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相关试卷

1、室温下，将两种浓度均为0.1 mol·L^－¹的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )

A、NaHCO₃－Na₂CO₃混合溶液(pH＝10.30)：c(Na^＋)＞c(HCO $_{3}^{-}$ )＞c(CO $_{3}^{2 -}$ )＞c(OH^－) B、氨水－NH₄Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NH $_{4}^{+}$ )＋c(H^＋)＝c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－) C、CH₃COOH－CH₃COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na^＋)>＞c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋) D、H₂C₂O₄－NaHC₂O₄混合溶液(pH＝1.68)：c(H^＋)＋c(H₂C₂O₄)＝c(Na^＋)＋c(OH^－)＋2c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )

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2、常温下，亚硫酸(H₂SO₃)的K_a₁＝1.54×10^－²、K_a₂＝1.02×10^－⁷ ， NH₃·H₂O的K_b＝1.77×10^－⁵。工业上，亚硫酸常用作漂白织物的去氯剂。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )

A、0.1 mol·L^－¹(NH₄)₂SO₃溶液：c(NH)＞c(SO)＞c(H^＋)＞c(HSO)＞c(OH^－) B、向0.1 mol·L^－¹ NH₄HSO₃溶液中滴加0.1 mol·L^－¹氨水过程中，不可能存在：c(NH)＝c(HSO $_{3}^{-}$ )＋2c(SO) C、0.1 mol·L^－¹(NH₄)₂SO₃溶液和0.3 mol·L^－¹ H₂SO₃溶液等体积混合：c(H^＋)＋c(H₂SO₃)－c(SO $_{3}^{2 -}$ )＝0.1 mol·L^－¹＋c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－) D、0.2 mol·L^－¹(NH₄)₂SO₃溶液和0.2 mol·L^－¹ H₂SO₃溶液等体积混合：
c(NH₃·H₂O)＋c(NH $_{4}^{+}$ )＝c(HSO $_{3}^{-}$ )＋2c(SO $_{3}^{2 -}$ )＋c(H₂SO₃)

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3、已知H₂S溶于水得到二元弱酸氢硫酸，现将H₂S气体通入NaOH溶液中反应结束后，溶液含等物质的量的Na₂S和NaOH，下列表达式正确的是( )

A、c(Na^＋)＞c(S²^－)Vc(OH^－)＞c(H^＋) B、c(Na^＋)＝3[c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)] C、c(OH^－)＜c(H^＋)＋c(S²^－)＋2c(HS^－) D、c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

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4、常温下，下列各溶液中，微粒的浓度关系式正确的是( )

A、pH＝3的H₂SO₃溶液：c(H^＋)＝c(HSO $_{3}^{-}$ )＝1×10^－³ mol·L^－¹ B、0.1 mol·L^－¹的Na₂S溶液：c(Na^＋)＝2c(S²^－)＋2c(HS^－)＋2c(H₂S) C、0.1 mol·L^－¹的CH₃COONa溶液：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－) D、pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合：c(Cl^－)＞c(NH $_{4}^{+}$ )＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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5、25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L^－¹ 的NaOH和NH₃·H₂O混合溶液中滴加0.1 mol·L^－¹的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )

A、未加盐酸时：c(OH^－)＞c(Na^＋)＝c(NH₃·H₂O) B、加入10 mL盐酸时：c(NH $_{4}^{+}$ )＋c(H^＋)＝c(OH^－) C、加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl^－)＝c(Na^＋) D、加入20 mL盐酸时： c(Cl^－)＝c(NH $_{4}^{+}$ )＋c(Na^＋)

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6、已知：常温下，CN^－的水解常数K_h＝1.6×10^－⁵。该温度下，将浓度均为0.1 mol·L^－¹的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是( )

A、混合溶液的pH＜7 B、混合溶液中水的电离程度小于纯水的 C、混合溶液中存在c(CN^－)＞c(Na^＋)＞c(HCN)＞c(OH^－)＞c(H^＋) D、若c mol·L^－¹盐酸与0.6 mol·L^－¹NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，则c＝ $\frac{4.8}{8.05}$

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7、常温下，浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )

A、氨水中，c(NH $_{4}^{+}$ )＝c(OH^－)＝0.1 mol·L^－¹ B、NH₄Cl溶液中，c(NH $_{4}^{+}$ )＞c(Cl^－) C、Na₂SO₄溶液中，c(Na^＋)＞c(SO $_{4}^{2 -}$ )＞c(OH^－)＝c(H^＋) D、Na₂SO₃溶液中，c(Na^＋)＝2c(SO $_{3}^{2 -}$ )＋c(HSO $_{3}^{-}$ )＋c(H₂SO₃)

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8、已知H₂R为二元弱酸，K_a1(H₂R)＝5.4×10^－² ， K_a2(H₂R)＝5.4×10^－⁵。室温下，下列说法不正确的是( )

A、0.1 mol·L^－¹NaHR溶液pH＜7 B、用NaOH溶液中和一定量的H₂R溶液至呈中性时，溶液中c(HR^－)＜c(R²^－) C、0.1 mol·L^－¹ H₂R溶液：0.2 mol·L^－¹＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(H₂R)＋c(HR^－) D、将0.01 mol·L^－¹的H₂R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合恰好中和时，消耗NaOH溶液的体积较大

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9、常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A、某物质的溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－^a mol·L^－¹ ，若a＞7时，则该溶液的pH定为14－a B、常温下，0.1 mol·L^－¹ NaB溶液的pH＝8，将该溶液与0.06 mol·L^－¹盐酸等体积混合(忽略体积变化)后
c(B^－)＋c(HB)＝0.05 mol·L^－¹
C、pH＝5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液中：c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) D、在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在关系：c(Na^＋)＞c(ClO^－)＞c(Cl^－)＞c(HClO)

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10、HCOOH是最简单的羧酸，俗称蚁酸。下列叙述正确的是( )

A、pH＝4的HCOOH溶液中，c(H^＋)＝c(HCOO^－) B、pH＝5的HCOOH和HCOONa混合溶液中，c(HCOO^－)＞c(Na^＋) C、0.1 mol·L^－¹ HCOONa溶液中，c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HCOO^－)＞c(H^＋) D、0.1 mol·L^－¹ HCOONa溶液中，c(Na^＋)＝c(HCOO^－)＋c(OH^－)

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11、常温下，浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )

A、氨水中，c(NH $_{4}^{+}$ )＝c(OH^－)＝0.1 mol·L^－¹ B、NH₄Cl溶液中，c(NH $_{4}^{+}$ )＞c(Cl^－) C、Na₂SO₄溶液中，c(Na^＋)＞c(SO $_{4}^{2 -}$ )＞c(OH^－)＝c(H^＋) D、Na₂SO₃溶液中，c(Na^＋)＝2c(SO $_{3}^{2 -}$ )＋c(HSO $_{3}^{-}$ )＋c(H₂SO₃)

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12、关于常温时的下列溶液，说法正确的是( )

A、0.1 mol·L^－¹氨水加水稀释后，电离程度增大，pH增大 B、pH相等的醋酸和氯化铵溶液中，阳离子物质的量浓度之和相等 C、0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液中，c(Na^＋)＞c(HCO $_{3}^{-}$ )＋2c(CO $_{3}^{2 -}$ ) D、0.2 mol·L^－¹醋酸钠溶液中，c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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13、室温下，用0.2 mol·L^－¹氨水吸收SO₂ ，若通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c_总＝c(H₂SO₃)＋c(HSO $_{3}^{-}$ )＋c(SO $_{3}^{2 -}$ )。H₂SO₃的电离常数K_a1＝1.3×10^－² ， K_a2＝6.3×10^－⁷。下列说法正确的是( )

A、c_总＝0.1 mol·L^－¹溶液中存在：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO $_{3}^{-}$ )＋2c(H₂SO₃) B、pH＝7溶液中存在：c(NH $_{4}^{+}$ )＝2c(SO $_{3}^{2 -}$ )＋c(HSO $_{3}^{-}$ ) C、NH₄HSO₃溶液中存在c(H^＋)·c(SO $_{3}^{2 -}$ )＜c(H₂SO₃)·c(OH^－) D、NH₄HSO₃溶液中加入过量Ba(OH)₂发生反应的离子方程式：HSO $_{3}^{-}$ ＋Ba²^＋＋OH^－===BaSO₃↓＋H₂O

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14、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L^－¹的两种溶液混合而成：①NH₄Cl与CH₃COONa　②NH₄Cl与HCl　③NH₄Cl与NaCl　④NH₄Cl与NH₃·H₂O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是( )

A、pH：②＜①＜③＜④ B、c(NH $_{4}^{+}$ )：①＜③＜②＜④ C、溶液中c(H^＋)：①＜③＜②＜④ D、c(NH₃·H₂O)：①＜③＜④＜②

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15、已知含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的pKa与溶液的pH的关系如下图，该温度下向初始pH＝6的含磷废水中加入CaCl₂可以得到Ca₅（PO₄）₃OH沉淀而实现废水除磷。下列叙述错误的是( )

A、该温度下，磷酸的K_a2＝10^－^7.21 B、若逐渐增大该废水的pH，溶液中c(HPO $_{4}^{2 -}$ )将随之不断增大 C、pH＝6的该废水中离子浓度存在关系：c(H₂PO $_{4}^{-}$ )＞c(HPO $_{4}^{2 -}$ )＞c(PO $_{4}^{3 -}$ ) D、该废水除磷的离子反应有：3H₂PO $_{4}^{-}$ ＋5Ca²^＋＋H₂O===Ca₅(PO₄)₃OH↓＋7H^＋

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16、Na₂CO₃－NaHCO₃缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内，25 ℃时，K_a1(H₂CO₃)＝4×10^－⁷、K_a2(H₂CO₃)＝5×10^－¹¹ ，下列说法不正确的是( )

A、0.5 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液pH约为12 B、pH＝8的NaHCO₃溶液中，水电离产生的c(OH^－)＝10^－⁶ mol·L^－¹ C、0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液中存在c(HCO $_{3}^{-}$ )>c(H₂CO₃)>c(CO $_{3}^{2 -}$ ) D、pH＝10的该缓冲溶液中存在：c(Na^＋)＝c(CO $_{3}^{2 -}$ )＋c(HCO $_{3}^{-}$ ＋c(H₂CO₃)

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17、25 ℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( )

A、pH＝4的NaHA溶液：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)＞c(A²^－) B、Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO $_{3}^{-}$ )＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃) C、将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＝c(CH₃COOH) D、pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

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18、下列说法错误的是( )

A、相同浓度相同体积的NaCl溶液与CH₃COONa溶液相比较，离子总数前者大于后者 B、室温下，0.2 mol·L^－¹的KHC₂O₄溶液中pH＝3，此溶液中c(H₂C₂O₄)－c(OH^－)＝c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )－c(H^＋) C、浓度均为0.1 mol·L^－¹的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中
c(HCN)＋c(CN^－)＝0.1 mol·L^－¹
D、pH相同的①NH₄Cl、②NH₄Al(SO₄)₂、③(NH₄)₂SO₄三种溶液的c(NH $_{4}^{+}$ )：②＜③＜①

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19、已知常温下浓度均为0.1 mol·L^－¹的溶液的pH如下表所示，下列有关说法正确的是( )
溶液
NaF
NaClO
Na₂CO₃
pH
7.5
9.7
11.6

A、根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H₂CO₃(一级电离平衡常数) B、加热0.1 mol·L^－¹ NaClO溶液，其pH将小于9.7 C、pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na^＋)＝c(F^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－) D、0.1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO $_{3}^{-}$ )＋2c(H₂CO₃)

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20、工业上可利用氨水吸收SO₂和NO₂ ，原理如图所示。已知：25 ℃时，NH₃·H₂O的K_b＝1.7×10^－⁵ ， H₂SO₃的K_a1＝1.3×10^－² ， K_a2＝6.2×10^－⁸ ，下列说法正确的是( )

A、向氨水中通入SO₂恰好生成NH₄HSO₃：c(H₂SO₃)>c(NH₃·H₂O)＋c(SO $_{3}^{2 -}$ ) B、向氨水中通入SO₂至pH＝7；c(HSO $_{3}^{-}$ )＞c(NH $_{4}^{+}$ )＞c(H^＋)＝c(OH^－) C、反应NH₃·H₂O＋H₂SO₃===NH $_{4}^{+}$ ＋HSO $_{3}^{-}$ ＋H₂O的平衡常数K＝2.21×10⁷ D、NO₂被NH₄HSO₃吸收的离子方程式：2NO₂＋4SO $_{3}^{2 -}$ ===N₂＋4SO $_{4}^{2 -}$

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