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相关试卷

1、材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是

A、砷化镓半导体材料——天舟八号货运飞船太阳能电池组中的核心材料 B、高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 C、超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D、超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉”

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2、实验小组制备高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )并探究其性质。
资料： $K_{2} {FeO}_{4}$ 为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 $O_{2}$ ，在碱性溶液中较稳定。

(1)、A为氯气发生装置。补全下面的离子方程式。
_______ ${MnO}_{4}^{-} +$ _______ ${Cl}^{-} +$ _______ $=$ _______ ${Mn}^{2 +} +$ _______ ${Cl}_{2} ↑ +$ _______

(2)、将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

(3)、C中得到紫色固体和溶液，C中 ${Cl}_{2}$ 发生的反应有： $3 {Cl}_{2} + 2 Fe {(OH)}_{3} + 10 KOH = 2 K_{2} {FeO}_{4} + 6 KCl + 8 H_{2} O$ ，另外还有。

(4)、研究 $K_{2} {FeO}_{4}$ ：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有 ${Cl}_{2}$ 。
①取少量a，经检测确认存在 ${Fe}^{3 +}$ ，但该离子的产生不能作为 $K_{2} {FeO}_{4}$ 氧化了 ${Cl}^{-}$ 的证据，原因是(用方程式表示)。
②用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将 $K_{2} {FeO}_{4}$ 溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有 ${Cl}_{2}$ 产生。该实验可证明 $K_{2} {FeO}_{4}$ 氧化了 ${Cl}^{-}$ 。用KOH溶液洗涤的目的是。
③将溶液b滴入含 ${MnSO}_{4}$ 和过量 $H_{2} {SO}_{4}$ 的混合溶液中，振荡后静置一段时间，溶液呈浅紫色。请判断该现象能否证明氧化性 ${FeO}_{4}^{2 -} > {MnO}_{4}^{-}$ 并说明理由：。

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3、某小组在探究 ${Fe}^{2 +}$ 性质的实验中观察到异常现象。
实验 $Ⅰ$
现象
溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为( $O_{2}$ )
资料：i． ${SCN}^{-}$ 中S元素的化合价为 $- 2$ 价；
ii． ${BaSO}_{4}$ 是不溶于盐酸的白色沉淀。

(1)、实验 $Ⅰ$ 体现了 ${Fe}^{2 +}$ 的性。

(2)、探究“红色褪去”的原因，进行实验 $Ⅱ$ ：
由实验 $Ⅱ$ 中①②对比可知。

(3)、为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验 $Ⅲ$ 。
实验 $Ⅲ$
现象
溶液变红，一段时间后不褪色。
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和 ${BaCl}_{2}$ 溶液
无白色沉淀产生。
分析上述三个实验，下列叙述正确的是(填字母)。
a．实验 $Ⅲ$ 中发生了氧化还原反应： $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$
b．通过实验 $Ⅲ$ 推出实验 $Ⅰ$ 中氧化 ${FeCl}_{2}$ 的只有 $O_{2}$
c． $O_{2}$ 在该实验条件下不能使红色溶液褪色
d．实验 $Ⅰ$ 中红色褪去与 $H_{2} O_{2}$ 的氧化性有关

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4、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
$Ⅰ$ ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体。
$Ⅱ$ ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
$Ⅲ$ ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
$Ⅳ$ ．打开活塞b，将C中溶液滴入D中，取下试管D，振荡、静置。
回答以下问题：

(1)、B中溶液发生反应的离子方程式是。

(2)、过程 $Ⅳ$ 的实验现象为。

(3)、过程 $Ⅲ$ 确认了C中不含 ${Cl}_{2}$ ，确认的理由是。

(4)、从结构角度解释单质的氧化性：氯、溴、碘属于同主族元素，从上到下，非金属性递减。

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5、下表是元素周期表的一部分。
请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：

(1)、①的原子结构示意图是。

(2)、②、③、④三种元素的原子半径最小的是(写元素符号)。

(3)、②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程。

(4)、能作为判断②③④的金属性强弱的依据的是(填字母，下同)。
a．单质熔点的高低
b．常温下单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度
c．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

(5)、④的单质与②的某化合物水溶液反应产生 $H_{2}$ ，写出化学方程式。

(6)、硒( $_{34} Se$ )属于第四周期元素，下列推断正确的是。
a．Se原子最外层有6个电子
b． ${SeO}_{2}$ 有氧化性和还原性
c．Se的气态氢化物的稳定性比①和⑤的都弱

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6、雷诺嗪(H)是一种用于治疗慢性心绞痛的处方药物，其结构及合成路线如下图所示。

(1)、A的结构简式为， C的化学名称为， D中含氧官能团的名称为。

(2)、C→D的反应类型为。

(3)、E→F发生反应的化学方程式为。

(4)、有机物J是F的同分异构体，同时满足下述条件的J的结构有种，请任写一种J的结构简式：。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应和水解反应；
③核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1。

(5)、雷诺嗪(H)还可以按照下列合成路线进行合成：
D $\overset{哌嗪}{\to}$ M $\overset{+ F}{\to}$ H
则M的结构简式为。

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7、
为了应对CO₂浓度过高引起的全球变暖问题，将CO₂转化为高附加值产品成为一项重要的研究课题。
Ⅰ．热催化CO₂还原。
已知下列反应。
反应i：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g)   ΔΗ₁=+41 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应ii：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)   ΔΗ₂=-90 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应iii：2CH₃OH(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔΗ₃=-23.9 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应iv：2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)   ΔΗ₄
（1）ΔΗ₄= $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
（2）向1L的密闭容器中通入2 molCO₂和6 molH₂ ，只发生反应iv，达平衡时，测得不同温度和压强下、二甲醚(CH₃OCH₃)的物质的量分数如图所示。
①温度由低到高的顺序为，理由是。
②若反应iv在压强为p₁、温度为T₃条件下进行，30min后反应达平衡，则CO₂的转化率为×100%(结果用分数表示，下同)，v(H₂)为mol·L^-1·min^-1。
Ⅱ．电催化CO₂还原。
在催化剂的作用下，CO₂先被还原为CO，再进行耦合，进而生成甲醇、乙醇等燃料。如图为外加电压为0V和-0.19V下，在催化剂CuB₂@g—C₃N₄上CO被还原为乙醇的吉布斯自由能(G)图(*表示吸附态)。
（3）在无外加电压下，*COCO经过多步反应不断被还原为乙醇，在H⁺存在下，该过程中的决速步骤发生的电极反应为；由图可知，在(填“低电压”或“高电压”)下更有利于生成乙醇。

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8、工业上常从钒铁合金的炼钢残渣(主要含FeO、V₂O₃ ，还有少量硅、铝的氧化物等杂质)中提取金属钒，其工艺流程如图所示。
已知：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；②+5价V在强酸性条件下以 ${VO}_{2}^{+}$ 形式存在，在碱性条件下以 ${VO}_{3}^{-}$ 形式存在；③25℃时，K_sp(NH₄VO₃)=1.6×10^-3；④用有机萃取剂HA萃取时，对阳离子萃取能力由强到弱的顺序为Fe³⁺>VO²⁺> ${VO}_{2}^{+}$ >Fe²⁺。

(1)、基态钒原子的核外电子的运动状态有种。

(2)、“粉碎”的目的是；“焙烧”时V₂O₃发生反应的化学方程式为。

(3)、“浸渣”的成分是(填化学式)；“还原”的目的是。

(4)、加入KClO₃后发生反应的离子方程式为。

(5)、“调pH”后测得溶液中c( ${VO}_{3}^{-}$ )=0.1mol·L^-1 ，若“沉钒”时钒元素沉淀率达到99%，则“沉钒”后溶液中的c( ${NH}_{4}^{+}$ )=mol·L^-1。

(6)、检验NH₄VO₃沉淀是否洗净的操作是；“煅烧”产生的气体可在中使用(填工序名称)。

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9、氯化亚铜(CuCl)晶体难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化，工业上常用作催化剂、媒染剂等。实验室用如下装置制备CuCl并验证SO₂的性质。
已知：Fe³⁺+ ${HSO}_{3}^{-}$ $⇌$ [Fe(HSO₃)]²⁺；[Fe(HSO₃)]²⁺呈红棕色，可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺。

(1)、仪器a的名称是。实验室制备SO₂选用的试剂为Na₂SO₃固体和70%的硫酸。装置A中所用硫酸的密度是1.61 g/cm^3.则该硫酸的物质的量浓度是mol/L。

(2)、多孔球泡的作用是，装置B中发生反应的离子方程式为。

(3)、随着气体的产生，同学们观察到装置C中现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置10小时后、溶液才变成浅绿色。Fe(OH)₃胶体呈红褐色，与装置C中的颜色相似、为了排除红棕色物质是Fe(OH)₃胶体的可能，可通过观察是否产生，证明浅绿色溶液中含有Fe²⁺的实验操作为。

(4)、若装置D中为过量的Ba(NO₃)₂溶液，则发生反应的离子方程式为。

(5)、测定CuCl产品纯度：将2.80 g产品溶于硝酸，配成250 mL溶液，取25.00 mL，加20.00 mL 0.2000 mol/L AgNO₃溶液，充分反应后，加少量硝基苯覆盖沉淀。
NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂，用0.1000 mol/L NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃溶液、平行实验进行三次，平均每次消耗NH₄SCN溶液20.00 mL。则该产品的纯度为%(保留三位有效数字)，若未加入硝基苯，会导致测定结果(填“偏高”或“偏低”)。[已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10 ， K_sp(AgSCN)=2.0×10^-12]。

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10、25℃时、向含NaCN、Na₂CO₃、NaCl的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，平衡时混合溶液中pAg与pM的关系如下图所示[已知：pAg=-lgc(Ag⁺)，pM=-lgc(M)，其中，M=CN^-或Cl^-或 ${CO}_{3}^{2 -}$ ；K_sp(AgCN)<K_sp(AgCl)]。
下列有关说法错误的是

A、直线L₂代表-lgc(Ag⁺)与-lgc(Cl^-)的关系 B、常温下，AgCN的饱和溶液中c(Ag⁺)=10^-4.875mol·L^-1 C、向a点所示的溶液中加入AgNO₃固体， $\frac{c ({Cl}^{-})}{c ({CO}_{3}^{2 -})}$ 增大 D、常温下，反应AgCl(s)+CN^-=AgCN(s)+Cl^-可以进行完全

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11、硫酸催化下环氧乙烷开环反应的机理如下图所示。下列有关说法错误的是

A、环氧乙烷分子中氧原子和碳原子的杂化类型相同 B、质子化时，氧原子提供孤电子对，与H⁺形成配位键 C、1mol环状双烷基氧鎓离子含有的电子数为25×6.02×10²³ D、总反应的化学方程式为+CH₃OH $\overset{H^{+}}{\to}$ HOCH₂CH₂OCH₃

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12、有机质子—氢气电池具有保持超过十万圈的稳定循环和-70℃的低温可行性，展示出其在极端气候下应用的潜力。下图是四氯苯醌质子—氢气电池工作机理。
下列有关说法正确的是

A、放电时，a电极为正极，发生还原反应 B、放电时，当有1mol H⁺迁移到正极时，转移电子的物质的量为1mol C、充电时的阳极反应为 D、与氢氧燃料电池相比，当有1molH₂反应时，该电池转移的电子数更多

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13、铬(Cr)及其化合物在颜料、鞣革、印染等工业中具有重要的应用。铬矿渣中铬以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷的氧化物。从铬矿渣中分离提取铬的一种流程如下图所示。已知：“煅烧”后铬被氧化为最高价含氧酸盐(Na₂CrO₄)。
下列说法正确的是

A、实验室模拟“煅烧”操作时在瓷坩埚中进行 B、“水浸渣”的主要成分是Al₂O₃ C、“沉淀”调pH到弱酸性，目的是将铝元素除去 D、“还原”步骤发生反应的离子方程式为 $3 S_{2} O_{5}^{2 -} + 2 {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 5 H_{2} O = 6 {SO}_{4}^{2 -} + 4 {Cr}^{3 +} + 10 H^{+}$

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14、盐Q可用于印刷制版、化肥、医药制造等领域，其结构如下图所示。其中X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，X与Z相邻，Z与W同主族，基态X原子的最高能级上的电子数是内层电子数的2倍。下列说法错误的是

A、电负性：X>Z>W B、简单离子半径：W>Z>X C、阳离子的空间结构与 ${CH}_{3}^{-}$ 相同 D、该盐的阴离子可与碱发生反应

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15、有机物M是合成四氨基喹啉类抗疟药物的重要中间体，其合成路线如下图所示。
下列有关说法正确的是

A、Y存在顺反异构体 B、Y中只有两种官能团 C、M不能使Br₂的CCl₄溶液褪色 D、该反应为取代反应，另一种产物为乙醇

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16、超导材料凭借零电阻和完全抗磁性等特性，已在能源、交通、医疗、科研等领域实现广泛应用。某新型的超导材料的晶胞结构如下图所示。晶胞为长方体(如图)，其晶胞参数分别为anm、anm、bnm。下列有关说法错误的是

A、基态Cr的价电子排布图为 B、距离Cr最近的Si的个数为2 C、该超导材料的化学式为ThCr₂Si₂ D、该晶胞的密度可表示为 $\frac{2 \times (232+104+56)}{N_{A} a^{2} b \times 10^{- 21}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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17、结构决定性质。下列对性质的解释，不合理的是

选项	性质	解释
A	向CuSO₄溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体	分子的极性：H₂O>C₂H₅OH
B	乙醇的沸点高于乙醛	乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间无氢键
C	O₃在水中溶解度小于在CCl₄中溶解度	O₃是非极性分子，与CCl₄“相似相溶”
D	用“杯酚”可将C₆₀、C₇₀分离开	C₆₀的大小与“杯酚”空腔大小适配

A、A B、B C、C D、D

18、下列有关物质的制备能达到实验目的的是

A、用甲装置干燥氨气 B、用乙装置制备Fe(OH)₃胶体 C、用丙装置制备无水MgCl₂ D、用金属钠制备Na₂O₂

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19、次磷酸钠(NaH₂PO₂)是一种正盐，具有强还原性，常用于化学镀铜等工业生产，其反应的化学方程式为CuSO₄+2NaH₂PO₂+2NaOH=Cu↓+2NaH₂PO₃+Na₂SO₄+H₂↑。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、上述反应中，Cu和H₂均是还原产物 B、用NaOH溶液完全中和1mol次磷酸(H₃PO₂)，消耗OH^-的数目为3 $N_{A}$ C、当生成6.4g铜时，被CuSO₄氧化的 $H_{2} {PO}_{2}^{-}$ 的数目为0.4 $N_{A}$ D、每生成44.8L H₂ ，则反应转移电子的数目为8 $N_{A}$

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20、高分子材料在各个领域都有广泛的应用。下列说法错误的是

A、以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理可以得到再生纤维 B、坦克装甲使用的凯夫拉纤维(芳香聚酰胺)是一种合成纤维，其刚性分子结构能有效抵御穿甲弹冲击 C、充电桩绝缘外壳使用的聚氯乙烯的链节可表示为 D、高密度聚乙烯含有较多的支链，软化温度较低

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