高中化学人教版（2019）-试题列表-第1568页

1、下列离子方程式书写正确的是（）

A、向饱和碳酸钠溶液中通入

C O_{2}

：

C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C O_{3}^{-}

B、向

C a C l_{2}

溶液中通入

C O_{2}

：

C a^{2 +} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}

C、

F e B r_{2}

溶液中通入过量

C l_{2}

：

2 F e^{2 +} + 2 B r^{-} + 2 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + B r_{2} + 4 C l^{-}

D、澄清石灰水与过量

N a H C O_{3}

溶液反应：

$2 H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + 2 O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + 2 H_{2} O + C O_{3}^{2 -}$

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2、下列说法中正确的有（）

①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物

②离子方程式 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ 可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应

③有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应

⑤两种盐反应一定生成两种新盐

⑥氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强

⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化

⑧因胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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3、在硫酸溶液中

N a C l O_{3}

和

N a_{2} S O_{3}

按1：2的个数比恰好完全反应，生成一种气体X，其中

N a_{2} S O_{3}

被氧化为

N a_{2} S O_{4}

，则X化学式为（）

A、

C l_{2}

B、

C l_{2} O

C、

C l O_{2}

D、

C l_{2} O_{3}

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4、能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、该“运输车”中铁元素的价态为+3价 B、二氧化硅属于金属氧化物 C、该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体‘ D、该“运输车”的外壳含有碳元素

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5、分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是（）

	碱	电解质	非电解质	碱性氧化物	酸性氧化物
A	纯碱	$H_{2} S O_{4}$	乙醇	MgO	$S O_{2}$
B	苛性钠	Cu	$N H_{3}$	$N a_{2} O_{2}$	CO
C	$B a {(O H)}_{2}$	$C H_{3} C O O H$	液氯	$N a_{2} O$	NO
D	KOH	$H N O_{3}$	$S O_{2}$	CaO	$S O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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6、一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入

0.4 m o l S O_{2}

和

0.2 m o l O_{2}

，发生反应：

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

Δ H = - 196 k J \cdot m o l^{- 1}

。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的

\frac{7}{10}

。请回答下列问题：

(1)、判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）。

a． $S O_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $S O_{3}$ 三者的浓度之比为2∶1∶2

b．容器内气体的压强不变

c．容器内混合气体的密度保持不变

d． $S O_{3}$ 的物质的量不再变化

e． $S O_{2}$ 的生成速率和 $S O_{3}$ 的生成速率相等

(2)、①

S O_{2}

的转化率为。

②达到平衡时反应放出的热量为。

③此温度下该反应的平衡常数 $K =$ 。

(3)、若初始压强为600KPa，平衡时

K_{p} =

。（

K_{p}

为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）

(4)、如图表示平衡时

S O_{2}

的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

①温度关系： $T_{1}$ $T_{2}$ （填“>”“<”或“=”，下同）。

②平衡常数关系： $K_{A}$ $K_{B}$ ， $K_{A}$ $K_{D}$ 。

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7、

(1)、Ⅰ．近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等
条件下合成氨的新思路，反应原理为：

$2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 N H_{3} (a q) + 3 O_{2} (g)$ $Δ H$

已知： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H_{1}$

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{2}$

$N H_{3} (g) ⇌ N H_{3} (a q)$ $Δ H_{3}$

则 $Δ H =$ （用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的式子表示）。

(2)、Ⅱ．燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的问题。

直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境污染。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用 $C H_{4}$ 催化还原 $N O_{x}$ 可以消除氮氧化物的污染。

已知：① $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 867.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H_{2} = - 66.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

写出 $C H_{4}$ 催化还原 $N_{2} O_{4} (g)$ 生成 $N_{2}$ 和 $H_{2} O (g)$ 、 $C O_{2}$ 的热化学方程式：。

(3)、如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如下图是通过人工光合作用，以

C O_{2}

和

H_{2} O

为原料制备HCOOH和

O_{2}

的原理示意图。

电极a、b表面发生电极反应。其中电极a为极，电极b上的电极反应式为。

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8、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。

(1)、该反应的化学方程式为。

(2)、反应开始至2min，气体Z的平均反应速率

v (Z) =

。

(3)、若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的 $\frac{1}{2}$ ，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

(4)、上述反应在

t_{1} ~ t_{6}

内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是____（填字母）。

A、在

t_{1}

时增大了压强 B、在

t_{3}

时加入催化剂 C、在

t_{4}

时降低了温度 D、

t_{2} ~ t_{3}

时X的转化率最高

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9、某实验团队研究合成氨在不同条件下进行反应，平衡时氨气的含量与起始氢氮比[

\frac{n (H_{2})}{n (N_{2})}

]之间的关系如下图。下列说法正确的是（）

A、

T_{0} < 420 ℃

B、b点时的转化率：

α (N_{2}) > α (H_{2})

C、a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为

K_{b} = K_{c} > K_{a} > K_{d}

D、工业合成氨一般以

α -

铁触媒为催化剂，400~500℃下反应，选取该温度的主要原因是氨的平衡产率更高

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10、已知：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ N H_{3} (g)

Δ H = - m k J \cdot m o l^{- 1}

。在2L密闭容器中通入

3 m o l H_{2}

和

1 m o l N_{2}

，测得不同温度下，

N H_{3}

的产率随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、

Δ H > 0

，

T_{2} > T_{1}

B、达到平衡时，

T_{1}

温度对应反应放出热量为mkJ C、平衡时，通入氩气平衡正向移动 D、平衡常数：

K_{a} < K_{c}

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11、一定条件下，丙烯（

C H_{2} = C H C H_{3}

）和HBr发生的两个可逆反应的能量变化如图所示，已知第Ⅱ阶段中两个可逆反应最终均达到平衡状态，下列说法正确的是（）

A、稳定性：1-溴丙烷>2-溴丙烷 B、平衡后产物的质量：1-溴丙烷<2-溴丙烷 C、平衡后降低温度，2-溴丙烷的产率降低 D、第Ⅱ阶段的速率决定着生成1-溴丙烷反应的速率快慢

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12、335℃时，在恒容密闭反应器中

C_{10} H_{18} (l)

催化脱氢的反应过程如下：

反应1： $C_{10} H_{18} (l) ⇌ C_{10} H_{12} (l) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

反应2： $C_{10} H_{12} (l) ⇌ C_{10} H_{8} (l) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{2}$

测得 $C_{10} H_{12}$ 和 $C_{10} H_{8}$ 的产率 $x_{1}$ 和 $x_{2}$ 随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、使用催化剂能改变反应历程 B、更换催化剂，反应1、2的

Δ H_{1}

、

Δ H_{2}

可能减小 C、8h时，反应1、2都未处于平衡状态 D、

x_{1}

显著低于

x_{2}

，说明反应2的活化能比反应1的小

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13、向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入

1 m o l S O_{2}

和

0.5 m o l O_{2}

，若甲容器保持温度、容积不变，乙容器保持温度、压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是（）

A、平衡时，容器内的压强：甲>乙 B、反应达到平衡时所需时间：甲<乙 C、平衡时，氧气的浓度：甲<乙 D、平衡时，容器内

S O_{3}

的体积百分数：甲>乙

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14、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：

2 X (g) + Y (g) ⇌ Z (g)

， 60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是（）

A、X的平衡转化率为40% B、若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的

\frac{1}{2}

C、若增大压强，则Y的平衡转化率减小 D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的

Δ H > 0

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15、下列对化学反应预测正确的是（）

选项	化学方程式	已知条件	预测
A	$M (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} X (g) + Y (s)$	$Δ H > 0$	它是非自发反应
B	$4 M (s) + N (g) + 2 W (l) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 Q (s)$	常温下，自发进行	$Δ H > 0$
C	$4 X (g) + 5 Y (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 W (g) + 6 G (g)$	能自发进行	$Δ H$ 可能大于0
D	$W (s) + G (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 Q (g)$	$Δ H > 0$	任何温度都自发进行

A、A B、B C、C D、D

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16、硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸（HCOOH）在纳米级Pd表面分解为活性

H_{2}

和

C O_{2}

，再经下列历程实现

N O_{3}^{-}

的催化还原，进而减少污染。已知Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表示

F e_{3} O_{4}

中二价铁和三价铁。下列说法正确的是（）

A、

F e_{3} O_{4}

没有参与该循环历程 B、HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂 C、

N O_{2}^{-}

是

N O_{3}^{-}

催化还原过程的催化剂 D、在整个历程中，

1 m o l H_{2}

可还原

1 m o l N O_{3}^{-}

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17、肼（

N_{2} H_{4}

）在不同条件下的分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1所示。已知200℃时，反应Ⅰ：

3 N_{2} H_{4} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N_{2} (g) + 4 N H_{3} (g)

Δ H_{1} = - 32.9 k J \cdot m o l^{- 1}

，反应Ⅱ：

N_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N H_{3} (g)

Δ H_{2} = - 41.8 k J \cdot m o l^{- 1}

，下列说法不正确的是（）。

图1

图2

A、图1所示过程①②都是放热反应 B、反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C、断开

3 m o l N_{2} H_{4} (g)

中的化学键吸收的能量小于形成

1 m o l N_{2} (g)

和

4 m o l N H_{3} (g)

中的化学键释放的能量 D、200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为

N_{2} H_{4} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N_{2} (g) + 2 H_{2} (g)

Δ H = + 50.7 k J \cdot m o l^{- 1}

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18、关于下列

Δ H

的判断正确的是（）。

$C O_{3}^{2 -} (a q) + H^{+} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C O_{3}^{-} (a q)$ $Δ H_{1}$

$C O_{3}^{2 -} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ H C O_{3}^{-} (a q) + O H^{-} (a q)$ $Δ H_{2}$

$O H^{-} (a q) + H^{+} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (l)$ $Δ H_{3}$

$O H^{-} (a q) + C H_{3} C O O H (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{3} C O O^{-} (a q) + H_{2} O (l)$ $Δ H_{4}$

A、

Δ H_{1} < 0

Δ H_{2} < 0

B、

Δ H_{1} < Δ H_{2}

C、

Δ H_{3} < 0

Δ H_{4} > 0

D、

Δ H_{3} > Δ H_{4}

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19、恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

2 N H_{3} (g) ⇌_{△}^{催 化 剂} N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

编号	表面积/ $c m^{2}$	0min	20min	40min	60min	80min
编号	表面积/ $c m^{2}$	$c (N H_{3}) / (1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1})$
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

A、实验①，0~20min，

v (N_{2}) = 1.00 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、实验②，60min时可能处于平衡状态，

x \neq 0.40

C、相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D、相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

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20、某小组实验验证“

A g + (a q) + F e^{2 +} (a q) ⇌ F e^{3 +} (a q) + A g (s)

”为可逆反应。
实验Ⅰ：将

0.0100 m o l \cdot L^{- 1} A g_{2} S O_{4}

溶液与

0.0400 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}

溶液（pH=1）等体积混合发生反应，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入

0.0100 m o l \cdot L^{- 1} F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液（pH=1），固体完全溶解。下列说法错误的是（）

A、Ⅰ中加入NaCl固体，平衡逆向移动 B、Ⅰ中不能用

F e {(N O_{3})}_{3}

溶液代替

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液 C、该反应平衡常数

K = \frac{c (F e^{3 +})}{c (A g^{+}) \cdot c (F e^{2 +})}

D、Ⅱ中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应为可逆反应

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