版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、硒( $S e$ )是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光( $A I E$ )效应以来， $A I E$ 在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含 $S e$ 的新型 $A I E$ 分子 $I V$ 的合成路线如下：

(1)、 $S e$ 与S同族，基态硒原子价电子排布式为。

(2)、 $H_{2} S e$ 的沸点低于 $H_{2} O$ ，其原因是。

(3)、关于I~III三种反应物，下列说法正确的有____。

A、I中仅有 $σ$ 键 B、I中的 $S e - S e$ 键为非极性共价键 C、II易溶于水 D、II中原子的杂化轨道类型只有 $s p$ 与 $s p^{2}$ E、I~III含有的元素中，O电负性最大

(4)、IV中具有孤对电子的原子有。

(5)、硒的两种含氧酸的酸性强弱为 $H_{2} S e O_{4}$ $H_{2} S e O_{3}$ (填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠( $N a_{2} S e O_{4}$ )可减轻重金属铊引起的中毒。 $S e O_{4}^{2 -}$ 的立体构型为。

(6)、我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
①X的化学式为。
②设X的最简式的式量为 $M_{r}$ ，晶体密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，则X中相邻K之间的最短距离为 $n m$ (列出计算式， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

查看解析
2、试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：

(1)、生产水煤气过程中有以下反应：
① C(s)+CO₂₍g) $\overset{}{⇌}$ 2CO(g） △H₁；
② CO(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ H₂₍g)+CO₂(g) △H₂；
③ C(s)+ H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+ H₂(g) △H₃；
反应③的平衡常数表达式为K=；
上述反应中△H₁、△H₂、△H₃之间的关系为△H₃＝。

(2)、在一定体积的密闭容器中，进行反应②： CO（g）＋H₂O（g） $\overset{}{⇌}$ H₂（g）＋CO₂（g），能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（）

A、容器中压强不变 B、混合气体中 c（CO）不变 C、υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O） D、c（CO₂）＝c（CO）

(3)、不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则△H₂ 0（填“<”“>”）；
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H₂O（g）充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H₂)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为。

(4)、对于反应2NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ N₂O₄(g) △H＜0，当温度为T₁、T₂时，平衡体系N₂O₄的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T₁T₂（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向反应方向移动；B、C两点的平衡常数BC（填“＞”或“＜”）。

查看解析
3、以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A中所含官能团的名称为。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、D中碳原子的杂化轨道类型有；其中，电负性最大的元素为。

(4)、写出F→G的化学方程式。

(5)、B的同分异构体中，满足下列条件的结构有种；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为。
条件：①含有苯环，且只有2个取代基； ②与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；
③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。

(6)、利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程：
根据上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线(无机试剂任选) 。

查看解析
4、W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。
已知：
请回答下列问题：

(1)、D的名称是。G中官能团名称是。

(2)、已知E的分子式为C₈H₈O₂ ， F的结构简式为。

(3)、A与新制Cu（OH）₂悬浊夜反应的化学方程式为。

(4)、M是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。
①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与NaHCO₃反应产生气体。
其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为。

(5)、设计以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH₂=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线：（在方框内补上缺少物质）
$\to_{Δ}^{N a O H 醇溶液}$ $\to_{催化剂}^{C H_{2} = C H C H O}$ $\to_{}^{一定条件}$

查看解析
5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最简单氢化物是碱性气体，Y元素的原子最外层电子排布为 $n s^{1}$ ， Z元素的最高正价为+3，W是同周期元素中电负性最大的。下列说法正确的是（）
X
Z W

A、简单离子半径：X<Y B、Y的氢化物为离子化合物 C、X、Z、W三种元素的相对位置如图所示 D、Z、W的简单离子均不影响水的电离平衡

查看解析
6、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关葡萄糖（C₆H₁₂O₆）微生物电池的说法错误的是（）

A、正极反应中有CO₂生成 B、微生物促进了反应中电子的转移 C、质子通过交换膜从负极区移向正极区 D、电池总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O

查看解析
7、对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。基于结构视角，下列说法正确的是（）

A、所有C原子的杂化方式均相同 B、所含元素的第一电离能：O>N>C C、该分子能与水形成分子间氢键 D、O的价层电子轨道表示式： $2 s^{2} p^{4}$

查看解析
8、藿香正气软胶囊具有祛湿解表、调气和中和气的功能。可用于感冒、头痛、中暑、消化不良、腹泻、呕吐等疾病，其主要成分广藿香酮的结构简式如图所示。下列关于广藿香酮的叙述正确的是（）

A、该有机物的分子式为C₁₂H₁₈O₄ B、该有机物分子中含有4种含氧官能团 C、1mol该有机物与足量的H₂发生加成反应最多能消耗3molH₂ D、该有机物在酸性的条件下水解可以生成两种有机产物

查看解析
9、下列化学用语正确的是（）

A、Fe³⁺的价层电子排布图为： B、Ca的原子结构示意图为： C、HClO的结构式为：H-Cl-O D、2-丁烯的反式结构：

查看解析
10、下列实验装置能达到实验目的的是（）
A．混合浓硫酸和乙醇
B．分离苯和溴苯(部分装置略)
C．排空气法收集CH₄
D．分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

A、A B、B C、C D、D

查看解析
11、环戊二烯(a)与丙烯醛(b)通过Diels-Alder反应制得双环[2，2，1]-5-庚烯-2-醛(c)，反应如图所示。
下列说法正确的是（）

A、a分子所有原子均可共平面 B、a分子通过缩合聚合反应合成有机高分子 C、b分子中的共价键个数N(σ键)∶N(π键)=7：2 D、酸性高锰酸钾溶液能将c分子氧化成

查看解析
12、2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。右图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物，说法不正确的是（）

A、能发生加成反应 B、最多能与等物质的量的NaOH反应 C、能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色 D、能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应

查看解析
13、在有机合成中，常需将官能团消除或增加，下列合成路线不简洁的是（）

A、乙烯 $\overset{}{\to}$ 乙二醇：CH₂=CH₂ $\overset{加成}{\to}$ $\overset{水解}{\to}$ B、溴乙烷 $\overset{}{\to}$ 乙醇：CH₃CH₂Br $\overset{消去}{\to}$ CH₂=CH₂ $\overset{加成}{\to}$ CH₃CH₂OH C、1-溴丁烷 $\overset{}{\to}$ 1-丁炔：CH₃CH₂CH₂CH₂Br $\overset{消去}{\to}$ CH₃CH₂CH=CH₂ $\overset{加成}{\to}$ $\overset{消去}{\to}$ CH₃CH₂C $\equiv$ CH D、乙烯 $\overset{}{\to}$ 乙炔：CH₂=CH₂ $\overset{加成}{\to}$ $\overset{消去}{\to}$ CH $\equiv$ CH

查看解析

14、某有机合成中间体为

H O C H_{2} C H = C H C H_{2} C O O H

，某同学根据其结构对其性质进行预测，其中错误的是（）

选项	发生反应的原子团	反应试剂	反应类型
A	$- C O O H$	$N a H C O_{3}$ 溶液	复分解反应
B		溴的四氯化碳溶液	加成反应
C		$N a O H$	中和反应
D	-CHO	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	氧化反应

A、A B、B C、C D、D

15、下列化学用语书写不正确的是（）

A、CO₂的结构式是O=C=O B、按照系统命名法的名称：2-甲基丁烷 C、中子数为10的氧原子： ${}_{10}^{18}$ O D、CH₃COOH的球棍模型：

查看解析
16、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、糖类物质都属于天然高分子化合物 B、合理处理废旧电池有利于保护环境和资源利用 C、食醋可用于除去水显内壁的水垢 D、葡萄酒中添加适量的二氧化硫可防止葡萄酒的一些成分被氧化，起到保质作用

查看解析
17、药物瑞德西韦（Remdesivir）对最初的新型冠状病毒有较好的抑制作用，K（）
为该药物合成的中间体，其合成路线如下：
已知： $R C O O H \overset{S O C l_{2}}{\to} R C O C l$ ， $R O H \overset{N H_{3}}{\to} R N H_{2}$
回答下列问题：

(1)、Ⅰ的名称是， J的结构简式是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、B→C的反应类型为取代反应 B、有机物F是稠环芳香烃 C、1molD最多能与3molNaOH反应 D、K的分子式为 $C_{20} H_{25} N_{2} P O_{7}$

(3)、写出E→F的化学方程式。

(4)、X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式。
①能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应
② ${}_{1}H - N M R$ 谱和IR谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子且比值为2：2：2：1，有 $C \equiv C$ ，无 $C - O - C$ 、 $O - O$ 和一个碳原子或氮原子上连两个或两个以上羟基的结构。

(5)、设计由苯甲醇为原料制备化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

查看解析
18、重铬酸钾（ $K_{2} C r_{2} O_{7}$ ）是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 $F e O \cdot C r_{2} O_{3}$ ，还含有 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 等杂质。制备流程如图所示：
已知：步骤①高温下的主反应为：
      $2 F e O \cdot C r_{2} O_{3} + 4 N a_{2} C O_{3} + 7 N a N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 N a_{2} C r O_{4} + F e_{2} O_{3} + 4 C O_{2} ↑ + 7 N a N O_{2}$
常见物质的溶解度
物质
0℃（g）
40℃（g）
80℃（g）
KCl
28.0
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38.0
          $K_{2} C r_{2} O_{7}$
4.7
26.3
73
          $N a_{2} C r_{2} O_{7}$
163
215
375

(1)、滤渣1的主要成分是。

(2)、步骤④调节pH时发生的离子方程式为。

(3)、下列说法不正确的是____。

A、步骤①可在陶瓷容器中进行 B、为了加快步骤②中的过滤速度，可用玻璃棒小心翻动沉淀 C、步骤③的目的是使杂质离子转化为沉淀而除去 D、步骤⑤加入KCl后发生的是复分解反应

(4)、步骤⑤加入KCl后，还需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 粗产品时可选择____。

A、冷水 B、饱和氯化钾溶液 C、热水 D、冷的酒精

(5)、测定产品的纯度
$K_{2} C r_{2} O_{7}$ （摩尔质量：294g/mol）的定量测定：称取0.3750g样品，加水溶解配制250mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中，加入适量的硫酸和足量的KI溶液，充分反应后加入几滴淀粉溶液，然后用 $0.03000 m o l / L$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液进行滴定。上述过程平行测试3次，平均消耗的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积为22.50mL。
已知： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + I^{-} \to C r^{3 +} + I_{2}$ ， $I_{2} + S_{2} O_{3}^{2 -} \to I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ （未配平）。
① $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 的纯度为。
②上述操作都正确，但实际测得的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 纯度偏高，可能的原因是。

查看解析
19、 $C O_{2}$ 过度排放会引起气候、环境等问题。在Cu/ZnO催化剂下， $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 可发生反应生成 $C H_{3} O H$ 和CO，热化学方程式如下：
Ⅰ． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 50.1 k J / m o l$
Ⅱ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41.2 k J / m o l$

(1)、已知： $2 C O (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O_{2} (g)$ $Δ H = - 566 k J / m o l$
      $H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (l)$ $Δ H = - 44 k J / m o l$
写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。

(2)、在一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $2.3 m o l H_{2}$ ，起始压强为0.33MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ。平衡时，总压为0.25MPa， $C O_{2}$ 的转化率为50%，则反应Ⅰ的平衡常数 $K_{p} =$ ${(M P a)}^{- 2}$ （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）

(3)、不同压强下，维持投料比相同，实验测定 $C O_{2}$ 的平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。在恒压密闭容器中，维持投料比相同，将 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 按一定的流速通过反应器，二氧化碳的转化率 $[α (C O_{2})]$ 和甲醇的选择性 $[x (C H_{3} O H) = \frac{n (C H_{3} O H)_{生成}}{n (C O_{2})_{消耗}} \times 100 %]$ 随温度变化关系如图2所示。图示温度范围催化剂的活性受温度影响不大。
图1    图2
①下列说法不正确的是____。

A、图1中， $P_{1} < P_{2} < P_{3} < P_{4}$ B、图1中550℃后以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡基本没有影响 C、图2中236℃后，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ平衡正向移动程度，使 $C O_{2}$ 转化率和 $C H_{3} O H$ 选择性都下降 D、改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下 $C O_{2}$ 转化率都增大

(4)、②假设只发生反应Ⅰ，一定温度下氢气和二氧化碳的物质的量之比为n：1，相应平衡体系中甲醇的物质的量分数为y ，请在图3中绘制y随n变化的示意图。
图3
在密闭容器中，维持其他条件不变，在不同的压强下发生反应Ⅰ和Ⅱ，二氧化碳的平衡转化率和甲醇的选择性随压强变化关系如下表所示。 $n (C O)$ 随压强增大而（填“增大”“减小”或“不变”），从化学平衡移动角度解释原因。
压强p（MPa）
1
2
3
4
5
6
          $C O_{2}$ 的平衡转化率%
8.1
15.3
22.2
29.5
36.1
43.2
          $C H_{3} O H$ 的选择性%
49.5
80.1
90.0
94.5
97.1
98.6

查看解析
20、工业上按如下流程制备硝酸和肼（ $N_{2} H_{4}$ ）。

(1)、途径Ⅰ是工业制硝酸的第一步，写出化学方程式。

(2)、 $N_{2} H_{4}$ 的制法可通过途径Ⅱ：用过量 $N H_{3}$ 和 $C H_{3} C H O$ 的混合物与氯气进行气相反应合成异肼，然后使其水解得到肼。
①下列说法不正确的是。
A． $N H_{3}$ 属于电解质 B．途径Ⅱ中氯气作还原剂
C． $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $N_{2} H_{4}$ 均为非极性分子 D．异肼中氮的化合价呈负价
②相同条件下，氨的沸点低于肼的主要原因是。

(3)、Zn元素的化学性质与Al相似。Zn与很稀的硝酸反应，氮元素被还原到最低价，写出该反应的离子方程式；检验反应后溶液中除 $H^{+}$ 外的阳离子的方法是。

查看解析

上一页 1555 1556 1557 1558 1559 下一页跳转