高中化学人教版（2019）-试题列表-第1561页

1、在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：

mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意整数)。下列不能作为达到平衡状态的标志的是（）

A、单位时间内有m mol A消耗，同时有p mol C生成 B、体系的温度不再改变 C、各组分的浓度不再改变 D、各组分的质量分数不再改变

2、已知：①Zn(s)＋

\frac{1}{2}

O₂(g)= ZnO(s) ΔH₁=-351.1 kJ·mol^-1

②Hg(l)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=HgO(s) ΔH₂=-90.7 kJ·mol^-1

则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的焓变是（）

A、-441.8 kJ·mol^-1 B、-254.6 kJ·mol^-1 C、-438.9 kJ·mol^-1 D、-260.4 kJ·mol^-1

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3、在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O发生反应：

CO(g)＋H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)＋H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)=0.5 mol，下列说法不正确的是（）

A、在该温度下，反应的平衡常数K=1 B、平衡常数与反应温度无关 C、CO的平衡转化率为50% D、平衡时n(H₂O)=0.5 mol

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4、将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（）

A、NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应 B、该反应中，热能转化为产物内部的能量 C、反应物的总能量高于生成物的总能量 D、反应的热化学方程式为：NH₄HCO₃＋HCl=NH₄Cl＋CO₂↑＋H₂O　ΔH=＋Q kJ/mol

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5、已知

H_{2} (g) + B r_{2} (l) = 2 H B r (g)

，蒸发

1 m o l B r_{2} (l)

需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表，则反应

H_{2} (g) + B r_{2} (l) = 2 H B r (g)

的能量变化为（）

	$H_{2} (g)$	$B r_{2} (g)$	$H B r (g)$
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	369

A、放出72kJ B、吸收72kJ C、放出102kJ D、吸收102kJ

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6、2SO₂(g)＋O₂(g)

⇌

2SO₃(g)　ΔH=−198 kJ·mol^-1 ，在V₂O₅存在时，该反应的机理为：V₂O₅＋SO₂

⇌

2VO₂＋SO₃(快)，4VO₂＋O₂

⇌

2V₂O₅(慢)。下列说法中正确的是（）

A、反应速率主要取决于V₂O₅的质量 B、V₂O₅是该反应的催化剂 C、其他条件不变时，逆反应的活化能小于198 kJ·mol^-1 D、增大SO₂的浓度可显著提高反应速率

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7、对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)

⇌

2NH₃(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（）

A、①压强对反应的影响 B、②温度对反应的影响 C、③恒容平衡体系增加c(N₂)对反应的影响 D、④催化剂对反应的影响

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8、肼(N₂H₄)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是（）

A、该电池放电时，通入肼的一极为负极 B、电池每释放1 mol N₂转移的电子数为4N_A C、通入空气的一极的电极反应式是O₂＋2H₂O＋4e^-=4OH^- D、电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性增强

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9、有平衡体系：N₂(g)+3H₂(g)

⇌_{}^{}

2NH₃(g)　ΔH<0，为了增加氨气的产量，应采用的正确措施是（）

A、高温、高压 B、适宜温度、高压、催化剂 C、低温、低压 D、高温、高压、催化剂

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10、对可逆反应

2 A (s) + 3 B (g) ⇌ C (g) + 2 D (g)

Δ H < 0

，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）

A、增大压强，平衡不移动，

C (g)

的浓度不变 B、当体系的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡 C、升高温度，化学平衡常数增大 D、减小

D (g)

的浓度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

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11、甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：

反应Ⅰ：CH₃OH(g) $⇌_{}^{}$ CO (g)+ 2H₂(g) ΔH₁

反应Ⅱ：CO (g)+ H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂ (g)+ H₂(g) ΔH₂

根据能量变化示意图，下列说法正确的是（）

A、E₃-E₂>E₄-E₁ B、反应Ⅱ决定整个反应的速率 C、催化剂可以降低总反应的焓变 D、CH₃OH(g)＋H₂O(g)

⇌_{}^{}

CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH=ΔH₁-ΔH₂

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12、把1.2 mol A气体和0.8 mol B气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3A(g)+B(g)

⇌

nC(g)+2D(g)，5 min末生成0.4 mol D，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为0.04 mol·L^-1·min^-1 ，则n的值为（）

A、2 B、3 C、4 D、5

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13、25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) ΔH=+109.8kJ·mol^-1 ，该反应能自发进行的原因是（）

A、该反应是吸热反应 B、该反应是放热反应 C、该反应是熵减小的反应 D、该反应的熵增大效应大于能量效应

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14、测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热的实验中没有使用的仪器有（）

①漏斗　②容量瓶　③量筒　④搅拌器 ⑤试管　⑥温度计　⑦蒸发皿　

⑧托盘天平

A、①②⑥⑦ B、②⑤⑦⑧ C、②③⑦⑧ D、③④⑤⑦

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15、某双液原电池装置如图所示，(盐桥：装有含琼胶的

K C l

饱和溶液)。下列有关叙述中不正确的是（）

A、

F e

作负极，发生氧化反应 B、电子流动方向：铁

\to

石墨

\to

稀硫酸

\to

盐桥

\to

氯化钠溶液 C、工作一段时间后，左侧烧杯中

c (C l^{-})

增大 D、正极反应式：

2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑

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16、在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）

A、C(s)＋

\frac{1}{2}

O₂(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol B、CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol C、2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol D、

\frac{1}{2}

C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)=3CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－1 400 kJ/mol

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17、羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业，由

H_{2} S

和CO合成COS的反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、催化剂可以降低反应的焓变 B、①②步反应的焓变和小于总反应的焓变 C、总反应的速率由①步反应决定 D、反应过程中只有化学键的形成，没有化学键的断裂

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18、对于反应：

N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N O (g)

，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）

A、增大体积使压强减小 B、体积不变，充入氦气使压强增大 C、体积不变，充入

N_{2}

使压强增大 D、使总压强不变，充入氖气

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19、某温度下，CO(g)＋H₂O(g)

⇌

CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数

K_{1} = 20

，在同一温度下，反应CO₂(g)＋H₂(g)

⇌

CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数

K_{2}

为（）

A、2500 B、50 C、0.02 D、0.05

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20、关于二次电池铅蓄电池的说法中错误的是（）

A、在放电时，该电池的负极质量增加 B、在放电时，电池中硫酸的浓度减小 C、当两极物质都转化为PbSO₄时，铅蓄电池将停止工作 D、在放电时，正极发生的反应是：Pb+

S O_{4}^{2 -}

=PbSO₄+2e^-

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