高中化学人教版（2019）-试题列表-第130页

1、化学小组研究铁与氯气的反应。

资料：①饱和氯水中主要粒子的浓度： $c (H^{+}) = c ({Cl}^{-}) \approx c (HClO) \approx 0.030 mol \cdot L^{- 1}$ ， $c ({Cl}_{2}) = 0.062 mol \cdot L^{- 1}$ 。

②pH越小，相应的c(H⁺)越大，溶液酸性越强。

I．常温时，干燥的氯气不与铁反应，工业生产中可将液氯储存在钢瓶中。

Ⅱ．加热条件下，铁能与氯气发生反应，化学方程式为__________。

Ⅲ．研究小组探究常温下铁与氯水的反应，实验如下：

序号

实验

试剂a

现象

i

$2 mL$ 饱和氯水(pH=1.5)

产生少量气泡，溶液为浅黄色；

10min后不再产生气泡

ii

$2 mL$ 盐酸

(pH=1.5)

产生较多气泡，溶液接近无色；

一段时间后，不再产生气泡(此时溶液pH≈3)

(1)、加热条件下，铁能与氯气发生反应，化学方程式为。氯气溶于水制得氯水，溶解过程中发生反应的离子方程式为。

(2)、进行实验iii，检测实验i、ii所得溶液中的金属离子，发现溶液颜色与取样时间有关。

取样时间	2min	10min	240min
取实验i溶液滴加KSCN溶液	浅红色	红色	深红色
取实验ii溶液滴加KSCN溶液	无色	无色	极浅的粉红色

实验i所得溶液中一定含有Fe³⁺ ，上述实验证明O₂不是起主要作用的氧化剂，证据是。

(3)、进行实验iv，证明实验i中ClO^-、HClO不是与铁发生反应的主要氧化剂。

实验iv：①取 $2 mL$ $mol \cdot L^{- 1} NaClO$ 溶液，加入与实验i相同的铁丝，放置10min，无明显变化。滴加KSCN溶液，未见明显现象。

②向①的溶液中加入(填试剂)调节溶液pH=1.5，放置10min，溶液呈现极浅的粉红色。 $240 min$ 后，溶液呈浅红色。

(4)、实验小组对于实验

i

中

{Cl}_{2}

作氧化剂时生成

{Fe}^{3 +}

的可能过程进行猜想：

假设1： $Fe$ 与 $HCl$ 反应生成 ${FeCl}_{2}$ ， ${FeCl}_{2}$ 被氯水氧化为 ${FeCl}_{3}$ 。

假设2：在水的作用下，铁与 ${Cl}_{2}$ 反应生成 ${FeCl}_{3}$ 。

继续进行实验，证明若没有假设1的过程，假设2也成立。

实验方案及现象为。

综上，铁与氯气在不同条件下的反应不同，说明物质变化是有条件的。

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2、门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗和“类铝”元素镓等11种元素。锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO₂、As₂O₃)的工艺如下：

已知：i． ${GeO}_{2}$ 与碱反应生成 ${Na}_{2} {GeO}_{3}$ ； ${As}_{2} O_{3}$ 与碱反应生成 ${NaAsO}_{2}$ 。

ii． ${GeCl}_{4}$ 极易水解生成 ${GeO}_{2} \cdot {nH}_{2} O$ ； ${GeCl}_{4}$ 沸点 $86.6 ℃$ 。

(1)、Ge的原子序数是32，Ge在周期表中的位置是。

(2)、从原子结构角度解释金属性

Ge

比

Si

强的原因。

(3)、“氧化”过程是将

{NaAsO}_{2}

氧化为

{Na}_{3} {AsO}_{4}

，其离子方程式为。

(4)、加盐酸蒸馏生成

{GeCl}_{4}

，生成

{GeCl}_{4}

的化学方程式为。

(5)、高纯二氧化锗的含量常采用碘酸钾(

{KIO}_{3}

)滴定法进行测定。步骤如下：

a．称取 $Wg$ 高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，生成 ${Na}_{2} {GeO}_{3}$ 。

b．加入次亚磷酸钠溶液将 ${Na}_{2} {GeO}_{3}$ 中的 $Ge$ 元素还原为 ${Ge}^{2 +}$ 的形式。

c．以淀粉为指示剂，用cmol/L的碘酸钾标准溶液滴定，当消耗碘酸钾溶液VmL时，溶液变蓝色，半分钟内溶液颜色不变。

资料： $3 {Ge}^{2 +} + {IO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 {Ge}^{4 +} + I^{-} + 3 H_{2} O$ ； ${IO}_{3}^{-} + I^{-} + H^{+} = I_{2} + H_{2} O$ (未配平)。(20℃以下，次亚磷酸钠与 ${KIO}_{3}$ 和 $I_{2}$ 均不反应， $I^{-}$ 消耗的 ${IO}_{3}^{-}$ 忽略不计)

①配平离子方程式： $□ {IO}_{3}^{-} + □ I^{-} + □ H^{+} = □ I_{2} + □ H_{2} O$ 。

②此样品中二氧化锗的质量分数是(用含w、c、V的数学表达式表示)。

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3、

某实验小组为了探究卤素的性质，进行下列实验：

I．为验证卤素单质Cl₂、Br₂、I₂氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。资料：稀溴水的颜色是黄色，浓溴水的颜色为红棕色。

实验过程：

i．打开K₁ ，关闭K₂、K₃ ，打开活塞a，滴加浓盐酸。

ii．关闭K₁ ，打开K₂、K₃ ，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭K₃。

iii．B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

iv．……

（1）用离子方程式表示装置E中发生的反应：。

（2）过程iii的实验目的是。

（3）过程iv的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作及现象：。

Ⅱ．该小组继续探究 ${ClO}_{3}^{-}$ 和I^-的反应规律，实验操作及现象如表：

实验及试剂	编号	无色NaClO₃溶液用量/mL	试管中溶液颜色	淀粉-KI试纸颜色
	1	0.05	浅黄色	无色
	2	0.20	深黄色	无色
	3	0.25	浅黄色	蓝色
	4	0.30	无色	蓝色

（4）取实验2后的溶液，进行下图实验：

①检验 ${ClO}_{3}^{-}$ 的还原产物。取上层清液，(填操作和现象)，说明 ${ClO}_{3}^{-}$ 被还原为Cl-。

②实验2中 ${ClO}_{3}^{-}$ 和I^-发生反应的离子方程式：。

（5）查阅资料：一定条件下，I^-和I₂都可以被氧化成 ${IO}_{3}^{-}$ 。

作出假设：NaClO₃溶液用量增加导致实验4中溶液无色的原因是过量的NaClO₃溶液与(4)中的反应产物继续反应，同时生成Cl₂。

进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行下图实验，进一步佐证其中含有 ${IO}_{3}^{-}$ 。其中试剂X可以是(填标号)。

a．碘水 b．KMnO₄溶液 c．NaHSO₃溶液

获得结论：NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色的原因是(用离子方程式表示)。

（6）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：

编号	6.0mol/LH₂SO₄溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉-KI试纸颜色
5	0.25mL	浅黄色	无色

对比实验4和5，可以获得的结论是。

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4、短周期元素

X

、

Y

、

Z

、

W

、

R

原子序数依次增大，

W

原子次外层电子数比最外层电子数多2个，

X

与

R

同主族，其中部分元素的原子半径和主要化合价如下表所示：

	$N$	$X$	Y	Z
原子半径/pm	75	71	186	143
主要化合价	$- 3$ ；+5	$- 1$	$+ 1$	$+ 3$

请回答下列问题：

(1)、W元素在元素周期表中的位置为。

(2)、W、R元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为（用化学式表示），用电子式表示R元素的气态氢化物的形成过程。

(3)、Y元素原子与氧原子按照个数比

1 : 1

形成的化合物电子式为，写出将该化合物投入水中后发生的离子反应方程式。

(4)、Y元素最高价氧化物对应的水化物溶液与Z元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。用砂纸仔细打磨Z单质后称取两份，质量均为1.8g，将其中一份迅速放入

100 mL 2 mol / L

的

Y

元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，另一份在空气中放置一段时间后再放入等体积的相同溶液中，下列说法正确的是。

a．未经放置的 $Z$ 单质放入溶液后迅速产生气泡，放置后的 $Z$ 单质放入溶液一段时间后产生气泡

b．两溶液中有相同体积的气体生成

c．未经放置的Z单质放入该溶液中产生的气体与放入100mL2mol/L的R元素氢化物水溶液中产生的气体体积相同

(5)、用化学方程式解释

X

元素氢化物的水溶液不能用玻璃瓶储存的原因：。

(6)、化合物

{RX}_{3}

可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。

{RX}_{3}

与

{NH}_{3}

反应生成两种单质（其中一种为黄绿色气体）和一种氢化物，收集

0.3 {molRX}_{3}

参与反应后生成的黄绿色气体单质继续与铁丝反应，消耗铁丝的质量为。

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5、某学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是

实验序号	试剂			实验目的：证明非金属性强弱
实验序号	a	b	C	实验目的：证明非金属性强弱
①	浓盐酸	二氧化锰	溴化钠溶液	Cl＞Br
②	浓盐酸	高锰酸钾	碘化钾溶液	Cl>I
③	稀盐酸	石灰石	硅酸钠溶液	Cl>C>Si
④	稀硫酸	纯碱	硅酸钠溶液	S>C>Si

A、全部 B、②③④ C、②③ D、②④

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6、图1为海带浸取液中提碘的实验方案，图2为海水提溴的工艺，下列说法不正确的是

A、①中反应的离子方程式：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O B、操作Z的名称是过滤 C、③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I^- D、利用此法获得1mol的Br₂需要22.4L的Cl₂

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7、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

	事实	推测
A	$_{12} Mg$ 与水反应缓慢， $_{20} Ca$ 与水反应较快	$_{56} Ba$ (ⅡA族)与水反应会更快
B	Si与 $H_{2}$ 高温时反应，S与 $H_{2}$ 加热能反应	P与 $H_{2}$ 在高温时能反应
C	${Cl}_{2}$ 可以和NaBr溶液反应生成 ${Br}_{2}$	$F_{2}$ 可以和NaCl溶液反应生成 ${Cl}_{2}$
D	HCl在 $1500 ℃$ 时分解，HI在 $230 ℃$ 时分解	HBr的分解温度介于二者之间

A、A B、B C、C D、D

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8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法不正确的是

A、Z的非金属性强于Y，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y B、蓝色石蕊试液通入YX₂只会变红不会褪色 C、离子半径：Z＞Y＞X＞W D、W与X、Y、Z均可形成18电子分子

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9、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；

Y

与

Z

能形成

Z_{2} Y

、

Z_{2} Y_{2}

型化合物，

Y

与

T

同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A、离子半径：

Z > Y

B、氢化物的沸点：

Y < T

C、最高价氧化物对应水化物的酸性：

T < R

D、由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物属于强电解质

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10、四种主族元素的离子

_{a} X^{m +}

、

_{b} Y^{n +}

、

_{c} Z^{n -}

和

​_{d} R^{m -}

（

a

、

b

、

c

、

d

为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若

m > n

，则下列叙述中不正确的为

A、元素的原子序数：

a > b > c > d

B、最高价氧化物对应水化物碱性：

X > Y

C、元素非金属性：

Z > R

D、离子半径的大小顺序为

​_{d} R^{m -} > ​_{c} Z^{n -} > ​_{b} Y^{n +} > ​_{a} X^{m +}

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11、某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子

^{2} H

构成

^{2} H_{m} X

分子。

a g^{2} H_{m} X

所含质子的物质的量是

A、

\frac{a}{A + 2 m} (A - N + m) mol

B、

\frac{a}{A + m} (A - N + m) mol

C、

\frac{a}{A + m} (A - N) mol

D、

\frac{a}{A} (A - N) mol

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12、下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A、酸性：

HCl > H_{2} {SO}_{4} > H_{2} {SiO}_{3}

B、碱性：

KOH > NaOH > LiOH

C、热稳定性：

H_{2} O > H_{2} S > {PH}_{3}

D、非金属性：

F > O > N

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13、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B、常温常压下，2.0gH₂¹⁸O和D₂¹⁶O混合物中所含有的中子数为N_A C、1L0.1mol/L的氨水中有2N_A个电子 D、足量金属Zn与100mL18.4mol/L浓硫酸充分反应生成SO₂的分子数为0.92N_A

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14、下面有关含有Si元素的物质，说法正确的是

A、太阳能电池板由二氧化硅制作而成，而光导纤维主要成分为硅单质 B、制作玻璃时会发生反应

{SiO}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Na}_{2} {SiO}_{3} + {CO}_{2} ↑

，由此可知

H_{2} {SiO}_{3}

酸性比

H_{2} {CO}_{3}

强 C、由反应

{SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + 2 CO ↑

可知

C

的非金属性比

Si

强 D、由反应

{SiO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SiO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

可知盛放

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的试剂瓶应使用橡胶塞而不用玻璃塞

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15、下列叙述正确的是

A、在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料 B、离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键，金属和非金属只能形成离子键 C、焰色试验是物理变化，钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，实验后要用硫酸把铂丝洗净 D、元素的最高正价等于它所处的主族序数

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16、下列方程式书写正确的是

A、用氨水制备氢氧化铝：

{Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+}

B、利用覆铜板制作印刷电路板：

2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 Fe + {Cu}^{2 +}

C、过量

{CO}_{2}

通入饱和碳酸钠溶液：

2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2-} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3} ↓

D、将二氧化硫通入氯化钙溶液中：

{Ca}^{2 +} + H_{2} O + {SO}_{2} = {CaSO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

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17、普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下。(部分条件已略去)

已知：i. $R - X \to_{金属催化剂}^{R_{1} - OH} R - O - R_{1}$

ii. ，该转化涉及两步反应：

(1)、将A转化为B的目的是。

(2)、试剂C的名称为。

(3)、D中的含氧官能团除羟基外，还有(写名称)。

(4)、F→G中第一步反应的化学方程式为。

(5)、I的结构简式为。

(6)、由J生成普卡必利的反应类型为。

(7)、M为D的同系物，相对分子质量比D小28。M的同分异构体中，同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式。

①分子中有硝基 ②遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色 ③核磁共振氢谱有4组峰

(8)、参照上述合成路线和信息，设计以甲苯和苯胺为原料，制备

的路线。(无机试剂任选)。

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18、第IVA族元素形成的单质及化合物有丰富的化学性质，在各领域有广泛的应用。回答下列问题：

(1)、该族元素在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为。基态C原子中，有种不同空间运动状态的电子。

(2)、Si与同周期的Al、P相比，电负性从大到小的顺序为。下列状态的硅中，电离最外层一个电子所需能量最大的是。

A. $[Ne] 3 s^{2} 3 p^{2}$ 　　B. $[Ne] 3 s^{2} 3 p^{1}$ 　　C. $[Ne] 3 s^{1} 3 p^{1}$ 　　D. $[Ne] 3 s^{2}$

(3)、Ge晶体具有与金刚石相似的结构，其中Ge原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用力是。

(4)、

{SnCl}_{2}

和

{SnCl}_{4}

是锡的常见氯化物，

{SnCl}_{2}

可被氧化得到

{SnCl}_{4}

。

① ${SnCl}_{2}$ 分子的空间构型为。

②已知 ${SnF}_{4}$ 的熔点为442℃，而 ${SnCl}_{4}$ 的熔点为-34℃，两者熔点差距大的原因是。

(5)、PbS晶胞如图所示：

①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图中原子A的坐标参数为 $(0, 1, 1)$ ，则原子B的坐标参数为。

②已知晶胞密度为ρg·cm^-³ ，晶胞中两个 $S^{2 -}$ 的最近距离为anm，则阿伏加德罗常数 $N_{A}$ 为(列出计算式)。

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19、邻硝基苯甲酸在医药、染料等领域有着重要作用。实验室可通过邻硝基甲苯氧化制取邻硝基苯甲酸，其反应原理简示如下：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
邻硝基甲苯	137	-9.5	223	不溶于水，易溶于乙醇
邻硝基苯甲酸	167	148	295.6	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：

I.氧化：在如图所示的装置中依次加入一定量的邻硝基甲苯、水、KOH溶液和稍过量的高锰酸钾，搅拌加热反应2小时。反应过程中高锰酸钾转化为二氧化锰，反应完成后，向反应液中加入适量亚硫酸氢钠溶液，过滤。

II.酸化得到粗产品：向所得滤液中缓缓加入硫酸至溶液呈弱酸性，加入活性炭进行脱色，蒸发浓缩、趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。

III.重结晶：热水溶解粗产品，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

IV.纯度测定：称取重结晶后的产品0.167g，溶于乙醇配成100mL溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L^-1氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液24.30mL。回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是。

(2)、“氧化”步骤中，原料充分反应后，若观察到，则说明高锰酸钾是过量的。请从下列选项中选择可以替换亚硫酸氢钠溶液的最佳试剂(填标号)。

a.浓盐酸　　b.草酸溶液　　c.碳酸氢钠溶液

(3)、“酸化得到粗产品”步骤中，用少量热水洗涤的滤渣的主要成分是。

(4)、“重结晶”步骤中，趁热过滤的目的是。

(5)、“纯度测定”步骤中，氢氧化钠溶液滴定时发生反应的化学方程式为。

(6)、本实验制备的邻硝基苯甲酸的纯度为(计算结果保留三位有效数字)。

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20、已知W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其原子结构如下：

元素	原子结构
W	基态原子价层电子排布为 $n s^{n} n p^{n}$
X	基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同
Y	原子最外层电子数是其内层的3倍
Z	基态原子3p轨道上有4个电子
M	$M^{2 +}$ 的3d轨道中有10个电子

(1)、M元素位于区，基态M原子的价层电子排布图为。

(2)、W、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序是(填元素符号，下同)。

(3)、

{XH}_{3}

中

H - X - H

键角比

{XH}_{4}^{+}

中的(填“大”或“小”)，原因是。

(4)、在乙醇中的溶解度：

H_{2} Y

大于

H_{2} Z

，其原因是。

(5)、W、X形成的

{WX}^{-}

常作为配位化合物中的配体。

①在 ${WX}^{-}$ 中，元素W的原子采取sp杂化，则 ${WX}^{-}$ 中含有的σ键与π键的数目之比为， ${WX}^{-}$ 作为配体时，提供孤电子对的原子是。

②金(Au)与M均能与 ${WX}^{-}$ 形成配离子，已知 $M^{2 +}$ 与 ${WX}^{-}$ 形成配离子时，配位数为4； ${Au}^{+}$ 与 ${WX}^{-}$ 形成配离子时，配位数为2。工业上常用 ${Au}^{+}$ 与 ${WX}^{-}$ 形成的配离子与M单质反应，生成 $M^{2 +}$ 与 ${WX}^{-}$ 形成的配离子和Au单质来提取Au，请写出上述反应的离子方程式。

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