高中化学人教版（2019）-试题列表-第131页

1、下列实验方案中，不能测定出

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

混合物中

{Na}_{2} {CO}_{3}

质量分数的是

A、取

ag

混合物充分加热，质量减少

bg

B、取

ag

混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到

bg

固体 C、取

ag

混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱性的干燥剂碱石灰(主要成分是

NaOH 、 CaO

)吸收，质量增加

bg

D、取

ag

混合物与足量

NaOH

溶液充分反应，得到

bg

溶液

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2、类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的是

①Cu与 ${Cl}_{2}$ 能化合生成 ${CuCl}_{2}$ ，则Fe与 ${Cl}_{2}$ 能化合生成 ${FeCl}_{3}$

②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成 ${Na}_{2} O$

③少量 ${CO}_{2}$ 通入 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液生成 ${CaCO}_{3}$ ，则少量 ${CO}_{2}$ 通入NaClO溶液生成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

④Fe可以置换出 ${CuSO}_{4}$ 溶液中的铜，则Zn也可以置换出 ${CuSO}_{4}$ 溶液中的铜

A、①② B、②③ C、①③ D、①④

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3、下列离子方程式书写正确的是

A、碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：

{HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

B、向氯化钙溶液中通入少量CO₂：

{Ca}^{2 +} {+H}_{2} {O+CO}_{2} {=CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

C、工业制备漂白粉的离子方程式：

{Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {ClO}^{-} + {Cl}^{-} + H_{2} O

D、硫酸氢钠在溶液中的电离方程式：

{NaHSO}_{4} = {Na}^{+} + {HSO}_{4}^{-}

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4、下列有关离子检验描述正确的是

A、将干净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色，则该溶液中含有Na⁺ B、取样，先加稀盐酸无现象，再加BaCl₂溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定含有

{SO}_{4}^{2-}

C、取样，加入AgNO₃溶液，若有白色沉淀产生，则该溶液中一定含有Cl^- D、取样，滴加稀盐酸溶液，产生了能使澄清石灰水溶液变浑浊的气体，则该溶液中一定含有

{CO}_{3}^{2-}

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5、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L B、足量的MnO₂与100 mL12 mol/L的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3N_A C、常温常压下，11.2 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.5N_A D、7.8 gNa₂O₂和Na₂S混合物中所含的离子总数为0.3N_A

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6、下列说法正确的是

①将 ${BaSO}_{4}$ 放入水中不能导电，所以 ${BaSO}_{4}$ 是非电解质

② ${CO}_{2}$ 溶于水能导电，所以 ${CO}_{2}$ 是电解质

③ ${AlCl}_{3}$ 在熔融状态下不导电，所以 ${AlCl}_{3}$ 是非电解质

④盐酸能导电，但其不是电解质，也不是非电解质

⑤盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强

⑥金属铜的导电能力较好，属于电解质

A、①② B、③④⑤ C、⑤⑥ D、④

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7、下列各组物质，因反应条件或反应物用量改变可得到不同产物的是

①Na和 $O_{2}$ ② ${NaHCO}_{3}$ 和盐酸 ③ ${Cl}_{2}$ 和 $H_{2}$ ④NaOH和 ${CO}_{2}$

A、①③ B、②③ C、③④ D、①④

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8、下列有关说法正确的是

A、用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色，说明该溶液呈碱性 B、氧化钠可用作呼吸面罩或潜水艇的供氧剂 C、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 D、火灾现场存放有大量钠时，可以用泡沫灭火器来进行扑灭

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9、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是

A、2HClO

\begin{matrix} \underline{\underline{光 照}} \end{matrix}

2HCl+O₂↑ B、

2 H_{2} + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} 2 H_{2} O

C、

Fe + H_{2} {SO}_{4} (稀) {=FeSO}_{4} + H_{2} ↑

D、NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

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10、下列有关实验安全的叙述不正确的是

A、观察活泼金属与H₂O反应时，需要戴护目镜 B、GHS标准符号

示意“毒性物质” C、若不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D、中学实验室中可以将未用完的钠、钾和白磷等放回原试剂瓶

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11、下列说法不正确的是

A、侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法 B、戴维发现了一种黄绿色气体，并确认该气体为氯气 C、瑞典化学卷阿伦尼乌斯研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型 D、英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

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12、名称为“坩埚”的仪器是

A、

B、

C、

D、

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13、根据物质的组成与性质进行分类，

{KMnO}_{4}

属于

A、酸 B、氧化物 C、碱 D、盐

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14、某固体粉末由

{Na}_{2} O

与

{Na}_{2} O_{2}

组成，将其分成等量的两份，第一份恰好与

2 L 0.3 mol / L

盐酸完全中和；第二份与足量的

{CO}_{2}

气体作用，发现该固体质量增加了11.6g，试计算：

(1)、与第一份反应的盐酸的物质的量是。

(2)、固体中

{Na}_{2} O

与

{Na}_{2} O_{2}

的物质的量之比是。

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15、如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：

{Cl}_{2} + 2 KI = I_{2} + 2 KCl

。

回答下列问题：

(1)、写出装置A中仪器a的名称。

(2)、为了尽量减少浓盐酸挥发和多余氯气尽量被氢氧化钠充分吸收(产生氯气不能太快)，可采取的措施有(写两条)：；。

(3)、若要证明

{Cl}_{2}

无漂白性，则必须在C与D装置之间加一个装有为洗气瓶，此实验条件下装置D中干燥的有色布条褪色的可能原因是。

(4)、装置E中反应的离子方程式为。

(5)、经测定E中得到1mol NaClO和

0.1 {mol NaClO}_{3}

，则吸收过程中消耗NaOH物质的量为mol。

(6)、某消毒小组人员用

18.4 mol \cdot L^{- 1}

的浓硫酸配制

500 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有(填代号)。

①用量筒量取98%的硫酸时俯视

②未等稀释后的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④转移过程中，有少量液体溅出

⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

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16、从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：

(1)、第一步：钛铁矿的主要成分是

{FeTiO}_{3}

，第一步发生的反应：

{FeTiO}_{3} + C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {TiO}_{2} + 3 CO ↑

+ Fe

，该反应的氧化产物是。

(2)、第二步：第一步反应所得的高钛渣主要成分为二氧化钛，在高温下与焦炭、氯气反应，焦炭转化为一氧化碳，写出该反应的化学方程式。

(3)、第三步用Mg高温下还原四氯化钛需要在惰性气体或隔绝空气条件下进行，原因是。

(4)、单质镁通过电解熔融氯化镁的方式得到，请用一个化学方程式说明不能通过钠与氯化镁溶液反应制备单质镁的原因：。

(5)、

{TiCl}_{4}

在潮湿的空气中产生白色的烟雾，生成

{TiOCl}_{2}

和一种二元化合物，请写出此二元化合物分子式。

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17、

某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。

I.电解质在水溶液中的反应

向 $0.01 mol \cdot L^{- 1} Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中滴加 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液。请回答下列问题：

（1）按如图所示连接装置，并接通电源，发现灯泡变亮，某同学认为在电流的作用下， $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液电解离出了可导电的离子，此观点(填写“正确”或“错误”)。随着 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的滴入， $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中物质的量减小的主要微粒有。

（2）可观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，该反应的离子方程式为。

（3）某同学认为用 ${NaHSO}_{4}$ 溶液代替 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液进行上述实验，结果发现灯泡变暗的程度不明显，推测当 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液刚好沉淀完全时候，溶液中还存在的导电主要微粒为。

Ⅱ.氧化还原反应

将锌片和石墨棒用导线连接，平行放置在硫酸铜溶液中，装置如图所示。观察到电流表指针偏转，锌片逐渐溶解，石墨棒上有红色物质析出。请回答下列问题：

（4）已知石墨棒上的反应式为： ${Cu}^{2 +} + 2 e^{-} = Cu$ ，该反应类型为填“氧化反应”，“还原反应”或“氧化还原反应”)；类比锌片上的反应，写出锌片棒上的反应式。该实验说明氧化还原反应的本质是电子的转移。

（5）实验过程中，兴趣小组同学发现一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如 $2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$ 的拆写结果是：氧化反应为： $Cu - 2 e^{-} = {Cu}^{2 +}$ ；还原反应为：。

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18、按要求完成下列各小题：

(1)、下列有关物质的分类或归类说法正确的是。

①液氯、干冰、纯碱均为纯净物

②常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放

③焰色实验使用的铂丝用盐酸洗涤，在灯焰灼烧至与原来灯焰颜色相同

④纳米材料一定为胶体

⑤离子反应 $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ 只能代表强酸与强碱的中和反应

(2)、氢原子的物质的量相等的四种气体

{NH}_{3}

、

{CH}_{4}

、

HCl

、

H_{2}

，在同温同压下，此四种气体体积之比

V ({NH}_{3}) : V ({CH}_{4}) : V (HCl) : V (H_{2}) =

。

(3)、在标准状况下，224mL某气体的质量为0.64g，该气体的摩尔质量为。

(4)、用

2.50 mol / L NaCl

溶液配

100 mL 0.50 mol / L NaCl

溶液，需量取

mL

2.50 mol / LNaCl

溶液。

(5)、现有下列8种物质：①

{NH}_{3}

②

Al

③盐酸④熔融

NaCl

⑤

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体⑥液氯⑦胆矾晶体⑧蔗糖晶体。上述物质属于电解质的有(填序号)。

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19、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

	实验操作及现象	实验结论
A	向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色	氧化性： ${Cl}_{2} > I_{2}$
B	将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体	反应有 ${Na}_{2} O_{2}$ 生成
C	用玻璃棒蘸取氯水，点在湿润的pH试纸中间	可测得氯水的pH
D	向某溶液中加入几滴 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解	溶液中可能含有 ${Cl}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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20、重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是(　　)

A、NH₃＋CrO₃＋H₂O B、NH₃＋Cr₂O₃＋H₂O C、N₂＋CrO₃＋H₂O D、N₂＋Cr₂O₃＋H₂O

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