高中化学人教版（2019）-试题列表-第1554页

1、有以下物质：①石墨 ②铝 ③酒精 ④二氧化碳 ⑤氯化铁固体 ⑥碳酸氢钠固体 ⑦氢氧化钡溶液⑧BaCO₃固体 ⑨熔融KHSO₄⑩氯化氢气体

(1)、其中能导电的是；属于非电解质的是；属于电解质的是。

(2)、将物质⑥配制成溶液，加入少量的⑦溶液，写出离子方程式：。

(3)、写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：。

(4)、写出⑨在该条件下的电离方程式。

(5)、在足量⑨的水溶液中加入少量⑧，发生反应的离子方程式为。

2、酯是自然界中广泛存在的物质，分子式为

C_{4} H_{8} O_{2}

的酯共有(不考虑立体异构)（）

A、4种 B、5种 C、6种 D、7种

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3、酚醛树脂是性能优良、用途广泛的高分子材料。用苯酚和甲醛可合成线型结构的酚醛树脂，发生的反应如下，下列说法正确的是（）

A、反应①的原子利用率为100% B、A分子中最多有14个原子共平面 C、A分子中的两个羟基性质完全相同 D、

1 m o l

酚醛树脂(B)中含有2n mol

2 n m o l - O H

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4、从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是（）

A、可与FeCl₃溶液发生显色反应 B、可与NaHCO₃溶液反应 C、1 mol该分子最多与3mol NaOH发生反应 D、1 mol该分子最多与4mol Br₂发生反应

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5、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，2.24 L CHCl₃的原子总数为0.1N_A B、4.2 g C₃H₆中含有的碳碳双键数一定为0.1N_A C、1 mol -OH中电子数为10N_A D、0.1mol 乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于0.1N_A

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6、下列离子方程式书写正确的是（）

A、用足量的石灰乳吸收废气中的SO₂：

C a^{2 +} + 2 O H^{-} + S O_{2} = C a S O_{3} ↓ + H_{2} O

B、向

F e (O H)_{3}

胶体中加入过量的

H I

溶液：

F e (O H)_{3} + 3 H^{+} = F e^{3 +} + 3 H_{2} O

C、MgSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Mg^2＋＋

S {O_{4}}^{2 -}

＋Ba^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓＋BaSO₄↓ D、CuSO₄溶液吸收H₂S气体：

C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S ↓

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7、若是某单炔烃与氢气加成后的产物

，则炔烃的结构可能有（）

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

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8、下列物理性质的递变规律中正确的是（）

A、密度：

C H_{3} C H_{2} C H_{2} B r > C H_{3} C H_{2} B r > C H_{3} B r

B、沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷 C、沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇 D、沸点：溴乙烷>甲醛>乙醇

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9、下列转化在给定条件下能通过一步反应实现的是（）

A、N₂

\to_{点 燃}^{O_{2}}

NO₂ B、Fe

\to_{}^{C l_{2}}

FeCl₃ C、SiO₂

\to_{}^{H_{2} O}

H₂SiO₃ D、Al₂O₃

\to_{}^{H_{2} O}

Al(OH)₃

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10、合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O₄ ，下列关于O₄的说法中正确的是（）

A、O₄是一种新型的化合物 B、红磷和白磷是同素异形体，而O₄和O₃不是同素异形体 C、等质量的O₄和O₂含氧原子数目相同 D、O₄和O₂可通过氧化还原反应实现转化

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11、化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是（）

A、醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化 B、古文：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说的反应是化合反应 C、任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态 D、煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化

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12、制药厂合成某抗病毒药物部分路线如图所示。B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C₇H₈O，D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。

请回答下列问题：

(1)、C的名称是， A转化为B的反应类型是。

(2)、F的的结构简式为。

(3)、I中含氧官能团的名称为。

(4)、写出D转化为E的化学方程式。

(5)、K是G酸化后的产物，K有多种芳香族同分异构体。符合下列条件的同分异构体有种(不包括K)。

a.能发生银镜反应 b.遇FeCl₃溶液发生显色反应 c.苯环上有两种类型的取代基

写出其中核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式。

(6)、参照上述流程，以乙醇为原料(其他无机试剂自选)可制取2-丁烯酸。(CH₃CH=CHCOOH)，写出相应的合成路线。

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13、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

(1)、I．以CO₂和NH₃为原料合成尿素的反应为：2NH₃(g)+CO₂(g)

⇌

CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，该反应为放热反应。
上述反应中，有利于提高CO₂平衡转化率的措施是____(填序号)。

A、高温低压 B、低温高压 C、高温高压 D、低温低压

(2)、研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：

第一步：2NH₃(g)+CO₂(g) $⇌$ H₂NCOONH₄(s) ΔH₁=-159.5kJ·mol^-1

第二步：H₂NCOONH₄(s) $⇌$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH₂=＋72.5kJ·mol^-1

①合成尿素总反应的热化学方程式为。

②反应速率较快的是反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是。

(3)、在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH₄和CO₂在一定条件下发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)

⇌

2CO(g)+2H₂(g)，CH₄的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是(填序号)。

A．反应速率：2v_正(CO₂)=v_正(H₂) B．同时断裂2mol C-H键和1mol H-H键

C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器中混合气体的密度保持不变

②由图可知，Y点速率v_正v_逆(填“>”“<”或“=”，下同)；容器内压强p₁P₂。

③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=(用含P₂的代数式表示)。

(4)、III．电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO₂气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：

上述装置中，阴极的电极反应式为。

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14、工业上以铬铁矿[主要成分为

F e {(C r O_{2})}_{2}

，含少量

A l_{2} O_{3}

、

C u O

杂质]为主要原料制备红矾钾

(K_{2} C r_{2} O_{7})

的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)、已知“高温连续焙烧”阶段

C r

元素转化为

C r O_{4}^{2 -}

。

①焙烧时采取“多层逆流焙烧”，即将固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样做的优点为。

② $A l_{2} O_{3}$ 与纯碱反应的化学方程式为。

(2)、滤液Ⅱ中发生反应的离子方程式为。

(3)、一系列操作包括：

50 ° C

蒸发溶剂至，停止加热、抽滤、重结晶。

(4)、生产过程中产生的

K_{2} C r_{2} O_{7}

酸性废液可通过钡盐沉淀法处理，其过程为：先将

K_{2} C r_{2} O_{7}

酸性废液碱化处理，再加入

B a C l_{2}

。废液需进行碱化处理的目的是

[已知： $B a C r O_{4} (s) ⇌ B a^{2 +} (a q) + C r O_{4}^{2 -} (a q)$ $K_{s p} (B a C r O_{4}) = 1.2 \times 1 0^{- 10}$ ]。

(5)、除了“一系列操作”中所得母液可循环利用外，上述流程中可循环利用的物质还有

N a H C O_{3}

、(填化学式)。

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15、KMnO₄在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO₄并探究其性质。

(1)、(一) KMnO₄的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步聚Ⅰ．先利用如图所示装置制备K₂MnO₄。称取7.0gKOH(s)和5.0gKClO₃(s)放入容器A中，加热，待混合物熔融后，加入5.0gMnO₂(s)，待反应物干涸后，加大火焰强热4~8min，得墨绿色的锰酸钾。

A可选用(填标号)。

①石英坩埚 ②瓷坩埚 ③铁坩埚

(2)、实验中发生反应生成K₂MnO₄的化学方程式为。

(3)、Ⅱ．由K₂MnO₄制备KMnO₄。已知：K₂MnO₄易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：

①待A处物料冷却后，用20mL4%KOH溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。

②向滤液中通入足量CO₂ ，使K₂MnO₄歧化为KMnO₄和MnO₂ ，过滤出生成的MnO₂。

③再将滤液进行一系列处理，得KMnO₄晶体。

过程②向滤液中通入足量CO₂ ，可观察到的现象为；检验K₂MnO₄歧化完全的实验方法是。

(4)、(二) KMnO₄的性质。已知：KMnO₄具有强氧化性，可与草酸(H₂C₂O₄)反应：

2 K M n O 4 + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} = K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O

。某化学小组选用硫酸酸化的0.05mol/L高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
[实验内容及记录的数据]

编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
编号	H₂C₂O₄溶液		KMnO₄溶液	3mol/L稀硫酸	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	3.0	1.0	4.0	2.0	4.0
2	2.0	2.0	4.0	2.0	5.2
3	1.0	3.0	4.0	2.0	6.4

配制250mL 0.05mol/L的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是(填标号)。

a．蒸发皿 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．烧杯 e．坩埚 f．胶头滳管

(5)、为达到实验目的，H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度不低于。

(6)、利用实验1中数据计算，0~4min内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率：。

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16、目前新冠肺炎的药物研发和疫苗研制取得了很大进展，其中法匹拉韦药物(结构如图)显示有一定的临床疗效。下列关于此物质的说法不正确的是（）

A、法匹拉韦的分子式为C₅H₄FN₃O₂ B、法匹拉韦结构中所有原子共平面 C、能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、法匹拉韦显一定的碱性，可以和酸反应

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17、海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。实验室通过下列流程从净化除氯后的含碘海水中提取I₂。下列有关说法不正确的是（）

A、富集得到含碘化合物的晶胞如图，其中距离每个I^-最近的Ag⁺有4个 B、转化后的溶液中主要含有Fe²⁺和I^- C、用稀HNO₃溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用 D、氧化时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍

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18、氮化硅(Si₃N₄)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N₂和少量O₂)制备Si₃N₄的操作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)，下列叙述不正确的是（）

A、“还原”时焦炭主要被氧化为CO₂ B、“高温氮化”反应的化学方程式为3Si+2N₂

\overset{高温}{=}

Si₃N₄ C、“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D、“稀酸Y”可选用稀硝酸

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19、常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是（）

A、实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH B、由a→b过程中，溶液中HClO的浓度增大 C、b点时溶解的Cl₂全部与水发生了反应 D、c点以后溶液呈碱性，没有漂白性

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20、用废铜屑(含Cu、CuO、Fe₂O₃等)制备胆矾的流程如下：

下列说法不正确的是（）

A、“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu+4H⁺+

O_{2}^{2 -}

= Cu²⁺+2H₂O B、“调pH”时，可用Cu₂(OH)₂CO₃代替CuO C、“滤液”中c(Cu²⁺)·c²(OH^-)≤K_sp[Cu(OH)₂] D、“酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu²⁺的水解

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