相关试卷

1、在给定的反应条件下，下列选项所示的物质转化难以实现的是

A、 $\to_{光照}^{{Br}_{2}}$ $\to_{催化剂、 Δ}^{H_{2}}$ B、CH₃CHO $\to_{催化剂}^{HCN}$ $\to_{H^{+}}^{H_{2} O}$ C、CH₃CHO $\to_{{(2)H}^{+}}^{(1) 新制 {Cu(OH)}_{2} ， Δ}$ CH₃COOH $\to_{浓硫酸， Δ}^{C_{2} H_{5}^{18} OH}$ CH₃CO¹⁸OC₂H₅ D、 $\to_{催化剂、 Δ}^{H_{2}}$ $\to_{Δ}^{浓硫酸}$

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2、科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是

A、反应1产物中是否含有残留的水杨酸，无法用 ${FeCl}_{3}$ 溶液检验 B、反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 C、反应2可通过还原反应生成美沙拉嗪 D、在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪

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3、桥头烯烃Ⅰ的制备曾是百年学术难题，下列描述正确的是

A、Ⅰ的分子式是 $C_{7} H_{12}$ B、Ⅰ的稳定性较低 C、Ⅱ有2个手性碳 D、Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成Ⅰ

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4、温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分 M 的结构简式如下所示：
下列说法正确的是

A、分子式为C₁₅H₂₄O₂ B、手性碳有3个 C、为M的加成反应产物 D、为M的缩聚反应产物

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5、人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是

A、该反应为取代反应 B、Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应 C、Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应 D、乙烯在UV下能生成环丁烷

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6、苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是

A、该分子含1个手性碳原子 B、该分子所有碳原子共平面 C、该物质可发生消去反应 D、该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色

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7、用如下方法回收废旧CPU中的单质 $Au$ (金)、 $Ag$ 和 $Cu$ 。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。
② ${HAuCl}_{4} = H^{+} + {AuCl}_{4}^{-}$ 。

(1)、酸溶后经操作，将混合物分离。

(2)、浓、稀 ${HNO}_{3}$ 均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗 ${HNO}_{3}$ 的物质的量不同，写出消耗 ${HNO}_{3}$ 物质的量多的反应的化学方程式：。

(3)、 ${HNO}_{3} - NaCl$ 与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。
①写出溶金反应的离子方程式。
②关于溶金的下列说法正确的是。
A．用到了 ${HNO}_{3}$ 的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强了 $Au$ 的还原性
C．用浓盐酸与 ${NaNO}_{3}$ 也可使 $Au$ 溶解

(4)、若用Zn粉将溶液中的 $2 {molHAuCl}_{4}$ 完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是mol。

(5)、用适当浓度的盐酸、 $NaCl$ 溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收 $Cu$ 和 $Ag$ (图中标注的试剂和物质均不同)。
物质3是，试剂2是。

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8、以2-丁烯为原料合成 $G$ 的路线如下，其中 $L$ 有2种化学环境不同的 $H$ 原子。
资料：。
下列说法正确的是

A、 $J$ 的化学式是 $C_{4} H_{8} {Cl}_{2}$ B、 $J \to K$ 的反应类型为消去反应 C、 $M$ 的结构简式是 D、 $N \to G$ 的不饱和度减少2个

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9、合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是

A、反应Ⅰ属于人工固氮反应 B、反应Ⅱ的方程式为： $4 {NH}_{3} + 7 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{matrix} 4 {NO}_{2} + 6 H_{2} O$ C、反应Ⅲ的现象为无色气体变红棕色 D、反应Ⅳ的方程式为： $3 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 {HNO}_{3} + NO$ ，其中氧化剂与还原剂的质量比为 $1 : 2$

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10、下列实验能达到对应目的的是

A
B
实验
目的
检验待测液中是否含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
验证1-溴丁烷发生消去反应

C
D
实验
目的
实验室制取氨气
检验待测液中是否有 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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11、下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	证明淀粉发生水解反应生成还原性糖	将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却后加入新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 浊液
B	证明 ${CH}_{2} = {CHCH}_{2} OH$ 中含有碳碳双键	向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中加入 ${CH}_{2} = {CHCH}_{2} OH$
C	除去 ${FeCl}_{2}$ 溶液中混有的 ${FeCl}_{3}$	加入过量 $Cu$ 粉，充分反应后，过滤
D	除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中的 ${NaHCO}_{3}$	用酒精灯充分加热

A、A B、B C、C D、D

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12、下列解释实验事实的方程式不正确的是

A、过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： $3 Fe + 2 {NO}_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 {Fe}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$ B、含少量 $H_{2} S$ 的乙炔通入 ${CuSO}_{4}$ 溶液，生成黑色沉淀： ${Cu}^{2 +} + H_{2} S = CuS ↓ + 2 H^{+}$ C、向苯酚钠溶液中通少量 ${CO}_{2}$ ，溶液变浑浊： D、向 $ZnS$ 沉淀中加入 ${CuSO}_{4}$ 溶液，沉淀变黑： $ZnS (s) + {Cu}^{2 +} (aq) ⇌ CuS (s) + {Zn}^{2 +} (aq)$

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13、实验室中，制备下列气体所用试剂和收集方法均正确的是
选项
A
B
C
D
气体
${Cl}_{2}$
${SO}_{2}$
$C_{2} H_{4}$
$O_{2}$
试剂
稀盐酸、 ${MnO}_{2}$
${Na}_{2} {SO}_{3}$ 、浓 $H_{2} {SO}_{4}$
${CH}_{3} {CH}_{2} Br$ 、 $NaOH$ 的水溶液
$H_{2} O_{2}$ 溶液、 ${MnO}_{2}$
收集方法
向下排空气法
排水集气法
排水集气法
向上排空气法

A、A B、B C、C D、D

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14、下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是

A、浓硝酸久置后，显黄色 B、将 ${SO}_{2}$ 通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 C、苯酚晶体放置较长时间，由无色变粉红色 D、向黄色的铬酸钾 $(K_{2} {CrO}_{4})$ 溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色 $({Cr}_{2} O_{7}^{2 -})$

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15、阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。下列说法不正确的是

A、 $1 mol$ 该物质最多能与 $5 {molH}_{2}$ 发生加成反应 B、分子中碳原子有 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$ 两种杂化方式 C、该物质可发生取代反应、加聚反应、氧化反应 D、分子中含有手性碳原子

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16、下列结构或性质的比较中，正确的是

A、微粒半径： ${Cl}^{-} < K^{+}$ B、酸性： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$ C、碱性： $NaOH > CsOH$ D、电负性： $S < P$

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17、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、有8个中子的碳原子： $_{6}^{14} C$ B、1s电子云图： C、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型： D、反-2-丁烯的结构简式：

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18、有机物H可通过如下路线合成：

(1)、反应①中还可能生成分子式为C₉H₁₀O₄的副产物，该副产物的结构简式为。

(2)、转化③的化学反应类型为。

(3)、转化⑤中物质X的分子式为C₇H₆O。则X的结构简式为。

(4)、E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①属于α-氨基酸，能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②分子中含6种化学环境不同的氢。

(5)、写出以CH₃NO₂、和为原料制取的合成路线图(无机试剂及有机溶剂任用)。

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19、从铜阳极泥（含铜、银、铂、钯、硒等元素的单质或化合物）中分批提取硒、铂、钯、银、铜的过程如下：

(1)、焙烧。将阳极泥与浓硫酸按一定比例混合浆化，在回转窑内焙烧。铜、银等元素转变为硫酸盐，同时得到含SeO₂、SO₂的烟气，烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。
①烟气中的硒元素能转变为单质硒的原因是。
②烟气中含有少量相对分子质量为224的硒氧化物，该氧化物的分子式为。

(2)、浸取。其他条件一定，将焙烧所得固体与相同体积水、不同体积硫酸混合，所得浸出液中各元素含量随硫酸加入量变化如图所示。
实际浸出铜、银同时回收铂、钯的过程中，只用水作浸取剂而不添加硫酸的原因是。

(3)、转化。向浸出铜、银后所得滤液中加入足量 $NaCl$ ，使 ${Ag}^{+}$ 转化为 $AgCl$ 沉淀，过滤。向 $AgCl$ 固体中加入 $5 mol \cdot L^{-1}$ 氨水[溶质以 ${NH}_{3} (aq)$ 计]，发生反应： $AgCl (s) ＋ {2NH}_{3} (aq) \underset{}{⇌} Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+} (aq) ＋ {Cl}^{—} (aq)$ $K = 2.5 \times 10^{- 3}$ 。再加入水合肼( $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ )还原 $[Ag {({NH}_{3})}_{2}] Cl$ ，制得单质银，同时产生 $N_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 两种气体。
①溶解0.1 mol $AgCl (s)$ ，至少需加入氨水的体积为（忽略溶液体积的变化）。
②比较键角大小： ${NH}_{3}$ 的键角小于 ${NO}_{3}^{-}$ 的键角的原因。
③水合肼还原 $[Ag {({NH}_{3})}_{2}] Cl$ 的化学方程式为。

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20、 ${ClO}_{2}$ 是一种高效消毒灭菌剂，可用于灭活新冠病毒。 ${ClO}_{2}$ 稳定性差，工业上可将 ${ClO}_{2}$ 转化为较稳定的 ${NaClO}_{2}$ 保存。一种由 ${NaClO}_{3}$ 制取 ${NaClO}_{2}$ 晶体的流程如下：
已知高于60℃时， ${NaClO}_{2}$ 易分解为 ${NaClO}_{3}$ 和NaCl。

(1)、制 ${ClO}_{2}$ 。向用硫酸酸化的 ${NaClO}_{3}$ 中通入混有空气（起稀释作用）的 ${SO}_{2}$ 的气体，可制得 ${ClO}_{2}$ 气体。其他条件一定，若通入的 ${SO}_{2}$ 过量，所得 ${ClO}_{2}$ 的体积将减小，原因是。

(2)、制 ${NaClO}_{2}$ 溶液。将一定量的 ${ClO}_{2}$ 通入NaOH和 $H_{2} O_{2}$ 的混合溶液中，充分反应后可制得 ${NaClO}_{2}$ 溶液。由该反应可以比较反应物和产物中两种微粒的氧化性大小。碱性条件下，两种微粒的氧化性大小规律为＞。

(3)、制 ${NaClO}_{2}$ 晶体。已知 ${NaClO}_{2}$ 的溶解度曲线如下图所示。设计由质量分数为10%的 ${NaClO}_{2}$ 溶液（含少量NaOH）制取 ${NaClO}_{2} \cdot {3H}_{2} O$ 晶体的实验方案：。

(4)、 ${NaClO}_{2}$ 晶体使用时，向其中加入盐酸，即可得到 ${ClO}_{2}$ 气体。已知反应产物中只有一种气体和一种盐，则消耗1 mol ${NaClO}_{2}$ ，可生成 ${ClO}_{2}$ 的物质的量为。

(5)、 ${ClO}_{2}$ 还可将碱性废水中的CN^－氧化为 $N_{2}$ 和 ${CO}_{3}^{2-}$ ，自身转化为Cl^－。经测定，某冶炼废水中CN^－含量为104.0 mg·L^－¹ ，处理该废水10 m³ ，理论上需要通入标准状况下 ${ClO}_{2}$ 的体积为升？（写出计算过程）

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	A	B
实验
目的	检验待测液中是否含有 ${SO}_{4}^{2 -}$	验证1-溴丁烷发生消去反应
	C	D
实验
目的	实验室制取氨气	检验待测液中是否有 ${NH}_{4}^{+}$

选项	A	B	C	D
气体	${Cl}_{2}$	${SO}_{2}$	$C_{2} H_{4}$	$O_{2}$
试剂	稀盐酸、 ${MnO}_{2}$	${Na}_{2} {SO}_{3}$ 、浓 $H_{2} {SO}_{4}$	${CH}_{3} {CH}_{2} Br$ 、 $NaOH$ 的水溶液	$H_{2} O_{2}$ 溶液、 ${MnO}_{2}$
收集方法	向下排空气法	排水集气法	排水集气法	向上排空气法