相关试卷

1、蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ，须加入过量浓 $H_{2} {SO}_{4}$ ，以确保N元素完全转化为 ${NH}_{4}^{+}$ B、步骤Ⅱ，浓 $NaOH$ 溶液过量，有利于氨的蒸出 C、步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收 ${NH}_{3}$ ，以甲基红(变色的 $pH$ 范围： $4.4 ~ 6.2$ )为指示剂，用 $NaOH$ 标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D、尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 样品、 ${NaNO}_{3}$ 样品的N元素含量均可按上述步骤测定

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2、 $25 ℃$ 时， $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}, K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}; K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}$ 。下列描述不正确的是

A、 ${HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ {OH}^{-} + H_{2} {CO}_{3}, K = 2.2 \times 10^{- 8}$ B、 $2 {HCO}_{3}^{-} ⇌ H_{2} {CO}_{3} + {CO}_{3}^{2 -}, K = 1.0 \times 10^{- 4}$ C、 ${HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} ⇌ {CaCO}_{3} (s) + H^{+}, K = 1.4 \times 10^{- 2}$ D、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中， $c (H^{+}) + c (H_{2} {CO}_{3}) = c ({OH}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -})$ ，则 $c (H^{+}) = \frac{K_{a 1} [K_{a 2} c ({HCO}_{3}^{-}) + K_{w}]}{K_{al} + c ({HCO}_{3}^{-})}$

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3、化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如下：
下列说法不正确的是

A、 $H^{+}$ 为该反应的催化剂 B、化合物A的一溴代物有7种 C、步骤Ⅲ，苯基迁移能力强于甲基 D、化合物E可发生氧化、加成和取代反应

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4、某化合物 $Fe {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ 的晶胞如图所示，下列说法不正确的是

A、晶体类型为混合晶体 B、 ${NH}_{3}$ 与二价铁形成配位键 C、该化合物与水反应有难溶物生成 D、该化合物热稳定性比 ${FeCl}_{2}$ 高

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5、一种可充放电 $Li - O_{2}$ 电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为 ${Li}_{2} O$ 和 ${Li}_{2} O_{2}$ ，随温度升高Q(消耗 ${1molO}_{2}$ 转移的电子数)增大。下列说法不正确的是

A、熔融盐中 ${LiNO}_{3}$ 的物质的量分数影响充放电速率 B、充放电时， ${Li}^{+}$ 优先于 $K^{+}$ 通过固态电解质膜 C、放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区 $O^{2 -}$ 转化为 $O_{2}^{2 -}$ D、充电时，锂电极接电源负极

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6、下列说法正确的是

A、常温常压下 $H_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 混合无明显现象，则反应 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ 在该条件下不自发 B、 $3 H_{2} (g) + N_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) Δ H < 0$ ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C、 $CO (g) + H_{2} (g) ⇌ C (s) + H_{2} O (g) Δ H < 0$ ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D、 $Na (s) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = NaCl (s) Δ H < 0, {Na}^{+} (g) + {Cl}^{-} (g) = NaCl (s) Δ H < 0$ ，则 $Na (s) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = {Na}^{+} (g) + {Cl}^{-} (g) Δ H < 0$

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7、提纯 $NaCl$ 粗品(含少量的 ${Ca}^{2+} 、 {Mg}^{2+} 、 K^{+}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ )得到 $NaCl$ 纯品的方案如下，所用试剂为 ${BaCl}_{2}$ 溶液、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、盐酸和 $NaOH$ 溶液。
下列说法不正确的是

A、用过量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液除去 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、 ${Ca}^{2+} 、 {Mg}^{2+} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ 通过生成沉淀后过滤除去 C、4种试剂的使用顺序为 ${BaCl}_{2}$ 溶液、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、盐酸、 $NaOH$ 溶液 D、调 $pH$ 后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得 $NaCl$ 纯品

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8、抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。
下列说法不正确的是

A、可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B、抗坏血酸可发生缩聚反应 C、脱氢抗坏血酸不能与 $NaOH$ 溶液反应 D、1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子

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9、下列方程式不正确的是

A、 ${MnO}_{2}$ 与浓盐酸反应： ${MnO}_{2} + 4 H^{+} + 2 {Cl}^{-} ≜ {Mn}^{2 +} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、 ${NO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应： $3 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} + NO$ C、将少量灼热的 $CuO$ 加入 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 中： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH + CuO \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} CHO + Cu + H_{2} O$ D、将 ${SO}_{2}$ 通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液： $5 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O$

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10、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B、具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C、 $SiC$ 的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故 $SiC$ 可用作砂轮磨料 D、 ${NaHCO}_{3}$ 能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂

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11、关于溴的性质，下列说法不正确的是

A、 ${Br}^{-}$ 可被 ${Cl}_{2}$ 氧化为 ${Br}_{2}$ B、 ${Br}_{2}$ 与 ${SO}_{2}$ 水溶液反应的还原产物为 ${Br}^{-}$ C、 ${Br}_{2} {+2Fe}^{2+} {=2Fe}^{3+} {+2Br}^{-}$ ，说明氧化性： ${Br}_{2} {>Fe}^{3+}$ D、 ${1molBr}_{2}$ 与足量 $NaOH$ 溶液反应生成 $NaBr$ 和 ${NaBrO}_{3}$ ，转移 $5mol$ 电子

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12、关于实验室安全，下列说法不正确的是

A、若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用 ${3%~5%NaHCO}_{3}$ 溶液冲洗 B、实验室制备 ${Cl}_{2}$ 时，可用 $NaOH$ 溶液吸收尾气 C、水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D、 $PbS$ 难溶于水，可用 ${Na}_{2} S$ 处理废水中的 ${Pb}^{2+}$ ，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理

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13、根据元素周期律，下列说法不正确的是

A、第一电离能：N＞O＞S B、化合物中键的极性：SiCl₄＞PCl₃ C、碱性：LiOH＞KOH D、化合物中离子键百分数：MgO＞Al₂O₃

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14、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、 ${ClO}_{2}$ 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B、聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液呈碱性，可用于除油污 D、硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料

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15、下列化学用语表示不正确的是

A、基态S原子的电子排布式： $2 s^{2} 2 p^{4}$ B、质量数为14的碳原子： $_{6}^{14} C$ C、乙烯的结构简式： ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ D、 $H_{2} O$ 的电子式：

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16、下列属于极性分子的是

A、 $HCl$ B、 $N_{2}$ C、 $He$ D、 ${CH}_{4}$

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17、常温下，Ba(OH)₂和NaOH的混合溶液中c(OH^-)=1.0 mol/L，取该溶液100 mL，持续通入CO₂ ，当通入的CO₂体积为0.56 L时生成沉淀最多，试通过计算回答：(气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化)

(1)、混合溶液中Ba(OH)₂物质的量是mol，NaOH物质的量浓度是mol/L。

(2)、当溶液中Na⁺与Ba²⁺的物质的量之比为10：1时，通入的CO₂总体积可能是L。

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18、回答有关氯气制备的几个问题
实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和 $Ca {(OH)}_{2}$ 制取少量漂白粉。现已知反应温度稍高即发生副反应： $6 {Cl}_{2} + 6 Ca {(OH)}_{2} =Ca {({ClO}_{3})}_{2} + 5 {CaCl}_{2} + 6 H_{2} O$ 。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图：

(1)、写出实验室制取氯气的离子方程式。

(2)、上述装置中由A、B、C、D、E部分组成，请从上述A、B、C、D、E装置中选取合理的部分，重新组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是(按气流流动的方向)。该实验发现得到的 $Ca {(ClO)}_{2}$ 含量偏低，推测该组合中还缺少的装置是。

(3)、漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲同学设计实验进行验证：取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊，证明漂白粉没有变质。
①漂白粉中的 $Ca {(ClO)}_{2}$ 能与空气中的 ${CO}_{2}$ 和水蒸气反应，写出该反应的化学方程式。
②你认为甲同学的实验能否证明漂白粉没有变质？请说明你的判断理由：。

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19、某次实验中预计需要使用 $480 mLamol \cdot L^{- 1}$ 的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：

(1)、流程图中的配制过程少了一步，请指出缺少的步骤是。

(2)、实验所需要的仪器除了烧杯，玻璃棒，托盘天平，还需要，。根据图示的相关数据，可以求得a=。使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是。

(3)、所给出的流程图中体现出的操作内容有明显错误，请写出两个：①；②。

(4)、下列实验操作对所配制溶液浓度的影响，其中所配溶液浓度偏大的是___________。

A、溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯 B、定容时俯视容量瓶上的刻度线 C、溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中 D、定容后将容量瓶振荡摇匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水

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20、按要求书写离子方程式或化学方程式

(1)、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应的化学方程式：。

(2)、制备漂白液的离子方程式：。

(3)、Fe与 $H_{2} O(g)$ 高温反应化学方程式。

(4)、 ${FeSO}_{4}$ 溶液和 $H_{2} O_{2}$ (硫酸酸化)的离子方程式：。

(5)、配平化学方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。(配平和单线桥)
___________ ${ClO}^{-} +$ ___________ $Fe {(OH)}_{3} +$ ___________=___________ ${Cl}^{-} +$ ___________ ${FeO}_{4}^{2 -} +$ ___________ $H_{2} O$ 。

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