高中化学鲁科版-试题列表-第77页

1、吡扎地尔是一种降血脂抗血小板聚集药，一种合成路线如图：

请回答下列问题：

(1)、吡扎地尔的含氧官能团有(填名称)。

(2)、D→E的反应类型是。

(3)、吡啶（）

分子中氮原子电子云密度越大，碱性越强。下列物质的碱性由强到弱的排序是(填代号)。

a． b． c．

(4)、参照上述流程：

。J的结构简式为，吡啶的作用是。

(5)、D含苯环的芳香族同分异构体有种，其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为2：2：2：3的结构简式为。

(6)、以

为原料合成

，设计合成路线。(其他试剂任选)。

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2、高纯

{CO}_{2}

主要用于电子工业、医学研究及临床诊断，同时

{CO}_{2}

在工业上也有重要的运用。回答下列问题：

利用 ${CO}_{2}$ 制备CO：

主反应(ⅰ)为 ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$ ；

副反应(ⅱ)为 $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} = - 337$ kJ·mol^-1；

(1)、298K时相关物质的相对能量如图1所示。

${ΔH}_{1} =$ kJ/mol。

(2)、在一恒容密闭容器中充入1mol

{CO}_{2}

和2mol

H_{2}

，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。下列叙述正确的是___________(填标号)。

A、当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B、升高温度，反应ⅰ和ⅱ的平衡常数都增大 C、达到平衡后，通入Ar，反应ⅰ和ⅱ的逆反应速率都不变 D、体系生成0.1mol

C_{2} H_{4}

时放出的热量为33.7kJ

(3)、在一密闭容器中充入amol

{CO}_{2}

和3amol

H_{2}

，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。在0.1MPa、1.0MPa、10MPa下测得

{CO}_{2}

的平衡转化率与温度的关系如图2所示。

① $L_{3}$ 代表的压强为MPa。

②W点时，乙烯为bmol。对应条件下，反应ⅰ的平衡常数 $K_{p} =$ (列出代数式即可)。提示：用分压计算的平衡常数为 $K_{p}$ ，分压=总压×物质的量分数。

(4)、在反应器中充入一定量

{CO}_{2}

和

H_{2}

，在催化剂条件下，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得

{CO}_{2}

在单位时间内的转化率、

C_{2} H_{4}

的选择性与温度的关系如图3所示。分析温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，其原因是。

(5)、以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解

{CO}_{2}

可以制备乙烯。写出阴极上的电极反应式：。

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3、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度(g/mL)	溶解性
甲苯	92	-95	110.6	0.867	不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸	122	122.4(100℃左右开始升华)	248	___________	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：

Ⅰ．在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

Ⅱ．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。

Ⅲ．纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，滴加少量指示剂，用0.01000mol·L^-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。

(1)、根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。

A、100mL B、250mL C、500mL D、1000mL

(2)、当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是。

(3)、加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是。

(4)、“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是。

(5)、干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。

(6)、本实验制备的苯甲酸的纯度为。利用滴定法测定苯甲酸纯度时，标准液应放入(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(7)、若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过的方法提纯。

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4、钴的消耗量近40%用于充电电池材料，如用于锂离子电池的钴酸锂，用于镍氢电池的氧化亚钴等。钴在地壳中的平均含量为0.001%(质量)，大多伴生于镍、铜、铁、铅、锌、银、锰等矿床中。以炼锌净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、

{Fe}_{2} O_{3}

等)为原料提取钴的工艺流程如图所示：(已知：常温下，

K_{sp} (CuS) = 8.9 \times 10^{- 36}

，

K_{sp} (CoS) = 1.8 \times 10^{- 22}

)

回答下列问题：

(1)、为了提高炼锌净化渣的浸出速率，工业上常用的方法是(写两种)。

(2)、“浸出渣”中一定含有的物质为(填化学式)。

(3)、119g过硫酸钠(

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

)中含有

- O - O -

数目为， “氧化”过程中，发生的最主要的离子方程式为。

(4)、

{Na}_{2} S

常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到

{Co}^{2 +}

， “除铜液”中

{Co}^{2 +}

浓度为0.18mol/L，则此时溶液的

pH <

。[已知常温下，饱和

H_{2} S

水溶液中存在关系式：

c^{2} (H^{+}) \cdot c (S^{2 -}) = 1.0 \times 10^{- 22}

（mol/L)³]。

(5)、电动汽车正逐步取代油车，其中大部分电动汽车使用的是钴酸锂(

{LiCoO}_{2}

)电池，电解质为一种能传导

{Li}^{+}

的高分子材料，电池反应式为：

{Li}_{x} C_{6} + {Li}_{1 - x} {CoO}_{2} ⇌_{充 电}^{放 电} C_{6} + {LiCoO}_{2}

，充电时阳极的电极反应式为。用此锂电池电解精炼铜，若电路中通过3mol电子时，阴极增重g。

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5、近日，科学家实现Rh催化苯乙烯的不对称氢硒化反应，如图所示。(注明：Ph为苯基，

K_{H}

、

K_{D}

代表速率常数)。已知：C、Se、H的电负性依次为2.5、2.4、2.1。

下列叙述正确的是

A、苯乙烯不对称硒化反应属于加成反应 B、相同条件下，氕、氘代速率不同的原因是它们质子数不相等 C、产物中碳硒键中共用电子对偏离碳原子 D、上述转化中碳原子的杂化类型保持不变

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6、

{NaAlH}_{4}

(氢化铝钠)、

{Al-LiBH}_{4}

(铝与硼氢化锂)复合材料都有较高的储氢能力。

(1)、实验室以无水四氢呋喃为溶剂，

{AlCl}_{3}

和NaH在无水无氧条件下反应制备

{NaAlH}_{4}

。装置如图所示(夹持、搅拌等装置略)。

已知： ${NaAlH}_{4}$ 易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯(沸点110.6℃)。

步骤：向A瓶中分别加入50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液、少量 ${NaAlH}_{4}$ 固体(质量可忽略)作催化剂，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。边搅拌边缓慢滴加50mL含5.34g ${AlCl}_{3}$ 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出，滴加完后，充分搅拌1h，放置沉降，取上层清液，加入试剂X，减压蒸馏、过滤，得粗产品，再纯化得到产品。

①A瓶中冷凝水的进水口是(填“a”或“b”)；仪器B的名称为。

②制备 ${NaAlH}_{4}$ 的化学方程式为。

③实验中发现，在滴加 ${AlCl}_{3}$ 的四氢呋喃溶液的过程中，反应速率逐渐减慢，主要原因是。

④试剂X是；减压蒸馏蒸出物为(填名称)。

⑤测定 ${NaAlH}_{4}$ 的产率。将所得产品用无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出 ${Al}^{3 +}$ ，冷却后配成100mL溶液。量取5.00mL待测溶液、20.00mL 0.2000mol/L EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后加双硫腺指示剂，用0.1000mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为20.90mL。已知EDTA与 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 均按 $1:1$ 反应， ${NaAlH}_{4}$ 的产率为。

(2)、某课题组对

{Al-LiBH}_{4}

体系与水反应产氢的特性进行了下列研究。

①根据不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同，用仪器测得 ${Al-LiBH}_{4}$ 复合材料[ $ω ({LiBH}_{4}) =25%$ ]在25℃和75℃时与水反应一定时间后所含物质的表征结果如上图所示，则表征所用仪器名称是。

②分析上图中信息可知，25℃与75℃时， ${Al-LiBH}_{4}$ 复合材料中与水未完全反应的物质是(填化学式)。

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7、

{CO}_{2}

甲烷化是实现“碳中和”“碳达峰”的有效手段。该过程的总反应为

\frac{1}{2} {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ \frac{1}{2} {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)

K_{p 总}

，此反应可理解为分两步完成，反应过程如下：

① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $K_{p 1}$ ；

② $CO (g) + H_{2} (g) ⇌ \frac{1}{2} {CO}_{2} (g) + \frac{1}{2} {CH}_{4} (g)$ $K_{p 2}$

回答下列问题：

(1)、

{CO}_{2}

甲烷化的技术核心是催化剂的选择。图甲是两种不同催化剂条件下反应相同时间，

{CO}_{2}

转化率和

{CH}_{4}

选择性随温度的变化。

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是，使用的合适温度为。

(2)、在某温度下，向恒容密闭容器中充入

7 {molCO}_{2}

和

12 {molH}_{2}

，初始压强为

19 kPa

，反应经

10 min

达到平衡，此时

p (H_{2} O) = 5 kPa

，

p (CO) = 4 kPa

，则总反应的

v (H_{2}) =

kPa \cdot {min}^{- 1}

。该温度下反应①的

K_{pl} =

(用平衡分压代替平衡浓度)；在该平衡体系，若保持温度不变压缩容器的容积，

{CH}_{4}

的物质的量(填“增加”“减小”或“不变”)。

(3)、为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数

K_{p}

进行计算，得

lg K_{p} - \frac{1}{T}

的线性关系如图乙。则

T_{1}

温度下

K_{pl} =

。

(4)、恒压、

750 ℃

时，

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

按物质的量之比

1 : 3

投料，经图丙的反应过程(主要产物已标出)可实现

{CO}_{2}

的高效转化。

①下列说法正确的是(填序号)。

A． ${Fe}_{3} O_{4}$ 可循环利用， $CaO$ 不可循环利用

B．过程ii $CaO$ 吸收 ${CO}_{2}$ 可促使 ${Fe}_{3} O_{4}$ 氧化 $CO$ 反应的平衡正向移动

C．过程ii产生的 $H_{2} O$ 最终未被 $CaO$ 吸收，在过程ⅲ被排出

②过程ii平衡后通入 $He$ ，保持恒压条件，测得一段时间内 $CO$ 物质的量上升，根据过程iii，结合平衡移动原理，解释 $CO$ 物质的量上升的原因：。

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8、我国科学家已经成功催化氢化CO₂获得甲酸，利用化合物1催化氢化CO₂的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO¯的反应历程如图乙所示(其中TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是

A、化合物1为此反应的催化剂，可加快CO₂转换速率 B、化合物2的总键能大于化合物3的总键能 C、图乙表示的反应历程包括3步基元反应，决速步为第三步 D、上述反应中O原子的成键数目保持不变

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9、除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

选项	混合物(括号内为杂质)	试剂(足量)	分离方法
A	溴苯 $({Br}_{2})$	KI溶液	分液
B	淀粉溶液 $(NaCl)$	水	过滤
C	苯(环己烯)	溴水	分液
D	苯(苯酚)	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	分液

A、A B、B C、C D、D

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10、含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备

Li [P {(CN)}_{2}]

，过程如图所示(

Me

为甲基)。下列说法正确的是

A、生成

1molLi [P {(CN)}_{2}]

，理论上外电路需要转移

2mol

电子 B、阴极上的电极反应为：

P_{4} {+8CN}^{-} {-4e}^{-} =4 {[P {(CN)}_{2}]}^{-}

C、在电解过程中

{CN}^{-}

向铂电极移动 D、电解产生的

H_{2}

中的氢元素来自于

LiOH

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11、下列实验方案及结论均正确的是

选项	实验方案	结论
A	相同温度下，向两支盛有等体积、等浓度 $H_{2} O_{2}$ 溶液的试管中分别滴入适量的 ${CuSO}_{4}$ 溶液和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，探究 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响	${Fe}^{3 +}$ 催化效果较好
B	向试管中加入20%蔗糖溶液10mL并滴加少量稀硫酸，加热；冷却至室温后加入银氨溶液，水浴加热	若未出现银镜，则证明蔗糖未发生水解
C	向 $Mg {(OH)}_{2}$ 和 $Al {(OH)}_{3}$ 中均分别加入NaOH溶液和盐酸， $Mg {(OH)}_{2}$ 只溶于盐酸， $Al {(OH)}_{3}$ 都能溶	$Al {(OH)}_{3}$ 比 $Mg {(OH)}_{2}$ 碱性强
D	向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	${Br}_{2}$ 的氧化性比 $I_{2}$ 的强

A、A B、B C、C D、D

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12、下列离子方程式正确的是

A、向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2

+CO₂+H₂O

\overset{}{\to}

{CO}_{3}^{2-}

+2

B、钠投入H₂O中：Na＋2H₂O = Na⁺＋2OH^-＋H₂↑ C、向氯化二氨合银溶液中加硝酸：Ag(NH₃)

_{2}^{+}

＋2H⁺＋Cl^- = AgCl↓＋2NH

_{4}^{+}

D、向溶液中加入铜粉和少量浓H₂SO₄来检验溶液中存在NO

_{3}^{-}

：Cu＋4H⁺＋2NO

_{3}^{-}

=Cu²⁺＋NO₂↑＋2H₂O

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13、

{Cl}_{2}

制备

{Cl}_{2} O

的化学方程式为：

2 {Cl}_{2} + 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3} + 2 NaCl + {Cl}_{2} O

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

22.4 {LCl}_{2} O

中原子总数为

{3N}_{A}

B、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}

溶液中

{HCO}_{3}^{-}

的数目等于

0.1 N_{A}

C、每消耗

2 {molCl}_{2}

，转移电子数为

{4N}_{A}

D、

1 {molCO}_{3}^{2 -}

中

σ

键的数目为

{3N}_{A}

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14、下列除杂试剂、除杂方法和除杂装置均正确的是

选项	A	B
被提纯的物质(杂质)	Cl₂(HCl)	Fe(I₂)
方法	洗气	升华
除杂试剂及装置
选项	C	D
被提纯的物质(杂质)	Na₂CO₃固体(NaHCO₃)	Al(OH)₃胶体(AlCl₃)
方法	加热	渗析
除杂试剂及装置

A、A B、B C、C D、D

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15、番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如下图，下列说法不正确的是

A、该有机化合物含有4种官能团 B、该分子中含有3个手性碳原子 C、该分子中碳原子有

{sp}^{2}

和

{sp}^{3}

两种杂化类型 D、该有机化合物可以发生取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应

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16、下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是

A、As原子的简化电子排布式为[Ar]3s²3p³ B、KCl形成过程：

C、基态Mg原子的核外电子排布图为

D、Se在周期中属于p区元素，Zn属于ds区元素

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17、

船舶的外壳常用镶嵌锌块的方法避免船体遭受腐蚀，实验室模拟该过程如下。

实验	实验装置	实验步骤及现象
$Ⅰ$		电流表指针偏转， $Fe$ 电极上未见气泡生成；取出少量 $Fe$ 电极附近的溶液，滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，未出现蓝色沉淀
$Ⅱ$		向 $Fe$ 电极附近滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，生成蓝色沉淀
$Ⅲ$		___________
$Ⅳ$		向 $A$ 区滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，生成蓝色沉淀，一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失

（1）实验 $Ⅰ$ 中， $Zn$ 作极。

（2）蓝色沉淀为 $KFe [Fe {(CN)}_{6}]$ ，说明有 ${Fe}^{2 +}$ 产生。

①对实验 $Ⅱ$ 中 ${Fe}^{2 +}$ 产生的原因作出如下猜想：

猜想a． $H^{+}$ 将Fe氧化；

猜想b．___________将Fe氧化；

猜想c． $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 将Fe氧化；

猜想d． $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 被 $Zn$ 还原；

猜想b中的物质是；依据实验 $Ⅰ$ 中的现象可否定猜想(填字母)。

②理论分析：

资料i：实验 $Ⅰ$ 条件下， ${Fe}^{2 +} + 6 {CN}^{-} ⇌ {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -}$ $K_{1} = 1.0 \times 10^{35}$ ，

${Zn}^{2 +} + 4 {CN}^{-} ⇌ {[Zn {(CN)}_{4}]}^{2 -}$ $K_{2} = 5.0 \times 10^{16}$ 。

根据资料i推测猜想d不成立，理由是：，无法生成蓝色沉淀。

因此猜想 $c$ 成立，其中生成 ${Fe}^{2 +}$ 的离子方程式为。

（3）补全实验 $Ⅲ$ 中的操作和现象，证明发生了吸氧腐蚀：。

资料ii：实验 $Ⅳ$ 条件下，Fe与 $KFe [Fe {(CN)}_{6}]$ 很难发生反应。

（4）结合平衡移动原理，解释实验 $Ⅳ$ 中“一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失”的可能原因。

（5）将实验 $Ⅳ$ 装置中的锌片换成铜片，重复实验 $Ⅳ$ 的操作，推测其与实验 $Ⅳ$ 现象的差异。

由上述实验可知：比铁活泼的锌可以保护铁不被腐蚀。

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18、钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。工业上用含三价钒

(V_{2} O_{3})

为主的某石煤为原料(含

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

、

{Fe}_{2} O_{3}

等杂质)，低温硫酸化焙烧-水浸工艺高效提取钒制备高纯

V_{2} O_{5}

的主要流程如下：

资料：

i．氢氧化物完全沉淀时溶液的pH表

沉淀物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$
完全沉淀 $pH$	3.2	9.0	4.7

ii．有机试剂对溶液中离子萃取能力为 ${Fe}^{3 +} > {VO}^{2 +} > {Al}^{3 +} > {VO}_{2}^{+} > {Fe}^{2 +}$ ；

iii．含磷有机试剂“萃取”过程可表示为 ${VO}^{2 +} + 2 HA$ (有机相) $⇌ {VOA}_{2}$ (有机相) $+ 2 H^{+}$ ；

iv．沉钒过程前会发生 $10 {VO}_{2}^{+} + 8 H_{2} O ⇌ H_{2} V_{10} O_{28}^{4 -} + 14 H^{+}$ 。

(1)、焙烧过程中向石煤中通

{SO}_{3}

焙烧，将

V_{2} O_{3}

转化为

{VOSO}_{4}

的化学方程式是。

(2)、焙烧时将原矿石磨碎且

{SO}_{3}

气体与矿料逆流而行，目的是。

(3)、滤液A中含有

H^{+}

、

{Fe}^{3 +}

、

{Al}^{3 +}

、

{VO}_{2}^{+}

和

{VO}^{2 +}

，滤液C中钒的微粒为

{VO}^{2 +}

。“还原”过程中，铁粉发生的反应有。

(4)、“萃取”前，用氨水先中和至pH≈5的原因是。

(5)、沉钒过程中加入铵盐使

H_{2} V_{10} O_{28}^{4 -}

中的钒元素形成多钒酸铵沉淀，且沉淀颗粒大小影响最终产品品质。溶液pH值与沉钒率，沉淀颗粒直径的关系如图所示，请结合反应原理解释沉钒时的pH选择2.0-2.5的原因：。

(6)、测定产品中

V_{2} O_{5}

的纯度：

称取 $ag$ 产品，先用硫酸溶解，得到 ${({VO}_{2})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液。再加入 $b_{1} {mLc}_{1} mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液 $({VO}_{2}^{+} + 2 H^{+} + {Fe}^{2 +} = {VO}^{2 +} + {Fe}^{3 +} + H_{2} O)$ 最后用 $c_{2} mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液滴定过量的 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 至终点，消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积为 $b_{2} mL$ 。已知 ${MnO}_{4}^{-}$ 被还原为 ${Mn}^{2 +}$ ，假设杂质不参与反应。则产品中 $V_{2} O_{5}$ 的质量分数是。

( $V_{2} O_{5}$ 的摩尔质量： $182 g \cdot {mol}^{- 1}$ )

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19、某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。

(1)、下列说法不正确的是___________。

A、硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸 B、化合物

A

中的含氧含能团只有羧基 C、化合物

B

具有两性 D、从

C \to E

的反应推测，化合物

D

中硝基间位氯原子比邻位的活泼

(2)、写出

B \to C

的化学方程式。

(3)、

E \to G

的反应类型是。

(4)、已知氨基可发生反应：

N - H + \overset{δ^{+}}{X} - \overset{δ^{-}}{Y} \to N - X + H - Y

(

X 、 Y

分别代表带一定正电荷和一定负电荷的原子)

①相对于 $Y$ ，氨基中的 $N$ 更倾向于与 $X$ 成键的原因是。

②以环氧乙烷()和 ${CH}_{3} {NH}_{2}$ 等为原料合成 $F$ 的路线如下。

${NH}_{3} \overset{环氧乙烷}{\to} M \overset{{CH}_{3} {NH}_{2}}{\to} F$

M的结构简式是。

(5)、同时符合下列条件的化合物

F

的同分异构体有种(不考虑立体异构)；写出其中1种的结构简式。

a． $^{1} H - NMR$ 谱和 $IR$ 谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有 $N - H$ 键

b．分子中含一个环，其成环原子数 $\geq 4$

(6)、氯氮平的分子式是

C_{18} H_{19} {ClN}_{4}

，其中氮原子有两种杂化类型，则氯氮平的结构简式是。

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20、二氧化氯(

{ClO}_{2}

)因其杀菌效率高、不易产生有毒副产物的优点，是第四代新型消毒剂。

资料：i． ${ClO}_{2}$ 常温下为气体，可溶于水，其水溶液不稳定，可逐渐转化为 ${HClO}_{2}$ 和 ${HClO}_{3}$ 。

ii． ${PbO}_{2} / Ti$ 电极(惰性电极)可有效提高生成 $O_{2}$ 所需的电压，减少 $O_{2}$ 的产生。

(1)、

{ClO}_{2}

分子的键角

∠ O - Cl - O \approx 118 °

据此推测其中

Cl

的杂化方式应为。

(2)、电解

NaCl

溶液或

{NaClO}_{2}

溶液均可制备

{ClO}_{2}

，电解装置如图1(物质X为

NaCl

或

{NaClO}_{2}

)：

① ${ClO}_{2}$ 可从(填“阴”或“阳”)极区所产生的气体中分离获得；

②铁电极上发生的电极反应为；

③物质 $X$ 选用 ${NaClO}_{2}$ 相比于 $NaCl$ 的优点是(写一条即可)；

④若物质 $X$ 选用 ${NaClO}_{2}$ ，在 ${NaClO}_{2}$ 浓度、电解时间相同时，测得 ${ClO}_{2}$ 的电解效率随电解电压的变化如图2；

定义物质 $A$ 的电解效率： $η (A) = \frac{n (最终生成 A 所用的电子)}{n (通过电极的电子)}$

${ClO}_{2}$ 的电解效率随电压的增大呈现先增大后降低的趋势，其原因可能是。

(3)、

{ClO}_{2}

由于不易运输和储存，可将其通入

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

H_{2} O_{2}

的混合溶液中，制得较稳定的“

{ClO}_{2}

保存液”进行保存，待使用时再向其中加入一定量的酸，得到含

{ClO}_{2}

的溶液。该方法涉及的物质转化关系如图(部分反应物或产物未标出)：

①“保存” ${ClO}_{2}$ 的离子方程式为；

②关于 ${ClO}_{2}$ 的保存和使用，下列说法中正确的是。(填字母)

a． ${ClO}_{2}$ 作杀菌消毒剂利用了它的强氧化性

b．“ ${ClO}_{2}$ 保存液”中不含 ${ClO}_{2}$

c．该保存方法不会降低被保存 ${ClO}_{2}$ 的消毒效率(用单位质量的消毒剂所能转移的电子数来表示)

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