高中化学人教版（2019）-试题列表-第127页

1、某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是

A、c到e的现象表明

AgCl

转化为

AgI

B、上述实验可证明：

K_{sp} (AgI) {>K}_{sp} (AgCl)

C、向滤液b中滴加

0 .1mol/LKI

溶液，滤液出现浑浊 D、悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：

AgCl (s) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)

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2、常温下，浓度均为

0.1 mol/L

的几种溶液的pH如下。下列说法不正确的是

溶液	① ${CH}_{3} COONa$	② ${CH}_{3} {COONH}_{4}$	③ ${NaHCO}_{3}$
pH	8.88	7.00	8.33

A、①中，

c ({Na}^{+}) =c ({CH}_{3} COOH) +c ({CH}_{3} {COO}^{-})

B、②中，由水电离出的c(H⁺)>1×10^-7mol/L C、③中，c(H₂CO₃)>c(CO

_{3}^{2 -}

) D、推测常温下，

0.1 mol/L

NH₄HCO₃溶液的pH>8.33

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3、为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe³⁺ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后可得到氯化镁溶液，这种试剂是

A、氧化镁 B、烧碱 C、纯碱 D、氨水

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4、已知：25℃、101kPa 时，1gH₂完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是

A、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=+ 571.6kJ/mol B、H₂(g)+

\frac{1}{2}

O₂(g)=H₂O(g) ΔH= -285.8kJ/mol C、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) ΔH= -285.8kJ/mol D、H₂(g)+

\frac{1}{2}

O₂(g)=H₂O(l) ΔH= -285.8kJ/mol

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5、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取

{Cu}_{2} O

，已知反应：

$2 Cu (s) + O_{2} (g) = 2 CuO (s)$ $Δ H_{1} = - 314 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$2 {Cu}_{2} O (s) + O_{2} (g) = 4 CuO (s)$ $Δ H_{2} = - 292 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 $CuO (s) + Cu (s) = {Cu}_{2} O (s)$ 的 $Δ H$ 等于

A、

- 11 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、

+ 11 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、

- 22 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、

+ 22 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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6、NO₂(g)可转化为N₂O₄(g)，反应放出大量的热。对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，下列说法正确的是

A、该反应的ΔH > 0 B、该反应的平衡常数表达式为K=

\frac{c^{2} {(NO}_{2})}{{c(N}_{2} O_{4})}

C、升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大 D、将反应器容积扩大为原来的2倍，气体颜色比压缩前深

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7、化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是

A、用热的纯碱溶液清洗油污 B、氯化铵溶液除去钢铁表面铁锈 C、将

{AlCl}_{3}

溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到

{Al}_{2} O_{3}

D、“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道

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8、在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠

({CH}_{3} COONa)

过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对

{CH}_{3} COONa

溶液的说法错误的是

A、溶液中共存在四种离子 B、

{CH}_{3} COONa

溶液呈碱性 C、

{CH}_{3} COONa

溶液存在

{CH}_{3} COOH

分子 D、溶液中：

c ({Na}^{+}) = c ({CH}_{3} {COO}^{-})

+c(OH^—)

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9、高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列有关锗的说法正确的是

A、中子数为32 B、属于

p

区元素 C、该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族 D、与该元素同族的第三周期元素是金属元素

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10、反应

{NH}_{4} {Cl+NaNO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NaCl+N}_{2} ↑ {+2H}_{2} O

可用于石油开采。下列说法正确的是

A、NH₄Cl中只含有离子键 B、NH₃的电子式为

C、Na⁺和Cl^-具有相同的电子层结构 D、基态N原子的核外电子排布式：1s²2s²2p³

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11、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应： ${2NO}_{2} {+2NaOH=NaNO}_{3} {+NaNO}_{2} {+H}_{2} O$ 。

(1)、装置①中发生反应的化学方程式是。

(2)、装置②的作用是，发生反应的化学方程式是。

(3)、实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是、、。

(4)、滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹，。

(5)、该小组得出的结论依据的实验现象是。

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12、

铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

${FeCl}_{3}$ (氯化铁)熔点为 $306 ° C$ ，沸点为 $315 ° C$ ；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向 $500 ~ 600 ° C$ 的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

${FeCl}_{2}$ (氯化亚铁)熔点为 $670 ° C$ ，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入HCl来生产无水氯化亚铁。

Ⅰ．某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。

（1）在装置A中，可用KClO₃与浓盐酸反应制取氯气，请写出该反应的离子方程式：________。

（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是________。

（3）取装置C中的少量产物溶于浓盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有 ${FeCl}_{2}$ ，下列方法可用于除杂的有_______。

A.

H_{2} O_{2}

溶液

B. 酸性

{KMnO}_{4}

溶液

C. Cl₂

D.

Fe

粉

Ⅱ．取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：

称取 $4 .60g$ 产品溶于过量的稀盐酸中；加入足量H₂O₂溶液；再加入足量 $NaOH$ 溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为 $2 .40g$ 。

（4）加入足量H₂O₂溶液有大量气泡产生，可见氯化铁的一项用途是________。它还能用于制备氢氧化铁胶体，请写出化学方程式：________。

（5）则该样品中铁元素的质量分数为________%(结果精确到小数点后1位)。

（6）若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是________。

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13、

海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。

Ⅰ.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

（1）实验步骤①会用到下列仪器中的(填字母)。

a.酒精灯 b.漏斗 c.坩埚 d.泥三角

（2）步骤④中反应的离子方程式为。

（3）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：。

Ⅱ.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（4）为了使

{MgSO}_{4}

转化为

Mg {(OH)}_{2}

，试剂①可以选用(填化学式)。

（5）

{MgCl}_{2}

的电子式为，无水

{MgCl}_{2}

在熔融状态下，通电后会产生Mg和

{Cl}_{2}

，该反应的化学方程式为。

Ⅲ.海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。

（6）海水中的

{Br}^{-}

被

{Cl}_{2}

氧化的离子方程式是。

（7）吸收塔中

{SO}_{2}

将

{Br}_{2}

转化为HBr的化学方程式是。

（8）工业上也可用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液吸收吹出的

{Br}_{2}

。补全以下化学方程式：。

_______ ${Br}_{2} +$ _______ ${Na}_{2} {CO}_{3} + 3 H_{2} O =$ _______NaBr＋_______ ${NaBrO}_{3} +$ _______ ${NaHCO}_{3}$

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14、将

5 .00g

胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示(纵坐标为固体残余质量)。下列说法错误的是

A、a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为

50.3 %

B、c点对应的固体物质只有

{CuSO}_{4}

C、将

c \to d

产生的气体全部通入

{BaCl}_{2}

溶液中，有沉淀产生 D、测胆矾(

{CuSO}_{4} \cdot {nH}_{2} O

)结晶水n值的实验中，若加热温度过高，可导致n值偏高

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15、某新型催化剂能将汽车尾气中的NO、CO转化为两种无毒气体。T℃下，将0.4molNO和0.4molCO充入容积为2L的恒容密闭容器中(容器内装有该新型催化剂)，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A、两种无毒气体是NO₂和CO₂ B、当反应进行到第10min时，c(CO₂) = 0.02mol·L^-1 C、当反应进行到第5min时，v_正(NO) = v_逆(CO) D、若容器内气体的平均摩尔质量不变，则反应达到平衡状态

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16、番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是

A、该物质能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 B、该物质可与HCl发生加成反应 C、该物质分别与足量

Na

、

NaOH

反应，消耗二者物质的量之比为

5 : 1

D、

1 mol

该物质与足量饱和

{NaHCO}_{3}

溶液反应，可放出

22.4 L

(标准状况)

{CO}_{2}

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17、侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下：

反应I． ${NaCl+CO}_{2} {+NH}_{3} {+H}_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ {+NH}_{4} Cl$ ；

反应II． ${2NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ 。

实验室模拟氨碱法制备少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，下列装置和操作不能达到实验目的的是


A．制取 ${CO}_{2}$	B．除去 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$	C．先往a中通 ${NH}_{3}$ ，再往b中通 ${CO}_{2}$	D．制取 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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18、下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述错误的是

A、图甲可以表示反应CO₂+C=2CO的能量变化 B、图乙说明石墨比金刚石稳定 C、根据图丙可以判断2mol A(g)生成1molB(g)放出的能量小于akJ D、图丁中反应物中化学键断裂所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量

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19、已知加热条件下S+NaOH→Na₂SO₃+Na₂S+H₂O(未配平)。硫及其化合物部分转化关系如图。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，

11 {.2L SO}_{2}

中原子总数为0.5N_A B、0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液中，

{SO}_{3}^{2-}

数目为0.1N_A C、反应①每消耗

3 {.4gH}_{2} S

，生成物中硫原子数目为0.1N_A D、反应②每生成

1mol

还原产物，转移电子数目为

{2N}_{A}

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20、对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A、试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：

{Ag+2H}^{+} {+NO}_{3}^{-} {=Ag}^{+} {+NO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

B、用氢氟酸刻蚀玻璃：

{SiO}_{3}^{2-} {+4F}^{-} {+6H}^{+} {=SiF}_{4} ↑ {+3H}_{2} O

C、AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺ +3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH

_{4}^{+}

D、用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：

{2Fe}^{3+} {+3Cu=3Cu}^{2+} +2Fe

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