相关试卷

1、在反应2A（g）+B（s）=3C（g）+4D（g）中，表示的反应速率最快的是（）

A、 $v (A) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $v (B) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、 $v (C) = 0.9 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、 $v (D) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

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2、已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－¹ ，则反应HCl(g)= $\frac{1}{2}$ H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ Cl₂(g)的ΔH为（）

A、＋184.6 kJ·mol^－¹ B、－92.3 kJ·mol^－¹ C、－369.2 kJ·mol^－¹ D、＋92.3 kJ·mol^－¹

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3、下列不属于自发进行的变化是（）

A、红墨水加到清水中使整杯水变红 B、冰在室温下融化成水 C、向氢氧化钠溶液中滴加盐酸 D、常温常压下，石墨转化为金刚石

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4、A(C₃H₆)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。
已知：；。
请回答下列问题：

(1)、A的名称是。

(2)、B的分子式是；B中含有的官能团的名称是(写名称)。

(3)、C的结构简式为， A→D的反应类型为。

(4)、E→F的化学方程式为。

(5)、中最多有个原子共平面。

(6)、B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是(写结构简式)。

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5、 $H_{2} O_{2}$ 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备 $H_{2} O_{2}$ 原理及装置如下：
已知： $H_{2} O$ 、 $H X$ 等杂质易使 $N i$ 催化剂中毒。回答下列问题：

(1)、装置B应为(填序号)。

(2)、检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞，控温 $45 ℃$ 。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。

(3)、装置F的作用为。

(4)、反应过程中，控温 $45 ℃$ 的原因为。

(5)、氢醌法制备 $H_{2} O_{2}$ 总反应的化学方程式为。

(6)、取 $2.50 g$ 产品，加蒸馏水定容至 $100 m L$ 摇匀，取 $20.00 m L$ 于锥形瓶中，用 $0.0500 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为 $19.98 m L$ 、 $20.90 m L$ 、 $20.02 m L$ 。假设其他杂质不干扰结果，产品中 $H_{2} O_{2}$ 质量分数为。

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6、粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含 $S i O_{2} 、 A l_{2} O_{3}$ 和 $C a O$ 等)提铝的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“浸出”时适当升温的主要目的是， $A l_{2} O_{3}$ 发生反应的离子方程式为。

(2)、“浸渣”的主要成分除残余 $A l_{2} O_{3}$ 外，还有。实验测得， $5.0 g$ 粉煤灰( $A l_{2} O_{3}$ 的质量分数为 $30 %$ )经浸出、干燥后得到 $3.0 g$ “浸渣”( $A l_{2} O_{3}$ 的质量分数为 $8 %$ )， $A l_{2} O_{3}$ 的浸出率为。

(3)、“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入 $K_{2} S O_{4}$ 沉铝的目的是， “沉铝”的最佳方案为。

(4)、“水浸”后得到的“滤液2”可返回工序循环使用。

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7、如图，某课题组设计了一种以为原料固定 $C O_{2}$ 的方法。下列说法不正确的是（）

A、该方法中 $I^{-}$ 和化合物X为催化剂 B、该过程涉及了取代反应和加成反应 C、该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D、若原料用，则产物为

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8、X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是（）

A、X₂Y₂、ZY₂、 W(ZY)₂均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同 B、WX₂中X元素的检验方法可以将WX₂固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜 C、WZ₂、WY₂两种化合物中阴阳离子个数比均为1 ： 2 D、可以通过XZY、ZY₂等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱

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9、下列实验过程可以达到实验目的的是（）

编号	实验目的	实验过程
A	检验溶液是否含有 $S O_{4}^{2 -}$	取少量该溶液，依次加入稀硝酸和 BaCl₂ 溶液
B	探究维生素 C 的还原性	向盛有2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化
C	制取干燥纯净的氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH 溶液，然后收集
D	制备 Fe(OH)₃ 胶体	将NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl₃ 溶液中

A、A B、B C、C D、D

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10、阿莫西林是种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、1mol阿莫西林最多消耗5mol $H_{2}$ B、1mol阿莫西林最多消耗4molNaOH C、阿莫西林分子中含有4个手性碳原子 D、阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应

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11、下列实验现象描述及有关离子方程式书写都合理的是（）

A、向 $B a (O H)_{2}$ 溶液中加入 $N a H S O_{4}$ 至溶液呈中性的离子方程式： $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ B、向含有淀粉的 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中滴入 $H I$ 溶液，溶液变为蓝色： $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2}$ C、向 $N a_{2} S O_{3} ： N a_{2} S = 1 ： 2$ 的溶液中滴加稀盐酸： $S O_{3}^{2 -} + 2 S^{2 -} + 6 H^{+} = 3 S ↓ + 3 H_{2} O$ D、用铁作电极电解饱和食盐水： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$

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12、辉铜矿(主要成分是 Cu₂S)含铜量高，是最重要的炼铜矿石。请回答下列问题：

(1)、Ⅰ.已知：①2Cu₂S(s) + 3O₂(g) = 2Cu₂O(s) + 2SO₂(g) △H= -768.2kJ·mol^-1
②Cu₂S(s) + O₂(g)= 2Cu(s) + SO₂(g) △H = -217.4kJ·mol^-1
Cu₂S与Cu₂O反应生成Cu和SO₂的热化学方程式为，该反应中Cu₂O作(填"氧化剂”或“还原剂”)。

(2)、Ⅱ. Cu₂O可催化二甲醚合成乙醇。反应①：CH₃OCH₃(g) + CO(g) $⇌_{}^{}$ CH₃COOCH₃(g) △H₁反应②：CH₃COOCH₃(g) + 2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g) + C₂H₅OH(g) △H₂
压强为p kPa时同一体系中发生反应①和反应②，湿度对二甲醚(CH₃OCH₃ )和乙酸甲酯(CH₃COOCH₃ )平衡转化率的影响如图1所示，则△H₁0 (填“>”或“<”，下同)、△H₂0，温度对平衡体系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影响如图2所示。在300 - 600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是。

(3)、若压强为p kPa、温度为800K时向2L恒容密闭容器中充入1mol CH₃OCH₃和1mol CO发生反应①，2min时达到平衡，该条件下平衡常数K =。

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13、以含钛高炉渣(主要成分为 $T i O_{2}$ ，还含有少量CaO、Fe₂O₃、 $S i O_{2}$ )为原料生产 $B a T i O_{3}$ 的工艺流程如下：
已知：
①浸出液的pH小于0.5
②相关金属离子 $c (M^{n +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
          $T i O^{2 +}$
          $F e^{2 +}$
          $F e^{3 +}$
开始沉淀的pH
0.5
6.3
1.5
沉淀完全的pH
2.5
8.3
2.8
请回答以下问题：

(1)、“浸渣”的主要成分为(填化学式)。

(2)、为了提高“酸浸”的浸取率，可采取的措施为(任写一条)。

(3)、加入 $N a_{2} S O_{3}$ 时所发生氧化还原反应的离子方程式为。

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14、氯化氰(CNCl)，又名氯甲氰，是重要的化工中间体，在农药、医药、化工助剂等方面有着广泛的应用。某小组制备氯化氰并探究其性质，实验装置如图所示。回答下列问题：
已知：①CNCl的熔点为-6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应；NaCN具有较强的还原性。
②合成原理：在-10℃~-5℃条件下，Cl₂+NaCN=NaCl+CNCl。

(1)、N₂可用装置A制备。盛放饱和NaNO₂溶液的仪器名称为，写出装置A中发生反应的化学方程式：。

(2)、装置F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰(填“升华”或“凝华”)；装置G的作用是。

(3)、实验中，先向D中通入(填“N₂”或“Cl₂”)，此操作的目的是。

(4)、实验中必须保持温度在-10~-5℃，若高于-5℃，CNCl与NaCN反应产生NaCl和与卤素性质相似的气体(填化学式)。

(5)、向盛有少量Na₂S溶液的试管中通入CNCl，然后向其中滴入一滴FeCl₃溶液，溶液显红色，其原因是(用离子方程式说明)。

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15、某研究性学习小组探究硫的化合物的制备和性质。

(1)、Ⅰ.制备二氧化硫
用70%的浓硫酸与 $N a_{2} S O_{3}$ 固体反应制备 $S O_{2}$ 气体。
制备 $S O_{2}$ 气体最合适的发生装置是(填写字母)。

(2)、Ⅱ.制备硫代硫酸钠已知：硫代硫酸钠易与酸反应。反应原理： $4 S O_{2} + N a_{2} C O_{3} + 2 N a_{2} S = 3 N a_{2} S_{2} O_{3} + C O_{2}$ 室温时，往 $N a_{2} S$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 混合溶液中均匀通入 $S O_{2}$ 气体，一段时间后，溶液中有大量黄色浑浊物出现，然后浑浊物开始由黄变浅，当混合溶液pH值接近于7时，停止通入 $S O_{2}$ 气体。制备 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 反应分三步进行
反应i： $N a_{2} C O_{3} + S O_{2} = N a_{2} S O_{3} + C O_{2}$ ；
反应ii： $3 S O_{2} + 2 N a_{2} S = 3 S ↓ + 2 N a_{2} S O_{3}$ ；
反应iii的化学方程式为。

(3)、当pH值接近于7时，停止通入 $S O_{2}$ 的原因是。

(4)、Ⅲ.探究浓度对反应速率的影响相同温度下，按下表中的体积将 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液与蒸馏水温合，并采集反应后浑浊度传感器数据。
实验标号 $V (N a_{2} S_{2} O_{3}) / m L$ $V (H_{2} S O_{4}) / m L$ V(蒸馏水)/mL
A 1.5 3.5 10
B 2.5 3.5 9
C 3.5 3.5 8
D 3.5 2.5 9
E 3.5 1.5 10
通过实验绘制出的浑浊度随时间变化关系如图所示：

①实验C、D、E探究溶液浓度对反应速率的影响。
②结合图像分析， $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液、 $H_{2} S O_{4}$ 溶液二者相比，溶液浓度的改变对化学反应速率的影响更大。

(5)、Ⅳ.探究性质资料： $I O_{3}^{-}$ 在酸性溶液中氧化 $I^{-}$ ，反应为： $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ 。向某浓度的过量 $K I O_{3}$ 酸性溶液(含淀粉)中通入一定量后，停止通气，刚开始时溶液无明显变化，t秒后溶液突然变蓝。某实验小组提出假设：t秒前生成了 $I_{2}$ ，但 $I_{2}$ 继续与溶液中的 $S O_{2}$ 反应，且该反应速率较快，故溶液没有立刻变蓝，请写出 $S O_{2}$ 与 $I_{2}$ 反应的离子方程式。

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16、 $N a C l O_{2}$ (亚氯酸钠)是造纸工业中常见的漂白剂，与可燃物接触易爆炸。一种制备 $N a C l O_{2}$ 的流程如图所示，下列说法错误的是（）

A、 $N a C l O_{2}$ 的漂白原理与 $O_{3}$ 相似 B、气体1、气体2分别是 $C O_{2}$ 、 $O_{2}$ C、反应3的离子方程式： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ D、“分离”操作过程包括结晶、过滤、乙醇洗涤等

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17、下列表示反应的离子方程式正确的是（）

A、向 $F e B r_{2}$ 溶液中通入过量的氯气： $2 F e^{2 +} + 2 B r^{-} + 2 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + B r_{2} + 4 C l^{-}$ B、 $N a H C O_{3}$ 溶液与少量的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液混合： $H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ C、将 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液滴入明矾 $[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 溶液中至沉淀质量最大： $A l^{3 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + 2 B a^{2 +} + 4 O H^{-} = 2 B a S O_{4} ↓ + A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O$ D、用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 $I O_{3}^{-}$ ： $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$

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18、制备 $C r C l_{3}$ 过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A、 $Δ H_{2} < Δ H_{4}$ ， $Δ H_{3} > Δ H_{5}$ B、 $C C l_{4}$ 中共价键的键能约为 $\frac{1}{6} Δ H_{3}$ C、 $Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3} + Δ H_{4} + Δ H_{5} = 0$ D、 $Δ H_{5}$ 很小，说明 $C O C l_{2}$ 沸点很高

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19、在恒温恒容条件下，发生反应 $A (g) = 2 P (g)$ ， $c (A)$ 随时间的变化如图中曲线所示，其中 $c_{A ， 0}$ 表示 $A$ 的初始浓度。下列说法不正确的是（）

A、a点的瞬时速率大于b点的瞬时速率 B、 $\frac{c_{A ， 0}}{8}$ 对应的时间为 $4 t_{0}$ C、从a、b两点坐标可求得从 $a$ 到 $b$ 时间间隔内该化学反应的平均速率 D、在不同时刻都存在关系： $2 v (A) = v (P)$

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20、某恒容密闭容器中，只改变温度(T)或压强(p)，水蒸气百分含量随时间的变化趋势符合下图所示的反应是（）

A、 $C H_{4} (g) + 3 C O_{2} (g) \overset{}{⇌} 4 C O (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H > 0$ B、 $C H_{2} = C H_{2} (g) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} C H_{3} C H_{2} O H (g)$ $Δ H < 0$ C、 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ D、 $N_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) \overset{}{⇌} N_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O_{2} (g)$ $Δ H > 0$

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金属离子	$T i O^{2 +}$	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$
开始沉淀的pH	0.5	6.3	1.5
沉淀完全的pH	2.5	8.3	2.8

实验标号	$V (N a_{2} S_{2} O_{3}) / m L$	$V (H_{2} S O_{4}) / m L$	V(蒸馏水)/mL
A	1.5	3.5	10
B	2.5	3.5	9
C	3.5	3.5	8
D	3.5	2.5	9
E	3.5	1.5	10