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相关试卷

1、N₂O₅在一定温度下可发生反应： ${2N}_{2} O_{5} (g) ⇌ {4NO}_{2} {(g)+O}_{2} (g)$ ΔH>0。T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅气体，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
c(N₂O₅)/(mol·L^-1)
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法错误的是

A、500s内NO₂的平均生成速率为5.92×10^-3mol·L^-1·s^-1 B、T₁温度下发生该反应，N₂O₅的平衡转化率为50% C、T₁、T₂温度下的平衡常数分别为K₁、K₂ ，若T₁>T₂ ，则K₁>K₂ D、平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来2倍，则c(N₂O₅)=1.25mol·L^-1

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2、下列说法中正确的是

A、反应 ${2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g)$ $Δ H < 0$ 在任何温度下都不能自发进行 B、知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程一定会发生 C、一定温度下，反应 $2 NaCl (s) = 2 Na (s) + {Cl}_{2} (g)$ 的ΔH>0 ΔS>0 D、在低温条件下能自发进行的反应在高温条件下也一定能自发进行

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3、工业制氢原理： $C (s) + H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} CO (g) + H_{2} (g)$ 。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是

A、将炭块改为炭粉 B、加入高效催化剂 C、降低反应温度 D、增大水蒸气浓度

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4、速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是

A、煅烧硫铁矿时将其粉碎 B、合成氨时采用高温条件 C、食品抽真空包装 D、净水时加入明矾

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5、下列应用涉及的反应属于吸热反应的是

A、煤油与液氧作为火箭推进剂 B、Al和Fe₂O₃反应焊接钢轨 C、灼热的炭与CO₂反应制CO D、乙炔与氧气反应用于切割金属

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6、已知298K，101kPa时， ${CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g) ΔH=-49 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。该反应在密闭的刚性容器中分别于T₁、T₂温度下进行，CO₂的初始浓度为 $0 .4mol \cdot L^{- 1}$ ， $c ({CO}_{2}) - t$ 关系如图所示。下列说法错误的是

A、T₁＞T₂ B、T₁下反应达到平衡时 $c ({CH}_{3} OH) = 0.15 mol \cdot L^{- 1}$ C、使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D、使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同

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7、下列实验能达成预期目的的是
实验
目的
A．制备银氨溶液
B．滴定未知浓度的 $HCl$ 溶液
实验
目的
C．铁制镀件电镀铜
D．制备乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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8、CaH₂是重要的供氢剂，遇水或酸能引起燃烧。利用下列装置制备氢化钙固体(提供的实验仪器不得重复使用)。下列说法正确的是

A、装置①在加入试剂前无需检查装置气密性 B、仪器接口的连接顺序为a→c→b→f→g→d→e C、加热装置④之前必须检查气体的纯度 D、装置③的主要作用是防止空气中的CO₂、H₂O(g)进入装置④中

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9、我国学者发明了一种新型多功能甲醛﹣硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子(如图)。下列说法正确的是

A、CuAg电极反应为2HCHO+2H₂O﹣4e^﹣═2HCOO^﹣+H₂↑+2OH^﹣ B、CuRu电极反应为 ${NO}_{3}^{-} +$ 6H₂O+8e^﹣═NH₃↑+9OH^﹣ C、放电过程中，OH^﹣通过质子交换膜从左室传递到右室 D、处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH

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10、废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO₄在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是
已知：Mn(OH)₂难溶于水，具有两性；δ(MnOH⁺)= $\frac{c ({MnOH}^{+})}{c ({Mn}^{2 +}) + c ({MnOH}^{+}) + c ({HMnO}_{2}^{-}) + c [Mn {(OH)}_{4}^{2 -}] + c ({MnO}_{2}^{2 -})}$ ；

A、曲线z为δ(MnOH⁺) B、O点， $c (H^{+}) = \frac{2}{3} \times 10^{- 10.2}$ C、P点，c(Mn²⁺)＜c(K⁺) D、Q点，c( ${SO}_{4}^{2 -}$ )=2c(MnOH⁺)+2c( ${MnO}_{2}^{2 -}$ )

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11、温度T下，向1L真空刚性容器中加入 $1 mol {({CH}_{3})}_{2} CHOH$ ，反应达到平衡时， $c (Y) = 0.4 mol / L$ ，
$\begin{matrix} {{(CH}_{3})}_{2} CHOH(g) & ⇌ & {{(CH}_{3})}_{2} CO(g) & + & H_{2} (g) \\ X & Y & Z \end{matrix}$
下列说法正确的是

A、再充入1mol X和1mol Y，此时 $v_{正} < v_{逆}$ B、再充入1mol X，平衡时 $c (Y) = 0.8 mol / L$ C、再充入 $1 {mol N}_{2}$ ，平衡向右移动 D、若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 $ΔH < 0$

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12、钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示。有关该过程的叙述错误的是

A、反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和形成 B、反应过程中 $H - O - V^{4 +}$ 被氧化 C、脱硝反应为 $4 {NH}_{3} + 3 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 2 N_{2} {+6H}_{2} O$ D、 $V^{5 +} - O^{-} \dots^{+} H_{3} N - N = O$ 是反应中间体

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13、某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：

序号	试剂	实验现象
①	2mL ${KMnO}_{4}$ 溶液+1mL $10 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水+0.5mL蒸馏水	溶液完全褪色所需时间：③＜②＜①。实验均产生棕褐色固体(经检验为 ${MnO}_{2}$ )，都伴有少量气泡产生(经检验为 $N_{2}$ )。
②	2mL ${KMnO}_{4}$ 溶液+1mL $10 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水+0.5mL $1 mol \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸
③	2mL ${KMnO}_{4}$ 溶液+1mL $10 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水+0.5mL $1mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液
④	2mL ${KMnO}_{4}$ 溶液+1mL $5mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液+0.5mL蒸馏水	无明显变化

注：实验中 $c ({KMnO}_{4}) =0 .01mol \cdot L^{-1}$ 。下列说法不正确的是

A、实验①中发生了反应

2 {MnO}_{4}^{-} + 2 {NH}_{3} = 2 {MnO}_{2} + N_{2} ↑ + 2 {OH}^{-} + 2 H_{2} O

B、溶液完全褪色所需时间②＜①的主要原因：

c (H^{+})

增大，

{MnO}_{4}^{-}

的氧化性增强 C、对比实验③④可得出，还原性：

{NH}_{3} > {NH}_{4}^{+}

D、在实验④的试剂中，逐滴加入浓

NaOH

溶液，可观察到溶液褪色

14、环己酮()是一种无色液体，密度为 $0.953 g / {cm}^{3}$ ，微溶于水，易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，一定条件下易被强氧化剂氧化。在一定条件下，可通过氧化环己醇()制备环己酮。
制备环己酮的实验步骤如下：
①准备试剂。将 $5.24 {g Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体(过量)溶于盛有 $30 mL$ 水的烧杯中，沿烧杯内壁缓慢加入 $4.5 mL$ 浓硫酸，并不断搅拌至溶液橙色逐渐变深，冷却至0℃以下备用。
②添加试剂。向烧瓶内加入 $5.00 mL$ 环己醇(密度为 $0.968 g / mL$ )，再加入步骤①所配试剂，振摇，使其充分混合。
③控温反应。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至55℃时，立即用水浴冷却，控制温度在55～60℃。约 $0.5 h$ 后，温度开始下降，移去水浴，再放置 $0.5 h$ ，溶液呈墨绿色。
④分离提纯。按图示安装蒸馏装置(夹持、加热装置省略)，向墨绿色溶液中加入 $30 mL$ 水和几粒沸石，在95℃时收集到馏分 $50 mL$ 。向所得馏分中加入 $6 g$ 食盐固体，充分振荡后，将液体转入分液漏斗，静置，分液。再经过一系列操作，制得纯净的环己酮。
⑤称量产品。称量制得的环己酮质量为 $3.92 g$ 。
回答下列问题：

(1)、步骤①，向 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中加入浓硫酸后，溶液橙色逐渐变深的原因是。

(2)、仪器X的名称为。

(3)、环己醇被 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液氧化时，还原产物为 ${Cr}^{3 +}$ (墨绿色)，该反应的离子方程式为。

(4)、步骤④，蒸馏前向“墨绿色溶液”中加入几粒沸石的作用是。蒸馏时，冷凝水应从b口通入，原因是(写出一点即可)。

(5)、步骤④，将馏分转入分液漏斗前，向馏分中加入食盐固体的目的是。

(6)、计算环己酮的产率为％(结果保留三位有效数字)。

(7)、为提高环己酮的产率，工业上常在步骤③“再放置 $0.5 h$ ”后，加入少量 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 晶体，作用是。

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15、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的基态原子核外s轨道电子数等于p轨道电子数。仅Z为金属元素，其基态原子核外有1个未成对电子。W的原子半径在同周期中最小，X、Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法正确的是

A、电负性：X>Y B、简单离子半径：Y>Z C、Y、Z形成的化合物中只含离子键 D、X、W形成的化合物空间结构均为正四面体

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16、席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
① $\to_{{2)Zn/H}_{2} O}^{{1)O}_{3}}$ R₁CHO+
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤RNH₂+ $\to_{}^{一定条件}$ +H₂O
回答下列问题：

(1)、由A生成B的化学方程式为，反应类型为。

(2)、D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为。

(3)、G的结构简式为。

(4)、F的同分异构体中含有苯环的还有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是(写出其中的一种的结构简式)。

(5)、由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：
反应条件1所选用的试剂为，反应条件2所选用的试剂为， I的结构简式为。

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17、某湿法炼锌的萃取余液中含有Na⁺、Zn²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Co²⁺、Cd²⁺及30~60g/LH₂SO₄等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：
沉淀物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Co(OH)₂
Co(OH)₃
Cd(OH)₂
K_sp
2.6×10⁻³⁹
4.6×10⁻¹⁷
5.9×10⁻¹⁵
1.6×10⁻⁴⁴
7.2×10⁻¹⁵

(1)、锌位于元素周期表的区，价层电子排布式为。

(2)、常温下，测得某种萃取余液中硫酸的浓度为58.8g/L，则此溶液中c(H₂SO₄)=mol/L。

(3)、在酸性条件下，加入Na₂S₂O₈氧化时，Mn²⁺转化为MnO₂除去，生成MnO₂反应的离子方程式为。

(4)、常温下，中和时，先调节pH约为1，加入适量的Na₂S₂O₈氧化，在调节pH为4.0，“沉渣”的主要成分除MnO₂外还有。若加入过量Na₂S₂O₈ ，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中c(Co³⁺)约为mol/L。

(5)、“沉锌”时，在近中性条件下加入Na₂CO₃可得碱式碳酸锌[ZnCO₃•2Zn(OH)₂•H₂O]固体，同时产生大量气体。产生大量气体的原因是。

(6)、不同质量分数的Na₂SO₄溶液在不同温度下析出Na₂SO₄晶体的物种如图所示。欲从含20%Na₂SO₄及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na₂SO₄ ， “操作a”为。

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18、探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1L的两个容器中发生反应2NO(g)⇌N₂(g)+O₂(g) △H₁ ，有CO存在时发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) △H₂。容器①充入0.1molNO，容器②0.1molNO和0.1molCO。相同时间，NO的转化率随温度变化如图。下列说法不正确的是

A、△H₁<0，△H₂<0 B、T₁温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率 C、T₂温度下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的平衡常数K=1.024×10⁵ D、T₂温度下，在容器②中再充入0.01molNO和0.01molCO₂ ，此时平衡不移动

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19、利用电解可回收利用工业废气中的CO₂和SO₂ ，从而实现变废为宝，工作原理如图。下列说法正确的是

A、a为电源的负极 B、交换膜可采用质子交换膜 C、通电一段时间后甲区域的pH增大 D、装置①中存在：c(Na⁺⁾<c( ${HCO}_{3}^{-}$ )+2c( ${SO}_{3}^{2-}$ )

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20、根据实验目的、操作及现象，得出的结论都正确的是

选项	实验目的	操作及现象	结论
A	比较酸性	向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体，产生黑色沉淀	酸性： $H_{2} S > H_{2} {SO}_{4}$
B	探究 ${HPO}_{4}^{2 -}$ 在水中的变化	向 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液产生淡黄色沉淀 $({Ag}_{3} {PO}_{4})$	${HPO}_{4}^{2 -}$ 在水中发生了电离
C	比较离子的氧化性	向含有KSCN的 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中滴加酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，溶液变红	氧化性： ${Ag}^{+} > {Fe}^{2+}$
D	探究浓硫酸的性质	将浓硫酸、氯化钠固体、 ${MnO}_{2}$ 混合加热，产生黄绿色气体	浓硫酸具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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