高中化学人教版（2019）-试题列表-第130页

1、下列说法正确的是

A、测定中和热的实验中，为了便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入 B、向

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的氨水中加水稀释，溶液中

c (H^{+})

减小 C、常温下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液等体积混合(混合液体积可视为两溶液体积之和)，混合液中

c ({Na}^{+}) > c ({NH}_{4}^{+})

D、反应

A(s)+B(g) ⇌ 2C(g)

在恒温恒容条件下进行，若容器内气体密度不再变化，则该反应已达平衡状态

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2、某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、反应①的活化能

E_{1} = - 177 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、该反应过程中，总反应速率由反应②决定 C、增大

C_{2} H_{6} (g)

的浓度，可以增大活化分子百分数，提高化学反应速率 D、总反应的热化学方程式为：

C_{2} H_{6} {(g)+CO}_{2} {(g)=C}_{2} H_{4} {(g)+CO(g)+H}_{2} O(g)

Δ H = + 346 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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3、下列实验装置或操作正确且能达到实验目的

A、图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定 B、图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出) C、图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s) D、图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应

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4、二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为：

3 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

Δ H < 0

，下列说法正确的是

A、若容器体积不变，再加入适量氢气，可增大活化分子百分数，加快化学反应速率 B、若温度不变，增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大 C、温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率 D、使用高效催化剂，可降低反应的活化能，加快化学反应速率

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5、下列事实与盐类水解有关的是

① ${NaHCO}_{3}$ 水溶液呈碱性

② ${NaHSO}_{4}$ 水溶液呈酸性

③长期使用铵态氮肥的土壤酸度会增大

④配制 ${FeCl}_{2}$ 溶液，需加入一定量的铁粉

⑤在HCl气流中加热氯化镁晶体( ${MgCl}_{2} \cdot {6H}_{2} O$ )制取无水氯化镁

A、①③④⑤ B、①③⑤ C、①②⑤ D、①②③④

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6、下列说法或表示正确的是

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B、由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定 C、在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ·mol^-1 ，若将含1molCH₃COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ D、在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-285.8kJ·mol^-1

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7、下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、向含有

Fe {(SCN)}_{3}

的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 B、用饱和食盐水除去

{Cl}_{2}

中的HCl，可减少

{Cl}_{2}

的损失 C、已知平衡体系：

{2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 D、打开碳酸饮料瓶盖时，会有气泡冒出

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8、亚硝酸(

{HNO}_{2}

)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A、

50mL1mol \cdot L^{-1}

的亚硝酸溶液恰好与

50mL1mol \cdot L^{-1}

的NaOH溶液完全反应 B、

0 .1mol \cdot L^{-1}

的亚硝酸溶液的pH约为2 C、把

pH = 2

的亚硝酸溶液稀释100倍后

pH = 3 .5

D、

{NaNO}_{2}

溶液能使酚酞试液变红

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9、下列反应中，属于放热反应的是

A、碳酸钙高温分解的反应 B、

{Ba(OH)}_{2} \cdot {8H}_{2} O

与氯化铵的反应 C、镁与稀硫酸的反应 D、灼热的炭与二氧化碳的反应

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10、水溶液呈碱性的盐是

A、

{Na}_{2} {CO}_{3}

B、

{TiCl}_{4}

C、

Ba {(OH)}_{2}

D、

{NaHSO}_{3}

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11、将a mol的

{Na}_{2} O_{2}

和

b mol {NaHCO}_{3}

固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。

(1)、当剩余固体为

{Na}_{2} {CO}_{3}

，排出气体为

O_{2}

、

H_{2} O

时，a与b的比值为。

(2)、当剩余固体为

{Na}_{2} {CO}_{3}

、NaOH，排出气体为

O_{2}

时，a与b的比值为。

(3)、排出的

O_{2}

和

H_{2} O

为等物质的量时，则a与b的比值为。

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12、氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与多种物质反应。用图所示装置Ⅰ可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。

回答下列问题：

(1)、①装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称是。

②实验室利用装置A制氯气，反应的离子方程式是。

(2)、利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备

{SnCl}_{4}

，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备

{SnCl}_{4}

。已知：金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似；

{SnCl}_{4}

的沸点为114℃；

{SnCl}_{4}

易与水反应。

①装置E的作用是。

②虚线框可选用下列装置中的(填“甲”“乙”或“丙”)。

(3)、将装置Ⅰ与装置Ⅲ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。

①F、G通入 ${Cl}_{2}$ 后，观察到的现象是，根据现象可得出结论： ${Cl}_{2}$ 无漂白性， ${Cl}_{2}$ 与水反应生成的 $HClO$ 有漂白性。

②实验开始后，观察到洗气瓶H中的现象是。

③写出洗气瓶Ⅰ中发生的离子反应方程式(已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠)：。

④装置K的作用是，发生的离子反应方程式为。

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13、绿矾(FeSO₄·7H₂O)为硫酸盐类矿物水绿矾的矿石或化学合成品，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制480 mL0.2 mol/L的FeSO₄溶液，配制过程中有如下操作步骤：

①把称量好的绿矾(FeSO₄·7H₂O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转入_______中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；

⑥待溶液恢复到室温。

(1)、请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入中。

(2)、实验操作步骤的正确顺序为

\to

(填序号)

① $\to$ _______ $\to$ _______ $\to$ _______ $\to$ _______ $\to$ ⑤。

(3)、实验室用绿矾(FeSO₄·7H₂O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾g。

(4)、由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。

A、称量绿矾时，左码右物 B、使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C、没有用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中 D、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

(5)、定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是。

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14、海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备

{Na}_{2} {CO}_{3}

流程如图，请回答：

(1)、粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加。

(2)、加入沉淀剂后，如何检验此时

{Ca}^{2 +}

已经沉淀完全？。

(3)、下列说法正确的是：_______。

A、第Ⅰ步中调节溶液的pH最好用

H_{2} {SO}_{4}

来进行调节 B、优先将

{CO}_{2}

气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C、步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料 D、等质量的

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

，因

{Na}_{2} {CO}_{3}

消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。

(4)、请写出将

{CO}_{2}

、

{NH}_{3}

通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式。

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15、完成下列小题。

(1)、写出制备84消毒液反应的化学方程式。

(2)、漂白粉的有效成分是；它的消毒原理是：(用化学方程式表示)；一般为了加强漂白粉的消毒效果，会往其溶液中加入少量(家庭常见用品)。

(3)、下列反应中氧化剂是，还原产物是；请用双线桥法标出以下反应电子转移方向和数目：。

$2 {KMnO}_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} {SO}_{4} = 2 {MnSO}_{4} + K_{2} {SO}_{4} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

(4)、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种是用NaClO在强碱性条件下氧化Fe(NO₃)₃ ，写出该反应的离子方程式。

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16、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：

K^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{Mg}^{2 +}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入

{AgNO}_{3}

溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量

{BaCl}_{2}

溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。你认为以下结论正确的是

A、该混合液中一定含有：

K^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

，可能含

{Cl}^{-}

，且

{n(K}^{+}) \geq 0.04 mol

B、该混合液中一定含有：

{NH}_{4}^{+}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

，可能含

K^{+}

、

{Cl}^{-}

C、该混合液中一定含有：

{NH}_{4}^{+}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

，可能含

{Mg}^{2 +}

、

K^{+}

、

{Cl}^{-}

D、该混合液中一定含有：

{NH}_{4}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

，可能含

{Mg}^{2 +}

、

K^{+}

、

{Cl}^{-}

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17、依据所给条件推出的结论不正确的是

	条件	结论
A	${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 可由 $H_{3} {PO}_{2}$ 与过量的NaOH溶液反应生成	$H_{3} {PO}_{2}$ 是一元酸
B	凡是能给出质子(即 $H^{+}$ )的分子或离子称为酸，凡是能接受质子(即 $H^{+}$ )的分子离子称为碱	${HSO}_{3}^{-}$ 既是酸又是碱
C	联氨( $N_{2} H_{4}$ )为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似	联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为： $N_{2} H_{6} {({HSO}_{4})}_{2}$
D	酸性越强，高锰酸钾的氧化性越强	可以用盐酸进行酸化增强高锰酸钾的氧化性

A、A B、B C、C D、D

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18、二氧化氯（

{ClO}_{2}

）是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水，体积分数大于10%时，易发生爆炸，是一种无毒的绿色消毒剂。实验室可用下图所示装置（夹持仪器已省略）制备

{ClO}_{2}

水溶液。下列说法错误的是

A、装置a的反应产物中

n ({ClO}_{2}) : n ({Cl}_{2})

的比值一定为2：1 B、装置b的主要作用是除去混合气体中的HCl C、通入氮气的目的为稀释装置a中产生的

{ClO}_{2}

并使其中产生的气体全部进入后续装置 D、装置d可除去多余的

{ClO}_{2}

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19、下列描述与图像相对应的是

A、图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 B、图②表示向1 L 1mol·L^-1FeBr₂溶液中通入Cl₂时Br^-物质的量的变化 C、图③表示向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 D、图④表示向一定浓度的Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，生成CO₂的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系

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20、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A、用图1所示装置可比较

{MnO}_{2}

、

{Cl}_{2}

、S的氧化性 B、用图2所示装置制备

Fe {(OH)}_{3}

胶体 C、用图3所示装置验证

{Na}_{2} {CO}_{3}

比

{NaHCO}_{3}

稳定 D、用图4所示装置检查装置的气密性

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