高中化学人教版（2019）-试题列表-第1558页

1、室温下，通过下列实验探究

N a_{2} C O_{3}

的性质。已知：25℃时，

H_{2} S O_{3}

的

K_{a l} = 1.4 \times 1 0^{- 2}

、

K_{a 2} = 1.0 \times 1 0^{- 7} ， H_{2} C O_{3}

的

K_{a l} = 4.3 \times 1 0^{- 7} 、 K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}

。

实验1：配制 $50 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液，测得溶液 $p H$ 约为12；

实验2：取 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液，向其中加入少量 $C a S O_{4}$ 固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解；

实验3：取 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液，向其中缓慢滴入等体积 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸。

下列说法正确的是（）

A、实验1所得溶液中，

c (N a^{+}) < c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -})

B、根据实验2，可推测

K_{s p} (C a C O_{3}) > K_{s p} (C a S O_{4})

C、实验3反应后溶液中存在：

c (N a^{+}) = c (H_{2} C O_{3}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -})

D、25℃时，反应

C O_{3}^{2 -} + H_{2} S O_{3} ⇌ H C O_{3}^{-} + H S O_{3}^{-}

的平衡常数

K = 2.5 \times 1 0^{8}

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2、2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[

{(C H_{3})}_{3} C B r + H_{2} O ⇌ {(C H_{3})}_{3} C O H + H B r

]的能量变化与反应过程的关系如下图所示。下列说法不正确的是（）

A、溶液碱性增强，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大 B、该反应在低温下自发进行 C、分子中碳溴键断裂的速率比

{(C H_{3})}_{3} C^{+}

与

H_{2} O

结合速率快 D、碘原子半径比氯大，因此

{(C H_{3})}_{3} C - I

水解生成

{(C H_{3})}_{2} C - O H

的速率比

(C H_{3}) C - C l

快

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3、苯甲酸是一种重要的化工原料。以苯乙酮为原料，以KI为电解质，利用电化学方法合成苯甲酸的原理(部分)如下：

下列说法中，正确的是（）

A、KI是该反应的催化剂 B、电解过程中阳极产物有

I O^{-}

和

I_{2}

C、外电路流过3 mol

e^{-}

时，理论上可制备0.5 mol苯甲酸(不考虑副反应) D、充分搅拌的情况下，电解过程中溶液pH不断减小

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4、硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：

已知：高钾明矾石的主要成分为 $K_{2} S O_{4} \cdot A l_{2} {(S O_{4})}_{3} \cdot 2 A l_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 和少量 $F e_{2} O_{3}$ 。下列说法不正确的是（）

A、焙烧时

A l_{2} {(S O_{4})}_{3}

反应的化学方程式为

2 A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 4 S + 6 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 2 A l_{2} O_{3} + 10 S O_{3}

B、溶液X可能是

N H_{3} \cdot H_{2} O

C、工业上通过电解化合物Y制成铝单质 D、

S O_{3}

可回收利用后应用于本流程

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5、X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍，Z的s和p轨道电子数目相同，Q是短周期元素的阳离子中半径最大的，R是该周期中非金属性最强的。下列说法不正确的是（）

A、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X<Y<R B、X、Z均可与Q形成含有非极性键的离子晶体 C、X、Y分别与R形成的化合物的VSEPR模型相同 D、工业上用电解熔融态的Q与Z的化合物来制备Q

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6、如图所示是一种新型的生物催化剂TPA-OH，能对多种废弃塑料包装实现完全解聚。下列叙述正确的是（）

A、TPA-OH中所有原子一定共平面 B、0.1molTPA-OH与足量

N a H C O_{3}

溶液反应能生成4.48L

C O_{2}

C、TPA-OH能和乙二醇发生缩聚反应 D、1molTPA-OH都能与5mol

H_{2}

发生加成反应

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7、下列离子方程式书写正确的是（）

A、向

A l C l_{3}

溶液中滴加过量氨水：

A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O

B、

H_{2} S O_{3}

溶液中滴入

C a C l_{2}

溶液：

S O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a S O_{3} ↓

C、向

C a {(C l O)}_{2}

溶液中通入少量

C O_{2}

：

C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H C l O

D、向

B a {(O H)}_{2}

溶液中滴加

N a H S O_{4}

溶液至

B a^{2 +}

完全沉淀：

B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O

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8、下列说法不正确的是（）

A、天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醚 B、在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂 C、大豆蛋白纤维是一种可降解材料 D、聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层

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9、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、4.6g

C_{2} H_{6} O

完全燃烧，一定有

0.5 N_{A}

个C-H键断裂 B、0.1mol丙烯酸(

C H_{2} = C H C O O H

)中含有

0.8 N_{A}

个

σ

键 C、含0.5mol

C r_{2} O_{7}^{2 -}

的酸性溶液与足量

H_{2} O_{2}

反应生成

，转移电子数

4 N_{A}

D、0.2mol

F e C l_{3}

完全水解形成的

F e {(O H)}_{3}

胶体粒子数等于

0.2 N_{A}

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10、已知反应

3 I F_{2}^{-} + 6 O H^{-} = 2 I^{-} + I O_{3}^{-} + 3 H_{2} O

，下列说法正确的是（）

A、

I O_{3}^{-}

的空间结构是平面三角形 B、氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1 C、3mol

I F_{2}^{-}

反应时转移5mol电子 D、

I F_{2}^{-}

可能会与

H_{2} S O_{3}

反应

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11、下列实验装置能达到实验目的的是（）


A	B	C	D

A 实验室制取氨气

A、实验室制备银氨溶液 B、制备

F e {(O H)}_{2}

并能较长时间观察其颜色 C、除去苯中混有的苯酚

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12、下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（）

A、NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 B、稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜 C、石墨晶体内含大

π

键，可用作润滑剂 D、非金属性C>Si，工业上用焦炭与

S i O_{2}

反应制备粗Si

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13、

N a_{2} C O_{3}

是一种重要的盐，下列说法不正确的是（）

A、

N a_{2} C O_{3}

属于强电解质 B、厨房油烟污渍可用热的

N a_{2} C O_{3}

溶液清洗 C、

N a_{2} C O_{3}

又称食用碱 D、

N a_{2} C O_{3}

是泡沫灭火器

主要成分

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14、下列化学用语表述错误的是（）

A、

C O_{2}

的电子式

B、中子数为20的氯原子：

_{17}^{37} C l

C、

B F_{3}

分子的VSEPR模型：

D、基态Fe原子的价层电子排布图：

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15、下列物质属于离子晶体且含有非极性共价键的是（）

A、NaOH B、

H_{2} O_{2}

C、NaCl D、

N a_{2} C_{2} O_{4}

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16、从物质分类的角度看，Na₂O和 Na₂O₂ 都属于氧化物，但二者的性质存在很大差异。查阅资料得知，Na 2 O 2 可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某实验小组欲通过实验探究Na₂O₂ 的性质与用途。

(1)、【实验 I】探究Na₂O₂与水的反应

如图，将 1~2mL 水滴入盛有 1~2g 过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的小木条伸入试管中，观察到带火星的小木条复燃，说明生成了，用手触摸试管外壁，感觉发烫，说明该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)、【实验 II】探究 Na₂O₂ 与CO₂的反应

装置 A 中盛装碳酸钙的仪器名称是。

(3)、写出 D 中发生反应的化学方程式：。

(4)、装置 E 的作用是除去过量的CO₂ ，则装置 E 中盛装的试剂是。

(5)、G 中得到的物质是，证明 Na₂O₂可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂。

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17、将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： K⁺ 、 Mg²⁺ 、 Fe³⁺ 、 Ba²⁺ 、 SO₄^2- 、 OH^- 、 CO₃^2- 和 Cl^- ，取该溶液进行如下实验：

Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。

Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl₂ 溶液，无白色沉淀产生。

Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO₃ 溶液，产生白色沉淀。

Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H₂SO₄溶液，有白色沉淀产生。

(1)、根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是；肯定存在的离子是。

(2)、如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 (填有或无)K+ ，判断依据是。

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18、储氢纳米碳管具有广泛的用途，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳来颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下(未配平)： C + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = CO₂+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+H₂O

回答下列问题：

(1)、配平上述反应方程式，并用双线桥标出电子转移方向和数目。

(2)、 H₂SO₄ 在该反应中表现出____ (填标号)。

A、只有酸性 B、只有氧化性 C、酸性和氧化性 D、酸性和还原性

(3)、磷酸(H₃PO₄ )、次磷酸(H₃PO₂ )是精细磷化工产品，均属于中强酸，磷酸为三元酸，而次磷酸为一元酸。回答下列问题：

H₃PO₂ 及 NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银。从物质的分类来看，NaH₂PO₂属于 (填标号)。

a.正盐 b.酸式盐 c.钠盐 d.氧化物

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19、现有以下物质： ①铜； ②盐酸； ③明矾晶体；④熔融NaHSO₄ ；⑤ Fe ( OH )₃ 胶体； ⑥ NaHCO₃ 粉末；⑦CO₂ ；⑧ Ba( OH )₂ 晶体；⑨蔗糖； ⑩冰水混合物

(1)、以上物质中属于电解质的是 (填序号)，以上纯净物中能导电的有 (填序号)。

(2)、写出制备物质⑤的化学方程式。

(3)、在④的水溶液中加入少量⑧ ，发生反应的离子方程式为。

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20、某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。某同学进行了如下实验(必要时可加热)：

阳离子	K⁺ 、NH₄⁺ 、Fe²⁺ 、Mg²⁺ 、Cu²⁺
阴离子	OH^- 、Cl^- 、CO₃^2- 、SO₄^2-

下列说法正确的是（）

A、由沉淀 A 推断原溶液中一定含有SO₄^2- B、滤液 A 中可能含有 K⁺ C、原溶液中只含有 NH₄⁺ 、Fe²⁺ 、Cl^-、SO₄^2- D、沉淀 B 中一定含有 Mg(OH)₂

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