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相关试卷

  • 1、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A、1L1mol/L的NaCl溶液含有28NA个电子 B、1molFe溶于过量的硝酸，转移的电子数为2NA C、Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价有+2和+3 D、在标况下，1molSO3所占的体积约为22.4L

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  • 2、由铁红、铁粉和氧化亚铁组成的混合物中加入300mL1 mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是
    A、混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol＜n(Fe)＜0.07 mol B、往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色 C、n(Fe)＜n(Fe2O3) D、反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1：2

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  • 3、已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)   △H=－2878kJ ·mol－1

    (CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) →4CO2(g)+5H2O(l)   △H=－2869kJ· mol－1 ， 下列说法正确的是

    A、正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B、正丁烷的稳定性大于异丁烷 C、异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D、异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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  • 4、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
    A、向CuSO4溶液中加入足量Na，出现红色固体：CuSO4+2Na=Cu+Na2SO4 B、澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C、Na在空气中放置后由银白色变暗： 4Na+O2=2Na2O D、向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2

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  • 5、下列各组物质反应时，硫表现还原性的是（       ）
    A、硫与氧气 B、硫与氢气 C、硫与钠 D、硫与汞

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  • 6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z同主族且质子数之比为1：2，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是
    A、简单离子半径：Z＞X＞Y B、常温下，W的氢化物均为气体 C、Z的氧化物的水化物一定是强酸 D、工业上常用电解熔融YX的方法冶炼Y单质

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  • 7、姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是

       

    A、分子式为C21H22O6 B、分子中存在手性碳原子 C、分子中存在6种含氧官能团 D、既能发生取代反应，又能发生加成反应

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  • 8、下列有关化学用语表述正确的是
    A、Cl-的结构示意图： B、甲烷分子的比例模型： C、原子核内有 20 个中子的氯原子：1720Cl D、C22-的电子式：[:C⋮⋮C:]2-

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  • 9、化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（       ）
    A、涤纶是一种合成纤维，合成它的单体是对苯二甲酸与乙二醇 B、Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆及涂料 C、“神舟十号”太阳能电池板的主要成分是二氧化硅 D、“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关

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  • 10、化合物I是一种抗癫痫药物，我国科学家近来发现I对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果。I的两条合成路线如下图所示。I的结构简式：

    已知G的分子式为：C9H11N3O4

    回答下列问题：

    (1)、A中的官能团的名称。
    (2)、下列说法正确的是________。
    A、A到C的反应是取代反应，生成的氯化氢和K2CO3反应使原料的利用率提高 B、D生成E的目的是为了保护氨基不被E到F反应中的硝酸氧化 C、A的碱性比的碱性强 D、A用氢气还原的产物可以和发生加聚反应生成高分子产物
    (3)、E的结构简式。
    (4)、写出K到I的化学方程式.
    (5)、与甲醇按物质的量1∶1反应只生成一种产物，写出符合下列条件的该产物的同分异构体 ．

    a．能发生银镜反应

    b．水解产物能使氯化铁溶液显紫色

    c．−H−NMR谱检测表明：分子中有4种不同环境的氢原子，峰面积比为3∶2∶2∶1

    (6)、运用上述信息设计以为原料制备高分子化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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  • 11、甘氨酸钙是新一代补钙剂，通常为白色结晶性粉末，易吸水，在生物环境中不易与水分子或其他物质（如维生素和其他矿物质）发生化学反应。甘氨酸钙属于螯合物，可以缓慢释放钙，对胃肠道刺激性较小，不会引起呕吐、胃疼等不良反应，其水溶性好，难溶于乙醇。

    某化学兴趣小组采用熔融法合成甘氨酸钙的流程如下：

    (1)、研磨操作需要的仪器（填名称）
    (2)、写出甘氨酸钙CaH2NCH2COO2溶液的电离方程式。
    (3)、下列操作合理的是________。
    A、“一系列操作”包括蒸发浓缩、缓慢冷却、过滤、洗涤、自然干燥 B、溶解、洗涤均采用热水，可提高产品纯度 C、若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳，取下后放在陶土网上冷却待用 D、甘氨酸钙中的少量甘氨酸可用乙醇除去
    (4)、描述用焰色试验检验甘氨酸钙中含Ca元素的操作步骤及现象。
    (5)、产品纯度的测定：热恒重（TG）分析法

    ①热恒重（TG）分析实验，若要判断固体在某温度下是否分解完全至少需称量次。

    ②现取产品20.0g加热分解，剩余固体质量随温度变化如图（假设杂质在加热过程中不分解）结合数据计算该产品的纯度为%。

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  • 12、已知难溶性化合物Y的化学式为Ba4MnFeO6CO3 ， 对Y进行如下实验，部分产物已经略去。

    已知：Y中的金属元素在该实验条件下不能与NH3产生配合物。

    (1)、Y高温下在H2气流中的反应氧化还原反应（填“属于”或“不属于”），Y中钡元素的化合价为。
    (2)、步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成Fe3O4降低体系的能量之外，从化学平衡的角度解释能够发生的原因。
    (3)、下列说法正确的是________。
    A、溶液D中阳离子只有NH4+ B、若磁铁能吸引反应Ⅳ的剩余固体，则证明铁有剩余 C、步骤Ⅱ中的氯化铵溶液也可以用盐酸代替 D、依据步骤Ⅲ可知碱性强弱Ba(OH)2>Mn(OH)2
    (4)、固体Y在一定条件下也可以与HI溶液反应，写出反应的离子方程式。
    (5)、设计实验检验混合气体A（除H2外）的成分。

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  • 13、吡啶为含N有机物。这类物质是合成医药农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。

    (1)、吡啶类化合物A易溶于水，原因是 ， 含Zn有机物B的分子结构中含（填序号）。

    A．离子键        B．配位键          C．π键          D．σ键          E．氢键

    (2)、HN3分子的空间结构如图2所示(图中键长单位为10-10 m)。N-N、N=N和N≡N的共价键键长分别为1.40×10-10 m、1.20×10-10 m和1.09×10-10 m。试依据信息画出HN3分子的结构式 ， 分子中N原子的杂化方式为 ．

    (3)、某种新型储氢材料的晶胞如图3，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体，四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188 g/mol，则M元素为(填元素符号)。在该化合物中，M离子的价电子排布式为 ．

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  • 14、下图是利用铜与浓硫酸反应的产物制备Cu2O的工艺流程，（已知：常温下，H2SO3：Ka1=1.3×10−2 ， Ka2=6.3×10−8；H2CO3：Ka1=4.5×10−7 ， Ka2=4.7×10−11）下列说法正确的是

    A、反应Ⅰ的反应为：SO2+CO32−+H2O=HSO3−+HCO3− B、溶液2中cSO32−:cHSO3−=6.3×103 C、反应Ⅱ应需及时补充H2SO4维持溶液pH=5 D、0.1mol/LNaHSO3溶液中存在2HSO3−⇌H2SO3+SO32− ， 则该溶液中粒子浓度：cH+>cH2SO3

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  • 15、下列化学反应与方程式相符的是
    A、工业制粗硅：SiO2+C高温__Si+CO2 B、铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4−2e−=Pb+SO42− C、氯水中加入小苏打提高漂白性：Cl2+HCO3−=Cl−+HClO+CO2↑ D、用盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

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  • 16、下列化学用语表示正确的是
    A、NH4I的电子式： B、船式C6H12： C、光导纤维主要成分的分子式：SiO2 D、的名称：2-甲基-3-戊烯

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  • 17、实验是学习化学的基础。下列有关化学实验的叙述正确的是

    A、用图1装置比较Cu和Fe的活泼性强弱 B、用图2装置制取乙酸乙酯 C、用图3装置制取并收集干燥的氨气 D、缩小图4中容器体积，H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡逆向移动，气体颜色加深

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  • 18、工业上用NH3为原料制HNO3可简化为如下两步反应：

    第一步：4NH3+5O2=4NO+6H2O(条件略)；第二步：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。

    某同学用NH3与足量O2和水为原料，在一定条件下模拟了上述生产过程，共消耗了标准状况下氨气8.96L。请计算：

    (1)、消耗的NH3的物质的量为mol。
    (2)、整个过程转移电子的物质的量为mol。
    (3)、理论上可获得质量分数为31.5%的硝酸(假设溶质不挥发)质量为g。

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  • 19、为探究C与一定量CuO反应生成气体产物的成分，某同学用如图所示装置进行有关实验(部分夹持、支撑和固定仪器已省略)：

    回答下列问题：

    (1)、A中C与CuO反应生成的气体产物可能是CO2或或。
    (2)、实验前应打开开关a ， 通入适量N2 ， 目的是。
    (3)、B中所盛试剂是 ， C中盛碱石灰的仪器名称是。
    (4)、D中可能的化学反应方程式是。
    (5)、本实验处理尾气的方法或试剂是。

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  • 20、探究固体A(仅含3种元素)的组成和性质，设计并完成了如图所示实验：

    回答下列问题

    (1)、A的组成元素为O及(填元素符号)。
    (2)、C的化学式为。
    (3)、E→F的离子方程式为。
    (4)、下列说法正确的是___________。
    A、固体A中金属原子和O原子物质的量之比为1：3 B、黑色固体D可用作磁性材料 C、将5mL1mol/LF溶液与5mL1mol/LNaOH溶液混合，可制得一种红褐色胶体 D、检验E中金属阳离子的方法：先加KSCN溶液，再通少量Cl2

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