高中化学人教版（2019）-试题列表-第1571页

1、能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A、明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使

S O_{4}^{2 -}

恰好完全沉淀：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO

_{4}^{2 -}

=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓ B、NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO^-+2H₂O+2I^-=I₂+Cl₂↑+4OH^- C、用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂：3SO

_{3}^{2 -}

+Cl₂+H₂O=2HSO

_{3}^{-}

+2Cl^-+SO

_{4}^{2 -}

D、CuSO₄溶液中滴加稀氨水：Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓

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2、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使

N H_{4}^{+}

完全转化为

N_{2}

，该反应可表示为

2 N H_{4}^{+}

+ 3 C l O^{-} = N_{2} ↑ + 3 C l^{-} + 2 H^{+} + 3 H_{2} O

。下列说法中不正确的是（）

A、反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B、氧化产物和还原产物的微粒个数比3∶1 C、反应中每生成1个

N_{2}

分子，转移6个电子 D、经此法处理过的废水仍不能直接排放

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3、工业上制取

N a O H

一般不采用

N a_{2} O

与

H_{2} O

反应的方法。主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用

N a_{2} C O_{3}

与

C a (O H)_{2}

反应的方法，下列说法错误的是（）

A、

N a_{2} O

属于碱性氧化物 B、常温下，

N a O H

水溶液能使无色酚酞变蓝 C、

C a (O H)_{2}

固体不能导电，但其为电解质 D、

N a_{2} C O_{3}

与

C a (O H)_{2}

反应的化学方程式为

N a_{2} C O_{3} + C a (O H)_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 N a O H

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4、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(

M g C l_{2}

、

C a S O_{4}

等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是（）

A、豆腐属于化合物 B、

M g C l_{2}

属于盐 C、

C a S O_{4}

属于酸 D、常温下，

M g C l_{2}

难溶于水

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5、汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一。已知：

①N₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2NO(g) ΔH₁

②2NO(g) + O₂ (g) ⇌ 2NO₂(g) ΔH₂

③CO₂ (g) ⇌ CO(g) + O₂ (g) ΔH₃

④2CO(g) + 2NO(g) ⇌ N₂ (g) + 2CO₂ (g) ΔH₄

请完成以下问题：

图 1 图 2

(1)、根据图 1，请写出该反应的热化学方程式。

(2)、图 2 表示反应④的反应物 NO 、CO 的起始物质的量比、温度对平衡时 CO₂ 的体积分数的影响。

①W 、Y 、Z 三点的平衡常数的大小关系为：（用 W 、Y 、Z 表示），X 、Y 、Z 三点，CO 的转化率由大到小的顺序是（用 X 、Y 、Z 表示）。

②1 ℃时，在 1L 密闭容器中，0.1molCO 和 0.1molNO，达到Y 点时，测得 NO 的浓度为 0.02mol/L，则此温度下平衡常数 = （算出数值）。若此温度下，某时刻测得 CO、NO、N₂、 CO₂ 的浓度分别为 0.01mol/L 、mol/L 、0.01mol/L 、0.04mol/L ，要使反应向正方向进行，的取值范围为。

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6、根据 v－t图像分析外界条件改变对可逆反应 A(g)＋B(g) ⇌ 2C(g) ΔH<0 的影响，该反应

的速率与时间的关系如图所示：

在 t₁、t₃、t₅、t₇ 时反应都达到平衡，如果 t₂、t₄、t₆、t₈ 时都只改变了一个外界条件，请填写下列时刻

所改变的条件：

(1)、t₂：

(2)、t₆：

(3)、t₈：

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7、在一个容积不变的 2L 密闭容器中发生反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。

温度/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请填写下列空白。

(1)、该反应为反应(填“吸热 ”或“放热 ”)。

(2)、在 700℃时，向容器中充入 1mol CO 、5mol H₂O ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数 0.6 (填“> ”“< ”或“= ”)

(3)、若 1200℃时，在某时刻反应混合物中 CO₂ 、H₂ 、CO 、H₂O 的浓度分别为 2mol/L 、2mol/L 、4mol/L 、 4mol/L，则此刻上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向 ”“逆反应方向 ”或“不移动 ”)。

(4)、在 830℃时，向容器中充入 2mol CO₂ 、3mol H₂ ，保持温度不变，反应达到平衡后，H₂ 的转化率为； t₁ 时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，试在下图画出 t₁ 时刻后 CO 浓度随时间变化至 t₂的示意曲线。

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8、在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应：A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g) + nD(g)，开始时 A 为 4mol，

B 为 6mol；5min 末达到平衡，测得 C 为 3mol ，用 D 表示的化学反应速率 v (D)为 0.2mol · L⁻¹ ·min⁻¹。

试回答下列问题：

(1)、5min 末 A 的物质的量浓度为。

(2)、5min 内用 B 表示的化学反应速率 v(B)为。

(3)、化学方程式中 n 为。

(4)、反应达到平衡时压强与起始压强之比为。

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9、

(1)、已知：①N₂ (g)+2O₂ (g)=N₂O₄ (g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1

②N₂H₄(g)+O₂ (g)=N₂ (g)+2H₂O(g) ΔH=－534 kJ·mol-1 ③H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1

(Ⅰ) 写出 N₂H₄ 的结构式。

(Ⅱ) 写出 N₂H₄(g)和 N₂O₄(g)反应生产液态水的热化学方程式。

(2)、已知：①4g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水时放出 572 kJ 的热量。

②CH₄ 的燃烧热为 ΔH＝－890 kJ·mol－1 。

(Ⅰ )写出 H₂ 燃烧热的热化学方程式。

(Ⅱ) 11.2 L H₂ 和 CH₄ 的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成 CO₂和液态水时放出 369.5 kJ 的热量，则混

合气体中 H₂ 和 CH₄ 的物质的量之比是

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10、分别取 40mL0.50mol·L^-1 的盐酸与 40mL0.55mol·L^-1NaOH 的溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

(1)、反应过程中，NaOH 稍过量的原因是。

(2)、图中装置缺少的仪器是；碎泡沫塑料的作用。

(3)、假设盐酸和 NaOH 溶液的密度都是 1g ·cm^-3 ，又知中和后生成溶液的比热容 c＝4.18J·g^-1 ·℃^-1 。为

了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填字母) ____。

A、反应前盐酸溶液的温度 B、反应前盐酸溶液的质量 C、反应前 NaOH 溶液的温度 D、反应前 NaOH 溶液的质量 E、反应后混合溶液的最高温度 F、反应后混合溶液的质量

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11、在恒温密闭容器中发生反应：CaCO₃ (s)⇌ CaO(s)+CO₂(g) ΔH>0 反应达到平衡后，t₁ 时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x 不可能是（）

A、V 逆(逆反应速率) B、ρ (容器内气体密度) C、m(容器内 CaO 质量) D、c(CO₂ 浓度)

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12、如图所示为 CFCl₃ 破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（）

A、过程Ⅰ中断裂极性键 C-Cl 键 B、过程Ⅱ可用方程式表示为 O₃ + Cl=ClO + O₂ C、过程Ⅲ中 O + O=O₂ 是吸热过程 D、上述过程说明 CFCl₃ 中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

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13、在相同温度，压强分别为 P₁ 和 P₂条件下发生如下可逆反应：A(g)+2B(g) ⇌ nC(g)；C 的质量分数与时间的关系如图，则下述正确的是（）

A、P₁＞P₂ ，n＜3 B、P₁＜P₂ ，n＞3 C、P₁＜P₂ ，n＜3 D、P₁＞P₂ ，n＞3

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14、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（）

A、Ea 为逆反应活化能，E 为正反应活化能 B、该反应为放热反应， ΔH＝E －E a C、所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D、温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

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15、为比较 Fe³⁺和 Cu²⁺对 H₂O₂ 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（）

A、通过图甲实验产生气泡的快慢能比较 Fe³⁺和 Cu²⁺对 H₂O₂ 分解的催化效果 B、用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间 C、图乙实验中，如 t s 内针筒收集到 V mL 气体，则用 O2 表示的反应速率为

\frac{V}{t}

mL/s D、为检查图乙装置的气密性，可关闭 A 处活塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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16、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅，溶液的 pH 会减小 B、可用浓氨水中加入 NaOH 固体来制取氨气 C、H₂ 、I₂ 、HI 三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深 D、反应 2NO₂ (g) ⇌ N₂O₄ (g)达平衡后缩小容器体积，可使体系颜色先变深后变浅

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17、在一恒容密闭容器中，反应 A (g) + B (g) ⇌ C (g)达到平衡，若增大 A 的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（）

A、A 的浓度一定比原平衡大 B、A 的转化率增大 C、C 的百分含量一定大于原平衡 C 的百分含量 D、B 的转化率一定减小

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18、在一容积可变的密闭容器中，反应 aA(g) ⇌ bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则（）

A、化学计量数关系 a>b B、物质 A 的转化率减小 C、物质 B 的质量分数减小 D、平衡向正反应方向移动

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19、一定条件下，某反应 CO₂ (g) + NO(g)⇌ NO₂ (g) + CO(g) ΔH₁>0，下列说法正确的是（）

A、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少 B、恒温时，压缩容器的体积，气体颜色加深，因平衡向右移动 C、平衡常数 K =

\frac{c (C O_{2}) . c (N O)}{c (N O_{2}) . c (C O)}

D、恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深

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20、右图所示为 800℃时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度随时间的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）

A、A 是反应物 B、前 2min A 的分解速率为 0.1mol·L-1 ·min-1 C、达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D、反应的方程式为.2A (g) ⇌ 2B (g) + C (g)

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