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1、下列物质： $①$ 盐酸 $②$ 食盐水 $③$ 熔化的氯化钠 $④$ 液态氯化氢 $⑤$ 铜 $⑥$ 氨水 $⑦ S O_{3}$ $⑧$ 醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（）

A、只有 $③$ B、 $① ② ③ ⑥ ⑧$ C、 $④ ⑤$ D、全部都是

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2、下列说法中正确的是（）

A、在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质 B、稀 $H C l$ 溶液在电流的作用下电离出 $H^{+}$ 和 $C l^{-}$ 而导电 C、液态硫酸、固体 $N a C l$ 不导电，但均属于电解质 D、 $N a O H$ 溶液的导电能力一定比氨水强

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3、分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（）
$①$ 根据电解质在水中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
$②$ 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
$③$ 根据酸分子中含有的氢原子数，将酸分为一元酸、二元酸
$④$ 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
$⑤$ 根据分散系的稳定性大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液

A、 $③ ④ ⑤$ B、 $④ ⑤$ C、 $① ②$ D、 $③ ④$

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4、下列说法合理的是（）

A、碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐 B、鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别 C、强光通过 $F e (O H)_{3}$ 胶体发生了显著的化学变化 D、直径为 $1 0^{- 8} m$ 的粒子不一定是胶体

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5、有关电解质的说法正确的是（）

A、固体 $N a C l$ 不导电，所以 $N a C l$ 不是电解质 B、 $S O_{3}$ 水溶液的导电性很好，所以 $S O_{3}$ 是电解质 C、 $N a H C O_{3}$ 的电离方程式： $N a H C O_{3} = N a^{+} + H C O_{3}^{-}$ D、将 $A g C l$ 溶于水中不能导电，所以 $A g C l$ 不是电解质

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6、下列说法正确的是（）

A、 $K H C O_{3}$ 的电离方程式为： $K H C O_{3} = K^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ B、碱性氧化物一定是金属氧化物 C、在碱性溶液中能大量共存的离子为： $F e^{3 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $S O_{3}$ 溶于水，其水溶液能导电， $S O_{3}$ 是电解质

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7、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A、二水氯化钙 $(C a C l_{2} · 2 H_{2} O)$ 属于混合物 B、葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 C、食盐水属于浊液 D、氯化铵不属于盐类

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8、下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 $1 n m \sim 100 n m$ 之间 B、用平行光照射 $C u S O_{4}$ 溶液和 $F e (O H)_{3}$ 胶体，可以加以区分 C、把 $F e C l_{3}$ 饱和溶液滴入到 $N a O H$ 溶液中，以制取 $F e (O H)_{3}$ 胶体 D、树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

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9、下列说法正确的是（）

A、 $H C l$ 、 $N a O H$ 、 $B a S O_{4}$ 均属于电解质 B、 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 属于混合物 C、凡能电离出 $H^{+}$ 的化合物均属于酸 D、盐类物质一定含有金属阳离子

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10、下列物质中，能够导电的电解质是（）

A、 $C u$ B、熔融的 $M g C l_{2}$ C、液态硫酸 D、蔗糖

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11、下列物质分类正确的是（）

选项	混合物	酸性氧化物	碱性氧化物	弱电解质	胶体
$A$	澄清石灰水	$M n_{2} O_{7}$	$C u O$	$A g C l$	纳米铁粉
$B$	空气	干冰	$C O$	$F e (S C N)_{3}$	$A l (O H)_{3}$ 胶体
$C$	氨水	$S O_{3}$	$C a O$	$H_{3} P O_{4}$	淀粉溶液
$D$	酒精	$A l_{2} O_{3}$	$C l_{2} O$	$H C l$	有色玻璃

A、

A

B、

B

C、

C

D、

D

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12、下列物质分类正确的是（）

A、甲苯为电解质 B、 $N a_{2} O_{2}$ 为碱性氧化物 C、淀粉溶液为胶体 D、水玻璃为化合物

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13、研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

(1)、Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示：
设备1、3中发生反应的化学方程式分别是、；设备2中通入的物质A是。

(2)、Ⅱ.氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中的氮元素多以 $N H_{4}^{+}$ 和 $N H_{3} {·H}_{2} O$ 的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

过程①的目的是将 $N H_{4}^{+}$ 转化为 $N H_{3}$ ，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出 $N H_{4}^{+}$ 转化为 $N H_{3}$ 的离子方程式：。

(3)、过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为、。

(4)、图中含余氯废水中含有NaClO，则X可选用（填序号）的溶液达到去除余氯的目的。
a.KOH
b. $N a_{2} S O_{3}$
c. $K M n O_{4}$
d. $N a C l$

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14、

(1)、I.在2L密闭容器内，800 ℃时发生反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N O_{2} (g)$ ，体系中n(NO)随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
$n (N O) / m o l$ 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007

如图所示，表示 $N O_{2}$ 浓度变化的曲线是(填字母）。

(2)、800 ℃，反应达到平衡时，NO的转化率是。

(3)、用 $O_{2}$ 表示0~2s内该反应的平均速率v=。

(4)、Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵（ $N H_{2} C O O N H_{4}$ )置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡： $N H_{2} C O O N H_{4} (s) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ ，
下列不能说明该分解反应已经达到化学平衡状态的是____(填序号）。

A、 $2 v_{生} (N H_{3}) = v_{耗} (C O_{2})$ B、密闭容器中气体的总物质的量不变 C、容器中 $C O_{2}$ 与 $N H_{3}$ 的物质的量之比保持不变 D、密闭容器中总压强保持不变 E、气体中形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂

(5)、能使该反应的反应速率增大的是____(填序号)。

A、及时分离出 $C O_{2}$ 气体 B、适当升高温度 C、加入少量 $N H_{2} C O O N H_{4} (s)$ D、选择高效催化剂

(6)、如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量(填“大于”“等于”或“小于”）形成生成物中化学键放出的能量。

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15、某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。

(1)、用来制取氯气的装置是(填字母序号)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是和。

(2)、反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，(填“B”或“D”')试管中无明显现象。

(3)、装置C的主要作用是。

(4)、该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是。

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16、根据如图所示的N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是（）

A、该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B、2mol氮原子结合生成N₂(g)时需要放出946kJ能量 C、1mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量 D、上述过程描述的是2mol的N₂与2mol O₂反应的能量变化过程

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17、化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图如图。
下列有关该装置的说法正确的是（）

A、如果将锌片换成铁片，那么电路中的电流方向将改变 B、该装置工作时，电解质溶液中阴离子移向锌片 C、铜片为负极，其附近的溶液变蓝 D、如果将稀硫酸换成柠檬汁，那么LED灯一定不会发光

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18、下列物质中不能与发生化学反应的是（）
① $C H_{3} C H_{2} O H$
② $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{3}$
③Na
④ $C H_{3} C O O H$

A、①② B、①④ C、② D、③④

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19、 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 $N_{A}$ 个 $C l_{2}$ 分子占有的体积为22.4 L B、标准状况下，22.4 L $H_{2} O$ 含有的原子数目为3 $N_{A}$ C、常温常压下，0.78 g $N a_{2} O_{2}$ 含有的 $N a^{+}$ 数目为0.02 $N_{A}$ D、物质的量浓度为0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e S O_{4}$ 溶液中，含有的 $S O_{4}^{2 -}$ 数目为0.5 $N_{A}$

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20、用如图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）

选项	气体	a	b	c
A	$C O_{2}$	盐酸	碳酸钙	饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液
B	$S O_{2}$	浓硫酸	Fe	浓硫酸
C	$N H_{3}$	浓氨水	生石灰	碱石灰
D	$C l_{2}$	浓盐酸	$M n O_{2}$ 粉末	浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

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时间/s	0	1	2	3	4	5
$n (N O) / m o l$	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007