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相关试卷

1、硼（B）和硅（Si）在周期表中处于一条对角线上，有许多相似的性质。请回答：

(1)、基态B原子的价层电子轨道表示式是。

(2)、硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷（ $B_{2} H_{6}$ ）、丁硼烷（ $B_{4} H_{10}$ ）、己硼烷（ $B_{6} H_{10}$ ）等。
①乙硼烷（ $B_{2} H_{6}$ ）分子中的B原子通过氢桥键（）形成一个四元环，结构式如下图。丁硼烷（ $B_{4} H_{10}$ ）分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式。
②下列说法不正确的是。
A．在自然界中没有游离态的硼，它易与氧化合形成含氧矿物
B．上述硼烷的沸点：乙硼烷＜丁硼烷＜己硼烷
C． $B F_{3}$ 与 $B_{2} H_{6}$ 中硼原子的杂化方式相同
D．硼烷的通式为 $B_{n} H_{n + 4}$
③乙硼烷水解生成硼酸（ $H_{3} B O_{3}$ ），常温常压下硼酸晶体结构为层状，其二维平面结构如图1。含 $1 m o l H_{3} B O_{3}$ 的晶体中有mol氢键。
硼酸是一元弱酸，它本身不给出质子，但是溶于水后能给出 $H^{+}$ 。请解释硼酸水溶液呈酸性的原因（用方程式表示）。

(3)、磷化硼（BP）是一种重要的半导体材料，在电子学、能源等领域有广泛应用。某种磷化硼晶体的晶胞如图2。
图1 图2
①P原子的配位数（紧邻的B原子数）为。
②图中原子a的坐标为（0，0，1），则原子b的坐标为。

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2、探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	分别测定 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的pH	两者都大于7，且 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的pH大	$C O_{3}^{2 -}$ 的水解能力强于 $H C O_{3}^{-}$
B	对某未知溶液进行焰色试验	火焰呈黄色	该溶液中含有钠盐
C	用形状和质量相同的钠，分别和等物质的量的苯酚和乙醇反应	钠与乙醇反应比与苯酚反应剧烈	乙醇中羟基的活性强于苯酚中羟基的活性
D	向饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液中滴加一定量的浓 $B a C l_{2}$ 溶液	溶液变浑浊同时产生气泡	发生的反应： $B a^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a C O_{3} ↓ +$ $C O_{2} ↑ + H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

3、 $T ℃$ 时， $C d C O_{3}$ 和 $C d {(O H)}_{2}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知： $p C d^{2 +} = - l g c (C d^{2 +})$ ， $p N = - l g c (C O_{3}^{2 -})$ 或 $- l g c (O H^{-})$ 。下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅱ表示 $C d {(O H)}_{2}$ 沉淀溶解平衡曲线 B、Z点对应的溶液中： $c (H^{+}) < c (H C O_{3}^{-}) + c (O H^{-})$ C、Y点对应的 $C d {(O H)}_{2}$ 溶液是过饱和溶液 D、 $T ℃$ 时，在 $C d (O H)_{2} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) \overset{}{⇌} C d C O_{3} (s) + 2 O H^{-} (a q)$ 平衡体系中 $K = 100$

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4、一定温度下， $C H_{3} C H_{2} C H_{3}$ 的氯化、溴化过程中决速步反应能量图及一段时间后产物的选择性如图所示，下列叙述不正确的是（）
图1 图2

A、 $Δ H_{1} + Δ H_{4} = Δ H_{2} + Δ H_{3}$ B、升高温度，体系中n（1-氯丙烷）与n（2-氯丙烷）的比值增大 C、在该温度下，丙烷与体积比1：1的 $C l_{2} (g)$ 和 $B r_{2} (g)$ 的混合气体反应，产物中2-溴丙烷含量最高 D、以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高2-丙醇的含量

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5、某同学通过“化学—电解法”探究 $K_{2} F e O_{4}$ （高铁酸钾）的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量 $C l_{2}$ 通入KOH溶液，然后滴入含 $F e^{3 +}$ 的溶液，控制温度，可制得 $K_{2} F e O_{4}$ 。下列说法不正确的是（）

A、石墨Ⅰ连接电源负极，发生还原反应 B、“化学法”得到 $F e O_{4}^{2 -}$ 的离子方程式为： $2 F e (O H)_{3} + 3 C l O^{-} + 4 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + 5 H_{2} O$ C、合成 $1 m o l K_{2} F e O_{4}$ ，阴极可以生成3mol KOH D、盐桥中的阴离子向KOH溶液中迁移

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6、海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法正确的是（）

A、步骤③用到的主要仪器是分液漏斗 B、步骤④中的双氧水可用过量氯水代替 C、步骤⑤萃取后的现象是液体分层且下层为紫红色 D、步骤⑥可采用减压蒸馏

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7、X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。下列说法不正确的是（）

A、第一电离能： $X > Y > Z > W$ B、电负性： $Y > X > Z$ C、元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子 D、元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ

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8、乙醛可发生如下转化，下列说法不正确的是（）

A、乙醛分子中最多5个原子共面 B、X与NaOH的乙醇溶液共热可生成 $H O C H_{2} C H O$ C、乙醛→Y的反应类型为氧化反应 D、Z的结构简式为 $C H_{3} C H (O H) C H_{2} C H O$

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9、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、食醋去除水垢中的 $C a C O_{3}$ ： $C a C O_{3} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ B、向浓硝酸中加入少量铜粉： $3 C u + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$ C、明矾溶液与过量氨水混合： $A l^{3 +} + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A l (O H)_{3} ↓ + 3 N H_{4}^{+}$ D、向NaOH溶液中通入过量 $S O_{2}$ ： $2 O H^{-} + S O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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10、下列说法不正确的是（）

A、聚乳酸是一种可降解的医用高分子材料 B、饱和 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液能使蛋白质发生盐析 C、油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸 D、纤维素水解的最终产物可用新制 $C u {(O H)}_{2}$ 检验

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11、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为 $6.5 N_{A}$ B、0.9g水中含有的孤电子对数为 $0.2 N_{A}$ C、 $2 L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} A l C l_{3}$ 溶液中， $A l^{3 +}$ 的数目为 $2 N_{A}$ D、标准状况下， $2.24 L C C l_{4}$ 中的原子总数为 $0.5 N_{A}$

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12、一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钯（Pd）均以+2价形式存在。下列有关说法正确的是（）

A、反应①②③均为氧化还原反应 B、反应①中HCl为还原产物 C、反应②中每产生 $1 m o l {[P b C l_{2} O_{2}]}^{2 -}$ ，转移2mol电子 D、 ${[P b C l_{4}]}^{2 -}$ 和HCl均为该反应的催化剂

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13、下列说法正确的是（）

A、蒸发 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液可获得较为纯净的 $N a_{2} S O_{3}$ 晶体 B、阴离子交换膜法电解饱和食盐水可制备较纯净的烧碱 C、酸式滴定管内的油污可用热的饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液洗去 D、用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，可用酚酞做指示剂

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14、物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）

A、二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维 B、钠钾合金熔点低且导热性好，可用作核反应堆的传热介质 C、活性炭具有吸附性，可用作冰箱除菌剂 D、二氧化硫具有较强的氧化性，可用于漂白纸张

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15、下列关于铝及其化合物说法不正确的是（）

A、铝元素位于周期表的p区 B、明矾溶液呈酸性 C、常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸 D、工业上常用电解熔融 $A l C l_{3}$ 制备金属铝

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16、下列化学用语表示正确的是（）

A、中子数为16的磷原子： ${}_{15}^{16}P$ B、 $N H_{3}$ 分子的VSEPR模型： C、 $C a C l_{2}$ 的电子式： ${[： {C l}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：]}^{-} C a^{2 +} {[： {C l}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：]}^{-}$ D、顺-2-丁烯的结构简式：

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17、化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。下列物质的主要成分属于有机物的是（）

A、食用碱 B、84消毒液 C、抗坏血酸 D、2B铅笔芯

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18、用如图浓硫酸配制480mL 0.1mol•L^﹣¹的稀硫酸。根据题意填空：

(1)、如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需要用到的是（填字母）

(2)、配制该溶液应选用mL容量瓶，

(3)、配制该溶液应用量筒量取mL的上述浓硫酸。

(4)、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填编号）．
①用量筒量取浓硫酸时，视线俯视刻度线
②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

(5)、取50mL上述浓硫酸加水稀释成1L，则稀释后溶液的物质的量浓度是

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19、配平下列方程式。

(1)、S＋KOH=K₂S＋K₂SO₃＋H₂O；

(2)、 $M n O_{4}^{-}$ ＋H^＋＋Cl^-=Mn²^＋＋Cl₂↑＋H₂O；

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20、近两年我国在航天领域取得了举世瞩目的成就。
①2019年12月27日被称为“胖五”的长征五号遥三运载火箭在文昌发射场顺利升空，“胖五”的燃料大部分是零下183 ℃的液氧①和零下253 ℃的液氢②——这已经接近低温的极限，所以又被称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油③发动机都是全新研制的。
②2018年12月，长征三号乙运载火箭将嫦娥四号探测器发射升空。2019年1月，嫦娥四号实现了人类探测器首次在月球表面的软着陆。火箭的氧化剂为四氧化二氮④(N₂O₄)，推进剂为偏二甲肼[(CH₃)₂NNH₂]。
③2020年11月24日，我国在文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器。探测器使用钛合金⑤等新材料，太空舱中利用NiFeO₄⑥转化呼出的废气。
在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是，属于单质的是，属于氧化物的是，其主要成分属于有机物的是，属于盐的是。

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