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相关试卷

1、

(1)、【任务一】某小组研究

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

的性质，实验如下：

序号	操作	现象
序号	操作	$N a_{2} C O_{3}$	$N a H C O_{3}$
$①$	在两支试管中加入 $1 gN a_{2} C O_{3}$ 或 $1 N a H C O_{3}$ 固体，再加入 $5 m L$ 水，振荡；将温度计分别插入其中	温度由 $17.6 ℃$ 变为 $23.2 ℃$ ；放置至室温时，试管内无固体	温度由 $17.6 ℃$ 变为 $17.2 ℃$ ；放置至室温时，试管内有少量固体残留
$②$	室温时，分别向 $①$ 所得溶液中滴入 $2$ 滴酚酞溶液	溶液变红	溶液微红

室温下，

N a_{2} C O_{3}

的溶解度大于

N a H C O_{3}

的实验证据是。

(2)、该实验不能说明

N a_{2} C O_{3}

溶液的碱性强于

N a H C O_{3}

溶液，理由是。

(3)、【任务二】为进一步探究

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

的性质，利用传感器继续做如下实验：

编号	实验操作	实验数据
$③$	测量下面实验过程中温度的变化
$④$	测量下面实验过程中溶液 $p H$ 的变化注： $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液的浓度相等

信息提示：溶液

p H

越小，

O H^{-}

的浓度越小，溶液碱性越弱。澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是。

(4)、实验

③

中，溶解时吸收热量的物质是

(

填化学式

)

。

(5)、实验

④

中，

N a_{2} C O_{3}

溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为，

O H^{-}

未参与该反应的实验证据是。

(6)、实验

④

中，滴加

N a H C O_{3}

溶液的烧杯中溶液

p H

的变化与滴加

N a_{2} C O_{3}

溶液的

p H

有明显差异，原因是滴加

N a H C O_{3}

溶液的烧杯中

(

填离子符号

)

参与了反应，写出反应初期的离子方程式：。

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2、计算

(1)、标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共 $8.96 L$ ，其质量为 $7.6 g$ ，则混合气体中甲烷的物质的量为。

(2)、测定 $N a_{2} C O_{3}$ 样品 $($ 含氯化钠杂质 $)$ 中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数：称取 $mg$ 样品放入烧杯内加水溶解，加入过量的氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为 $ng$ 。则样品中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数为。

(3)、 $15.6 gN a_{2} X$ 中含有 $0.4 m o lN a^{+}$ ，则 $X$ 的相对原子质量为。

(4)、标准状况下， $44.8 L$ 氯气通入足量 $N a O H$ 溶液中，转移的电子数目为。

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3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、在中性溶液中： $N a^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{—}$ B、与 $A l$ 反应能放出 $H_{2}$ 的溶液中： $F e^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、 $\frac{K_{W}}{c (H^{+})} = 1 \times 1 0^{- 13} m o l · L^{- 1}$ 的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、水电离的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 13} m o l · L^{- 1}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $A l O_{2}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$

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4、为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶 $84$ 消毒液，其包装说明如图所示。
基本信息：含质量分数为 $25 ％$ 的 $N a C l O$ 、 $1000 m L$ 、密度 $1.19 g \cdot c m^{- 3}$
使用方法：稀释 $100$ 倍后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的 $C O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 而变质
根据图中信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）

A、从物质分类的角度看 $84$ 消毒液的有效成分 $N a C l O$ 属于强电解质 B、 $84$ 消毒液在空气中敞口放置一段时间后浓度会变小 C、该 $84$ 消毒液中 $N a C l O$ 的物质的量浓度约为 $0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ D、用容量瓶配制上述 $84$ 消毒液时，定容时俯视刻度线，所得溶液浓度会偏大

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5、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 $1 m o lF e$ 与 $1 m o lC l_{2}$ 充分反应生成 $F e C l_{3}$ 时，转移电子数为 $3 N_{A}$ B、标准状况下， $22.4 L$ 乙烷中所含的极性共价键数目为 $7 N_{A}$ C、 $1 m o l$ 羟基与 $17 gN H_{3}$ 所含电子数之比为 $9 ∶ 10$ D、一定温度下 $1 L 0.5 m o l · L^{- 1} N H_{4} C l$ 溶液与 $2 L 0.25 m o l · L^{- 1} N H_{4} C l$ 溶液含 $N H_{4}^{+}$ 的物质的量相同

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6、已知氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > F e^{3 +}$ 。向 $200 m L c m o l · L^{- 1} F e B r_{2}$ 溶液中逐渐通入 $C l_{2}$ ，其中 $n (F e^{2 +})$ 、 $n (B r^{-})$ 随通入 $C l_{2}$ 的物质的量 $[n (C l_{2})]$ 变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、还原性强弱：Fe²⁺＞Br^- B、曲线①为Fe²⁺ ，且c＝1.5 C、n(Cl₂)＝0.35 mol时，溶液中c(Fe³⁺)＝c(Br^-) D、n(Cl₂)＝0.45 mol时，总的离子方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

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7、某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如下图。下列说法正确的是（）

A、该流程中可循环的物质只有 $C O_{2}$ B、生成 $N a H C O_{3}$ 的离子方程式为： $N a^{+} + N H_{3} \cdot H_{2} O + C O_{2} = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4}^{+}$ C、获得纯净 $N H_{4} C l$ 晶体的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D、用澄清石灰水可以鉴别 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$

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8、下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式是（）

A、磁性氧化铁溶于稀 $H N O_{3}$ ： $F e_{3} O_{4} + 12 H^{+} + N O_{3}^{-} = 3 F e^{3 +} + N O ↑ + 6 H_{2} O$ B、海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集 $B r_{2}$ ： $3 B r_{2} + 3 C O_{3}^{2 -} = 5 B r^{-} + B r O_{3}^{-} + 3 C O_{2} ↑$ C、用石灰乳制漂白粉： $C a^{2 +} + 2 O H^{-} + C l_{2} = C a^{2 +} + C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ D、用足量 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的碱性溶液除去水中的 $C l_{2}$ ： $4 C l_{2} + S_{2} O_{3}^{2 -} + 5 H_{2} O = 10 H^{+} + 2 S O_{4}^{2 -} + 8 C l^{-}$

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9、如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是（）

A、所配制的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中 $N a^{+}$ 的物质的量浓度为 $2.0 m o l · L^{- 1}$ B、操作 $2$ 中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C、操作 $4$ 如果仰视，所配得溶液浓度偏高 D、操作 $5$ 中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水

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10、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、常温常压下， $22.4 LC O_{2}$ 气体中含有的氧原子数小于 $2 N_{A}$ B、 $6 gS i O_{2}$ 中含有的 $S i - O$ 键的数目为 $0.4 N_{A}$ C、 $78 gN a_{2} O_{2}$ 中含有的离子总数为 $3$ $N _{A}$ D、 $50 m L 12 m o l · L^{- 1}$ 盐酸与足量 $M n O_{2}$ 共热，转移的电子数为 $0.3$ $N _{A}$

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11、下列离子方程式正确的是（）

A、澄清石灰水与过量 $C O_{2}$ 反应： $C O_{2} + C a^{2 +} + 2 O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ B、 $F e^{2 +}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 在酸性溶液中的反应： $2 F e^{2 +} + H_{2} O_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O + 2 H^{+}$ C、向沸水中滴加饱和的 $F e C l_{3}$ 溶液制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体： $F e^{3 +} + 3 H_{2} O \overset{∆}{=} F e {(O H)}_{3} (胶体) + 3 H^{+}$ D、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： $C a^{2 +} + H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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12、已知： $① A l {(O H)}_{3}$ 固体的熔点为 $300 ℃$ ； $②$ 无水 $A l C l_{3}$ 晶体易升华； $③$ 熔融状态的 $H g C l_{2}$ 不能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于 $A l {(O H)}_{3}$ 、 $A l C l_{3}$ 和 $H g C l_{2}$ 的说法正确的是（）

A、均为弱电解质 B、均为离子化合物 C、 $H g C l_{2}$ 的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水 D、 $H g C l_{2}$ 在水中的电离方程式可能是 $H g C l_{2} \underset{↽}{⇀} H g C l^{+} + C l^{-}$

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13、通常超市里的商品在摆放到货架前会先进行分类，因此我们在超市能迅速找到所需商品。下列关于物质的分类组合正确的是（）
选项
物质
类别
$A$
钠、液氯、铁、冰水混合物
纯净物
$B$
碘伏、生石灰、青铜、空气
混合物
$C$
$H_{2} S O_{4}$ 、 $H C l O_{4}$ 、稀盐酸、 $N a C l$ 溶液
电解质
$D$
纯碱、 $N a O H$ 、 $N H_{3}$ 、 $K O H$
碱

A、 $A$ B、 $B$ C、 $C$ D、 $D$

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14、按要求写出下列方程式：
$①$ 硫酸铁的电离方程式：，
$②$ 符合反应 $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2}^{} ↑$ 的化学方程式：
$③$ 稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：

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15、某同学在实验室中进行如下实验：
编号
$I$
$I I$
$I I I$
实验装置
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是（）

A、 $I$ 中无明显变化，说明两溶液不反应 B、 $I I$ 中的白色沉淀为 $C u C l_{2}$ C、 $I I I$ 中的离子方程式为 $2 H^{+} + Z n = Z n^{2 +} + H_{2} ↑$ D、 $I$ 中发生的反应不是离子反应

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16、下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是：（）

	离子组	加入试剂	离子方程式
A.	$N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$	$B a {(O H)}_{2}$ 溶液	$2 N a^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + 2 N a O H$
B.	$H^{+}$ 、 $C l^{-}$	足量石灰乳	$2 H^{+} + 2 O H^{-} = 2 H_{2} O$
C.	$K^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$	$N a H S O_{4}$ 溶液	$H C O_{3}^{-} + H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$
D.	$N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$	少量盐酸	$N O_{3}^{-} + H^{+} = H N O_{3}$

A、

A

B、

B

C、

C

D、

D

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17、下列各组物质混合，不会发生离子反应的是（） ${①KNO}_{3}$ 溶液和 $N a O H$ 溶液 $② A g N O_{3}$ 溶液和稀盐酸 $③$ 稀硫酸和 $C a C l_{2}$ 溶液 $④ K_{2} C O_{3}$ 溶液与稀硝酸 $⑤$ 铜与稀盐酸 $⑥$ 铁粉与 $C u S O_{4}$ 溶液

A、只有 $① ③$ B、只有 $② ③$ C、只有 $① ③ ⑤$ D、只有 $② ④ ⑥$

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18、甲、乙丙丁分别是 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $A g N O_{3}$ 、 $B a C l_{2}$ 、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应时的现象如下：
反应物
甲 $+$ 乙
甲 $+$ 丙
乙 $+$ 丙
丙 $+$ 丁
乙 $+$ 丁
实验现象
沉淀
沉淀
沉淀
沉淀
无色无味气体
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）

A、 $B a C l_{2} N a_{2} C O_{3} A g N O_{3}$ 盐酸 B、 $B a C l_{2} N a_{2} C O_{3}$ 盐酸 $A g N O_{3}$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ 盐酸 $A g N O_{3} B a C l_{2}$ D、 $A g N O_{3}$ 盐酸 $B a C l_{2} N a_{2} C O_{3}$

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19、下列各组离子，能够在酸性溶液里大量共存的是（）

A、 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C a^{2 +}$ C、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ D、 $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$

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20、某小组的同学向一定体积的 $B a (O H)_{2}$ 溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是（）

A、 $A B$ 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物 $B a S O_{4}$ 是非电解质 B、 $A B$ 段反应的离子方程式为： $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ C、 $B C$ 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的 $B a (O H)_{2}$ 发生电离 D、 $a$ 时刻 $B a (O H)_{2}$ 溶液与稀硫酸恰好完全中和

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选项	物质	类别
$A$	钠、液氯、铁、冰水混合物	纯净物
$B$	碘伏、生石灰、青铜、空气	混合物
$C$	$H_{2} S O_{4}$ 、 $H C l O_{4}$ 、稀盐酸、 $N a C l$ 溶液	电解质
$D$	纯碱、 $N a O H$ 、 $N H_{3}$ 、 $K O H$	碱

编号	$I$	$I I$	$I I I$
实验装置
现象	没有明显变化，溶液仍为无色	有白色沉淀生成，溶液为蓝色	有无色气体放出

反应物	甲 $+$ 乙	甲 $+$ 丙	乙 $+$ 丙	丙 $+$ 丁	乙 $+$ 丁
实验现象	沉淀	沉淀	沉淀	沉淀	无色无味气体