高中化学人教版（2019）-试题列表-第132页

1、下列有关说法正确的是( )

A、0.1 mol·L^－¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(SO

_{4}^{2 -}

)＞c(NH

_{4}^{+}

)＞c(Fe²^＋)＞c(H^＋) B、pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液的pH＞2 C、向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好完全反应：c(NH

_{4}^{+}

)＝c(Cl^－) D、25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH₃COOH溶液等体积混合后，溶液中：

c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

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2、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。已知H₂A在水中存在以下电离：H₂A===H^＋＋HA^－， HA^－H^＋＋A²^－。下列说法正确的是( )

A、0.01 mol·L^－¹H₂A溶液的pH等于2 B、NaHA溶液显酸性，溶液中所有微粒浓度大小：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A²^－)＞c(H₂A)＞c(OH^－) C、Na₂A溶液中部分微粒浓度大小：c(Na^＋)＞c(A²^－)＞c(OH^－)＞c(HA^－)＞c(H^＋) D、NaHA溶液中水的电离度大于等浓度Na₂A溶液中水的电离度

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3、室温下，下列指定溶液中粒子的浓度关系正确的是( )

A、0.1 mol·L^－¹(NH₄)₂SO₄溶液：c(SO

_{4}^{2 -}

)＞c(NH

_{4}^{+}

)＞c(H^＋)＞c(OH^－) B、0.1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO

_{3}^{-}

)＋c(H₂CO₃) C、0.1 mol·L^－¹明矾溶液：c(SO

_{4}^{2 -}

)＞c(K^＋)＞c(Al³^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－) D、0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＝c(HCO

_{3}^{-}

)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO

_{3}^{2 -}

)

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4、常温下，亚硫酸(H₂SO₃)的K_a1＝1.54×10^－²、K_a2＝1.02×10^－⁷ ， NH₃·H₂O的K_b＝1.77×10^－⁵。工业上，亚硫酸常用作漂白织物的去氯剂。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )

A、0.1 mol·L^－¹(NH₄)₂SO₃溶液：c(NH

_{4}^{+}

)＞c(SO

_{3}^{2 -}

)＞c(H^＋)＞c(HSO

_{3}^{-}

)＞c(OH^－) B、C向0.1 mol·L^－¹ NH₄HSO₃溶液中滴加0.1 mol·L^－¹氨水过程中，不可能存在：c(NH

_{4}^{+}

)＝c(HSO

_{3}^{-}

)＋2c(SO

_{3}^{2 -}

) C、0.1 mol·L^－¹(NH₄)₂SO₃溶液和0.3 mol·L^－¹ H₂SO₃溶液等体积混合：c(H^＋)＋c(H₂SO₃)－c(SO

_{3}^{2 -}

)＝0.1 mol·L^－¹＋c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－) D、0.2 mol·L^－¹(NH₄)₂SO₃溶液和0.2 mol·L^－¹ H₂SO₃溶液等体积混合：c(NH₃·H₂O)＋c(NH

_{4}^{+}

)＝c(HSO

_{3}^{-}

)＋2c(SO

_{3}^{2 -}

)＋c(H₂SO₃)

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5、常温下，向0.1 mol·L^－¹的H₃PO₄溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是( )

A、pH＝pK_a2＋1时，10c(H₂PO

_{4}^{-}

)＝c(HPO

_{4}^{2 -}

) B、2pH＝pK_a1＋pK_a2时，c(H₂PO

_{4}^{-}

)＞c(H₃PO₄)＞c(HPO

_{4}^{2 -}

) C、pH＝pK_a1时，c(H^＋)＝c(H₂PO

_{4}^{-}

)＋2c(HPO

_{4}^{2 -}

)＋3c(PO

_{4}^{3 -}

)＋c(OH^－) D、若用0.5 mol·L^－¹的H₃PO₄溶液进行实验，pK_a1将向左移动

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6、50 ℃时，下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )

A、pH＝4的CH₃COOH溶液中，c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＝1.0×10^－⁴ mol·L^－¹ B、CH₃COOH和CH₃COONa的酸性混合溶液中，c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋) C、Na₂SO₃溶液中，c(Na^＋)＝2c(SO

_{3}^{2 -}

)＋c(HSO

_{3}^{-}

)＋c(H₂SO₃) D、pH＝12的NaOH溶液中：c(OH^－)＝1.0×10^－² mol·L^－¹

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7、常温下，下列各离子浓度的大小比较不正确的是( )

A、盐酸肼(N₂H₆Cl₂)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，其溶液中：c(Cl^－)＞c(N₂H

_{6}^{2 +}

)＞c(H^＋)＞c(OH^－) B、物质的量浓度均为0.1 mol·L^－¹的三种溶液：①NaAlO₂、②CH₃COONa、③NaHCO₃ ， pH由大到小的顺序是①>③>② C、同浓度下列溶液中：①(NH₄)₂SO₄、②NH₄HCO₃、③NH₄Cl、④NH₃·H₂O，c(NH

_{4}^{+}

)由大到小的顺序：①＞③＞②＞④ D、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH＝7，则c(NH

_{4}^{+}

)＞c(Cl^－)

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8、常温下，向25 mL 0.1 mol·L^－¹某二元弱酸H₂R溶液中加入NaOH固体或通入HCl。已知：HR^－的电离平衡常数(K_a＝10^－ⁿ)大于水解平衡常数。下列有关叙述正确的是( )

A、在加入NaOH固体或通入HCl的过程中，水的电离程度均一直减小 B、pH＝7时，c(HR^－)＋c(R²^－)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋) C、在NaHR溶液中，有关微粒浓度大小关系为c(HR^－)＞c(H₂R)＞c(R²^－) D、加入NaOH固体至pH＝n ，此时存在c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋3c(HR^－)

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9、25 ℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( )

A、pH＝4的NaHA溶液：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)＞c(A²^－) B、Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO

_{3}^{-}

)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃) C、将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＝c(CH₃COOH) D、pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

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10、某小组模拟成垢—除垢过程如图。

100 mL 0.1 mol·L^－¹ CaCl₂水溶液① $\overset{0.01 m o l N a_{2} s o_{4}}{\to}$ ② $\overset{0.02 m o l N a_{2} c o 3}{\to}$

……

忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是( )

A、经过步骤①，溶液中c(Ca²^＋)＋c(Na^＋)＝c(Cl^－) B、经过步骤②，溶液中c(Na^＋)＝4c(SO

_{4}^{2 -}

) C、经过步骤②，溶液中c(Cl^－)＝c(CO

_{3}^{2 -}

)＋c(HCO

_{3}^{-}

)＋c(H₂CO₃) D、经过步骤③，溶液中c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)

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11、在浓度为0.1 mol·L^－¹的NaH₂PO₄溶液中，如下说法正确的是( )

A、溶液中浓度最大的离子是H₂PO

_{4}^{-}

B、c(H₃PO₄)＋c(H₂PO

_{4}^{-}

)＋c(HPO

_{4}^{2 -}

)＋c(PO

_{4}^{3 -}

)＝0.1 mol·L^－¹ C、c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(H₂PO

_{4}^{-}

)＋2c(HPO

_{4}^{2 -}

)＋3c(PO

_{4}^{3 -}

) D、磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为K＝

\frac{c (H_{2} P O_{4}^{-})}{c (H^{+}) c (H P O_{4}^{2 -})}

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12、某兴趣小组探究[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂的生成过程。若向3 mL 0.1 mol·L^－¹Cu(NO₃)溶液中逐滴加入 1 mol·L^－¹氨水，则下列说法正确的是( )

A、产生少量沉淀时(pH＝4.8)，溶液中c(NH

_{4}^{+}

)＜c(OH^－) B、产生大量沉淀时(pH＝6.0)，溶液中c(NH

_{4}^{+}

)＞c(NO

_{3}^{-}

) C、沉淀部分溶解时，溶液中c(Cu²⁺)＜c(NH

_{4}^{+}

) D、沉淀完全溶解时，溶液中2c([Cu(NH₃)₄]²⁺)＞c(NO

_{3}^{-}

)

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13、室温下，通过下列实验探究SO₂的性质。已知K_a1(H₂SO₃)＝1.3×10^－² ， K_a2(H₂SO₃)＝6.2×10^－^8.。

实验1：将SO₂气体通入水中，测得溶液pH＝3

实验2：将SO₂气体通入0.1 mol·L^－¹NaOH溶液中，当溶液pH＝4时停止通气

实验3：将SO₂气体通入0.1 mol·L^－¹酸性KMnO₄溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气

下列说法正确的是( )

A、实验1所得溶液中：c(SO

_{3}^{2 -}

)＋c(HSO

_{3}^{-}

)＞c(H^＋) B、实验2所得溶液中：c(SO

_{3}^{2 -}

)＞c(HSO

_{3}^{-}

) C、实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO₃固体 D、实验3所得溶液中：c(SO

_{4}^{2 -}

)＞c(Mn²⁺)

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14、环境保护工程师研究利用Na₂S、FeS和H₂S处理水样中的Cd²^＋。已知25℃时，H₂S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L^－¹ ， K_a1(H₂S)＝10^－^6.97 ， K_a2(H₂S)＝10^－^12.90 ， K_sp(FeS)＝10^－^17.20 ， K_sp(CdS)＝10^－^26.10。下列说法错误的是( )

A、Na₂S溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HS^－)＋2c(S²^－) B、0.01 mol·L^－¹Na₂S溶液中：c(Na^＋)＞c(S²^－)＞c(OH^－)＞c(HS^－) C、向c(Cd²^＋)＝0.01 mol·L^－¹的溶液中加入FeS，可使c(Cd²^＋)＜10^－⁸ mol·L^－¹ D、向c(Cd²^＋)＝0.01 mol·L^－¹的溶液中通入H₂S气体至饱和，所得溶液中：c(H^＋)＞c(Cd²^＋)

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15、Ⅰ.25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

名称	醋酸	氢氟酸	草酸
化学式	CH₃COOH	HF	H₂C₂O₄
电离平衡常数	1.8×10^－⁵	3.5×10^－⁴	K_a1＝5.9×10^－²；K_a2＝6.5×10^－⁵

(1)、三种酸的酸性由强到弱的顺序为(填化学式)

(2)、将pH和体积均相同的CH₃COOH溶液和HF溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示

①稀释前c $(H F)$ 0.01 mol·L^－¹(填“>”“＝”或“<”)

②a、b两点：c $(C H_{3} C O O^{-})$ c $(F^{-})$ (填“>”“＝”或“<”)

(3)、在NaF溶液中滴加少量的草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为

(4)、Ⅱ.分别取40 mL的0.50 mol·L^－¹盐酸与40 mL的0.55 mol·L^－¹NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验序号	盐酸	NaOH	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

近似认为0.55 mol·L^－¹的NaOH溶液和0.50 mol·L^－¹的盐酸的密度都是1 g·cm^－³ ，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－¹·℃^－¹ ，则中和热ΔH＝(取小数点后一位)

(5)、用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热数值(

⌊ △ H ⌋

)会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

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16、下表是25 ℃时某些弱酸的电离常数。

化学式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃	H₂C₂O₄
K_a	K_a＝1.8×10^－⁵	K_a＝3.0×10^－⁸	K_a1＝4.1×10^－⁷；K_a2＝5.6×10^－¹¹	K_a1＝5.9×10^－²；K_a2＝6.4×10^－⁵

(1)、H₂C₂O₄与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

(2)、pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：CH₃COOKNaClO，两溶液中：[c(Na^＋)－c(ClO^－)][c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]。(填“>”“<”或“＝”)

(3)、向0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH)∶c(CH₃COO^－)＝5∶9，此时溶液pH＝

(4)、碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为

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17、常温下，①100 mL 0.01 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液，②10 mL 0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液。用“>”“＝”或“<”填写下列问题。

(1)、c(CH₃COO^－)：①②

(2)、电离程度：①②

(3)、在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：①②，反应结束生成相同状况下H₂的体积：①②

(4)、与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗NaOH溶液的体积：①②

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18、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	电离平衡常数(K_a或K_b)
CH₃COOH	1.8×10^－⁵
HNO₂	4.9×10^－⁴
HCN	5×10^－¹⁰
HClO	3×10^－⁸
H₂CO₃	K_a1＝4.3×10^－⁷ ；K_a2＝5.6×10^－¹¹
NH₃·H₂O	1.8×10^－⁵