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相关试卷

1、漂白液是生活中常见的一种含氯消毒剂，工业上采用 $C l_{2}$ 与过量 $N a O H$ 溶液制备。实验室采用图8所示装置模拟制备漂白液。

(1)、实验开始，烧瓶中反应的化学方程式为。

(2)、试剂a为。

(3)、用移液管吸取 $10.00 m L$ 漂白液，稀释成 $100.00 m L$ 的试样。再量取 $10.00 m L$ 试样置于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸溶液和过量的KI溶液，摇匀后在暗处静止。然后用 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴至淡黄色，加几滴淀粉溶液做指示剂，溶液立即变蓝色，继续滴定至蓝色消失，读取滴定体积 $V m L$ 。已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{4 -}$
①上述滴定操作中用到的仪器有碘量瓶、胶头滴管、。
②该漂白液中 $N a C l O$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、某合作学习小组研究温度对漂白液 $p H$ 的影响：
①同学甲认为温度升高，漂白液 $p H$ 将变大，理由是溶液中存在平衡i：(用化学方程式表示)，温度升高促进平衡正向移动。
②同学乙采用 $p H$ 传感器测定不同温度漂白液的数据如下表所示：
实验
1
2
3
温度(℃)
25
30
40
漂白液 $p H$
          $A_{1}$
          $A_{2}$
          $A_{3}$
数据发现 $A_{1} > A_{2} > A_{3}$ ，同学乙分析，认为结果出现异常受到水电离平衡的影响，请结合该角度及平衡移动原理进行解释。
③同学乙通过查阅纯水在不同温度的 $p H$ 变化，与实验漂白液 $p H$ 对比如下表：
实验
1
2
3
温度(℃)
25
30
40
漂白液 $p H$
          $A_{1}$
          $A_{2}$
          $A_{3}$
纯水 $p H$
          $B_{1}$
          $B_{2}$
          $B_{3}$
为证明同学甲理由中平衡 $i$ 随温度升高向正反应移动，则 $(A_{1} - A_{2})$ $(B_{1} - B_{2})$ (填“<”“=”或“>”)。
④同学丙猜想温度升高还可能发生 $3 N a C l O = 2 N a C l + N a C l O_{3}$ 。已知： $H C l O_{3}$ 为强酸。请设计实验证明同学丙的猜想。

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2、某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、放电时，负极质量逐渐减小 B、放电时，电路中通过 $1 m o l e^{-}$ ，则有 $1 m o l F e$ 被氧化 C、储能过程中，左池 $H_{2} S O_{4}$ 溶液浓度增大 D、充电时总反应： $P b + S {O_{4}}^{2 -} + 2 F e^{3 +} = P b S O_{4} + 2 F e^{2 +}$

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3、生物质X( )与Y( )同时反应如下：
反应Ⅰ： $X + Y ⇌ M$ ( )　 $Δ H_{1}$
反应Ⅱ： $X + Y ⇌ N$ ( )　 $Δ H_{2}$ ，反应历程如图，下列说法不正确的是（）

A、 $Δ H_{2} = E_{3} - E_{2} - E_{1}$ B、相同条件下，反应Ⅰ更快达到平衡 C、降低温度， $N$ 的平衡物质的量分数增大 D、升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的反应速率都增大

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4、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17.其中，W、Z位于同一主族，X为同周期半径最大的主族元素，Y元素基态原子最高能层中 $s$ 轨道和 $p$ 轨道电子数相同。下列说法不正确的是（）

A、第一电离能：Z>Y B、简单氢化物稳定性：W<Z C、简单氢化物键角：Y>Z D、W、X可构成含 $σ$ 键的化合物

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5、用如图装置分别进行两个实验：①先注入 $H C l$ ，再打开止水夹 $b$ ；②先打开止水夹 $b$ ，再将 $a$ 中水注入烧瓶。下列说法正确的是（）

A、实验室可以加热 $N H_{4} C l$ 直接制取 $N H_{3}$ B、实验②观察到烧瓶中产生红色的“喷泉” C、实验①先产生白雾，然后观察到喷泉现象 D、实验①后烧瓶中一定存在 $c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-})$

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6、陈述I和II均正确且具有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述II
A	金属钠在 $O_{2}$ 点燃产生 $N a_{2} O_{2}$	$N a_{2} O_{2}$ 可在潜水艇中作为 $O_{2}$ 的来源
B	碳酸钠受热分解产生 $C O_{2}$	用碳酸钠作膨松剂制作面包
C	浓硫酸与 $F e$ 不反应	可用钢瓶运输浓硫酸
D	$Z n$ 的金属性比 $F e$ 强	船身焊接锌块可减缓船体腐蚀

A、A B、B C、C D、D

7、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。关于实验室制乙炔反应 $C a C_{2} + 2 H_{2} O \to C a {(O H)}_{2} + C H \equiv C H ↑$ ，下列说法不正确的是（）

A、 $1 m o l H_{2} O$ 与 $O H^{-}$ 所含电子数均为 $10 N_{A}$ B、 $26 g$ 乙炔分子中含有的 $σ$ 键数目为 $3 N_{A}$ C、 $1 m o l C a C_{2}$ 和 $1 m o l C a {(O H)}_{2}$ 中含有的阴离子数目相同 D、常温下， $1 L p H = 12$ 的 $C a {(O H)}_{2}$ 中含有的阴离子数目为 $0.01 N_{A}$

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8、苯甲酸 $(P h C O O H)$ 是一种弱酸，用于制备防腐剂苯甲酸钠，下列说法正确的是（）

A、稀释苯甲酸钠溶液，溶液的 $p H$ 减小 B、苯甲酸钠的溶液中： $c (P h C O O H) + c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (N a^{+})$ C、常温下， $1 L p H = 4.00$ 的苯甲酸溶液中，水电离的 $c (H^{+})$ 为 $1.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ D、用 $N a O H$ 溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时，用甲基橙作指示剂

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9、探究蔗糖与浓硫酸反应及气体产物的性质，设计如图所示实验，下列说法正确的是（）

A、蔗糖变为黑色，说明浓硫酸有强氧化性 B、品红和酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色原理相同 C、石蕊变红，说明气体产物溶于水有酸性 D、澄清石灰水变浑浊，气体产物一定含 $S O_{2}$

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10、MMA结构简式如图所示，可用于合成有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)。有关MMA说法正确的是（）

A、是PMMA的链节 B、所有碳原子一定共平面 C、能发生加成、水解和消去反应 D、能使溴水和酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色

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11、“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学原理
A	家务劳动：用食盐腌制蔬菜以便长期储存	$N a C l$ 有咸味
B	学农活动：使用草木灰对蔬菜施肥	草木灰富含钾元素
C	学工活动：用热的纯碱溶液清洗铁屑油污	油脂在碱性条件下可水解
D	实践活动：用糯米酿制米酒	淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖转变为乙醇

A、A B、B C、C D、D

12、2022年我国十大科技突破——海水直接电解制 $H_{2}$ ，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。下列说法正确的是（）

A、a为电解池的阴极 B、b的电极反应方程式： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ C、去除透气膜，a极发生的电极反应不变 D、电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐减小

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13、一种新型离子液体溶剂结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A、电负性： $N > O > C$ B、离子液体中存在离子键 C、 $B F_{4}^{-}$ 的空间构型为平面四边形 D、该离子液体中的所有元素都分布在 $p$ 区

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14、下列装置按制备 $S O_{2}$ 、收集、验证漂白性及尾气处理的顺序进行实验(“→”表示气流方向)，能达到实验目的的是（）

A、 B、 C、 D、

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15、化学造福人类，提升生活品质，与衣食住行息息相关。下列说法不正确的是（）

A、速干衣常用材料之一聚酯纤维为混合物 B、均衡膳食助健康，蛋白质在体内可水解产生氨基酸 C、发展新能源汽车，汽车锂电池将化学能转为电能 D、铝合金广泛用于建筑装饰材料，因为铝与空气不反应

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16、2023年5月10日，最强太空“快递小哥”天舟六号货运飞船由长征七号运载火箭发射升空，体现了我国强大科技力量。下列说法正确的是（）

A、“天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶， $_{54}^{129} X e$ 与 $_{54}^{131} X e$ 互为同位素 B、“天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是 $S i O_{2}$ C、“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物 D、“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料

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17、非物质文化遗产是中华优秀传统文化的重要组成部分。下列广东的非遗项目中涉及的主要物质由硅酸盐材料制成的是（）
A．粤绣
B．西关打铜
C．石湾陶塑
D．潮州木雕

A、A B、B C、C D、D

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18、亚硝酰溴（NOBr）常用于有机合成等。工业上，常用NO与Br₂反应制取NOBr，其制备原理为 $2NO （ g ） {+Br}_{2} （ g ） ⇌ 2NOBr （ g ）$ 。

(1)、实验室常将液溴保存在水中，其原因是。实验室常用NaBr、MnO₂和浓硫酸混合共热制备Br₂ ，写出该反应的化学方程式：。

(2)、在恒容恒温条件下，充入NO和Br₂（g），发生上述反应。下列情况表明反应达到化学平衡状态的是______________（填字母）。

A、混合气体密度不随时间变化 B、混合气体压强不随时间变化 C、混合气体平均摩尔质量不随时间变化 D、生成NO速率等于消耗NOBr速率

(3)、某条件下，该反应速率 $υ {=kc}^{a} （ NO ） \cdot c^{b} （ {Br}_{2} ） \cdot c^{c} （ NOBr ）$ ，其中k为速率常数，只与温度、催化剂有关，a、b、c为反应级数，可以取负数、正数；也可以取分数和整数。为了测定反应级数，实验结果如下：
实验
c（NO）/mol.L^-1
c（Br₂）/mol. L^-1
c（NOBr）/mol.L^-1
反应速率
I
0.1
0.1
0.1
v
II
0.2
0.1
0.1
4v
Ⅲ
0.2
0.2
0.1
8v
IV
0.4
0.2
0.2
16v
①反应级数a为。
②其他条件相同，升高温度，k（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)、在体积相同的甲、乙容器中均充入1molNO和1 mol Br₂（g），在“恒温恒容”、“绝热恒容”条件下发生上述反应，测得压强与时间关系如图所示。提示：①绝热恒容指物质与能量与外界不交换，即对于放热反应，容器温度会升高；②对于恒温恒容条件下，气体总压强与气体总物质的量成正比例；③在体积相同的条件下，一定物质的量的气体，温度越高，压强越大。
①属于绝热恒容容器的是（填“甲”或“乙”）， $2NO （ g ） {+Br}_{2} （ g ） ⇌ 2NOBr （ g ）$ 中反应物总能量（填“高于”或“低于”）产物总能量。气体总物质的量：n（a）n（b）（填“>”“<”或“=”）。
②a点NO的转化率为。

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19、某小组设计实验探究某常见金属M与硝酸反应。

实验（一）M与浓硝酸反应。

取金属M片和铜片在浓硝酸中构成原电池，如图所示。

步骤	操作及现象	记录
①	安装如图装置，加入试剂进行反应，电流表指针偏转	电流强度（1）为a（a>0）
②	随着反应进行，电流表指针偏转角度减小	t₁s时电流强度（I）为0
③	电流表指针向反方向偏转	电流强度（I）为b

(1)、步骤③中，b0（填“>”“<”或“=”）。电流强度变化的原因是。

(2)、步骤③中，负极的电极反应式为。符合条件的金属M除铁之外还有（填1种金属的化学式即可）。

(3)、在如图坐标系中绘制电流强度（I）与时间关系的图像。

(4)、若M为铁，探究铁极表面的物质组成。实验完毕，用蒸馏水清洗铁电极后，将该铁电极浸泡于盐酸中一段时间，将得到的溶液分成甲、乙两份，进行如下实验：

实验	操作	现象
i	向甲中滴加NH₄SCN溶液	无明显现象
ii	向乙中滴加K₃【Fe（CN）₆】溶液	产生蓝色沉淀

已知亚铁离子遇K₃【Fe（CN）₆】溶液会产生蓝色沉淀，则下列关于铁极表面的物质的推断合理的是______________（填字母）。

A、一定是Fe₂O₃ B、一定不含+3价铁 C、一定是FeO D、可能是Fe₃O₄

(5)、实验（二）铁与极稀硝酸反应。

已知： ${FeSO}_{4} （ aq ） +NO （ g ） ==Fe （ NO ） {SO}_{4} （ aq ）$ （棕色）。

实验发现，装置B中溶液变棕色，装置D中黑色粉末变为红色，装置E中白色粉末变为蓝色。实验完毕后，取少量装置A中溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

根据装置D、E现象可知，装置A中还原产物有（填化学式），产生该气体的原因是。

(6)、假设上述实验生成三种还原产物且物质的量之比为1：1：1，11.2gFe完全反应转移0.6mol电子。写出该反应的离子方程式：。

20、活性氧化锌（ZnO）常用于医药、涂料、陶瓷等。某科研小组以锌废料（主要成分是ZnSO₄和ZnO，含少量的Fe、Cu、Pb、As等元素以及油污）为原料制备活性氧化锌及回收其他金属元素，流程如图。

已知几种金属离子生成氢氧化物的pH如下表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe³⁺	1.5	3.7
Zn²⁺	7.9	10.0
Fe²⁺	6.3	9.7
Cu²⁺	7.4	9.4

回答下列问题：

(1)、As的原子结构示意图为

。FeAsO₄中铁的化合价为。

(2)、“浸取”中，适当加热能提高浸取速率，但是温度过高，浸取速率反而降低，其主要原因是。

(3)、a的范围为， “除铁”的离子方程式为。

(4)、金属M的化学式为。

(5)、①“活性炭”表现的性质是（填字母）。

A.氧化性 B.还原性 C.吸附性

②“沉锌”的滤液采用、，过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到铵态氮肥。

(6)、“高温焙烧”过程中发生反应的化学方程式为。

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