相关试卷
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1、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法错误的是（ ）A、NF3既表现了氧化性又表现了还原性 B、HF是还原产物 C、还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2 D、3 mol NF3参加反应转移电子2 mol
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2、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
Na＋、Fe3＋、SO、Cl－
过量H2S
2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
B
Fe2＋、K＋、NO、Br－
少量HI
4H＋＋3Fe2＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C
NH、Fe3＋、AlO、Na＋
少量铜粉
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
D
AlO、Na＋、K＋、HCO
过量HCl
5H＋＋HCO＋AlO=Al3＋＋CO2↑＋3H2O
A、A B、B C、C D、D -
3、下列实验对应的离子方程式不正确的是（ ）A、将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O B、将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－=NO＋NO3-＋H2O C、将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－=SO42-＋2HClO D、向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O=Ag(NH3)+＋2H2O
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4、下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－=H2O”表示的是（ ）A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B、NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C、HNO3溶液与KOH溶液混合 D、Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
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5、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A、苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B、豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C、SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D、维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
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6、有机物I是制备胃药普鲁苯辛的中间体，I的一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)、 A的名称是；反应②的类型是。(2)、 D中官能团的名称是；反应③中每消耗1 mol C，生成1 mol D的同时得到的另一种副产物是（填化学式）。(3)、反应④的化学方程式是。(4)、已知M分子结构中含有羟基，写出M的结构简式。(5)、 X为C的同系物，满足下列条件的X的结构可能有种。ⅰ.相对分子质量比C大14
ⅱ.苯环上只有两个取代基
(6)、参照上述流程，设计以丙酮为主要原料合成
的路线（无机试剂任选）。 -
7、稀土元素是国家战略资源，广泛应用于显示器、航天、激光、导弹等尖端领域，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某化学课题组以废液晶显示屏为原料回收稀土元素铈，实现资源再利用，设计实验流程如下：
已知：①显示屏玻璃中含较多的SiO2、CeO2、FeO、Fe2O3及少量其他可溶于酸的物质；
②CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)、将废玻璃粉碎的目的是。(2)、工序1中加入H2O2的作用是。(3)、工序3先经过系列操作所得潮湿NH4Fe(SO4)2晶体宜（填“常温晾干”或“加热烘干”）。(4)、工序4中加入稀硫酸和H2O2溶液的反应的离子方程式为；写出滤渣2主要成分的一种用途。(5)、硫酸铁铵可用作净水剂，但在除酸性废水中悬浮物时效果较差，原因可能是。(6)、取上述流程中得到Ce(OH)4产品0.560 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol·L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗20.00 mL标准溶液。该产品中Ce元素的质量分数为。 -
8、稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。一种从稀土矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：
已知：月桂酸(C11H23COOH)熔点为44℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水；该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.6×10-8；Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
离子
Mg2+
Fe3+
Al3+
RE3+
开始沉淀时的pH
8.8
1.5
3.6
6.2～7.4
沉淀完全时的pH
/
3.2
4.7
/
(1)、“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是（填离子符号），画出该元素基态原子的价电子轨道表示式。(2)、“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至的范围内，该过程中Al3+发生反应的离子方程式为。(3)、“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2+浓度为0.10 mol·L-1。为尽可能多地提取RE3+ ， 可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO- )低于 mol·L-1（保留两位有效数字）。(4)、加入盐酸加热搅拌时温度控制为55℃。温度不宜过高的原因是。(5)、该工艺中，可再生循环利用的物质是（填化学式）。 -
9、某化学小组制取氯酸钾并进行有关探究实验。(1)、Ⅰ 制取氯酸钾
利用如图1所示的实验装置进行实验。回答下列问题：
图1 图2
装置C中盛装NaOH溶液仪器的名称是。(2)、装置A中发生反应的化学方程式为。(3)、若装置B中加热温度过低，所得主要氧化产物为（填化学式）。已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，反应结束后，从装置B所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是、、过滤、干燥。(4)、Ⅱ 探究氯酸钾与碘化钾的反应在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。室温下，该小组设计了系列实验研究硫酸浓度对反应产物的影响，实验记录如下表：
试管编号
1
2
3
4
0.20 mol·L-1 KI /mL
1.0
1.0
1.0
1.0
KClO3(s) /g
0.10
0.10
0.10
0.10
6.0 mol·L-1 H2SO4 /mL
0
3.0
x
9.0
蒸馏水 /mL
9.0
6.0
4.0
0
取少量反应后溶液滴加淀粉溶液
无现象
变蓝
变蓝
无现象
①3号试管实验中x的值为；1号试管实验的作用是。
②假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，2号试管中主要反应的离子方程式为。
③由该系列实验可得出的结论是。
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10、以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应：
反应Ⅰ：Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH1>0
反应Ⅱ：Fe3O4(s)+4CO(g) = 3Fe(s)+4CO2(g) ΔH2
将一定体积CO通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO
的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
（ ）A、ΔH2>0 B、反应温度较低时，Fe3O4主要还原产物为Fe C、1040℃时，反应I的化学平衡常数K=0.25 D、在恒温、恒容条件下，当容器压强保持不变，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 -
11、某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H+)=2.0 mol·L-1 ， 阴离子为SO42- ， a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述不正确的是（ ）
A、当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电极b为负极 B、当右槽溶液颜色由紫色变为绿色时，电池能量转化形式为：化学能→电能 C、充电过程中，a极的反应式为：VO2+-e-+H2O = VO2++2H+ D、放电过程中，H+从右槽迁移进入左槽 -
12、有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH3还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO。下列说法正确的是（ ）
A、在酸性配位点上，NH3与H+通过离子键形成NH4+ B、增大压强有利于NO与O2吸附在Fe3+配位点上形成NO2 C、反应物NH3和生成物H2O的杂化类型分别为sp3、sp2 D、催化剂表面发生的总反应为4NH3+6NO=5N2+6H2O -
13、X、Y、Z、W、P五种元素，核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z与W元素位于同一主族，且W的核电荷数是Z的2倍；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是（ ）A、元素的第一电离能：Z>Y>X B、Y和Z最多能形成5种二元化合物 C、基态P原子的价层电子排布式为4s1 D、P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价不同
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14、实验室用以下装置(夹持和加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理如下。下列说法不正确的是（ ）
A、使用稍过量乙酸能提高异戊醇的转化率 B、装置A的加热方式为水浴加热 C、以共沸体系带水能促使反应正向进行 D、乙酸异戊酯最终在装置B中收集到 -
15、由下列实验操作和现象，能得到对应结论的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加足量氯水，再加入淀粉-KI溶液
溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
向乙醇中加入一小粒金属钠
产生无色气体
乙醇中含有水
C
将Fe3O4溶于稀硫酸，再滴入KMnO4溶液
溶液紫色褪去
Fe3O4中含有Fe2+
D
向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体
有沉淀生成
酸性：H2SO3>HClO
A、A B、B C、C D、D -
16、含铁物质或微粒所带电荷数与化合价的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A、若M为氢氧化物，则制备M所用的溶液需先煮沸 B、常温下，可以用R制的容器盛装浓硝酸 C、可用KSCN溶液检验N D、Fe3+与强氧化剂在碱性条件下可反应生成FeO42- -
17、实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是（ ）
A、将①中生成的气体通入BaCl2溶液中会出现白色沉淀 B、②中棉花紫色褪去，体现SO2的漂白性 C、③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 D、实验后向④的小烧杯中加入足量盐酸，可能产生黄绿色气体 -
18、近日北京大学肿瘤医院发现，天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结构如图所示，下列有关白皮杉醇的说法不正确的是（ ）
A、分子式为C14H12O4 B、苯环上氢原子的一氯代物有4种 C、能发生取代、加成、氧化、加聚反应 D、分子中所有原子可能在同一平面 -
19、五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识具有关联的是（ ）
选项
劳动项目
化学知识
A
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
B
社区服务：宣传推广使用84消毒液
84消毒液呈碱性
C
帮厨活动：检验食盐是否加碘
食盐中的碘为KI
D
工厂实践：向食品包装袋内充氮气
氮气的密度接近空气
A、A B、B C、C D、D -
20、下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A、过量铁粉与稀硝酸反应：Fe +NO3- +4H+ = Fe3++NO↑+2H2O B、将稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++ S2O32- = SO2↑+S↓+H2O C、向海水提溴工艺中用SO2溶液吸收Br2：Br2+SO2+2H2O = 2H++SO42-+2HBr D、向酸性FeI2溶液中滴入少量H2O2稀溶液：2Fe2++ H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O