高中化学人教版（2019）-试题列表-第1560页

1、《中国碳中和与清洁空气协同路径(2022)》报告指出，我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将

C O_{2}

转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该装置能将化学能转化为电能 B、N极电极反应方程式为

C O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-} = C O + H_{2} O

C、工作一段时间后，M电极室中的溶液pH下降 D、外电路中，电流由N极经负载流向M极

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2、由一种工业废渣(主要成分为

M g C O_{3}

、少量Fe、Al的氧化物，其他杂质酸浸时不反应)为原料制备

M g C O_{3} \cdot 3 H_{2} O

的实验过程如下。下列说法不正确的是（）

A、将废渣粉碎同时酸浸时不断搅拌可以加快酸浸时反应速率 B、“酸浸”时

M g C O_{3}

发生反应的离子方程式为

C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O

C、“氧化”后的溶液中存在的阳离子为

H^{+}

、

M g^{2 +}

、

F e^{3 +}

、

A l^{3 +}

D、操作X为萃取分液，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯

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3、根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是（）

A、

C O (g)

与

H_{2} (g)

反应生成32 g

C H_{3} O H (l)

吸收91 kJ能量 B、形成2 mol H-H和1 mol C≡O(CO)共吸收419 kJ的能量 C、

C H_{3} O H

分子中只含有极性共价键 D、1 mol

C H_{3} O H (l)

具有的能量高于2 mol

H_{2} (g)

和1 mol

C O (g)

具有的能量

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4、下列实验操作、现象和得出的结论正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	取少量Fe(NO₃)₂溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H₂O₂溶液	溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：H₂O₂>Fe³⁺
B	取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液	溶液变血红色	KI与FeCl₃反应有一定限度
C	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂气体	有白色沉淀生成	非金属性：C>Si
D	两只试管中均加入2mL0.1mol/L酸性KMnO₄溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/LH₂C₂O₄溶液，比较溶液褪色的时间	加入0.2mol/LH₂C₂O₄溶液的褪色时间更短	其它条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大

A、A B、B C、C D、D

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5、反应4NH₃(g)+5O₂(g)

⇌

4NO(g)+6H₂O(g)，在5L的密闭容器中进行，反应开始时NH₃为1mol，半分钟后，NO的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（）

A、容器中H₂O的物质的量减少了0.45mol B、NH₃的平均反应速率是0.010mol/(L·s) C、当容器中NH₃、O₂、NO、H₂O的物质的量之比是4∶5∶4∶6时，说明该反应达到平衡 D、容器中NH₃的转化率为30%

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6、海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是（）

A、以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态 B、反应①~⑤中只有1个非氧化还原反应 C、反应③中若N₂H₄与O₂反应，则N₂H₄作还原剂 D、反应③和⑤若生成等质量的N₂ ，转移的电子数一样多

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7、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的（）

A、亚硫酸钠溶液、二氧化硫 B、氢氧化钠溶液、二氧化氮 C、饱和食盐水、氯气 D、硫酸溶液、氨气

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8、如图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为（）

A、过滤、蒸馏、蒸发、萃取(或分液或萃取分液) B、蒸发、蒸馏、过滤、萃取(或分液或萃取分液) C、萃取(或分液或萃取分液)、过滤、蒸发、蒸馏 D、过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)

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9、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关王分枝酸的叙述正确的是（）

A、该有机物属于芳香族化合物 B、该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C、该有机物的分子式是C₁₀H_l2O₆ D、该有机物分子中所有原子可能处于同一平面

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10、下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是（）

	物质	用途	性质
A	浓硫酸	实验室干燥气体 $H_{2} S$	浓硫酸具有吸水性
B	金属钠	用于冶炼钛、锆等金属	金属钠有强还原性
C	二氧化硫	常用于漂白秸秆、织物	$S O_{2}$ 能跟其中的有色物质结合
D	纯碱	用于清洗餐具	水溶液呈碱性

A、A B、B C、C D、D

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11、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、NH₃

\to_{催 化 剂}^{O_{2} ， Δ}

NO₂

\overset{H_{2} O}{\to}

NO B、Fe

\to_{高 温}^{水}

Fe₃O₄

\to_{高 温}^{A l}

Fe C、Al₂O₃

\to_{冰 晶 石}^{电 解}

Al

\overset{N a O H (a q)}{\to}

Al(OH)₃ D、SiO₂

\overset{H_{2} O}{\to}

H₂SiO₃

\overset{N a O H (a q)}{\to}

Na₂SiO₃

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12、下列符号表征或说法正确的是（）

A、羟基电子式：

B、CF₂Cl₂的球棍模型：

C、丙酸的结构简式：CH₃CH₂CH₂COOH D、聚乙烯的链节：—CH₂-CH₂—

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13、科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是（）

A、“天宫二号”空间实验室的太阳能电池将太阳能直接转换为电能 B、运载火箭使用的碳纤维属于传统无机非金属材料 C、“麒辚990”芯片采用7nm工艺，芯片的主要成分为二氧化硅 D、蛟龙号载人潜水器外壳采用的特殊钠合金材料，其熔点比单质钛的高

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14、煤和石油综合利用的说法正确的是（）

A、煤的气化和液化都是物理变化 B、生石灰和煤混合燃烧可减少SO₂排放，CaSO₃是最终产物 C、石油通过分馏和裂化都能获得汽油 D、石油分馏产品包括汽油、沥青、焦炭等

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15、下列有关说法中正确的是（）

A、大豆油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，可以使高锰酸钾溶液褪色 B、SiO₂既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物 C、水晶、玛瑙、高温结构陶瓷、压电陶瓷均为硅酸盐产品 D、蔗糖、淀粉和纤维素在稀酸的催化下均能发生水解，最终只生成葡萄糖

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16、完成下列问题

(1)、一定条件下，在一体积不变的密闭容器中发生反应：

2A(g)＋B(g) $⇌$ 3C(g)　ΔH=a kJ·mol^-1。图为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t₂、t₃、t₄各改变一种不同的条件。

①t₃时改变的条件为， t₄时改变的条件为。

②a(填“>”或“<”)0。

(2)、已知反应CO(g)＋2H₂(g)

⇌_{}^{}

CH₃OH(g)，在恒容密闭容器中按

\frac{n (C O)}{n (H_{2})} = \frac{1}{2}

加入CO和H₂合成甲醇，测得起始压强p₀=102 kPa。CO的平衡转化率[α(CO)]随温度的变化曲线如图所示，R点时反应的平衡常数K_p=(kPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，p_分=p_总×物质的量分数)，R、S两点平衡常数大小：K_p(R)(填“>”“=”或“<”)K_p(S)。

(3)、CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)

⇌_{}^{}

CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应的ΔH0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是。

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17、根据信息书写热化学方程式

(1)、化学反应N₂＋3H₂

⇌

2NH₃的能量变化如图所示试写出N₂(g)和H₂(g)反应生成NH₃(l)的热化学方程式：。

(2)、在一定条件下，将2 molSO₂和1 mol O₂充入一密闭容器中发生反应生成SO₃ ，达到平衡时SO₂的转化率为25%，放出Q kJ的热量，写出SO₂和O₂反应的热化学方程式为。

(3)、 SiHCl₃在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g)ΔH₁=+48 kJ·mol^-1

3SiH₂Cl₂(g)=SiH₄(g)＋2SiHCl₃(g)ΔH₂=-30 kJ·mol^-1

则反应4SiHCl₃(g)=SiH₄(g)＋3SiCl₄(g)的ΔH为kJ·mol^-1。

(4)、某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与100 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中玻璃搅拌器的作用是。

②简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol H₂O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是。

③若用等体积等物质的量浓度的CH₃COOH进行上述实验，生成1 mol H₂O(l)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将(填“偏大”“偏小”或“无影响“)，判断的理由是。

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18、某研究小组探究原电池的原理并进行实验。

(1)、下列反应中，可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是(选填序号)

①1
② $Z n + C u^{2 +} = C u + Z n^{2 +}$

③ $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$
④ $C H_{4} + 2 O_{2} = C O_{2} + 2 H_{2} O$

(2)、氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列不正确的是____。(单选)

A、太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学 B、氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境 C、以稀

H_{2} S O_{4}

、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同 D、以稀

H_{2} S O_{4}

、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

(3)、纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：

$3 Z n + 2 F e O_{4}^{2 -} + 8 H_{2} O ⇌_{充电}^{放电} 3 Z n {(O H)}_{2} + 2 F e {(O H)}_{3} + 4 O H^{-}$

①该电池放电时正极反应式为。

②放电时每转移3mol电子，正极有mol $F e O_{4}^{2 -}$ 被还原。

(4)、铅蓄电池因其电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低康，当前在燃油车上应用依然占主导地位，电池反应式为：

P b + P b O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} ⇌_{充 电}^{放 电} 2 P b S O_{4} + 2 H_{2} O

，下列有关说法正确的是。(双选)

A．Pb为电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为： $P b - 2 e^{-} = P b^{2 +}$

B．铅蓄电池放电时，正、负电极质量均增大

C．铅蓄电池放电时， $H^{+}$ 定向移动去 $P b O_{2}$ 极

D．放电过程中，正极区附近pH减小

(5)、如图为甲烷燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。回答下列问题：

①a极通入的物质为(填物质名称)，电解质溶液中的OH^-移向 (“负”或“正”。

②写出此甲烷燃料电池工作时负极的电极反应：。

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19、工业合成

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}

，一般采用

700 K

左右的温度，其原因是：（）

①提高 $H_{2}$ 的平衡转化率 ②适当提高氨的合成速率 ③提高氨的产率 ④催化剂在 $700 K$ 左右时活性最大

A、只有① B、②④ C、②③④ D、①②

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20、用CH₄和O₂组合形成的质子(H⁺)交换膜燃料电池的结构如图所示，下列说法错误的是（）

A、电流通过外电路从d极流向c极 B、电极c的电极反应式为CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺ C、b气体为O₂ D、若电路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为22.4L

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