高中化学人教版（2019）-试题列表-第1582页

1、科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图，X、Y、Z、M为同一短周期元素，Z与W位于同一主族。下列叙述正确的是（）

A、元素电负性：

W > M > Z > Y

B、第一电离能：

M > Y > Z > W

C、

X Z_{2}

、

W Z_{2}

的VSEPR模型均为直线形 D、M的简单氢化物的沸点一定高于X的氢化物

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2、根据下列实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A．	将苯、液溴与铁粉充分混合，将生成的气体先后导入 $C C l_{4}$ 、 $A g N O_{3}$ 溶液	$A g N O_{3}$ 溶液中产生淡黄色沉淀	苯与液溴发生了取代反应
B．	加热 $C H_{3} C H_{2} O H$ 与浓 $H_{2} S O_{4}$ 的混合液至170℃，将生成的气体导入溴水中	溴水褪色	$C H_{3} C H_{2} O H$ 发生了消去反应
C．	向电石中滴加饱和食盐水，将生成的气体导入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色	$C H \equiv C H$ 被 $K M n O_{4}$ 氧化
D．	向 $N a_{2} C O_{3}$ 固体中滴加乙酸溶液，将生成的气体导入苯酚钠溶液中	苯酚钠溶液变浑浊	酸性强弱：乙酸>碳酸>苯酚

A、A B、B C、C D、D

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3、冠醚是一类皇冠状的分子，其中18-冠-6可以与

K^{+}

形成超分子。制备18-冠-6的方法如图所示。下列说法正确的是（）

A、18-冠-6分子中碳原子都采用sp杂化 B、18-冠-6与

K^{+}

之间通过离子键形成超分子 C、18-冠-6分子中所有原子一定共平面 D、该制备18-冠-6的反应类型为取代反应

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4、下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是（）

A、乙烯能发生加成反应而乙烷不能 B、苯在50～60 ℃时发生硝化反应而甲苯在30 ℃时即可发生 C、甲苯能使酸性KMnO₄溶液褪色而甲烷不能 D、苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

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5、咖啡酸是中药杜仲的活性成分之一，具有保肝利胆、促进肝细胞再生的作用，其结构简式如图所示。下列关于咖啡酸的叙述正确的是（）

A、咖啡酸分子中含有4种官能团 B、咖啡酸分子中含手性碳原子 C、咖啡酸能使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 D、咖啡酸不存在顺反异构

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6、2-丙醇在铜作催化剂并加热的条件下，可被氧化为Q。下列物质与Q互为同分异构体的是（）

A、

C H_{3} C H_{2} C H_{2} O H

B、

C H_{3} C H_{2} C H O

C、

C H_{3} C H_{2} O C H_{3}

D、

C H_{3} C O C H_{3}

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7、下列说法不正确的是（）

A、乙炔分子中所有原子一定共线 B、某烃完全燃烧生成

C O_{2}

和

H_{2} O

的物质的量之比为1：1，则其实验式为

C H_{2}

C、某有机物的相对分子质量为58，则其分子式一定为

C_{4} H_{10}

D、分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法

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8、下列反应属于还原反应的是（）

A、

C H_{2} = C H_{2} + B r_{2} \overset{}{\to} B r C H_{2} C H_{2} B r

B、

R C H O + H_{2} \to_{△}^{催 化 剂} R C H_{2} O H

C、

C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3} + N a O H \overset{△}{\to} C H_{3} C O O N a + C H_{3} C H_{2} O H

D、

2 C H_{3} C H O + O_{2} \to_{△}^{催 化 剂} 2 C H_{3} C O O H

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9、

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为

4 N_{A}

B、3.4g羟基(

)中含有电子总数为

1.4 N_{A}

C、葡萄糖与新制的

C u {(O H)}_{2}

反应生成

1 m o l C u_{2} O

时，转移电子的数目为

N_{A}

D、26g乙炔和苯的混合物中含有的原子总数为

4 N_{A}

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10、下列化学用语使用正确的是（）

A、甲醛分子的空间填充模型：

B、基态碳原子的价电子轨道表示式：

C、基态铬原子的价电子排布式：

3 d^{4} 4 s^{2}

D、四氯化碳分子的电子式：

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11、有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式可能为（）

A、

C H_{3} O C H_{3}

B、HCOOH C、

C H_{3} C H_{2} O H

D、

C H_{3} C H_{2} C O O H

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12、大国制造彰显中国实力，化学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法正确的是（）

A、“神舟十五号”宇宙飞船返回舱外壳使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料 B、中国航天员的出舱宇航服使用了多种合成纤维，其中涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)属于聚酯类高分子化合物 C、“北斗”导航卫星使用的芯片，其主要成分是二氧化硅晶体 D、“C919”大型民用客机使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

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13、下列关于各组物质的关系的叙述正确的是（）

A、金刚石和石墨互为同素异形体 B、

和

互为同系物 C、

_{1}^{1} H_{2}

和

_{1}^{2} H_{2}

互为同位素 D、环戊烷和2，2-二甲基丙烷互为同分异构体

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14、下列物质属于纯净物的是（）

A、漂白粉 B、聚乙烯 C、福尔马林 D、硬脂酸甘油酯

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15、下列加点词所指代的物质的主要成分与其他三项不相同的是（）

A、柳絮飞时花满城 B、朝如青丝暮成雪 C、狐裘不暖锦衾薄 D、马革裹尸当自誓

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16、奥司他韦是目前治疗甲型流感的常用药物。一种以莽草酸为起始原料合成奥司他韦的路线如图：

已知：+HOCH₂CH₂OH $\overset{H^{+}}{\to}$ (R、R'为氢原子或烃基)

(1)、A中含氧官能团的名称为， B的分子式为， ③的反应类型为。

(2)、①的化学方程式为。

(3)、②所用试剂除H⁺外还有(写名称)。

(4)、奥司他韦中有个手性碳原子，1mol奥司他韦最多消耗molNaOH。

(5)、X是A的同分异构体，符合下列条件的X有种，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为。

i.含有六元碳环和“CH₃O－”

ii.1molX与足量NaHCO₃溶液反应生成2molCO₂

(6)、由

制备

的合成路线为(用流程图表示，其他试剂任选)。

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17、阿司匹林是常用的解热镇痛药。以水杨酸与乙酸醉[CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林的反应原理如图：

(水杨酸)+(CH₃CO)₂O(乙酸酐) $\to_{85 ～ 90 ℃}^{浓硫酸}$ (阿司匹林)+CH₃COOH

已知：

I.反应：n (水杨酸) $\to_{Δ}^{浓硫酸}$ (聚合物)+(n-1)H₂O

II.水杨酸聚合物难溶于水，不溶于NaHCO₃溶液。

III.主要试剂和产品的物理常数如表：

名称	相对分子质量	水溶性
水杨酸	138	微溶
乙酸酐	102	反应生成醋酸
阿司匹林	180	微溶

实验室中合成少量阿司匹林的操作步骤如下：

①物质制备：用如图所示装置进行制备。向三颈烧瓶中依次加入6.9g水杨酸、10mL乙酸酐(密度为1.10g/cm³)、0.5mL浓硫酸，在85～90℃条件下，加热5～10min。

②产品结晶：冷却，加入一定量的冰水，抽滤，并用冰水洗涤沉淀2～3次，低温干燥，得阿司匹林粗产品。

③产品提纯：向阿司匹林粗品中缓慢加入饱和碳酸氢钠溶液，不断搅拌至无气泡产生；抽滤，洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并；合并液用浓盐酸酸化，冷却析出晶体，抽滤；冰水洗涤，低温干燥；将晶体进一步纯化得阿司匹林7.2g。

(1)、装置中仪器a的名称为，制备过程的加热方式为。

(2)、步骤①使用的三颈烧瓶必须干燥，原因为(用化学方程式表示)。

(3)、步骤②中使用冰水的目的为分。

(4)、步骤③中低温干燥所得晶体中混有的主要杂质成分为，实验室中检验该杂质所用的试剂为，晶体进一步纯化的方法为。

(5)、阿司匹林的产率为。

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18、聚醋酸乙烯酯(A)难溶于水，可用作白乳胶、塑料薄膜和涂料等，用它可得到聚乙烯醇(B)聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液。合成路线如图：

已知：I.RCOOR'+R''OH $\overset{}{⇌_{催化剂}^{Δ}}$ RCOOR''+R'OH(R、R'、R''为经基，且R'与R''不同)

II.羟基与双键碳原子直接相连时，易发生如图转化：

→

III.R－CH₂－COOH $\to_{一定条件}^{B r_{2}}$

(1)、试剂a的结构简式为。

(2)、M的同分异构体中属于不饱和羧酸的有种(考虑顺反异构)。

(3)、A生成B的反应类型为， A生成B的过程中还会生成(填结构简式)。

(4)、M在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E，D能发生银镜反应。

①D发生银镜反应的化学方程式为。

②N是E的同系物，N可通过如图转化制备G：

F的名称为；两分子G反应可生成六元环状化合物H，H的结构简式为；G的聚合物是一种可生物降解的高分子材料，生成该聚合物的化学方程式为。

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19、铁、钻、镍、铜及其化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。

(1)、磷酸铁锂可用作电池的正极材料。

①基态Fe²⁺与Fe³⁺中未成对的电子数之比为。

②PO $_{4}^{3 -}$ 的空间结构为。

(2)、高密度磁记录材料纳米钻(Co)可通过亚册(N₂H₂)还原氯化亚钴来制备。亚肼(N₂H₂)分子中四个原子都在一个平面上，

和

是亚肼的两种同分异构体，其中分子的极性：前者后者(填“＞”或“＜”)。

(3)、实验室常用镍试剂检验Ni²⁺ ，可观察到鲜红色沉淀。该沉淀的结构如图所示：

①该沉淀中不存在的作用力类型为(填选项字母)。

A．配位键 B．氢键 C．金属键 D．σ键 E.π键

②该沉淀中Ni²⁺的配位数为。

(4)、向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，最后可得到深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。

①比较NH₃和[Cu(NH₃)₄]²⁺中H－N－H键角的大小：NH₃[Cu(NH₃)₄]²⁺填“＞”“=”或“＜”)。

②1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中σ键的数目为。

(5)、NiO、FeO的晶胞结构相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO(填“＞”或“＜”)；已知NiO晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则NiO晶胞的俯视图可能是(填选项字母)。

A． B． C． D．

(6)、一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞(如图所示)属于四方晶系(晶胞底面为正方形)。此矿物的化学式为；若晶胞的底面边长为apm，高为bpm，阿伏加德罗常数为N_A ，则该晶体的密度为g•cm³(写出表达式)。

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20、锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构。下列说法正确的是（）

A、石墨单质片层间作用力较弱，故硬度和熔点都较低 B、碳原子的杂化方式为sp³杂化 C、晶胞中Li与C原子个数比为1：6 D、每个Li原子周围紧邻8个C原子

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