相关试卷
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1、Na2S2O3的还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO ， 常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3。下列说法正确的是（ ）A、每吸收4 mol SO2 ， 放出22.4 L CO2 B、每生成1 mol Na2S2O3 ， 转移NA个电子 C、氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1 D、还原性：S2->S2O>Cl-
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2、某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与S无关，进行下列实验无意义的是（ ）A、观察硫酸钠溶液没有颜色 B、向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失 C、向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失 D、加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
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3、某危险品仓库中存放有化工原料氰化钠(NaCN)，该物质有剧毒，一旦进入城市排水系统，后果不堪设想，当仓库发生火灾爆炸事故时，工作人员一方面封堵氰化钠泄漏渠道，另一方面对已经泄漏的少量氰化钠做无害化处理。根据NaCN的化合价，推测它可能有的性质是（ ）A、NaCN中N元素的化合价为+3价既能升高又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性 B、NaCN中N元素的化合价为—3价只能升高，因此该物质具有还原性；C元素的化合价为+2价既能升高又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性 C、NaCN中C元素的化合价为+4价既能升高又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性 D、NaCN中CN—的化合价为-1价既能升高又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性
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4、在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）A、溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B、Z2在①、③反应中为还原剂 C、氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D、X2+是XO的还原产物
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5、已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（ ）A、反应中Cu2O只作氧化剂 B、若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA C、Cu2O的稳定性比CuO弱 D、如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解
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6、在下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目不正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
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7、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A、常温常压下，71gCl2中含有的Cl2分子数目为NA B、标准状况下，22.4LCCl4中含有的C原子数目为4NA C、标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合气体中，含氧原子数为2NA D、2.1gO2和2.7gO3的混合气体所含氧原子数为0.3NA
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8、已知标准状况下5.6L甲烷气体中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A、mol-1 B、4amol-1 C、amol-1 D、amol-1
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9、如图是1mol水由0℃转化成100℃水蒸气时体积的变化。由图分析下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是（ ）
A、物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B、相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C、同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同 D、等质量的H2 ， 压强越小、温度越高，气体所占体积越大 -
10、下列叙述错误的是（ ）A、置换反应一定是氧化还原反应 B、二氧化碳是非电解质 C、等质量的NH3与CH4 ， 在相同温度和压强下前者体积大 D、具有相同质子数的离子电子数不一定相同
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11、常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷(CH4)时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是（ ）A、O2 B、N2 C、C2H6 D、CO2
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12、下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含物质的量浓度相同的是（ ）A、200mL0.25mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNaCl溶液 C、100mL0.5mol/LNaOH溶液 D、100mL2mol/LNaOH溶液
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13、下列说法正确的是（ ）A、铁丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B、盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强 C、氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质 D、蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质
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14、下列物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A、烧碱、液态氮、碘酒 B、生石灰、白磷、熟石灰 C、干冰、铁、氯化氢 D、空气、氮气、胆矾
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15、只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）A、 B、 C、 D、
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16、以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
(1)、反应⑦中物质X的分子式为 ， 反应⑧的类型为。(2)、反应③的化学方程式为。(3)、反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是。(4)、检验反应①进行程度，需要的试剂有____。A、新制的Cu(OH)2悬浊液 B、碘水 C、NaOH溶液 D、FeCl3溶液(5)、乙烯的同系物丙烯(CH2=CH-CH3)可以通过加聚反应生成高分子化合物，其结构简式是。 -
17、某研究性学习小组利用如图装置制备 ， 并对的性质进行探究(装置的气密性已检查)。
(1)、Ⅰ.探究与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b)
滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间 ， 再关闭弹簧夹，此操作的目的是。(2)、实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是 ， 装置C中反应的离子方程式是。(3)、装置D中全部转化为的离子方程式为：。(4)、Ⅱ.探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c)
将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中，不能根据G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是(5)、为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置E中药品是 ， 其作用是 ， 通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 -
18、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。(1)、下列反应中，属于吸热反应的是____(填字母)。A、Na2O与水反应 B、甲烷的燃烧反应 C、Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 D、锌与盐酸反应(2)、获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
化学键种类
H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能(kJ/mol)
436
247
434
计算可得：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H= kJ·mol-1
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：
I.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) △H=-414 kJ·mol-1
II.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H=-511 kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：。
(3)、以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
①补全上图：图中A处应填入。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H(填“变大”“变小”或“不变”)。
③某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。
据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是。
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19、海洋资源的利用具有广阔前景。(1)、下图是从海水中提取粗溴的主要流程
①从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是。
②可用热空气吹出溴是因为溴的(选填编号)
A.熔点较低 B.熔点较高 C.沸点较低 D.沸点较高
(2)、海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为 ， 可以观察到层呈色。
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20、将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。和的混合气体中，的体积分数是（ ）A、 B、 C、 D、