高中化学人教版（2019）-试题列表-第1561页

1、下列电离方程式中正确的是（）

A、

N a H C O_{3} = N a^{+} + H^{+} + C {O_{3}}^{2 -}

B、

C a （ O H ）_{2} = C a^{2 +} + （ O H ）_{2}

C、

H_{2} S O_{4} = H^{+} + H S O_{4}

D、

A l_{2} （ S O_{4} ）_{3} = 2 A 1^{3 +} + 3 S {O_{4}}^{2 -}

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2、下列叙述中正确的是（）

A、FeCl₃溶液、Fe（OH）₃胶体与Fe（OH）₃沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B、根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 C、将FeCl₃溶液和NaOH溶液混合可以制得Fe（OH）₃胶体 D、胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用右图表示

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3、下列有关化学基本概念的说法正确的是（）

A、电解质与非电解质的区别是物质本身有无导电生 B、判断纯净物与混合物的依据为是否仅含有一种元素 C、判断氧化还原反应是依据元素化合价是否变化 D、氧化剂：在反应时失去（或电子对偏离）的物质

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4、下列物质属于酸性氧化物的是（）

A、Na₂O B、H₂SO₄ C、CO₂ D、NO

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5、莫西赛利（化合物K）是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。

以下为其合成路线之一。

回答下列问题：

(1)、A中所含官能团的名称是。

(2)、下列说法不正确的是____。

A、在G→H的反应中，NaOH作催化剂 B、E→G、J→K的反应类型均为取代反应 C、化合物J能与FeCl₃溶液发生显色反应 D、化合物K的分子式为C₁₆H₂₄NO₃

(3)、F的结构简式为。

(4)、D转化为E的化学方程式为。

(5)、研究小组在实验室用苯胺

和乙烯为原料合成

。利用以上合成线路中的相关信息，设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）

(6)、写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式。

①分子中含有苯环

②¹H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，含有氨基（-NH₂）。

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6、Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液（含Ni²⁺、Co²⁺、Mg²⁺）中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：

已知：①氨性溶液由 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{3}$ 和 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 配制。

②常温下，Ni²⁺、Co²⁺、Co³⁺均可与NH₃形成可溶于水的配离子。

③常温下， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1 0^{- 4.7}$ 。

④ $C o {(O H)}_{2}$ 易被空气氧化为 $C o {(O H)}_{3}$ 。

请回答下列问题：

(1)、“析晶”过程中通入的酸性气体A为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、步骤Ⅰ的活性MgO也可替换成稀氨水，不影响后续主要产物及高附加值化工产品的生产 B、步骤Ⅱ，过滤得到的滤泥主要含

M g {(O H)}_{2}

、

N i {(O H)}_{2}

、

C o {(O H)}_{3}

等 C、步骤Ⅵ，热解所得的固体氧化物为MgO D、常温下，pH=9.0的氨性溶液中，

c (N H_{3} \cdot H_{2} O) > c (N H_{4}^{+})

(3)、“氨浸”时，由

C o {(O H)}_{3}

转化为

{[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}

的离子方程式为。

(4)、测定产品CoCl₂的纯度。

准确称取0.600g样品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，调pH=6.5~10.5，滴加指示剂K₂CrO₄溶液（Ag₂CrO₄为红色沉淀）。在不断摇动下，用0.1000mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定（假设杂质不参加反应）。平行测试3次，平均消耗AgNO₃标准溶液22.50mL。

①达到滴定终点的现象为。

②产品CoCl₂的质量分数为。

③测定Cl^-过程中若溶液pH过低，会使CoCl₂的质量分数偏低，其可能的原因是。

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7、H2S的吸收与利用有多种形式，根据下列研究回答：

(1)、Ⅰ．干法脱硫：

2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)

；

△ H_{1} = - 1124.4 k J \cdot m o l^{- 1}

$S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ ； $△ H_{2} = - 296.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

空气氧化脱除H₂S反应：

2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) = 2 S (s) + 2 H_{2} O (l)

的

△ H =

kJ·mol^-1。

(2)、Ⅱ．H2S高温裂解反应：

2 H_{2} S (g) = 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)

不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图1所示，E表示某温度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的百分数，则图中T₁T₂（填“>”、“=”或“<”）。

(3)、若T₁温度下使用催化剂，请在图1中画出相应的活化分子百分数变化。

(4)、在恒容密闭真空容器中，充入H₂S进行高温裂解反应，初始时容器内压强为p，反应温度为900℃。实验过程中控制不同温度，测得H₂S的转化率如图2所示，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率。下列说法正确的是____。

A、分别达到A、B、C点时，反应时间为：

t_{B} > t_{A} > t_{C}

B、A点时容器内压强为1.2p C、B点H₂S的分解速率大于C点 D、高温时a、b两曲线重合的原因是温度升高反应速率加快

(5)、A的压力转化率表示为：

α (A) = (1 - \frac{p_{1}}{p_{0}}) \times 100 %

（

p_{0}

为A初始压强，

p_{1}

为A某时刻分压）。维持温度和压强不变，一定量的H₂S分解达到平衡时，用各组分的平衡分压（即组分的物质的量分数×总压）表示的平衡常数

K_{p} = p (S_{2})

，则平衡时H₂S的压力转化率

α (H_{2} S) =

。

(6)、Ⅲ．表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H₂S，其原理可用下图表示。其它条件不变时，增大气相压强和水膜pH均能提高H₂S的去除率，其可能的原因是。

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8、碳酸二甲酯

(\begin{array}{l} O \\ | | \\ C H_{3} - O - C - O - C H_{3} \end{array})

是一种环保性能优异、用途广泛的化工原料，可以通过下列流程制备：

已知：酰氯具有酯的性质。请回答：

(1)、写出NH₃的电子式。

(2)、写出步骤Ⅲ的化学反应方程式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、液氯和氯水工业上均可用铁槽车运送 B、CO（NH₂）₂属于铵盐，含氮量高，可作氮肥 C、碳酸二甲酯在酸性条件下水解产生的气体是非极性分子 D、CO与Fe可形成配合物Fe（CO）₅ ，其中配位原子是O

(4)、碳酸二甲酯比碳酸一甲酯的沸点（填“低”或“高”），分析其原因。

(5)、设计实验方案检验COCl₂中的氯元素。

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9、硫及其化合物种类繁多，应用广泛。请回答：

(1)、基态硫原子的价层电子排布图是。

(2)、下列有关说法正确的是____。

A、同周期元素中，第一电离能大于硫元素的有3种 B、SO₂的VSEPR模型和空间结构均为V形 C、甲基磺酸

(\begin{array}{l} O \\ | | \\ C H_{3} - S - O H \\ | | \\ O \end{array})

中S原子采取sp杂化 D、

[N e] 3 s^{1} 3 p^{4} 4 s^{1}

的发射光谱不止1条谱线

(3)、

S_{2} O_{8}^{2 -} (\begin{array}{l} O O \\ | | | | \\ - O - S - O - O - S - O - \\ | | | | \\ O O \end{array})

中的O-O比H₂O₂中的更（填“难”或“易”）断裂。其原因是。

(4)、锌与硫形成的化合物晶体的晶胞如图所示。

Zn²⁺的配位数为。

设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为anm，则该晶体的密度。

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10、根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向Na₂S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀	$K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) > K_{a 1} (H_{2} S)$
B	取一定量未知溶液于试管中，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸	试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐
C	常温下，用pH计分别测定1mol·L^-1和0.1mol·L^-1CH₃COONH₄溶液的pH，pH均为7	同温下，不同浓度的CH₃COONH₄溶液中水的电离程度相同
D	将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体	加热条件下，浓硝酸被木炭还原成NO₂