相关试卷

1、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A、无色溶液：Na⁺、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、Cl^-、 ${NO}_{3}^{-}$ B、酸性溶液： ${NH}_{4}^{+}$ 、Fe³⁺、SCN^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ C、碱性溶液：K⁺、Al³⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、遇酚酞变红的溶液：Na⁺、K⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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2、下列物质互为同分异构体的是

A、金刚石和石墨 B、 ${CH}_{3} {CH}_{3}$ 和 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$ C、乙醇和乙酸 D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 和 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$

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3、硅酸钠 $({Na}_{2} {SiO}_{3})$ 又名泡花碱，其水溶液俗称“水玻璃”，“水玻璃”属于

A、碱 B、盐 C、化合物 D、混合物

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4、既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是(　　)

A、O₂ B、NO C、NH₃ D、NO₂

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5、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A、稀硫酸 B、 $AgI$ 胶体 C、蔗糖溶液 D、 ${CuSO}_{4}$ 溶液

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6、下列属于物理变化的是

A、煤的干馏 B、煤的气化 C、石油分馏 D、煤的液化

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7、下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A、H₂O B、MgCl₂ C、KOH D、CO₂

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8、从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是

A、煤 B、汽油 C、天然气 D、氢气

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9、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是( )
弱酸
CH₃COOH
HClO
H₂CO₃
H₂SO₃
电离平衡常数(25℃)
K_a＝1.8×10^－⁵
K_a＝2.98×10^－⁸
K_a1＝4.30×10^－⁷
K_a2＝5.61×10^－¹¹
K_a1＝1.54×10^－²
K_a2＝1.02×10^－⁷

A、少量的CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋2ClO^－===CO $_{3}^{2 -}$ ＋2HClO B、少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂＋H₂O＋2CO $_{3}^{2 -}$ ===SO $_{3}^{2 -}$ ＋2HCO $_{3}^{-}$ C、少量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^－===CaSO₃↓＋2HClO D、相同浓度的NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液等体积混合：HSO $_{3}^{-}$ ＋HCO $_{3}^{-}$ ===CO₂↑＋H₂O＋SO $_{3}^{2 -}$

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10、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数，下列离子反应不正确的有( )个
弱酸
HCOOH
HCN
H₂CO₃
HClO
C₆H₅OH(苯酚)
电离平衡常数(25℃)
K_a＝1.77×10^－⁴
K_a＝4.9×10^－¹⁰
K_a1＝4.30×10^－⁷
K_a2＝5.61×10^－¹¹
K_a＝2.98×10^－⁸
K_a＝1.0×10^－¹⁰
①向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂＋H₂O＋2C₆H₅O^－CO＋2C₆H₅OH
②向次氯酸钙溶液中通入少量CO₂：CO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^－===CaCO₃↓＋2HClO
③向次氯酸钠溶液中通入少量CO₂：2ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋CO
④向次氯酸钠溶液中通入少量SO₂：3ClO^－＋SO₂＋H₂O===2HClO＋SO＋Cl^－
⑤向碳酸钠溶液中滴加少量甲酸：2HCOOH＋CO===2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑
⑥向碳酸钠溶液中通入过量Cl₂：Cl₂＋H₂O＋2CO===2HCO＋Cl^－＋ClO^－
⑦向NaCN溶液中通入少量CO₂：CN^－＋CO₂＋H₂O===HCO＋HCN

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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11、下表是几种常见弱酸的电离常数，以下反应对应的离子方程式正确的是( )
弱酸
CH₃COOH
H₂SO₃
HClO
H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)
K_a＝1.77×10^－⁴
K_a1＝1.23×10^－²
K_a2＝6.6×10^－⁸
K_a＝3.0×10^－⁸
K_a1＝4.30×10^－⁷
K_a2＝5.61×10^－¹¹
①Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂：CO $_{3}^{2 -}$ ＋SO₂＋H₂O===SO $_{3}^{2 -}$ ＋HCO $_{3}^{-}$
②漂白液生效的原理：ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO $_{3}^{-}$
③次氯酸钠溶液吸收少量SO₂：ClO^－＋SO₂＋H₂O===HClO＋SO $_{3}^{2 -}$
④醋酸除水垢中的CaCO₃：2CH₃COOH＋CaCO₃===Ca²⁺＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

A、①② B、①④ C、②④ D、②③

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12、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数，下列离子反应不正确的有( )个
电离平衡常数(25℃)
K₁
K₂
H₂CO₃
4.3×10^－⁷
5.6×10^－¹¹
H₂SO₃
1.54×10^－²
1.02×10^－⁷
①SO₂＋H₂O＋2CO $_{3}^{2 -}$ ===2HCO $_{3}^{-}$ ＋SO $_{3}^{2 -}$ ②SO₂＋H₂O＋CO $_{3}^{2 -}$ ===HCO $_{3}^{-}$ ＋HSO₃^－
③2SO₂＋H₂O＋CO $_{3}^{2 -}$ ===CO₂＋2HSO $_{3}^{-}$ ^④2HSO₃^－＋CO $_{3}^{2 -}$ ===CO₂＋H₂O＋2SO $_{3}^{2 -}$

A、0个 B、1个 C、2个 D、3个

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13、常温下，浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列六种溶液的pH如表所示。根据表中数据，请你判断下列反应不能成立的是( )
溶质
CH₃COONa
NaHCO₃
Na₂CO₃
NaClO
NaCN
C₆H₅ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3

A、CH₃COOH＋Na₂CO₃===NaHCO₃＋CH₃COONa B、CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN C、CO₂＋H₂O＋NaClO===NaHCO₃＋HClO D、CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa―→Na₂CO₃＋2C₆H₅OH

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14、已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子方程式正确的是( )
弱酸
CH₃COOH
HClO
H₂CO₃
H₂SO₃
电离平衡常数(25℃)
K_a＝1.8×10^－⁵
K_a＝2.98×10^－⁸
K_a1＝4.30×10^－⁷
K_a2＝5.61×10^－¹¹
K_a1＝1.54×10^－²
K_a2＝1.02×10^－⁷

A、CO₂＋H₂O＋2ClO^－===CO $_{3}^{2 -}$ ＋2HClO B、2CH₃COOH＋CO $_{3}^{2 -}$ ===2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O C、SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^－===CaSO₃↓＋2HClO D、SO₂＋CO $_{3}^{2 -}$ ===CO₂＋SO $_{3}^{2 -}$

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15、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数，下列反应不能发生的是( )
弱酸
HClO
H₂CO₃
CH₃COOH
电离平衡常数(25℃)
K_a＝2.4×10^－⁹
K_a1＝4.30×10^－⁷
K_a2＝5.61×10^－¹¹
K＝1.8×10^－⁵
①CO＋2CH₃COOH===2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O ②ClO^－＋CH₃COOH===CH₃COO^－＋HClO
③CO＋2HClO===CO₂↑＋H₂O＋2ClO^－④2ClO^－＋CO₂＋H₂O===CO＋2HClO

A、①② B、①④ C、③④ D、②③

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16、运用电离常数判断可以发生的反应是( )
弱酸
HBrO
H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)
K_a＝2.4×10^－⁹
K_a1＝4.30×10^－⁷ ， K_a2＝5.61×10^－¹¹
①HBrO＋Na₂CO₃===NaBrO＋NaHCO₃②2HBrO＋Na₂CO₃===2NaBrO＋H₂O＋CO₂↑
③HBrO＋NaHCO₃===NaBrO＋H₂O＋CO₂↑ ④NaBrO＋CO₂＋H₂O===NaHCO₃＋HBrO

A、①② B、①④ C、③④ D、②③

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17、由已知电离常数判断，下列关于SO₂与Na₂CO₃(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是( )
电离平衡常数(25℃)
K₁
K₂
H₂CO₃
4.3×10^－⁷
5.6×10^－¹¹
H₂SO₃
1.54×10^－²
1.02×10^－⁷

A、SO₂＋H₂O＋2CO $_{3}^{2 -}$ ===2HCO $_{3}^{-}$ ＋SO $_{3}^{2 -}$ B、SO₂＋2HCO $_{3}^{-}$ ===2CO₂＋SO $_{3}^{2 -}$ ＋H₂O C、2SO₂＋H₂O＋CO $_{3}^{2 -}$ ===CO₂＋2HSO $_{3}^{-}$ D、SO₂＋H₂O＋CO $_{3}^{2 -}$ ===HCO $_{3}^{-}$ ＋HSO $_{3}^{-}$

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18、已知常温下碳酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、苯酚的电离平衡常数如表，下列反应不能成立的是( )
H₂CO₃
CH₃COOH
HClO
HCN
C₆H₅OH(苯酚)
K₁＝4.3×10^－⁷ ， K₂＝5.6×10^－¹¹
K＝1.8×10^－⁵
K＝3.0×10^－⁸
K＝4.9×10^－¹⁰
K＝1.0×10^－¹⁰

A、CO₂＋H₂O＋2NaClO===Na₂CO₃＋2HClO B、CO₂＋H₂O＋NaClO===NaHCO₃＋HClO C、CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa===NaHCO₃＋C₆H₅OH D、CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN

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19、H₂CO₃和H₂S在25 ℃时的电离常数如下，则下列反应可能发生的是( )
弱酸
H₂CO₃
H₂S
电离平衡常数(25℃)
K_a1＝4.30×10^－⁷
K_a2＝5.61×10^－¹¹
K_a1＝5.7×10^－⁸
K_a2＝1.2×10^－¹⁵

A、NaHCO₃＋NaHS===Na₂CO₃＋H₂S B、H₂S＋Na₂CO₃===NaHS＋NaHCO₃ C、Na₂S＋H₂O＋CO₂===H₂S＋Na₂CO₃ D、H₂S＋NaHCO₃===NaHS＋H₂CO₃

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20、已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下，则以下方程式不正确的是( )
弱酸
HCOOH
HCN
H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)
K_a＝1.77×10^－⁴
K_a＝4.9×10^－¹⁰
K_a1＝4.30×10^－⁷
K_a2＝5.61×10^－¹¹

A、HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN B、Na₂CO₃＋HCN===NaHCO₃＋NaCN C、2NaCN＋H₂O＋CO₂===2HCN＋Na₂CO₃ D、2HCOOH＋CO $_{3}^{2 -}$ ===2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑

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电离平衡常数(25℃)	K₁	K₂
H₂CO₃	4.3×10^－⁷	5.6×10^－¹¹
H₂SO₃	1.54×10^－²	1.02×10^－⁷

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

弱酸	HBrO	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	K_a＝2.4×10^－⁹	K_a1＝4.30×10^－⁷ ， K_a2＝5.61×10^－¹¹

H₂CO₃	CH₃COOH	HClO	HCN	C₆H₅OH(苯酚)
K₁＝4.3×10^－⁷ ， K₂＝5.6×10^－¹¹	K＝1.8×10^－⁵	K＝3.0×10^－⁸	K＝4.9×10^－¹⁰	K＝1.0×10^－¹⁰