴随着能量的变化。回答下列问题：

(1)、汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。

1 m o l N 2

和

1 m o l O_{2}

完全反应生成NO会（填“吸收”或“放出”）

k J

能量。

$1 m o l N_{2} (g)$ 和 $1 m o l O_{2} (g)$ 反应生成 $2 m o l N O (g)$ 过程中的能量变化

(2)、一种新型催化剂能使

N O

和

C O

发生反应：

2 N O + 2 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O_{2} + N_{2}

。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号	T/℃	NO初始浓度 $(m o l \cdot L^{- 1})$	CO初始浓度 $(m o l \cdot L^{- 1})$	催化剂的比表面积 $(m^{2} \cdot g^{- 1})$
Ⅰ	280	$1.20 \times 1 0^{- 3}$	$5.80 \times 1 0^{- 3}$	82
Ⅱ	280	$1.20 \times 1 0^{- 3}$	$5.80 \times 1 0^{- 3}$	124
Ⅲ	350	$a$	$5.80 \times 1 0^{- 3}$	82

表中 $a =$ ；能验证温度对化学反应速率影响规律的是（填实验编号）。

(3)、实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度

c (N O)

随时间

t

的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线（填“甲”或“乙”）。

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8、A、B、C、D四种物质的相互转化关系如图（部分反应条件及产物略去）。

(1)、若A是黄色固体单质，则B为， D的浓溶液与铜反应的化学方程式是。

(2)、若A是空气中的主要成分，C是红棕色气体，则A的化学式为， D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是（用化学方程式表示）。

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9、根据原电池原理，人们研制出性能各异的化学电池。

(1)、锌铜原电池装置示意图如右图所示，Zn片作（填“正极”或“负极”）。

(2)、铜片上观察到的实验现象是，锌片上的电极反应式为。

(3)、电流表指针发生偏转，说明该装置实现了化学能向的转化。

(4)、若把反应 $C u + 2 F e^{3 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u^{2 +} + 2 F e^{2 +}$ 仿照上图设计成原电池，则两个电极分别为铜、（填材料名称），电解质溶液为（填化学式）。

(5)、镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图所示，其总反应为： $2 M g + O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 M g (O H)_{2}$ 。下列说法正确的是（填字母序号）。
a.Mg作电池的负极 b. $O_{2}$ 发生氧化反应

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10、烃及烃的衍生物是重要的化工原料和能源物资。

(1)、下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是____（填序号）。

A、 B、 C、 D、

(2)、某链状烷烃的相对分子质量为86，该烷烃的分子式为。

(3)、已知烯烃B的球棍模型为，一定条件下可以发生如下转化过程：
Ⅰ.B的化学式是， C中官能团的名称是。
Ⅱ.反应③的反应类型是。
Ⅲ.完成转化①、②反应的化学方程式：①；②。
Ⅳ.下列关于的说法正确的是（填字母序号）。
a.该物质属于烃类
b.该物质可以发生酯化反应
c.该物质能与碳酸钠溶液反应产生气体
d.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石莣溶液褪色

(4)、写出 $C$ 和乙酸发生酯化反应的化学方程式。

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11、某实验小组用 $p H$ 传感器探究 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据，判断下列说法错误的是（）
实验过程
实验数据

A、Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液 $p H$ 的影响 B、Ⅱ的烧杯中产生白色沉淀 C、Ⅱ和Ⅰ的 $p H$ 曲线基本重合，说明Ⅱ中 $O H^{-}$ 没有参加反应 D、Ⅲ比Ⅱ的 $p H$ 曲线低，说明Ⅲ初期发生反应： $H^{+} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O$

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12、为了除去粗盐中的 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作①过滤②加过量 $N a O H$ 溶液③加适量稀盐酸④加过量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液⑤加过量 $B a C l_{2}$ 溶液。其中操作顺序正确的是（）

A、⑤②④①③ B、①④②⑤③ C、②④⑤①③ D、④①②⑤③

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13、工业上常用下图所示的方法从海水中提溴，下列有关说法错误的是（）

A、物质 $X$ 为 $H B r O$ B、步骤①的主要反应为： $C l_{2} + 2 B r^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B r_{2} + 2 C l^{-}$ C、步骤②利用了溴易挥发的性质 D、步骤②③的目的是富集溴元素

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14、下列关于煤和石油的叙述正确的是（）

A、煤和石油均属于可再生矿物能源 B、煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 C、石油产品裂解能生产乙烯 D、石油分馏的各馏分均是纯净物

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15、对于下列事实的解释正确的是（）

A、金属钠放入无水乙醇中产生大量气体，说明乙醇是一种酸 B、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 C、向某溶液中插入铜丝，在试管口观察到红棕色气体，说明该溶液一定是浓硝酸 D、向某溶液中加入浓 $N a O H$ 溶液，加热，产生能使湿润的红色石䓌试纸变蓝的气体，说明溶液中一定含有 $N H_{4}^{+}$

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16、下列解释事实的方程式错误的是（）

A、丙烯制备聚丙烯塑料： B、铁粉与硫粉共热生成黑色物质： $F e + S \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} F e S$ C、食醋清除水壶中的水垢： $C a C O_{3} + 2 C H_{3} C O O H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a^{2 +} + 2 C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、铝热反应原理： $F e_{2} O_{3} + 2 A l \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + A l_{2} O_{3}$

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17、在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的气体 $M$ 和气体 $N$ 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）

A、反应的化学方程式为 $2 M ⇌ N$ B、 $t_{2}$ 时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C、 $t_{1}$ 时， $N$ 的浓度是 $M$ 的浓度的2倍 D、 $t_{3}$ 时，正反应速率小于逆反应速率

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18、在某一化学反应中，生成物 $D$ 的浓度在 $5 s$ 内从 $1.0 m o l / L$ 变成 $1.5 m o l / L$ ，则 $5 s$ 内用生成物 $D$ 表示的化学反应速率是（）

A、 $0.05 m o l / (L \cdot s)$ B、 $0.1 m o l / (L \cdot s)$ C、 $0.15 m o l / (L \cdot s)$ D、 $0.2 m o l / (L \cdot s)$

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19、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 $1 m o l$ 甲基中所含有的电子数为 $7 N_{A}$ B、 $2 m o l S O_{2}$ 与 $1 m o l O_{2}$ 反应生成的 $S O_{3}$ 分子数少于 $2 N_{A}$ C、 $64 g$ 灼热的铜丝在足量硫蒸气里完全燃烧，转移电子总数为 $2 N_{A}$ D、将 $1 m o l C H_{4}$ 与 $4 m o l C l C l_{2}$ 混合光照，充分反应后，生成 $C C l_{4}$ 分子数为 $N_{A}$

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20、含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如下图，下列说法错误的是（）

A、①②⑧均为饱和烃 B、③④互为同系物 C、⑥⑦属于炔烃 D、⑤⑨互为同分异构体

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物质	$M g O$	$M g C l_{2}$	$M g$	$S i$
熔点	2852	714	649	1410

实验过程	实验数据