相关试卷

1、已知三氯化铁的熔点为 $306 ° C$ ，沸点为 $315 ° C$ ，易升华且易溶于水。某小组同学欲对其性质进行探究。

(1)、配制 $500mL0 ． {1mol/LFeCl}_{3}$ 溶液：
①配制该溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和；用托盘天平称取 ${FeCl}_{3}$ 固体的质量为g；
②下列操作会使所配 ${FeCl}_{3}$ 溶液浓度偏高的是(填字母序号)。
A．摇匀后液面下降，再加水至刻度线
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．称量时，所使用的砝码有残缺
D．定容时，俯视刻度线

(2)、探究 ${FeCl}_{3}$ 的氧化性：将氯化铁溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，则发生反应的离子方程式为。

(3)、该小组同学还对无水 ${FeCl}_{3}$ 能否分解产生 ${Cl}_{2}$ ，进行了下图所示的实验。
①B的作用是；
②E中所盛试剂为溶液；
③加热一段时间后，D中试纸(填现象)，说明 ${FeCl}_{3}$ 已分解；
④实验结束后，取装置A中残留固体溶于稀盐酸中，无气体产生，则 ${FeCl}_{3}$ 分解的化学反应方程式为。

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2、某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。
回答下列问题：

(1)、写出A中反应的化学方程式。B的目的是除去氯气中的(填化学式)。

(2)、为了防止污染空气，在E烧杯中盛装冷的 $NaOH$ 溶液，吸收氯气后的溶液具有漂白性。
①该漂白性溶液的有效成分是(填名称)。
②检验该漂白性溶液中是否含有 ${Cl}^{-}$ 的方法是：先取少量待测液于试管中，滴入适量稀硝酸，使其酸化，再，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有 ${Cl}^{-}$ ；写出生成白色沉淀对应反应的离子方程式。

(3)、实验中常用湿润的淀粉 $-KI$ 试纸检验是否有 ${Cl}_{2}$ 产生，如果有 ${Cl}_{2}$ 产生，可观察到的现象是，写出对应反应的化学方程式。

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3、向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中分别滴加等浓度的 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液，其导电性变化如图所示，下列说法正确的是

A、醋酸溶液属于电解质 B、曲线对应的是：① ${NaHSO}_{4}$ ；②盐酸 C、熔融状态下 ${NaHSO}_{4}$ 电离方程式： ${NaHSO}_{4} {=Na}^{+} {+H}^{+} {+SO}_{4}^{2-}$ D、O点溶液导电能力几乎为零，说明 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液与 ${NaHSO}_{4}$ 溶液恰好完全中和

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4、哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态 $Ni$ (Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化 $OER$ (析氧反应)和 $UOR$ (尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其反应机理如图所示：
下列说法正确的是

A、原子半径大小： $H<C<N<O$ B、 $OER$ 分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂 C、 $UOR$ 的总反应为 $CO {({NH}_{2})}_{2} {-6e}^{-} {+6OH}^{-} {=CO}_{2} ↑ {+N}_{2} ↑ {+5H}_{2} O$ D、 $H_{2} O$ 不存在氢键

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5、下图为某化工厂生产钛( $Ti$ )的流程示意图，下列说法正确的是

A、钛酸亚铁中 $Ti$ 元素为 $+ 3$ 价 B、X为 ${FeCl}_{2}$ C、为使原料全部转化为甲醇，②中理论上 $CO$ 和 $H_{2}$ 的质量比为 $1 : 2$ D、③中氧化产物与还原产物物质的量之比为 $2 : 1$

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6、某化学兴趣小组为探究 ${FeCl}_{3}$ 溶液与 $KI$ 溶液之间的反应，进行如下实验：
(ii)观察到溶液变红；(iii)静置后，观察到下层溶液呈紫红色，说明有 $I_{2}$ 生成；(iv)中所加试剂均为少量，观察到溶液变红且比(ii)变化后溶液红色深。
下列说法正确的是

A、X为 $KSCN$ 溶液 B、仅靠(iv)就能说明实验(i)后的溶液中含有 ${Fe}^{2+}$ C、上述实验不能验证该温度下 ${FeCl}_{3}$ 与 $KI$ 的反应为可逆反应 D、(iv)中的红色比(v)中的浅

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7、下列实验操作和现象与所得结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，钠浮在液面上，快速游动，发出嘶嘶响声，溶液中有红色物质析出	钠具有强还原性，可置换出铜
B	向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴 $KSCN$ 溶液，溶液呈浅绿色	该氯水为久置氯水
C	用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰	该溶液中一定含有 $K^{+}$
D	向某溶液中滴入适量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有 ${Cl}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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8、硒( $Se$ )元素是人体必需的微量元素，麻阳冰糖橙含有相对丰富的硒( $Se$ )，是一种很好的补硒食品。硫、硒为同主族元素，下列说法正确的是

A、 $^{80} {Se}^{2-}$ 的中子数为48 B、单质的熔点： $S<Se$ C、酸性： $H_{2} {SO}_{4} {<H}_{2} {SeO}_{4}$ D、单质氧化性： $S<Se$

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9、下列离子方程式正确的是

A、氯化铝溶液与足量的氨水反应： ${Al}^{3+} {+4NH}_{3} \cdot H_{2} O= {[{Al(OH)}_{4}]}^{+} {+4NH}_{4}^{+}$ B、用三氯化铁溶液蚀刻覆铜板： ${2Fe}^{3+} {+3Cu=3Cu}^{2+} +2Fe$ C、用食醋除水垢： ${CO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ D、向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液： ${Ba}^{2+} {+2OH+2H}^{+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓ {+2H}_{2} O$

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10、下列实验操作不能达到预期目的的是

A、用甲比较C和 $Si$ 的非金属性强弱 B、用乙验证过氧化钠与水反应放热 C、用丙对比碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D、用丁制备氢氧化亚铁并能较长时间观察白色沉淀

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11、 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、在常温常压下， $1 {.6g CH}_{4}$ 含有的原子数为 $0 {.5N}_{A}$ B、 $1mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中含有的 ${Na}^{+}$ 数目为 ${2N}_{A}$ C、 $22 .4LCO$ 所含分子数为 ${2N}_{A}$ D、 $50mL12mol \cdot L^{-1}$ 盐酸与足量 ${MnO}_{2}$ 共热，转移电子数为 $0 {.3N}_{A}$

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12、关于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的下列说法不正确的是

A、向 ${NaHCO}_{3}$ 中加适量水，溶解时吸热 B、可用 $NaOH$ 溶液使 ${NaHCO}_{3}$ 转化为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ C、常用加热的方法除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中的 ${NaHCO}_{3}$ D、常用澄清石灰水鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液

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13、氢化钠( $NaH$ )可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为 ${NaH+H}_{2} {O=NaOH+H}_{2} ↑$ 。下列说法不正确的是

A、 $H_{2}$ 的电子式为 $H:H$ B、 $NaOH$ 中既含离子键又含共价键 C、 $NaH$ 中H元素为 $-1$ 价 D、 $H_{2} O$ 的空间结构为直线形

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14、下列说法不正确的是

A、考古时可用 ${}_{6}^{14}C$ 测定一些文物的年代 B、化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C、在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D、氢键、离子键和共价键都属于化学键

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15、下列实验事故的处理方法不合理的是

	实验事故	处理方法
A	被水蒸气轻微烫伤	先用冷水处理，再涂上烫伤药膏
B	金属钠失火	用水浇灭
C	稀释浓硫酸时，少量酸溅到皮肤上	先用大量的水冲洗，再涂上 $3 - 5 %$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液
D	温度计中水银洒落地面	用硫粉处理

A、A B、B C、C D、D

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16、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A、豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B、某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质 C、青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 D、氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料

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17、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1)、太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅的结构与金刚石相似，单晶硅的晶体类型为。(将正确答案序号填入空格)
A．金属晶体 B．离子晶体 C．共价晶体

(2)、Cu原子的价层电子排布式为。

(3)、1个乙烯(C₂H₄)分子中存在个σ键和个π键。

(4)、我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO₂固溶体。四方ZrO₂晶胞如图所示。O^2-在晶胞中的配位数是。

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18、氯化钴 $({CoCl}_{2})$ 在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括 $CoO 、 MnO 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 和 ${SiO}_{2}$ 。由该矿石制 ${CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 体的方法如下(部分分离操作省略)：
资料： ${Mn}^{2 +}$ 生成 $Mn {(OH)}_{2}$ ，开始沉淀时 $pH = 7.8$ ，完全沉淀时 $pH = 10.2$

(1)、上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有(写出一条即可)。

(2)、 $CoO$ 溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括 $H^{+} 、 {Mn}^{2 +}$ 和。

(3)、已知 $pH = 2.8$ 时溶液中 ${Fe}^{3 +}$ 完全沉淀。沉淀2是。

(4)、溶液2中含有 ${Co}^{2 +}$ 和 ${Mn}^{2 +}$ 。
①已知：25℃时 $K_{sp} [Co {(OH)}_{2}] \approx 1 \times 10^{- 15}$ ，当 $c ({Co}^{2 +}) < 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时可认为 ${Co}^{2 +}$ 完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当 $pH =$ 时 ${Co}^{2 +}$ 完全沉淀。由此可知，通过调节 $pH$ 无法将 ${Mn}^{2 +}$ 和 ${Co}^{2 +}$ 完全分离。
②溶液2中加入氨水和 $H_{2} O_{2}$ 溶液的目的是。

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19、回答下列问题。

(1)、如图是电解稀盐酸的装置，其中 $c$ 、 $d$ 为石墨电极。
根据图中电流方向，可以确定是负极，是阳极，电解过程中H⁺向极移动(填a、b、c或d)；阴极反应为：

(2)、甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 $X$ 为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
①写出甲醇燃料电池正极的电极反应式。
②石墨电极(C)为(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为。
③若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中石墨电极(C)的电极反应式为，电池总反应式为。
④丙装置中作阳极，若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为g。

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20、回答下列问题。

(1)、某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案。
实验一
实验二

①实验一：探究对化学反应速率的影响。
②实验二：能否探究催化剂对化学反应速率的影响？说明原因。

(2)、在容积为 $2L$ 的密闭容器中，进行如下反应： $A(g)+2B(g) ⇌ C(g)+D(g)$ ，最初加入1.2molA和3.2molB，在不同温度下，D的物质的量 $n (D)$ 和时间t的关系如图。
试回答下列问题：
① $800 ℃$ 时， $0 ~ 5 min$ 内，以A表示的平均反应速率为。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据有。
a． $c (A) = c (C)$ b． $2 v_{正} (B) = v_{逆} (D)$ c．容器中压强不变 d．混合气体中 $c (A)$ 不变
③利用图中数据计算： $800 ℃$ 时A物质的平衡转化率为， $800 ℃$ 时的平衡常数 $K=$ ，该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
④ $800 ℃$ 时，某时刻测得体系中各物质的量为： $n (A) = 0.9 mol$ ， $n (B) = 2.0 mol$ ， $n (C) = 0.9 mol$ ， $n (D) = 0.9 mol$ ，则此时该反应(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

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实验一	实验二