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相关试卷

1、甲酸Ka＝1.8×10^－⁴是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R₃N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka＝1.8×10^－⁴)，下列说法不正确的是( )

A、活性成分R₃N在水中存在平衡：R₃N＋H₂OR₃NH⁺＋OH^－ B、pH＝5的废水中c(HCOO^－)∶c(HCOOH)＝18 C、废水初始pH＜2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R₃NH⁺作用的HCOO^－数目减少 D、废水初始pH＞5，离子交换树脂活性成分主要以R₃NH⁺形态存在

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2、常温下CH₂ClCOOH和CHCl₂COOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：δ(CH₂ClCOO^－)＝ $\frac{c (C H_{2} C l C O O^{-})}{c (C H_{2} C l C O O H) + c (C H_{2} C l C O O^{-})}$ ]，下列叙述正确的是( )

A、曲线M表示δ(CHCl₂COO^－)～pH的变化关系 B、若酸的初始浓度为0.10 mol·L^－¹ ，则a点对应的溶液中有c(H⁺)＝c(CHCl₂COO^－)＋c(OH^－) C、CH₂ClCOOH的电离常数K_a＝10^－^1.3 D、pH＝2.08时， $\frac{电离度 α (C H_{2} C l C O O H)}{电离度 α (C H_{2} C l C O O H)}$ ＝ $\frac{0.15}{0.85}$

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3、立德粉(ZnS·BaSO₄)成品中S²^－的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.100 0 mol·L^－¹的I₂-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I₂用0.100 0 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃溶液滴定，反应式为I₂＋2S₂O $_{3}^{2 -}$ ===2I^－＋S₄O $_{6}^{2 -}$ 。测定时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。终点颜色变化为，样品中S²^－的含量为(写出表达式)

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4、测定产品中H₂O₂的质量分数。取2.50 g产品，加蒸馏水定容至100 mL摇匀，取20.00 mL置于锥形瓶中，用0.0500 mol·L^－¹酸性KMnO₄标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98 mL、20.90 mL、20.02 mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中H₂O₂质量分数为

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5、烟道气中的NO_x是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。
将V L气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为NO $_{3}^{-}$ ，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V₁ mL c₁ mol·L^－¹ FeSO₄标准溶液(过量)，充分反应后，用c₂ mol·L^－¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²^＋，终点时消耗K₂Cr₂O₇溶液V₂ mL。回答下列问题：

(1)、滴定过程中发生下列反应：
3Fe²^＋＋NO $_{3}^{-}$ ＋4H^＋===NO↑＋3Fe³^＋＋2H₂O、Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ＋6Fe²^＋＋14H^＋===2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O
则气样中NO_x折合成NO₂的含量为 mg·m^－³

(2)、若FeSO₄标准溶液部分变质，会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

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6、为了测定某样品中NaNO₂的含量，某同学进行如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.020 0 mol·L^－¹ KMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液 V mL

(1)、滴定过程中发生反应的离子方程式是；测得该样品中NaNO₂的质量分数为

(2)、若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

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7、利用间接酸碱滴定法可测定Ba²^＋的含量，实验分两步进行
已知：2CrO $_{4}^{2 -}$ ＋2H^＋===Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ＋H₂O Ba²^＋＋CrO $_{4}^{2 -}$ ===BaCrO₄↓
步骤1：移取x mL一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L^－¹盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀ mL
步骤2：移取y mL BaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤1相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²^＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L^－¹盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁ mL

(1)、滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。

(2)、BaCl₂溶液的浓度为 mol·L^－¹。若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba²^＋浓度的测量值将(填“偏大”或“偏小”)

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8、某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)₂ ，实现氧的固定
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I^－还原为Mn²^＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂(反应原理：2S₂O $_{3}^{2 -}$ ＋I₂===2I^－＋S₄O $_{6}^{2 -}$ )。
回答下列问题：

(1)、“氧的固定”中发生反应的化学方程式为

(2)、Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。

(3)、取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L^－¹ Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为
；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为 mg·L^－¹

(4)、上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏(填“高”或“低”)

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9、利用沉淀滴定法快速测定NaBr等卤化物溶液中c(Br^－)，实验过程包括标准溶液的配制和滴定待测溶液
Ⅰ.标准溶液的配制：准确称取AgNO₃基准物8.5 g，配制成500 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用
Ⅱ.滴定的主要步骤
a．取待测NaBr溶液25.00 mL，配制成100 mL溶液，取其中25.00 mL于锥形瓶中
b．加入K₂CrO₄溶液作指示剂
c．用AgNO₃标准溶液进行滴定，记录消耗的体积
d．重复上述操作三次，测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
4
消耗AgNO₃标准溶液体积/mL
25.86
25.06
24.98
24.96
e．数据处理
请回答下列问题：

(1)、将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有，配制的AgNO₃溶液的浓度为

(2)、AgNO₃标准溶液应使用 (填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管，检漏后装液前需要进行的操作有。

(3)、实验可用铬酸钾(K₂CrO₄)作指示剂，一方面，是由于Ag₂CrO₄是砖红色沉淀，现象变化明显，另一方面，是由于

(4)、达到滴定终点时的现象为

(5)、由上述实验数据测得原溶液c(Br^－)＝ mol·L^－¹

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10、化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚()的含量(废水中不含干扰测定的物质)
Ⅰ.用已准确称量的KBrO₃固体配制一定体积的a mol·L^－¹KBrO₃标准溶液
Ⅱ.取V₁ mL上述溶液，加入过量KBr，加H₂SO₄酸化，溶液颜色呈棕黄色
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V₂ mL废水
Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI
Ⅴ.用b mol·L^－¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液V₃ mL
已知：I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆Na₂S₂O₃和Na₂S₄O₆溶液颜色均为无色
Ⅲ中苯酚与溴水反应的化学方程式为：

(1)、Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

(2)、Ⅱ中发生反应的离子方程式是

(3)、Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是

(4)、KI与KBrO₃物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO₃)时，KI一定过量，理由是

(5)、Ⅴ中滴定至终点的现象是

(6)、废水中苯酚的含量为g·L^－¹(苯酚摩尔质量：94 g·mol^－¹)

(7)、由于Br₂具有性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高

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11、测定三草酸合铁酸钾{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O}中铁的含量
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用c mol·L^－¹ KMnO₄溶液滴定至终点。滴定终点的现象是
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用c mol·L^－¹ KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为

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12、碘是一种人体必需的微量元素，国家标准规定合格加碘食盐(主要含有KI和KIO₃)中碘元素含量为20～50 mg·kg^－¹。测定加碘食盐中碘元素含量的操作过程如下。
步骤1：准确称取某加碘食盐样品100.0 g，溶于水配制成500.00 mL溶液
步骤2：取步骤1所配溶液50.00 mL加入碘量瓶中，向其中加入适量H₂C₂O₄－H₃PO₄混合溶液。再加入NaClO溶液将碘元素全部转化为IO $_{3}^{-}$ ，剩余的NaClO被H₂C₂O₄还原除去
步骤3：向步骤2所得溶液中加入足量的KI溶液，充分反应
步骤4：用3.000×10^－³ mol·L^－¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤3所得溶液至呈浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液10.00 mL
已知：2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI

(1)、步骤2中NaClO与KI反应的离子方程式为

(2)、步骤4中，Na₂S₂O₃标准溶液(呈碱性)应盛放在如图所示的滴定管中(填“A”或“B”)。滴定终点的现象是

(3)、通过计算确定该加碘食盐样品中碘元素含量是否合格(写出计算过程)。

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13、用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位g·L^－¹)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。回答下列问题：
Ⅰ．准备标准溶液
a．配制100 mL KMnO₄溶液备用
b．准确称取Na₂C₂O₄基准物质3.35 g (0.025 mol)，配制成250 mL标准溶液。取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量3 mol·L^－¹硫酸酸化后，用待标定的KMnO₄溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO₄溶液的浓度
Ⅱ．滴定主要步骤
a．取待测双氧水10.00 mL于锥形瓶中
b．锥形瓶中加入30.00 mL蒸馏水和30.00 mL 3 mol·L^－¹硫酸，然后用已标定的KMnO₄溶液（0.100 0 mol·L^－¹）滴定至终点
c．重复上述操作两次，三次测定的数据如表：
组别
1
2
3
消耗标准溶液体积(mL)
25.24
25.02
24.98
d．数据处理。

(1)、将称得的Na₂C₂O₄配制成250 mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有

(2)、标定KMnO₄溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度(填“能”或“不能”)，简述理由
，写出标定过程中发生反应的化学方程式

(3)、滴定待测双氧水时，标准溶液应装入滴定管，装入标准溶液的前一步应进行的操作是

(4)、滴定双氧水至终点的现象是

(5)、计算此双氧水的浓度为g·L^－¹。

(6)、若在配制Na₂C₂O₄标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则最后测定出的双氧水的浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

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14、按要求填空

(1)、KMnO₄常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO₄溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00 mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始读数为15.00 mL，此时滴定管中KMnO₄溶液的实际体积为
A.15.00 mL B.35.00 mL C．大于35.00 mL D．小于15.00 mL

(2)、某FeC₂O₄·2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄·2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ．取m g样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75 ℃。用c mol·L^－¹的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁ mL
Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³^＋完全还原为Fe²^＋，加入稀H₂SO₄酸化后，在75 ℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂ mL
样品中所含H₂C₂O₄·2H₂O(M＝126 g·mol^－¹)的质量分数表达式为
下列关于样品组成分析的说法，正确的是(填标号)
A． $\frac{V_{1}}{V_{2}}$ ＝3时，样品中一定不含杂质
B． $\frac{V_{1}}{V_{2}}$ 越大，样品中H₂C₂O₄·2H₂O含量一定越高
C．若步骤Ⅰ中滴入KMnO₄溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
D．若所用KMnO₄溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高

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15、某感光材料的主要成分为KBr和KI(其余成分不溶于水)，测定KBr含量的方法如下：
①称取试样1.0 g，溶解后，过滤，将滤液再配制成200 mL溶液
②取50 mL上述溶液，用溴水将I^－氧化成IO $_{3}^{-}$ ，除去过量Br₂后，再加入过量KI，酸化，加入淀粉溶液，用0.1 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂(发生反应：I₂＋2S₂O $_{3}^{2 -}$ ===S₄O $_{6}^{2 -}$ ＋2I^－)，终点时消耗30.00 mL Na₂S₂O₃溶液
③另取50 mL①所得溶液，酸化后加入足量K₂Cr₂O₇溶液，将生成的I₂和Br₂收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入淀粉溶液，用0.1 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液滴定，终点时消耗15.00 mL Na₂S₂O₃溶液。则试样中KBr的质量分数为( )

A、47.6% B、35.7% C、23.8% D、11.9%

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16、某废水中含有 Cr₂O，为了处理有毒的 Cr₂O，需要先测定其浓度：取 20 mL 废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的 V₁mL c₁ mol·L^－¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液，充分反应(还原产物为 Cr³^＋)。用 c₂mol·L^－¹ KMnO₄ 溶液滴定过量的 Fe²^＋至终点，消耗 KMnO₄ 溶液 V₂ mL。则原废水中c(Cr₂O)为(用代数式表示)( )

A、 $\frac{c_{1} V_{1} - 5 c_{2} V_{2}}{120}$ mol·L^－¹ B、 $\frac{c_{1} V_{1} - 5 c_{2} V_{2}}{60}$ mol·L^－¹ C、 $\frac{5 c_{1} V_{1} - c_{2} V_{2}}{120}$ mol·L^－¹ D、 $\frac{c_{1} V_{1} + 5 c_{2} V_{2}}{120}$ mol·L^－¹

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17、葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO₂的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I^－>Cl^－)。下列说法不正确的是( )

A、若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液 B、通入N₂和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出 C、葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 D、若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I₂标准液

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18、用已知浓度的KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄溶液，下列说法正确的是( )

A、配制KMnO₄标准溶液定容时，仰视观察刻度线会导致KMnO₄标准溶液浓度偏高 B、装KMnO₄标准溶液的滴定管应如图排气泡
C、滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水会影响滴定结果 D、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致H₂C₂O₄溶液测定结果偏大

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19、绿矾(FeSO₄·7H₂O)试剂含量的国家标准如表1所示。称取四份质量均为1.012 g某绿矾试剂样品，分别溶于水配制成20.00 mL溶液，编号为①②③④。分别用0.040 56 mol·L^－¹的KMnO₄标准液滴定，滴定数据记录如表2。下列说法错误的是( )
表1
等级
Ⅰ级品
Ⅱ级品
Ⅲ级品
FeSO₄·7H₂O含量
99.50%～100.50%
99.00%～100.50%
98.00%～101.00%
表2
样品编号
①
②
③
④
KMnO₄标准液体积/mL
17.66
17.68
18.26
17.70

A、盛装KMnO₄标准液的酸式滴定管使用前需先检查滴定管是否漏水 B、滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中液体变浅红色且半分钟内不褪色，则达到滴定终点 C、根据滴定数据分析，该样品属于国家标准的Ⅱ级品 D、若绿矾样品已失部分结晶水，可能会导致测定结果偏高

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20、用0.100 mol·L^－¹酸性高锰酸钾溶液滴定25.00 mL某未知浓度的草酸(H₂C₂O₄)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c(MnO $_{4}^{-}$ )的变化。下列有关叙述错误的是( )

A、酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中 B、滴定过程中不需要使用指示剂 C、滴定结束后俯视读数，会导致所测草酸溶液的浓度偏低 D、若草酸溶液的浓度为0.200 mol·L^－¹ ，则a点的c(Mn²^＋)＝0.100 mol·L^－¹

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