高中化学人教版（2019）-试题列表-第128页

1、下图中的A是重要的有机化工基础原料，它的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。

回答下列问题：

(1)、工业上从原油获得石蜡油的方法叫做，图中①～⑤的反应中属于取代反应的是。

(2)、丙烯中最多有个原子在同一平面上，丙烯酸中官能团的名称为。

(3)、反应

C_{10} H_{22} \to {2C}_{3} H_{6} + X

， Y与X是同系物且比X多一个碳原子，Y的一氯代物有种。

(4)、下列有关说法正确的是(填标号)。

a．石蜡油中含有A和丙烯等小分子烃

b．工业上将反应①的方法称为裂解

c．B→C的转化是氧化反应

d．B与 ${CH}_{3} - O - {CH}_{3}$ 互为同分异构体

(5)、写出下列反应的化学方程式。

反应②；反应⑤。

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2、某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答：

(1)、写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：。

(2)、从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d。

(3)、能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为。

(4)、D中浑浊消失的离子反应方程式为。

(5)、D、E两支试管中CCl₄的作用是。

(6)、若A中Zn足量，充分反应后得到气体的成分是。

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3、2020年，我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。

{CO}_{2}

的资源化利用能有效减少

{CO}_{2}

排放，充分利用碳资源。

(1)、

{CO}_{2}

催化加氢合成二甲醚是一种

{CO}_{2}

转化方法，已知

4.4 g {CO}_{2}

和

H_{2}

合成二甲醚(

{CH}_{3} {OCH}_{3}

)气体和水蒸气，放出

6.125 kJ

的热量，该反应的热化学方程式为。

(2)、

{CO}_{2}

催化加氢还能合成甲醇，在体积为

2 L

的密闭容器中，充入

2 mol {CO}_{2}

和

6 mol H_{2}

，一定条件下发生反应：

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

，测得

{CO}_{2}

和

{CH}_{3} OH(g)

的浓度随时间变化如下图所示。

①在 $4 \min$ 到 $9 \min$ 时间段， $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。

②能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。

A．反应中 ${CO}_{2}$ 与 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量浓度相等时(即图中交叉点)

B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗 $3 {molH}_{2}$ ，同时生成 $1 mol H_{2} O$

D． ${CO}_{2}$ 的体积分数在混合气体中保持不变

③下列措施能增大反应速率的是(填字母)。

A．升高温度 B．扩大容器体积

C．充入一定量氦气 D．加入催化剂

④平衡时 $H_{2}$ 的物质的量为。

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4、由软锰矿(主要成分

{MnO}_{2}

，及少量

CaO

、

MgO

)制备

{MnO}_{2}

的工艺流程如下：

已知：“沉锰”所得 ${MnCO}_{3}$ 在空气中“焙烧”时转化为 ${MnO}_{2}$ 、 ${Mn}_{2} O_{3}$ 、 $MnO$ 的混合物，酸性条件下 ${Mn}_{2} O_{3}$ 易发生歧化反应。下列说法正确的是

A、“浸取”时利用了

{Na}_{2} {SO}_{3}

的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

1 : 1

B、“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有

{Na}^{+}

、

H^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Mn}^{2 +}

、

{Ca}^{2 +}

C、“沉锰”时反应的离子方程式为

{Mn}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {MnCO}_{3} ↓

D、“酸浸”时每反应

1 {molMn}_{2} O_{3}

转移电子为

2 mol

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5、将 4 molA 和 2 molB 在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)＋B(s)=2C(g)，若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，现有下列几种说法：

①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)

②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L·s)

③增大 B 的浓度可加快反应速率

④2 s 时物质 A 的浓度为 1.4 mol/L

其中正确的是

A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

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6、下列选用的相关仪器符合实验要求的是

A、用

存放浓硝酸 B、用

分离水和乙酸乙酯 C、用

准确量取9.50mL水 D、用

实验室制取乙烯

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7、C₅H₁₂有3种不同结构：甲[CH₃(CH₂)₃CH₃]、乙[CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃]和丙[C(CH₃)₄]，下列相关叙述正确的是

A、甲、乙、丙属于同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 B、甲、乙、丙都属于烷烃 C、C₆H₁₂表示一种纯净物 D、乙有3种不同沸点的一氯代物

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8、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A、Cu²⁺ 、K⁺、Cl^-、

{NO}_{3}^{-}

B、Ag⁺、Na⁺、

{NO}_{3}^{-}

、Cl^- C、Zn²⁺、Al³⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、Cl^- D、Ba²⁺、

{NH}_{4}^{+}

、Cl^-、

{CO}_{3}^{2-}

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9、NH₄SCN在化学分析、摄影和医药等领域都有重要的作用，实验室制备NH₄SCN的原理是CS₂+3NH₃

\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}

NH₄SCN+NH₄HS，下列实验装置中不能达到对应实验目的的是


A．制备NH₃	B．干燥NH₃

C．制备NH₄SCN	D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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10、室温下，

{CuSO}_{4} (s)

和

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O (s)

溶于水及

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A、将

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O (s)

溶于水会使溶液温度降低 B、将

{CuSO}_{4} (s)

溶于水会使溶液温度升高 C、

Δ H_{3} > Δ H_{2}

D、

Δ H_{1} = Δ H_{2} + Δ H_{3}

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11、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24L

H_{2} O

中含有的电子数为

N_{A}

B、常温常压下，18g

H_{2} O

中所含氧原子数为

N_{A}

C、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

NaCl溶液中含

{Na}^{+}

数目为

0.1 N_{A}

D、过氧化钠与水反应，生成0.1mol

O_{2}

转移的电子数目为

0.1 N_{A}

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12、下列表示不正确的是

A、水分子的比例模型：

B、苯酚的分子式：C₆H₆O C、乙酸乙酯的键线式：

D、羟基的电子式：

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13、生活处处有化学，下列说法错误的是

A、硅胶能吸收水分，可用作袋装食品的干燥剂 B、豆科植物的根瘤菌能将空气中

N_{2}

转化为氨，实现氮的固定 C、二氧化硫有毒性，不可用作葡萄酒的食品添加剂 D、久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色，是因为蛋白中的硫元素与蛋黄中的铁元素生成的FeS与蛋黄混合呈灰绿色

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14、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是

	R	X
Y			Z

A、简单气态氢化物的热稳定性：R<X B、Y、Z的简单离子半径大小：Y<Z C、工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y D、RZ₂是含极性键的共价化合物

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15、CO₂与CH₄均是温室气体，CO₂与CH₄催化重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化的重要方法。

(1)、CO₂与CH₄经催化重整可制得合成气CO和H₂ ，其反应原理为CO₂(g)+CH₄(g)

⇌

2CO(g)+2H₂(g)　ΔH=+120kJ·mol^-1

①该反应在一定温度下能自发进行的原因为。

②已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	C≡O	H-H
键能/(kJ·mol^-1)	413	1075	436

则CO₂(g)=C(g)+2O(g)　ΔH=kJ·mol^-1。

(2)、催化重整涉及的反应如下：

i．CH₄(g)+CO₂(g) $⇌$ 2H₂(g)+2CO(g)

ii．H₂(g)+CO₂(g) $⇌$ H₂O(g)+CO(g)　ΔH=+41.2kJ·mol^-1

若在恒温、恒容密闭容器中进行反应i、ii，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。

A、相同时间内形成C-H键和H-H键的数目之比为2：1 B、体系内n(H₂)/n(CO)保持不变 C、体系内各物质的浓度保持不变 D、体系内混合气体的密度保持不变

(3)、在总压为24p₀的恒压密闭容器中，起始时通入n(CH₄)：n(CO₂)=1：1的混合气体，在一定温度下发生反应i、ii，测得CH₄、CO₂的平衡转化率分别为20%和40%。

①平衡时容器的体积是起始时的倍。

②该温度下反应i的压强平衡常数K_p= $p_{0}^{2}$ (K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③维持其他因素不变，若向平衡体系中通入一定量的N₂(N₂不参与反应)，再次平衡后CH₄的转化率 (填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”，下同)， $\frac{c^{3} {(H}_{2}) \cdot c(CO)}{c ({CH}_{4}) \cdot c (H_{2} O)}$ 。

(4)、光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO₃为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(h⁺ ，具有强氧化性)，CO₂在导带获得电子生成CO和O^2- ，价带上CH₄直接转化为CO和H₂ ，反应机理如图所示：

在Rh表面，每生成1molCO，则价带产生的空穴(h⁺)数为N_A；价带上的电极反应式可表示为。

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16、三氯氧磷(POCl₃)可用作半导体掺杂剂。工业上采用直接氧化法由PCl₃制备POCl₃ ，反应原理为：P₄(白磷)＋6Cl₂

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

4PCl₃ ， 2PCl₃＋O₂

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

2POCl₃。

已知：PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	其它
PCl₃	−112	75.5	遇水极易水解
POCl₃	2	105.3	遇水极易水解

某实验小组模拟该工艺设计实验装置如图(部分加热和夹持装置已略去)：

请回答下列问题：

(1)、装置戊中发生反应的离子方程式为：。

(2)、装置乙的主要作用为：①干燥气体，② ， ③。

(3)、装置丙的温度需控制在60~65 ℃的原因是。

(4)、实验制得的POCl₃中常含有PCl₃杂质，该实验小组采用下列方法测定产品中的氯元素含量，继而通过计算确定三氯氧磷的纯度：

I．取m g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待水解完全后滴加稀硝酸至酸性

II．向锥形瓶中加入V₁mL c₁mol∙L⁻¹ AgNO₃溶液至 ${Cl}^{-}$ 完全沉淀

Ⅲ．向其中加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖

Ⅳ．加入指示剂，用c₂ mol∙L⁻¹ KSCN溶液进行滴定，至终点时消耗KSCN溶液V₂mL

(已知：K_sp(AgCl)=3.2×10⁻¹⁰ ， K_sp(AgSCN)=2×10⁻¹²)

① 步骤IV中选用的指示剂为。

② 在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将滴定管的旋塞稍稍转动，使半滴KSCN溶液悬于管口，，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。

③ 产品中氯元素含量的表达式为：。

④ 下列操作会使测得的氯元素含量偏小的是。

a．配制AgNO₃标准溶液时仰视容量瓶刻度线 b．实验过程中未加入硝基苯

c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 d．滴定时锥形瓶未干燥

(5)、如需进一步提纯产品，可采用的提纯方法为。

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17、升压药物盐酸米多君(TM)及其关键中间体B的合成路线(部分条件略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)、TM分子中含氧官能团名称是。

(2)、物质B的结构简式为。上述合成路线中属于加成反应的是(填序号)。

(3)、反应①的原子利用率为100%，该反应的化学方程式为。

(4)、符合下列条件的A的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①含有苯环结构

②1mol该物质分别与足量NaHCO₃溶液、金属钠反应生成1molCO₂、1molH₂

③含有手性碳原子

写出其中苯环上仅有一个支链且核磁共振氢谱中有6个峰的分子的结构简式。

(5)、已知：NH₂CH₂CH₂OH+ClCOCH₂Cl

\overset{TEA/THF}{\to}

。根据上述合成路线和相关信息，设计以

和流程中相关试剂为原料制备

的“绿色化学”合成路线(其他试剂任选)。

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18、硼化钛(结构式为B=Ti=B)常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以高钛渣(主要成分为

{TiO}_{2}

、

{SiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

和CaO，另有少量MgO、

{Fe}_{2} O_{3}

)为原料制取

{TiB}_{2}

的流程如下：

已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；

② $B_{2} O_{3}$ 高温下蒸气压大、易挥发；

③ ${TiO}_{2}$ 可溶于热的浓硫酸形成 ${TiO}^{2 +}$ 。

回答下列问题：

(1)、滤渣的主要成分为(填化学式)。

(2)、“水解”需在沸水中进行，离子方程式为，该工艺中，经处理可循环利用的物质为(填化学式)。

(3)、“热还原”中发生反应的化学方程式为，

B_{2} O_{3}

的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是。仅增大配料中

B_{2} O_{3}

的用量，产品中的杂质含量变化如图所示。杂质TiC含量随w%增大而降低的原因是(用化学方程式解释)。

(4)、原料中的

B_{2} O_{3}

可由硼酸脱水制得。以

NaB {(OH)}_{4}

为原料，用电渗析法制备硼酸(

H_{3} {BO}_{3}

)的工作原理如图所示，产品室中发生反应的离子方程式为。若反应前后NaOH溶液的质量变化为m kg，则制得

H_{3} {BO}_{3}

的质量为kg。

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19、西安交通大学和上海大学利用冷冻透射电子显微镜，在石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生长的由钙元素和氯元素构成的二维晶体，其结构如图。下列说法中错误的是

A、该二维晶体的化学式为

CaCl

B、石墨烯C原子与键数之比为

2 : 3

C、图中a离子分别与b、c离子的距离不相等 D、该晶体的形成可能与钙离子和石墨间存在强的阳离子

- π

相互作用有关

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20、下列关于物质的结构与性质的叙述正确的是

A、Li、Na同主族， Na保存在煤油中，可推断Li也保存在煤油中 B、Be、Mg同主族，MgO不溶于强碱，可推断BeO也不溶于强碱 C、Ge、Pb同主族，Ge可作半导体材料，可推断Pb也可作半导体材料 D、O、S同主族，H₂O₂有氧化性，可推断H₂S₂也有氧化性

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