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相关试卷

1、硫酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，如图所示。下列叙述不正确的是

A、“反应Ⅰ”中的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O B、“反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C、流程中可以循环利用的物质有Fe₂(SO₄)₃、FeSO₄和H₂SO₄ D、流程中每脱除11.2LSO₂ ，同时产生1molFe²⁺

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2、下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO₂	漂白粉的有效成分是CaCO₃
B	利用含铝粉和氢氧化钠的“疏通剂”疏通管道	铝粉与NaOH溶液反应产生H₂
C	将Na₂O₂加入酚酞溶液，最终溶液变为红色	Na₂O₂与水反应生成NaOH
D	Fe(OH)₂露置在空气中变色	Fe(OH)₂分解生成FeO和H₂O

A、A B、B C、C D、D

3、《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO₃+3C $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是

A、在反应中作氧化剂只有KNO₃ B、S元素的化合价降低，发生氧化反应 C、反应的还原产物是K₂S和CO₂ D、每生成1.5molCO₂转移的电子数为6N_A

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4、关于 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，下列说法正确的是

A、溶液中含有的阴、阳离子总数为 $0.3 N_{A}$ B、该溶液与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KCl$ 溶液中 $c ({Cl}^{-})$ 相同 C、取1L该溶液稀释到10L时， $c ({Cl}^{-}) = 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ D、该溶液与同浓度的 ${MgCl}_{2}$ 溶液等体积混合，混合后 $c ({Cl}^{-}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}$

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5、劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与H₂O高温下会反应
B	FeCl₃溶液作腐蚀液来制作印刷电路板	金属铁的还原性比金属铜强
C	小苏打粉可作膨松剂烘焙面包	NaHCO₃受热易分解放出CO₂
D	用不锈钢制造地铁列车车体	不锈钢强度大，抗腐蚀性强

A、A B、B C、C D、D

6、侯式制碱法制备NaHCO₃的原理为：CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、常温常压下，11.2LNH₃含有的原子数目为2N_A B、常温常压下，18gH₂O含有的原子数目为3N_A C、1molNaHCO₃完全分解，得到的CO₂分子数为N_A D、0.2mol·L^-1NH₄Cl溶液中含有Cl^-数目为0.2N_A

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7、配制100mL0.1mol·L^-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是

A、需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 B、称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 C、定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低 D、定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分

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8、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是

A、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba²⁺+SO $_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓ B、石灰乳与 ${CuSO}_{4}$ 溶液制波尔多液：2OH^-+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓ C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO $_{3}^{-}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O D、钠和水反应：Na+H₂O=Na⁺+H₂↑+OH^-

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9、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是

A、制Fe(OH)₃胶体 B、吸收尾气中的Cl₂ C、验证试样中含钾元素 D、证明Na₂O₂与CO₂反应放热

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10、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A、烟花呈现的各种色彩是由于锂、钠、钾等单质燃烧呈现的 B、维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C、Fe₃O₄俗称铁红，常用作涂料的红色颜料 D、Cl₂用于自来水的杀菌消毒是由于其具有强氧化性

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11、下列应用中涉及氧化还原反应的是

A、用食醋清洗水壶中的水垢 B、Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂 C、生石灰用作食品包装袋中干燥剂 D、盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉

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12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A、H⁺、Ca²⁺、Cl^-、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、Fe²⁺、H⁺、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、Cl^- C、K⁺、Na⁺、Cl^-、OH^- D、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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13、关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是

A、钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰 B、钠露置在空气中最终生成Na₂CO₃ C、灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾 D、将Cl₂通入硝酸银溶液，检验Cl₂中是否含有HCl气体

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14、当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是

A、豆浆 B、有色玻璃 C、云雾 D、氯化铁溶液

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15、分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法正确的是

A、纯净物：苏打、液氯 B、电解质：碳酸钠、食盐水 C、碱性氧化物：四氧化三铁、氧化钠 D、强酸：次氯酸、硫酸

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16、近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是

A、长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂 B、北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物 C、火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO D、“蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大

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17、中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是
A．战国铁火盆
B．蒜头纹银盒
C．广彩瓷咖啡杯
D．三星堆青铜面具

A、A B、B C、C D、D

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18、
绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用甲醇，CO制备绿色能源 $H_{2}$ 具有开发应用的广阔前景，回答下列问题。
I.工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。
①甲醇氧化法 $2 {CH}_{3} OH (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$     $Δ H_{1}$
②甲醇蒸汽重整法， ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{2} = - 91 kJ / mol$ ；
已知：③ $2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g)$     $Δ H_{3} = - 283 kJ / mol$ 。
（1） $Δ H_{1} =$ $kJ / mol$ 。增大反应①的反应速率的措施为(任写一条)。
（2）反应②在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。
（3）在一定温度和催化剂下，原料气比例对反应的选择性(选择性越大表示生成的该物质越多)影响关系如图所示，在制备 $H_{2}$ 时最好控制 $\frac{n (O_{2})}{n ({CH}_{3} OH)} =$ 。
Ⅱ.利用CO制取氢气的反应为 $CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H < 0$ ；起始加入气体的总物质的量一定，在进气比 $[n (CO) : n (H_{2} O)]$ 不同时，测得 $[n (CO) : n (H_{2} O)]$ 与CO的平衡转化率的关系如图所示(图中各点对应的反应温度不一定相同)。
（4）A点对应的平衡常数 $K =$ 。
（5）A，B两点对应的温度 $T_{A}$ $T_{B}$ (填“>”，“<”或“=”)。若反应从起始分别进行到B点和C点所用的时间相等，则B点和C点分别对应体系的总发强 $P_{B}$ $P_{C} ($ 填“>”“<”或“=”)，原因是。

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19、 ${NiCl}_{2}$ 是化工合成中重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg、Ca等杂质)为原料生产 ${NiCl}_{2}$ ，继而生产 ${Ni}_{2} O_{3}$ 的工艺流程如图：
已知：① $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 7.4 \times 10^{- 11}$ ， $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 1.46 \times 10^{- 10}$ ； $K_{sp} ({NiCO}_{3}) = 1.42 \times 10^{- 7}$
②还原性： ${Fe}^{2 +} > {Ni}^{2 +}$
③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
氢氧化物
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Ni {(OH)}_{2}$
$Mg {(OH)}_{2}$
开始沉淀的pH
1.1
6.5
7.1
9.3
沉淀完全的pH
3.2
9.7
9.2
10.8
回答下列问题：

(1)、为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有(任写一条)。

(2)、用离子反应方程式解释加入 $H_{2} O_{2}$ 的目的；“除铁”时，控制溶液pH的范围为。

(3)、“过滤”所得滤渣B的主要成分的化学式为。

(4)、“沉镍”时，为使镍沉淀完全，溶液中 $c ({CO}_{3}^{2 -})$ 应大于 $mol / L$ 。

(5)、“氧化”得到 ${Ni}_{2} O_{3}$ 过程中，氧化剂为。

(6)、 ${Ni}_{2} O_{3}$ 可用于制备铁镍蓄电池，放电时总反应为 $Fe + {Ni}_{2} O_{3} + 3 H_{2} O = Fe {(OH)}_{2} + 2 Ni {(OH)}_{2}$ 。该电池工作时，正极电极反应式为，用该电池电解饱和食盐水，消耗56gFe，理论上阴极产生标准状况下气体体积为L。

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20、某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中其他成分不与盐酸、氢氧化钠溶液反应)：
①配制0.1000mol/L的稀盐酸和0.1000mol/L的 $NaOH$ 溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入2.0mL蒸馏水；
③用0.1000mol/L $NaOH$ 溶液滴定过量稀盐酸，记录所消耗 $NaOH$ 溶液的体积；
④加入25.00mL0.1000mol/L稀盐酸溶解碳酸钙。
回答下列问题：

(1)、正确的操作顺序是(填序号)。

(2)、如图中用于盛装 $NaOH$ 溶液的仪器为(填“A”或“B”)。

(3)、测定过程中发生反应的离子方程式为 $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ 和。

(4)、若使用酚酞做指示剂，则达到滴定终点的判断依据是。

(5)、某同学4次实验测定所消耗的 $NaOH$ 溶液的体积如下：
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
$V [NaOH (aq)] /mL$
17.00
12.50
12.60
12.40
根据这个同学的实验数据，消耗 $NaOH$ 溶液的平均体积为mL，该药片中碳酸钙的质量分数为%；如果滴定管在装 $NaOH$ 溶液前未用待装 $NaOH$ 溶液润洗，则胃药中碳酸钙质量分数的测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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