相关试卷

1、黄铜矿(主要成分为 ${CuFeS}_{2}$ )可用于生产 $Cu$ 和硫酸。第一阶段转化过程如下：

(1)、基态Cu原子的核外电子排布式为。

(2)、 ${SO}_{2}$ 分子的空间构型为。

(3)、 ${Cu}_{2} O$ 晶胞为立方体，结构如图，“●”表示的原子为(填“铜”或“氧”)。其晶胞边长为cm。
已知： ${Cu}_{2} O$ 密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ，摩尔质量为 $Mg \cdot {mol}^{- 1}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。

(4)、 ${Cu}_{2} O$ 与 ${Cu}_{2} S$ 结构相似，但 ${Cu}_{2} O$ 的熔点比 ${Cu}_{2} S$ 的高约 $100 ℃$ ，原因是。

(5)、将 ${Cu}_{2} O$ 还原为单质 $Cu$ 时，使用的还原剂一般为 ${Cu}_{2} S$ 或焦炭。
①焦炭还原 ${Cu}_{2} O$ 可涉及以下反应：
$Ⅰ$ ． ${Cu}_{2} O (s) + C (s) = 2 Cu (s) + CO (g)$ ${ΔH}_{1} = + 62.6 kJ / mol$
$Ⅱ$ ． $C (s) + {CO}_{2} (s) = 2 CO (g)$ ${ΔH}_{2} = + 172.5 kJ / mol$
则 $CO$ 还原 ${Cu}_{2} O$ 的热化学方程式为；
②从资源与反应原理的角度分析，使用 ${Cu}_{2} S$ 或焦炭作还原剂的优点分别为。

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2、研究 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}$ 溶液的制备、性质和应用。
①向 ${CoSO}_{4}$ 溶液中逐滴加入氨水，得到 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}$ 溶液。
②分别将等浓度的 ${CoSO}_{4}$ 溶液、 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}$ 溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉 $KI$ 溶液变蓝的气体。
③ $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}$ 溶液可处理含 $NO$ 的废气，反应过程如下。
下列说法不正确的是

A、①中，为避免 ${CoSO}_{4}$ 溶液与氨水生成 $Co {(OH)}_{2}$ 沉淀，可先加入适量的 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液 B、②中， ${CoSO}_{4}$ 溶液中的 ${Co}^{2 +}$ 浓度比 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}$ 溶液中的高， ${CoSO}_{4}$ 的还原性比 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}$ 的强 C、③中， ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 转化为 ${[{({NH}_{3})}_{5} Co - O - O - Co {({NH}_{3})}_{5}]}^{4 +}, Co$ 元素的化合价升高 D、③中， $pH$ 过低将不利于 $NO$ 的脱除

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3、 $25 ℃$ 时，向 $100 mL$ 蒸馏水中加入 $3 {gCaCO}_{3}$ 粉末，一段时间后再向其中加入 $10 mL$ 蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图。
已知： $25 ℃$ 时， $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}$ ；饱和 ${CaCO}_{3}$ 溶液的 $pH$ 略小于10。
$H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数： $K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}, K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ 。
下列说法正确的是

A、 $a \to b$ 过程的上层清液中： $c ({Ca}^{2 +}) = c ({CO}_{3}^{2 -})$ B、 $c \to d$ 过程的上层清液电导率下降，说明 ${CaCO}_{3}$ 的溶解平衡逆向移动 C、 $e$ 点的上层清液中： $c ({CO}_{3}^{2 -}) < c ({HCO}_{3}^{-})$ D、体系中任意时刻都满足 $c ({Ca}^{2 +}) + c (H^{+}) = 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-})$

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4、实验室中，下列气体制备的试剂和装置均正确的是
选项
A
B
C
D
气体
$C_{2} H_{2}$
${SO}_{2}$
${NH}_{3}$
${Cl}_{2}$
试剂
电石、饱和食盐水
${Na}_{2} {SO}_{3}$ 、较浓 $H_{2} {SO}_{4}$
${NH}_{4} Cl$ 、 $NaOH$
浓盐酸、 ${MnO}_{2}$
装置
c、f
a、e
b、e
c、d

A、A B、B C、C D、D

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5、下列关于物质结构和元素性质说法正确的是

A、乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键 B、非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 C、IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键一定是离子键 D、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

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6、下列离子检验利用了氧化还原反应的是
选项
待检验离子
检验试剂
A
Fe³⁺
KSCN溶液
B
I^-
Cl₂、淀粉溶液
C
SO $_{4}^{2 -}$
稀盐酸、氯化钡溶液
D
NH $_{4}^{+}$
浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸

A、A B、B C、C D、D

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7、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A、 $1 {molC}_{2} H_{2}$ 含有 $σ$ 键的数目为 $2 N_{A}$ B、 $1 mol / LHCl$ 溶液中 ${Cl}^{-}$ 的数目为 $1 N_{A}$ C、 $46 {gNO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体含有的原子数为 $3 N_{A}$ D、 $2.24 L$ (标准状况)乙醇与足量 $Na$ 充分反应，生成 $H_{2}$ 的分子数为 $0.05 N_{A}$

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8、下列化学用语或图示表达正确的是

A、 $NaOH$ 的电子式： B、葡萄糖的结构简式： $C_{6} H_{12} O_{6}$ C、 ${Cl}^{-}$ 离子的结构示意图： D、乙烯分子中的 $π$ 键：

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9、有机物 $H$ 具有抑菌作用，其一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、F的化学名称为，已知F呈碱性，且碱性随氮原子电子云密度的增大而增强。同一条件下，下列化合物的碱性由强到弱的顺序为(填序号)。
① ② ③

(2)、已知A为芳香化合物，且能发生银镜反应，A的结构简式为。

(3)、E中含氧官能团的名称为。

(4)、C+D→E的化学方程式为，该反应的反应类型是。

(5)、既能发生水解反应，又能发生银镜反应的B的芳香族同分异构体有种(不含立体异构)。

(6)、参照上述合成路线，设计以甲苯和丙酮为原料，制备的合成路线：(其他无机试剂任选)。

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10、 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ 反应重整可制备合成气 $(CO + H_{2})$ 。涉及如下反应：
反应Ⅰ： $2 CO (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + C (s)$     ${ΔH}_{1} = - 172 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
反应Ⅱ： ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$     ${ΔH}_{2} = + 76 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
反应Ⅲ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$     ${ΔH}_{3}$ 。
回答下列问题：

(1)、 $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，利于反应Ⅲ正向进行的条件为(填“低温”“高温”或“任意温度”)。

(2)、压强恒定为 $p$ 的密闭容器中充入 ${CH}_{4}$ 、 ${CO}_{2}$ 进行上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．在不同温度下反应达到平衡时，气相中含碳组分的物质的量分数变化曲线如图所示。温度为 $T_{0}$ 时，反应 ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $K_{p} =$ (写出计算式即可)；甲烷的转化率为。

(3)、 ${CH}_{4}$ 与 $H_{2} O$ 在不同配比的铁铈载氧体[ $\frac{x}{2} {Fe}_{2} O_{3} \cdot (1 - x) {CeO}_{2}$ ， $0 \leq x \leq 1$ ， $Ce$ 是活泼金属，正价有 $+ 3$ 、 $+ 4$ ]催化下，也能制备合成气，制备原理如图所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的 ${CH}_{4}$ 、 $H_{2} O (g)$ ，依次发生的主要反应：
反应Ⅳ： ${CH}_{4} \to_{850 ℃}^{载氧体供氧} CO + 2 H_{2}$ ；
反应Ⅴ： $H_{2} O \to_{400 ℃}^{载氧体夺氧} H_{2}$ 。
①反应Ⅳ中，产物气体积分数、 ${CH}_{4}$ 转化率、 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 与 $x$ 的关系如图所示。 $x = 0$ 时， $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 大于理论值2的可能原因有； $x = 0.5$ 时，通入标准状况下 $300 mL$ 的 ${CH}_{4}$ 至反应结束， $CO$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} (CO)}{n_{转化} ({CH}_{4})} \times 100 % = 80 %$ ，则生成标准状况下 $CO$ 和 $H_{2}$ 的总体积为mL。
②基态 $Fe$ 原子核外电子排布式为，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中原子的位置，称作原子分数坐标。铁的一种立方晶系晶体结构中，每个晶胞平均含有2个 $Fe$ ， $Fe$ 的原子分数坐标为 $(0, 0, 0)$ 和 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ 。已知该晶体中距离最近的 $Fe$ 原子核之间的距离为 $apm$ ，阿伏加德罗常数的值用 $N_{A}$ 表示，则晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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11、甘氨酸亚铁[ ${({NH}_{2} {CH}_{2} COO)}_{2} Fe$ ，易溶于水，微溶于乙醇]是常用的补血剂，在实验室可以将绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 转化为 ${FeCO}_{3}$ 后再与甘氨酸反应制备。回答下列问题：

(1)、称量 $27.8 {gFeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 于烧杯中，加入蒸馏水溶解。称量用的仪器是(填仪器名称)，溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是。

(2)、向上述溶液中缓慢加入足量 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤、洗涤，得到 ${FeCO}_{3}$ 。生成 ${FeCO}_{3}$ 的离子方程式为，该过程没有一次性加入足量 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液的原因是。

(3)、制备 ${({NH}_{2} {CH}_{2} COO)}_{2} Fe$ ：实验装置如图(夹持和加热仪器略去)所示：
①装置A盛放 ${NH}_{4} Cl$ 溶液的仪器名称为。
②装置A烧瓶中若反应生成 $N_{2}$ (反应需加热)，该反应的化学方程式为。
③利用装置A中的反应产生 $N_{2}$ 将装置B三颈烧瓶中空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到 $18.36 g {({NH}_{2} {CH}_{2} COO)}_{2} Fe$ 产品。洗涤时所选用的最佳洗涤试剂是(填“热水”“乙醇溶液”或“柠檬酸溶液”)。本次实验甘氨酸亚铁产率为%。

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12、以含铁矿物(主要成分 ${FeS}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ ，少量的 $CaO$ 、 $MgO$ )为原料制备颜料铵铁蓝 $({NH}_{4}) Fe [Fe {(CN)}_{6}]$ 的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、实验室用浓硫酸配制 $250 mL$ 一定物质的量浓度的稀硫酸，所用的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管、烧杯、。

(2)、“酸浸”时，若 ${FeS}_{2}$ 转化为 $S$ 、 ${Fe}^{3 +}$ ，则该反应的离子方程式为。

(3)、滤渣为 $S$ 和(填化学式)。

(4)、检验“还原”之后的溶液中是否含 ${Fe}^{3 +}$ 的试剂是。

(5)、已知： $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 1.6 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 6.4 \times 10^{- 11}$ ， “除钙镁”后的溶液中 $c (F^{-}) = 2 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ ，则溶液中 $c ({Ca}^{2 +}) : c ({Mg}^{2 +}) =$ 。

(6)、“沉铁”时，生成沉淀 ${({NH}_{4})}_{2} Fe [Fe {(CN)}_{6}]$ ， “氧化”时，发生反应的离子方程式如下：___________ ${({NH}_{4})}_{2} Fe [Fe {(CN)}_{6}] +$ ___________ ${ClO}_{3}^{-} +$ ___________ $H^{+} =$ ___________ ${NH}_{4} Fe [Fe {(CN)}_{6}] +$ ___________ $H_{2} O +$ ___________ ${Cl}^{-} + $ ___________ ${NH}_{4}^{+}$ ，请配平该离子方程式。

(7)、根据上述流程，(填“能”或“不能”)根据含铁矿物中铁元素的质量计算产品铵铁蓝的质量。

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13、湿法提银工艺中，浸出的 ${Ag}^{+}$ 需加入 ${Cl}^{-}$ 进行沉淀。 ${Ag}^{+}$ 与 ${Cl}^{-}$ 可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡： ${AgCl}_{4}^{3 -} ⇌_{}^{K_{1}} {AgCl}_{3}^{2 -} ⇌_{}^{K_{2}} {AgCl}_{2}^{-} ⇌_{}^{K_{3}} AgCl ⇌_{}^{K_{4}} {Ag}^{+}$ 。25℃时，平衡体系中含 $Ag$ 微粒的分布系数 $δ$ (某含银微粒浓度与所有含银微粒浓度之和的比)随 $lg c ({Cl}^{-})$ 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、25℃时， $K_{sp} (AgCl) = 10^{- 8}$ B、曲线b表示 ${AgCl}_{2}^{-}$ C、当 $c ({Cl}^{-}) = 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ 时，溶液中 $c ({AgCl}_{2}^{-}) > c ({AgCl}_{3}^{2 -}) > c ({Ag}^{+})$ D、25℃时， ${AgCl}_{4}^{3 -} ⇌ {AgCl}_{2}^{-} + 2 {Cl}^{-}$ 的平衡常数 $K = 10^{- 0.95}$

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14、 ${KIO}_{3}$ 晶体具有良好的光学性能，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为 $a nm$ ，下列说法错误的是

A、基态I原子核外有1个未成对电子 B、晶体中，与 $K$ 最近且距离相等的I的数目为1 C、电负性： $O > K$ D、 $K$ 和 $O$ 的最近距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a nm$

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15、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 ${KMnO}_{4}$ 溶液，观察溶液颜色变化	检验铁锈中是否含有 ${Fe}^{2 +}$
B	向 $CO$ 还原 ${Fe}_{2} O_{3}$ 后的固体中加入足量盐酸，再滴加 $KSCN$ 溶液，观察颜色变化	${Fe}_{2} O_{3}$ 是否被完全还原
C	向 $NaBr$ 溶液中通入少量的 ${Cl}_{2}$ ，观察溶液颜色变化；再加入淀粉 $- KI$ 溶液，观察溶液颜色变化	比较 ${Cl}_{2}$ 、 ${Br}_{2}$ 和 $I_{2}$ 的氧化性强弱
D	向 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加盐酸，有气泡产生	元素非金属性： $Cl > C$

A、A B、B C、C D、D

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16、在 $Cu - Pd$ 合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图所示(“ $*$ ”表示此微粒吸附在催化剂表面， $M$ 为反应过程中的中间产物)。已知步骤Ⅱ中碳氧双键与 $H_{2} O$ 发生加成反应。下列说法正确的是

A、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型为 $V$ 形 B、 $Cu - Pd$ 合金改变了甲醇与水蒸气重整反应的 $Δ H$ C、反应过程中有非极性键的断裂和形成 D、 $M$ 的结构简式为

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17、一种电解法制取 ${NaBrO}_{3}$ 和丁二酸 $({HOOCCH}_{2} {CH}_{2} COOH)$ 的装置如图所示，图中双极膜是一种能将中间层中水解离产生的 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 分离的离子交换膜。下列说法错误的是

A、a极应与直流电源的负极相连 B、b极的电极反应式为 ${Br}^{-} + 6 {OH}^{-} - 6 e^{-} = {BrO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ C、外电路中每通过 $1 {mole}^{-}$ ，双极膜中有 $0.5 {molH}_{2} O$ 解离 D、电解一段时间后，若溶液中 ${Br}^{-}$ 不足，则 $b$ 极处可能有 $O_{2}$ 产生

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18、温度为 $T_{1}$ 时，在容积为 $10 L$ 的恒容密闭容器充入一定量的 $M (g)$ 和 $N (g)$ ，发生反应 $M (g) + N (g) ⇌ 2 P (g) + Q (g)$ $Δ H > 0$ 。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是
$t / min$
0
5
10
$n (M) / mol$
6.0
4.0

$n (N) / mol$
3.0

1.0

A、若 $T_{2}$ 时该反应的化学平衡常数为1，则 $T_{1} > T_{2}$ B、 $0 \sim 5 min$ 内，用 $M$ 表示的平均反应速率为 $0.4 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ C、该反应在第 $5 \sim 10 min$ 之间， $v_{逆} = v_{正}$ D、当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态

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19、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。 $X$ 、 $Y$ 与 $Z$ 位于同一周期，且 $X$ 、 $Y$ 基态原子核外均有2个未成对电子， $W$ 元素位于元素周期表的第13列。下列说法正确的是

A、第一电离能： $X < W$ B、最简单氢化物热稳定性： $Y > Z$ C、 $W$ 的氧化物对应水化物为强碱 D、 $Y$ 和 $Z$ 可形成化合物

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20、下列相关离子方程式表示正确的是

A、用 $FeS$ 去除废水中的 ${Hg}^{2 +}$ ： $FeS (s) + {Hg}^{2 +} (aq) ⇌ HgS (s) + {Fe}^{2 +} (aq)$ B、用氯化铁溶液刻蚀铜制电路板： $2 {Fe}^{3 +} + 3 Cu = 2 Fe + 3 {Cu}^{2 +}$ C、向 $AgCl$ 悬浊液中滴加 ${Na}_{2} S$ 溶液： $2 {Ag}^{+} + S^{2 -} ⇌ {Ag}_{2} S ↓$ D、将 ${Cu}_{2} O$ 加入稀硫酸中： ${Cu}_{2} O + 2 H^{+} = 2 {Cu}^{2 +} + H_{2} O$

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选项	A	B	C	D
气体	$C_{2} H_{2}$	${SO}_{2}$	${NH}_{3}$	${Cl}_{2}$
试剂	电石、饱和食盐水	${Na}_{2} {SO}_{3}$ 、较浓 $H_{2} {SO}_{4}$	${NH}_{4} Cl$ 、 $NaOH$	浓盐酸、 ${MnO}_{2}$
装置	c、f	a、e	b、e	c、d

选项	待检验离子	检验试剂
A	Fe³⁺	KSCN溶液
B	I^-	Cl₂、淀粉溶液
C	SO $_{4}^{2 -}$	稀盐酸、氯化钡溶液
D	NH $_{4}^{+}$	浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸

$t / min$	0	5	10
$n (M) / mol$	6.0	4.0
$n (N) / mol$	3.0		1.0