高中化学人教版（2019）-试题列表-第1563页

1、已知：在标准压强

(101 k P a) 、 298 K

下，由最稳定的单质合成

1 m o l

物质

B

的反应焓变，叫作物质

B

的标准摩尔生成焓，用

Δ_{f} {H_{m}}^{⊖} (k J \cdot m o l^{- 1})

表示。部分物质的

Δ_{f} {H_{m}}^{⊖}

有如图所示关系。

H_{2} (g) 、 N_{2} (g) 、 O_{2} (g)

的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是（）

A、

N O (g)

的键能小于

N_{2} (g)

与

O_{2} (g)

的键能之和 B、根据图中信息，可判断热稳定性肼大于氨 C、

0.5 m o l N_{2}

和

1.5 m o l H_{2}

合成氨，正反应的活化能一定大于

45.9 k J \cdot m o l^{- 1}

D、

N O

与

N H_{3}

反应的热化学方程式为：

6 N O (g) + 4 N H_{3} (g) = 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H = - 1815 k J \cdot m o l^{- 1}

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2、下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向 $F e C l_{2}$ 溶液中加入碘水	溶液变为黄色	$I_{2}$ 的氧化性比 $F e^{3 +}$ 强
B	将镁与铝用导线连接后放入氢氧化钠溶液中	镁表面产生气泡	通常情况下，镁的金属性比铝强
C	将灼热的木炭加入到浓硝酸中	有红棕色气体产生	木炭在加热时能与浓硝酸发生反应
D	向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，用饱和碳酸钠溶液收集	有无色液体产生	实验室可用此方法制备乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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3、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	用KSCN溶液鉴别FeCl₂和FeCl₃	Fe³⁺与SCN^-发生氧化还原反应
B	合成氨需在高温高压下才能进行反应	该反应为吸热反应
C	冷的浓硫酸可以用铁制容器盛放	浓H₂SO₄具有强氧化性
D	油脂和汽油都是油	一定条件下都能发生皂化反应

A、A B、B C、C D、D

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4、物质的性质决定其用途。下列生产活动与化学原理均正确且有关联的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	石英坩埚可用于加热 $K O H$ 固体	$S i O_{2}$ 熔点高
B	$P_{2} O_{5}$ 可作食品干燥剂	$P_{2} O_{5}$ 具有强吸水性
C	$N a H C O_{3}$ 可用于抗酸药物	$N a H C O_{3}$ 受热易分解
D	钠的化合物可用于制作烟花	钠元素焰色实验显黄色

A、A B、B C、C D、D

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5、中国先进研究堆是开展中子物理基础研究与应用、反应堆燃料与材料辐照性能研究，以及放射性同位素辐照研发的重要科学研究和实验应用平台。下列说法不正确的是（）

A、中子位于原子核内部，不带电荷 B、

^{3} H e

与

^{4} H e

质子数相同、中子数不同 C、钠钾合金可用做反应堆的导热剂、工作时呈液态 D、某元素由放射性同位素转化为稳定同位素的过程，属于化学变化

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6、对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是（）

A、向漂白粉水溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-＋H₂O＋SO₂= CaSO₃↓＋2HClO B、向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO₂：2Na^＋＋CO

_{3}^{2 -}

＋H₂O＋CO₂= 2NaHCO₃↓ C、向Fe₂(SO₄)₃溶液中通入过量H₂S：2Fe^3＋＋H₂S = 2Fe^2＋＋S↓＋ 2H^＋ D、向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO₃)₂溶液：Ca^2＋＋HCO

_{3}^{-}

＋OH^-= CaCO₃↓＋ H₂O

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7、氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl₂可由MnO₂与浓盐酸共热得到，Cl₂能氧化Br^- ，可从海水中提取Br₂；氯的氧化物ClO₂可用于自来水消毒，ClO₂是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO

_{2}^{-}

与ClO

_{3}^{-}

，在稀硫酸和NaClO₃的混合溶液中通入SO₂气体可制得ClO₂；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、NaClO₃具有氧化性，可用于制取ClO₂ B、Cl₂有还原性，可用于从海水中提取溴 C、HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D、FeCl₃溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板

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8、岭南文化历史悠久，广东是岭南文化的重要传承地，下列关于岭南文化所涉及物质的主要成分属于有机高分子化合物的是（）

选项	A	B	C	D
地方文化	顺德木制龙舟	广州珐琅	梅州长乐烧酒	茂名“岭南圣母”冼太夫人铜像

A、A B、B C、C D、D

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9、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

查阅有关资料如下：

①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。

②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。

(1)、A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是。

(2)、A中发生反应的离子方程式为。

(3)、B中试剂是，作用是。

(4)、过量铁粉与氯气，加热条件下反应的化学方程式为。

(5)、D中装的药品是碱石灰，其作用是。

(6)、该小组在实验中发现稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：

猜想①：是由于c(H⁺)低所致。猜想②：是由于所致。

小组设计了以下实验方案进行验证：

a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体加热

b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体加热

c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸加热

d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热

现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知猜想成立。

(7)、如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：

①称取4.60g产物溶于过量的稀盐酸中； ②加入足量H₂O₂溶液；

③再加入足量NaOH溶液； ④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。

则该产物中铁元素的质量分数为%(结果精确到小数点后两位)。

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10、以钛白渣(主要成分为 FeSO₄，含 Mg、Ti 等元素)为原料，生产氧化铁黄(α-FeOOH)的工艺流程如下：

已知：Ⅰ、钛白渣溶于稀硫酸后，主要含金属的阳离子为Fe²⁺、Mg²⁺、TiO²⁺ ；Ⅱ、25℃，Ksp(MgF₂)=5.22×10^-11 ，偏钛酸(H₂TiO₃)难溶于水。

回答下列问题：

(1)、“溶解”过程，可加快反应速率的措施有(任写一项)。

(2)、“除镁钛”时， TiO²⁺水解生成偏钛酸的离子方程式为，根据平衡移动原理分析加入适量铁粉可促进生成偏钛酸的原因是。

(3)、“除镁钛”后，滤液①中C(Mg²⁺) =5.80×10^-6 mol/L，此时C(F^-) = mol/L

(4)、“酸化、氧化”时，主要反应的离子方程式为。

(5)、“酸化、氧化”后，检验溶液中 Fe²⁺已被完全氧化的最佳试剂为（）

A、KSCN 溶液 B、K₃[Fe(CN)₆]溶液 C、KSCN溶液和新制氯水

(6)、“浆化”前，将溶液加热至85 ℃以去除过量氯酸钠，反应如下：

$C l O_{3}^{-} + C l^{-} + H^{+} \to C l O_{2} ↑ +$ Cl₂↑+H₂O((未配平)。氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

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11、N₂O、NO 和 NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)、N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使 N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成 N₂O的化学方程式为。

(2)、NO 和 NO₂的处理。已除去 N₂O的硝酸尾气可用 NaOH 溶液吸收，主要反应为

$N O + N O_{2} + 2 O H^{-} = 2 N O_{2}^{-} + H_{2} O$

$2 N O_{2} + 2 O H^{-} = N O_{2}^{-} + N O_{3}^{-} + H_{2} O$

①下列措施能提高尾气中NO 和NO₂去除率的有(填字母)。

A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到 NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。

(3)、NO 的氧化吸收。用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其他条件相同，NO 转化为 NO^-₃的转化率随 NaClO 溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成 Cl⁻和 NO₃^- ，其离子方程式为：

②NaClO 溶液的初始 pH 越小，NO 转化率越高。其原因是：。

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12、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）

A、无色透明的溶液中能大量共存：

{Fe}^{3 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{SCN}^{-}

、

{Cl}^{-}

B、

0.1 m o l \cdot L^{-1} N a O H

溶液中能大量共存：

M g^{2 +} 、 N a^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 H C O_{3}^{-}

C、

{Fe}^{2 +}

与 H₂O₂在酸性溶液中的反应：

2 F e^{2+} + H ₂ O ₂ + 2 H^{+} = 2 F e^{3+} + 2 H ₂ O

D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O

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13、阿伏加德罗常数的值为

N_{A} 。

，下列说法正确的是（）

A、0.1mol的

¹ ¹ B

中，含有

0.6 N_{A}

个中子 B、1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为

2 N_{A}

C、2.4gMg与 H₂SO₄完全反应，转移的电子数为

0.1 N_{A}

D、标准状况下， 2.24LN₂和 O₂的混合气体中分子数为

0.2 N_{A}

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14、下列实验中，不能达到实验目的的是（）

由海水制取蒸馏水	萃取碘水中的碘	分离粗盐中的不溶物	由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃固体

A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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15、实验室将粗盐提纯并配制

0.1000 m o l \cdot L^{-1}

的 NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（）

①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯

A、①②④⑥ B、①④⑤⑥ C、②③⑦⑧ D、①⑤⑥⑧

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16、为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是（）

A、若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B、若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C、若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D、若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

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17、离子化合物 Na₂O₂和

\dot{C} a H_{2}

与水的反应分别为：

①2Na₂O₂+ 2H₂O ═ 4NaOH + O₂↑ ② CaH₂+ 2H₂O ═ Ca(OH)₂+ 2H₂↑

下列说法正确的是（）

A、Na₂O₂、CaH₂中均有非极性共价键 B、①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C、Na₂O₂中阴、阳离子个数比为1：2，CaH₂中阴、阳离子个数比为2：1 D、当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的 O₂和 H₂的物质的量相同

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18、下列反应的离子方程式不正确的是（）

A、Cl₂通入氢氧化钠溶液：

C l ₂ + 2 O H = C l + C l O + H ₂ O

B、氧化铝溶于氢氧化钠溶液：

A l_{2} O_{3} + 2 O H^{-} = 2 A l O_{2}^{-} +_{3} H_{2} O

C、过量 CO₂通入饱和碳酸钠溶液：

2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O =

2NaHCO₃↓ D、H₂SO₃溶液中滴入氯化钙溶液：

S O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a S O_{3} ↓

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19、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、SO₂能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B、金属钠导热性好，可用作传热介质 C、NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D、Fe₂O₃呈红色，可用作颜料

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20、下列过程与水解反应无关的是（）

A、热的纯碱溶液去除油脂 B、重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C、蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D、向沸水中滴入饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体

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