高中化学人教版（2019）-试题列表-第1569页

1、化合物M是一种合成药物中间体，一种合成化合物M的人工合成路线如图：

已知： $R_{1} - N H_{2} + R_{2} - C H O \overset{Δ}{\to} R_{1} - N H - C H O H - R_{2}$ ；一个碳上连接两个羟基时不稳定，易发生分子内脱水，形成羰基

回答下面问题。

(1)、有机物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1，写出有机物A的结构简式：。有机物A中的官能团的名称是。

(2)、有机物C生成有机物D的反应类型为，有机物E生成有机物F的反应条件是

(3)、写出有机物H的结构简式：。

(4)、写出有机物H生成有机物M的反应方程式：。

(5)、满足下列条件的有机物C的同分异构体有种。

苯环上有四种取代基，其中氯原子、羟基和氨基直接与苯环相连且两两互不相邻。

(6)、写出

和2-丙醇（

）为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图表示例见本题题干）：

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2、当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用

C O_{2}

、

H_{2}

为原料合成甲醇（

C H_{3} O H

）过程主要涉及以下反应：

反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅲ： $\frac{1}{2} C O (g) + H_{2} (g) ⇌ \frac{1}{2} C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{3} = - 45.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、根据盖斯定律，反应Ⅰ的

Δ H_{1} =

。

(2)、我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了

C O_{2}

与

H_{2}

在

T i O_{2}

/Cu催化剂表面生成

C H_{3} O H

和

H_{2} O

的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

反应历程中反应速率最快一步的能垒（活化能）的 $E_{正} =$ eV。并写出该历程的化学方程式。

(3)、上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有____（填字母）。

A、升高温度，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动 B、加入反应Ⅰ的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热 C、增大

H_{2}

的浓度，有利于提高

C O_{2}

的平衡转化率 D、及时分离出

C H_{3} O H

，可以使得反应Ⅰ的正反应速率增大

(4)、加压，甲醇产率将（填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”）；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将（填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”）。

(5)、加入新催化剂使1mol

C O_{2}

和3mol

H_{2}

在1L密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，

C O_{2}

平衡转化率和甲醇选择率（甲醇选择率是指转化生成甲醇的

C O_{2}

物质的量分数）与温度的变化趋势如图所示。

①由图可知，达到平衡时，最适宜的反应温度是（填“473K”“513K”或“553K”）。

②553K时，若反应后体系的总压为p ，反应Ⅰ的 $K_{p} =$ （列出计算式）。（ $K_{p}$ 为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数。）

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3、工业制备并提取一氯乙酸（

C l C H_{2} C O O H

）的母液中有

C H_{3} C O O H

、

C l C H_{2} C O O H

、

C l_{2} C H C O O H

等残留。实验室用多孔硫颗粒作催化剂，对母液进行深度氯化，使其中残留物转化为有广泛应用价值的三氯乙酸（

C C l_{3} C O O H

）。

主要反应方程式： $C l C H_{2} C O O H + 2 C l_{2} \underset{Δ}{^{\underline{\underline{S}}}} C C l_{3} C O O H + 2 H C l$ 。制备装置如图所示。

回答下列问题：

(1)、装置甲中用仪器X替换分液漏斗的好处是。

(2)、装置甲中制取

C l_{2}

离子方程式为。

(3)、装置丁中仪器Y的名称是。

(4)、制备三氯乙酸时，需要控制温度在140℃左右持续加热，则丁的加热方法是（填“水浴加热”“油浴加热”或“酒精灯直接加热”）。

(5)、制备三氯乙酸过程中不需要另加沸石，原因是

(6)、可以用

p K_{a}

（

p K_{a} = - l g K_{a}

）来衡量酸性的强弱，下表是部分酸的

p K_{a}

数据：

物质	$C l C H_{2} C O O H$	$C l_{2} C H C O O H$	$C C l_{3} C O O H$	$H_{2} S O_{3}$
$p K_{a}$ （室温）	2.86	1.29	0.65	$p K_{a 1} = 1.9$ 、 $p K_{a 2} = 7.5$

①从表中数据可知，酸性： $C l C H_{2} C O O H < C l_{2} C H C O O H < C C l_{3} C O O H$ ，请从物质结构角度解释原因

②在 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中加入足量的 $C l C H_{2} C O O H$ ，反应的离子反应方程式为

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4、以接触法制硫酸的废催化剂（主要成分是

V_{2} O_{5}

，含少量

A l_{2} O_{3}

、

F e_{2} O_{3}

、

M o O_{3}

、NiO等）为原料回收金属化合物的工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)、“灼烧”过程中

V_{2} O_{5}

与纯碱反应的化学方程式为。

(2)、“除铝”中通入过量

C O_{2}

，发生反应的离子方程式为。

(3)、如图所示曲线Ⅰ、曲线Ⅱ分别表示“沉钒”中钒的沉淀率与加铵系数（K）（指氯化铵与钒元素质量之比）、温度的关系。

最佳“沉钒”条件是。温度超过80℃时沉钒率下降的主要原因是

(4)、钼酸铵的化学式为

{(N H_{4})}_{2} M o_{2} O_{7}

。取少量晶体，一定条件下受热分解的热重曲线如图所示：

则597℃时，钼酸铵热分解的产物为（填化学式）。钼酸铵在高温下通入 $H_{2}$ 可制得单质钼，该过程的化学方程式是。

(5)、“水浸”中浸渣可制备高纯度铁红。操作过程包括酸溶、沉铁等。“沉铁”有两种方法：

方法1：调节溶液pH。

已知：沉铁的滤液中 $c (N i^{2 +}) = 0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ 。当 $c (F e^{3 +}) = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时被视为完全沉淀。用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液调节pH分离 $N i^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ ， pH范围为。（已知： $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] \approx 1.0 \times 1 0^{- 38}$ ， $K_{s p} [N i {(O H)}_{2}] \approx 2.0 \times 1 0^{- 15}$ ）

方法2：结合法。

已知：。从含 $F e^{3 +}$ 、 $N i^{2 +}$ 的溶液中提取 $F e {(O H)}_{3}$ 的方法是、过滤、洗涤、干燥。

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5、银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图所示，电池放电时的反应为

2 A l + 3 A g O

（氧化高银）

+ 2 NaOH + 3 H_{2} O \underline{\underline{}} 2 Na [Al {(OH)}_{4}] + 3 Ag

。下列说法正确的是（）

A、Al电极的电势比AgO电极的高 B、正极电极反应式为

AgO + 2 e^{-} + 2 H^{+} \underline{\underline{}} Ag + H_{2} O

C、阳离子交换膜允许阳离子和电子通过 D、当导线中通过0.3mol电子时，负极区溶液质量减小4.2g

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6、常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂。用盐酸滴定

N a_{2} C O_{3}

溶液，溶液中

l g c (H_{2} C O_{3})

、

l g c (H C O_{3}^{-})

、

l g c (C O_{3}^{2 -})

、

l g c (H^{+})

、

l g c (O H^{-})

随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A、整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 B、n点的pH为m点和o点pH的平均值 C、r点溶液中：

c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (H_{2} C O_{3})

D、r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小

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7、某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是（）

A、该阴离子中含有配位键 B、第一电离能Z＞X＞Y C、W与X形成的最简单化合物为极性分子 D、可以通过电解Q氯化物的方法制备Q

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8、以高碱铝土矿（主要成分为

A l_{2} O_{3}

、

F e_{2} O_{3}

，还含有少量

F e S_{2}

）为原料，生产氧化铝并获得

F e_{3} O_{4}

的部分工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是（）

A、加入CaO可以减少

S O_{2}

的排放同时生成建筑材料

C a S O_{4}

B、向滤液中通入过量

C O_{2}

、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得

A l_{2} O_{3}

C、隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的

n (F e S_{2}) ： n (F e_{2} O_{3}) = 1 ： 5

D、烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的

F e_{3} O_{4}

分离出来

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9、某种新型储氢材料的立方晶胞如图所示，该晶体由

{[F e {(N H_{3})}_{6}]}^{n +}

和

{[B H_{4}]}^{-}

形成，晶胞参数为a pm。

下列说法中不正确的是（）

A、

{[F e {(N H_{3})}_{6}]}^{n +}

中

n = 2

B、晶胞中

{[F e {(N H_{3})}_{6}]}^{n +}

和

{[B H_{4}]}^{-}

的配位数分别为8和4 C、晶胞中距离最近的2个

{[F e {(N H_{3})}_{6}]}^{n +}

之间的距离为

\frac{\sqrt{3} a}{4}

pm D、

{[B H_{4}]}^{-}

中心原子的杂化方式为

s p^{3}

杂化

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10、某实验小组同学制备

K C l O_{3}

并探究其性质的过程如图：

下列说法不正确的是（）

A、盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标志为

B、生成

K C l O_{3}

的离子方程式为

3 {Cl}_{2} + 6 {OH}^{-} \underline{\underline{Δ}} {ClO}_{3}^{-} + 5 {Cl}^{-} + 3 H_{2} O

C、上述实验说明碱性条件下氧化性

C l_{2} > K C l O_{3}

，酸性条件下氧化性

C l_{2} < K C l O_{3}

D、推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀

H_{2} S O_{4}

后，溶液仍为无色

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11、有机物M是合成某种抗血栓药的中间体，结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、存在顺反异构体 B、能使溴水褪色 C、分子中所有原子一定共平面 D、1mol该分子最多与5mol

H_{2}

发生反应

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12、下列装置用于实验室制取NO气体并回收

C u {(N O_{3})}_{2}

，能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制NO气体 B、用装置乙收集NO气体 C、用装置丙进行NO的尾气吸收 D、用装置丁蒸干溶液获得

C u {(N O_{3})}_{2}

固体

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13、实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是（）

A、新制氯水滴加到pH试纸及淀粉-KI溶液孔穴，发生的现象都体现了新制氯气的漂白性 B、生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入

K M n O_{4}

溶液后，溶液褪色，说明该溶液中有

F e^{2 +}

存在 C、

N a_{2} O_{2}

固体中滴加

F e C l_{2}

溶液后最终为白色沉淀 D、生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色

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14、下列解释事实的离子方程式正确的是（）

A、泡沫灭火器的反应原理：

2 {Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O \underline{\underline{}} 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑

B、向NaClO溶液中通入少量

C O_{2}

气体：

{ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O \underline{\underline{}} {HCO}_{3}^{-} + HClO

C、碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：

2 {Fe}^{2 +} + 2 I^{-} + 2 {Cl}_{2} \underline{\underline{}} 2 {Fe}^{3 +} + I_{2} + 4 {Cl}^{-}

D、向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：

S^{2 -} + 2 {SO}_{2} + 2 H_{2} O \underline{\underline{}} H_{2} S + 2 {HSO}_{3}^{-}

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15、下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是（）

A、Al表面有致密的氧化铝保护层，可用铝制餐具存放酸性及碱性食物 B、

N a H C O_{3}

受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂 C、CaO能与

S O_{2}

反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 D、氢气热值高，液氢可作运载火箭的高能清洁燃料

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16、

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、2mol

S O_{2}

与1mol

O_{2}

充分反应转移的电子数为4

N_{A}

B、标准状况下，1.12L HF中含有氢原子数为0.05

N_{A}

C、1mol

F e B r_{2}

与22.4L

C l_{2}

完全反应时转移的电子数为2

N_{A}

D、标准状况下，过氧化钠与水反应生成2.24L氧气，转移的电子数为0.2

N_{A}

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17、关于成语、古诗和典故，下列说法错误的是（）

A、“落红不是无情物，化作春泥更护花”体现了自然界中的碳循环 B、“纸上谈兵”中“纸”的制作中若用

S O_{2}

处理纸浆，是利用了

S O_{2}

的漂白性 C、“完璧归赵”中“璧”属于金属材料 D、“火树银花”形容焰火的灿烂，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应

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18、菠萝酯(

)是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下(部分反应试剂、反应条件略)：

(1)、化合物iv的分子式为。化合物

x

为iii的同分异构体，其核磁共振氢谱有一组峰，

x

的结构简式为，其名称为。

(2)、反应③中，化合物

v

与无色无味气体

y

反应，生成化合物vi，原子利用率为

100 %

，

y

为。

(3)、根据化合物vi(

)的结构特征，分析预测可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
$a$			取代反应
$b$			消去反应

(4)、关于反应⑤的说法不正确的有____。

A、反应过程中，有

C - O

键的断裂和形成 B、化合物viii中，碳原子只有

s p^{3}

杂化方式 C、化合物vii中

π

键电子云成镜面对称 D、另一种无机生成物是含有极性键的非极性分子

(5)、以甲醇、环戊二烯和丙酮为含碳原料，利用反应①、②和③的原理，合成化合物甲(

)。

(a)最后一步反应的化学方程式为。

(b)从甲醇出发，第一步中反应条件为。

(c)写出利用③的原理转化的方程式。

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19、银及其化合物在催化、工农业等方面具有重要应用。

(1)、

A g N O_{3}

受热分解生成

A g

单质，同时按物质的量比为

2 ： 1

产生2种气体。

① $A g$ 是第五周期、ⅠB族元素，基态 $A g^{+}$ 的价层电子排布式为。

② $A g N O_{3}$ 受热分解的化学方程式为。

③ $A g_{2} O$ 氧化 $C H_{3} C H_{2} O H$ 成 $C H_{3} C H O$ 的反应机理如下，请补充完整方程式完善反应机理：

反应1： $C H_{3} C H_{2} O H + A g O \to C H_{3} C H {(O H)}_{2} + A g$

反应2： $C H_{3} C H {(O H)}_{2} \to$

已知：反应1为总反应的决速步，则正反应的活化能 $E_{(反应 1)}$ $E_{(反应 2)}$ (填“<”“=”或“>”)。

(2)、向

A g C l

饱和溶液(有足量的

A g C l

)中滴加氨水，本题只考虑以下平衡：

(i) $A g C l (s) ⇌_{}^{} A g^{+} (a q) + C l^{-} (a q)$

(ii) $A g^{+} + N H_{3} ⇌_{}^{} {[A g (N H_{3})]}^{+}$

(iii) ${[A g (N H_{3})]}^{+} + N H_{3} ⇌_{}^{} {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$

①对上述平衡体系说法正确的是。

A．加入少量 $A g C l$ 固体，反应(i)的平衡正向移动

B．加入少量水稀释，溶液中离子的总浓度减小

C．通入少量氨气，平衡时 ${[A g (N H_{3})]}^{+} / A g^{+}$ 比值增大

D．加入少量 $N a C l$ 固体，反应(ii)的平衡逆向移动

②滴加氨水过程中 $l g [c (M)]$ 与 $l g [c (N H_{3})]$ 的关系如图所示(其中 $M$ 代表 $A g^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 ${[A g (N H_{3})]}^{+}$ 或 ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ )，其中代表 $A g^{+}$ 的曲线是(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)；反应(ii)的平衡常数为。

③ $100 m L 0.002 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液中，加入 $100 m L 2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水(以氨分子计)，计算平衡后溶液中水中 $c (A g^{+}) =$ (写出计算过程， $A g^{+}$ 近似只转化为 ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ )

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20、稀土抛光粉

(C e O_{2})

有优良抛光性能。某抛光后产生的抛光渣(含

S i O_{2}

、

C e O_{2}

、

F e

、

A l

、

P b

、

Z n

等的化合物)进行提纯的工艺如下：

已知：25℃时， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1 0^{- 4.7}$ ， $K_{s p} (Z n S) = 1.6 \times 1 0^{24}$ ， $K_{s p} (P b S) = 8.0 \times 1 0^{28}$ 。一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 $p H$ 如下表：

金属氢氧化物	$F e {(O H)}_{3}$	$A l {(O H)}_{3}$	$C e {(O H)}_{3}$	$P b {(O H)}_{2}$	$Z n {(O H)}_{2}$
开始沉淀的 $p H$	2.3	3.5	6.4	7.2	6.2
完全沉淀的 $p H$	3.2	4.6	9.0	9.1	8.2

(1)、“酸溶”时，需控制80℃水浴加热，若温度过高浸出率降低的原因是。

C e O_{2}

发生反应的离子方程式为。

(2)、“滤渣1”的主要成分为。

(3)、“除杂1”中，加入氨水控制

p H

范围为，溶液中

c (N H_{3} \cdot H_{2} O)

c (N H_{4}^{+})

(填“>”“=”或“<”)。“除杂2”中，主要除去的金属元素为。

(4)、

C e O_{2}

的晶胞结构如图1所示，晶胞参数为

a n m

，

O

原子处于

C e

形成的四面体间隙中。则

C e

原子的配位数为，晶胞密度为

g \cdot c m^{- 3}

。(列出计算式，

C e O_{2}

的式量为

M_{r}

，阿伏加德罗常数为

N_{A}

)

(5)、纳米

C e O_{2}

分散液用于光学玻璃抛光时，

p H

值对抛光效果(材料抛光去除速率及抛光后表面粗糙度)的影响如图所示，已知抛光液中，

C e O_{2}

纳米颗粒表面吸附了负电荷相互排斥而稳定。从图2中可看出，最佳

p H

值为，在较低

p H

值，抛光效果不理想的原因为。

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