相关试卷

1、完成下列问题：

(1)、写出 $N H_{4} C l$ 的电子式：，它的阳离子价层电子对数为。

(2)、Cu的基态原子结构示意图为， $C u^{+}$ 的价层电子排布图为， $C u^{2 +}$ 的价层电子排布式为， $C u^{+}$ 和 $C u^{2 +}$ 较稳定的是（填离子符号），原因是。

(3)、乙炔和乙烯分子，它们的 $σ$ 键个数之比为，乙烯分子中C原子杂化轨道类型为。

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2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物（结构如图）可用于检验 $M^{2 +}$ ；M位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、原子半径：X＜Y＜Z＜W B、第一电离能：Y＜W＜Z C、电负性：Y＜W＜Z D、基态M原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

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3、下表列出了W、X、Y三种短周期元素的各级电离能数据（用 $I_{1}$ 、 $I_{2}$ ……表示）。关于W、X、Y三种元素的下列推断中，不正确的是（）
元素
电离能
$I_{1}$
$I_{2}$
$I_{3}$
$I_{4}$
……
W
496
4562
6912
9543

X
738
1451
7733
10540

Y
578
1817
2745
11575

A、W元素单质的还原性最强 B、X元素位于元素周期表第ⅡA族 C、最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W D、Y元素的最高正化合价为＋3价

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4、磷酸铁锂（ $L i F e P O_{4}$ ）主要用作锂离子电池正极材料，下列说法不正确的是（）

A、基态Li原子含有3种不同运动状态的电子 B、Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表ds区 C、基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D、阴离子 $P O_{4}^{3 -}$ 的VSEPR模型为四面体形

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5、下列说法正确的是（）

A、1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B、第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种 C、元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D、 $n s$ 能级的能量一定高于 $(n - 1) d$ 能级的能量

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6、下列说法不正确的是（）

A、只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为 $s p^{2}$ 杂化 B、中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构不一定为直线形 C、当中心原子无孤电子对时，价层电子对互斥模型和分子空间结构就会完全相同 D、杂化轨道不可能形成 $π$ 键

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7、化合物M（结构简式如图所示）是DNA结构的重要组成部分，由原子半径依次增大的短周期元素X、Y、Z、W构成，其中X元素与其他元素不在同一周期，W的一种核素常用于测定文物年代。下列说法正确的是（）

A、M是共价化合物，分子中每个原子都满足8电子稳定结构 B、最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞W C、 $X_{2} Y$ 分子的空间结构为直线形 D、X与Y形成的化合物的沸点高于X与W形成的化合物

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8、价层电子对互斥理论和杂化轨道理论都可以判断、解释分子或离子的空间结构，下列说法正确的是（）

A、 $N O_{2}^{+}$ 和 $N O_{2}^{-}$ 的键角相同 B、 $S O_{2}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 中S原子的杂化方式相同 C、 $C l O_{3}^{-}$ 、 $C l O_{4}^{-}$ 的中心原子价层电子对数相同 D、 $C_{2} H_{2}$ 、 $H_{2} O_{2}$ 都是直线形分子

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9、如图所示曲线Ⅰ~Ⅵ分别表示卤素的某种性质与核电荷数的关系，相关判断正确的是（）

A、曲线Ⅰ纵坐标可表示第一电离能 B、曲线Ⅱ纵坐标可表示电负性 C、曲线Ⅲ纵坐标可表示元素最高正化合价 D、曲线Ⅳ纵坐标表示物质熔点

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10、某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应： $I_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ 。下列情况中，一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A、单位时间内消耗 $1 m o l H_{2}$ ，同时消耗 $2 m o l H I$ B、混合气体的密度不再发生改变 C、 $H_{2}$ 和HI的物质的量浓度之比为 $1 ： 2$ D、密闭容器中的压强保持不变

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11、 $C l O_{2}$ 是常见的水处理剂。实验室利用以下反应制备：
$2 K C l O_{3} + H_{2} C_{2} O_{4} + H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C l O_{2} + K_{2} S O_{4} + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$
下列说法正确的是（）

A、还原性： $H_{2} C_{2} O_{4}$ 大于 $C l O_{2}$ B、 $K C l O_{3}$ 在反应中被氧化，失电子 C、 $C l O_{2}$ 净水利用了 $C l O_{2}$ 的还原性 D、反应中，每产生22.4L气体，转移 $2 m o l$ 电子

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12、下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是（）

A、电负性最大的元素位于周期表的左下角 B、某基态原子的价电子排布式为4s²4p¹ ，该元素位于周期表第四周期第ⅢA族 C、2s轨道电子云轮廓图呈哑铃形 D、第四能层最多可容纳16个电子

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13、下列关于共价键的叙述，正确的是（）

A、 $σ$ 键键能一定比 $π$ 键键能大，且 $σ$ 键与 $π$ 键电子云均为镜面对称 B、 $C - C$ 键的键长比 $C = C$ 键长， $C = C$ 键的键能是 $C - C$ 键的两倍 C、分子中有 $σ$ 键不一定有 $π$ 键，有 $π$ 键则一定有 $σ$ 键 D、 $1 m o l N_{2}$ 含有 $π$ 键的数目为 $1 N_{A}$

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14、下列说法错误的是（）

A、键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B、键长与共价键的稳定性没有关系 C、键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子的键角一定，说明共价键有方向性 D、共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性

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15、下列说法错误的是（）

A、 $s - s σ$ 键与 $p - p σ$ 键的电子云图像都呈轴对称 B、s轨道与s轨道不能形成 $π$ 键，p轨道与p轨道能形成 $π$ 键 C、乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的 $π$ 键不如 $σ$ 键牢固 D、1，3-丁二烯（ $C H_{2} = C H C H = C H_{2}$ ）分子中含有7个 $σ$ 键2个 $π$ 键

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16、镁可在 $C O_{2}$ 中燃烧： 2Mg+CO2 $\overset{点燃}{=}$ 2MgO+C ，下列说法不正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 的电子式： B、基态镁原子的电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$ C、第一电离能：Mg＜C＜O D、C元素在周期表中位于P区

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17、能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A、过量 $S O_{2}$ 溶解在NaOH溶液中： $S O_{2} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H S O_{3}^{-} + H_{2} O$ B、 $N a H C O_{3}$ 和盐酸反应： $H C O_{3}^{-} + H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、 $F e_{2} O_{3}$ 溶于氢碘酸： $4 F e^{3 +} + 6 H I \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 F e^{2 +} + 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ D、硫酸铜溶液中滴加氨水： $C u^{2 +} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u (O H)_{2} ↓$

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18、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下， $18 g D_{2} O$ 中含质子数为 $10 N_{A}$ B、标准状况下， $22.4 L S O_{3}$ 中含有的分子数为 $N_{A}$ C、标准状况下， $22.4 L C_{2} H_{6}$ 含有的共价键数目为 $7 N_{A}$ D、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液中含有的 $N a C l$ 分子数目为 $2 N_{A}$

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19、下列各组离子，在无色澄清溶液中能大量共存的是（）

A、 $F e^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $O H^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、 $N H_{4}^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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20、

(1)、Ⅰ．高铁酸钾（ $K_{2} F e O_{4}$ ）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 $K O H$ 至饱和，使高铁酸钾析出。
干法制备高铁酸钠的主要反应为： $2 F e S O_{4} + 6 N a_{2} O_{2} = 2 N a_{2} F e O_{4} + 2 N a_{2} O + 2 N a_{2} S O_{4} + O_{2} ↑$ ，该反应中 $N a_{2} O_{2}$ 是（填氧化剂、还原剂，是氧化剂又是还原剂）

(2)、湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒： $F e (O H)_{3}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $F e O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H_{2} O$ 。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。
②若反应过程中转移了0.3个电子，则还原产物的个数为。

(3)、Ⅱ．已知： $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2}$ ， $2 F e^{2 +} + B r_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 B r^{-}$ 。
含有1份 $F e I_{2}$ 和2份 $F e B r_{2}$ 的溶液中通入2份 $C l_{2}$ ，此时被氧化的离子是份。

(4)、若向含a份 $F e I_{2}$ 和b份 $F e B r_{2}$ 的溶液中通入c份 $C l_{2}$ ，当 $I^{-}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $B r^{-}$ 完全被氧化时， $c =$ （用含a、b的代数式表示）。

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元素	电离能
元素	$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$	……
W	496	4562	6912	9543
X	738	1451	7733	10540
Y	578	1817	2745	11575