高中化学鲁科版-试题列表-第77页

1、锌电解阳极泥除含少量

{ZnSO}_{4}

外，

{MnO}_{2}

、铅、银等含量较高，利用萃铟废液回收阳极泥中锌、锰，变废为宝，降低生产成本。其工艺流程如下：

已知：①萃铟废液呈强酸性，除含有少量 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 $F^{-}$ 外， ${Fe}^{2 +}$ 含量很高。

② $25 ℃$ 时， $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 3.5 \times 10^{- 11}$ ； $K_{sp} ({AlF}_{3}) = 6.9 \times 10^{- 19}$ 。

(1)、“浸出”时，为加快浸出速率，可采取的措施有(答出一点即可)。加入萃铟废液，

{MnO}_{2}

转化为

{Mn}^{2 +}

，则

{Fe}^{2 +}

参与反应的离子方程式为。“浸出渣”的主要成分为

Pb

、。

(2)、“脱氯”时生成

CuCl

，

CuCl

可溶于氨水，难溶于水和乙醇，在潮湿的环境中易被氧化。“脱氯”后分离得到

CuCl

的操作为过滤、用洗涤、干燥。将一定质量的

CuCl

溶于氨水，露置于空气中，得到

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

，比较

{NH}_{3}

和

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

中

H - N - H

的键角：

{NH}_{3}

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

(填“

>

”或“

<

”)。

(3)、“脱氟”时，

F

转化为难溶的

{CaF}_{2}

、

{AlF}_{3}

。取

2 L

脱氯液，加入硫酸铝、氢氧化钙固体，调节脱氯液

pH

为5.2∼5.4，搅拌。脱氟率与反应温度、反应时间关系如图所示。

①“脱氟”最佳反应条件为。图2中，前 $45 min$ 内脱氟率逐渐升高的原因可能是。

②若实验测得脱氟液中 $\frac{c ({Ca}^{2 +})}{c ({Al}^{3 +})} = 1.10 \times 10^{5}$ ，则脱氟液中 $F^{-}$ 浓度为(保留3位有效数字)。

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2、

采用硅胶催化、微波加热的方式可制备乙酰水杨酸( $M = 180 g / mol$ )：

乙酰水杨酸的制备和提纯

Ⅰ．将 $2.0 g$ 水杨酸( $M = 138 g / mol$ )、 $2.5 mL$ 乙酸酐( $ρ = 1.08 g / {cm}^{3}$ ， $M = 102 g / mol$ )， $0.5 g$ 硅胶依次加入微波反应器中，在功率 $500 W$ 、温度 $70 ℃$ 下反应 $70 s$ ，稍冷却后，用蒸馏水洗涤产物，过滤，即得粗品。

Ⅱ．将粗品转至圆底烧瓶中，用95%乙醇溶液进行热溶解回流，进行第一次抽滤，向滤液中加入蒸馏水，并将其置于冰水浴中冷却结晶，进行第二次抽滤，干燥后即得精品。

（1）乙酸酐在常温下水解即可得到乙酸，反应的化学方程式为。

（2）微波可促进分子活性部位断裂，增加单位体积内活化分子数目。下列说法正确的是。

A．微波加热能减少反应的反应热

B．温度若低于 $70 ℃$ ，反应速率慢，若高于 $70 ℃$ ，水杨酸可能形成聚合物

C．若改用水浴加热，制备时间将延长

（3）Ⅱ中“热溶解回流”装置如图所示，仪器 $a$ 的名称为。进行第一次抽滤是为了除去。

（4）以下为回流结束后的操作，正确的顺序是。(填序号)

①关闭冷凝水 ②熄灭酒精灯

乙酰水杨酸的纯度鉴定

取 $0.1 g$ 干燥后的产品于试管中，加入 $10 mL$ 蒸馏水，振荡溶解，加入5滴1%的FeCl₃溶液，观察溶液颜色变化。另取一支试管，加入 $10 mL$ 蒸馏水，滴加5滴1%的FeCl₃溶液，观察溶液颜色变化。

（5）若产品溶液滴入 $1 {%FeCl}_{3}$ 溶液后显色，则产品中含水杨酸。

（6）另取一支试管进行操作的目的是。

（7）若得到产品纯度为 $90 %$ 的乙酰水杨酸 $2.5 g$ ，则本实验的产率为%(保留一位小数)。

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3、草酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

沉淀法是提取稀土元素钇

(Y)

的常见方法。常温下，通入

HCl

气体调节

Y_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}

悬浊液的

pH

值，平衡时溶液中的

lg \frac{c^{2} (H^{+})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}

和

- lgX

(

X

为

C_{2} O_{4}^{2 -}

或

Y^{3 +}

)的关系如图所示(忽略

Y^{3 +}

的水解)。下列说法正确的是

A、

L_{1}

表示的

- lg (Y^{3 +})

与

lg \frac{c^{2} (H^{+})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}

的变化曲线 B、

Y_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}

的

K_{sp} = 10^{- 11.32}

C、

b

点溶液中：

c (H^{+}) + 3 c (Y^{3 +}) = c ({OH}^{-}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -})

D、若草酸的

K_{a_{1}} = 5.6 \times 10^{- 2}

，则草酸氢钠水溶液中水的电离受到抑制

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4、甲烷经干催化重整可转化为更具有经济效益的产品。催化重整过程中存在的主反应：

${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + 2 CO (g)$ $Δ H = + 247.02 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

涉及的副反应：

ⅰ． $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41.13 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ⅱ． ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H = + 74.60 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

主反应的 $Δ G$ ( $Δ G = Δ H - T Δ S$ )和平衡常数 $K$ 随反应温度的变化如图所示。

下列说法错误的是

A、主反应的活化能：

E_{正} > E_{逆}

B、曲线Ⅱ为平衡常数

K

随反应温度变化的图像 C、假设

Δ H

不随温度变化，则

T_{2}

时主反应的

Δ S

为

\frac{247.02}{T_{2}} kJ \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

D、适当增大

n ({CO}_{2}) : n ({CH}_{4})

可抑制催化剂因积碳而失活

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5、水凝胶热化学电池能实现持续将热能转换为电能。一种聚丙烯酸-纤维素水凝胶热化学电池的工作原理如图，当电池两电极存在温度差异时，温差驱动

{Fe}^{3 +}

、

{Fe}^{2 +}

分别在两极得、失电子。下列说法不正确的是

A、升高热端电极处的温度可以降低电池的电压 B、冷端电极反应：

{Fe}^{3 +} + e^{-} = {Fe}^{2 +}

C、装置中设置隔热的阳离子交换膜，可更好地保持两端温差 D、在外电路中，电流由冷端电极经负载流向热端电极

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6、下列实验操作、现象和结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，加热	烧瓶中有红棕色气体产生	木炭具有还原性，能还原 ${HNO}_{3}$
B	向盛有 $2 mL$ 鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸，加热	先生成白色沉淀，加热后沉淀变黄色	鸡蛋清中的蛋白质发生了显色反应
C	向 $2 ml 0.1 mol / {LAgNO}_{3}$ 溶液中滴加2滴 $0.1 mol / LNaCl$ 溶液，振荡，再加入2滴 $0.1 mol / LKI$ 溶液，观察现象	先生成白色沉淀，后沉淀变为黄色	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
D	少量铜与浓硫酸加热反应后，观察溶液的颜色	溶液呈蓝色	铜与浓硫酸反应生成了 ${CuSO}_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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7、磷酸铁锂电池的正极材料(主要成分：

{LiFePO}_{4}

、炭黑、铝箔)可通过湿法回收、再生修复利用，其流程如图所示。

已知：① ${LiFePO}_{4}$ 难溶于水，不与强碱反应；② ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 微溶，其溶解度随温度升高而降低。下列叙述错误的是

A、“碱浸”的目的是除去废旧正极材料中的铝及其氧化物 B、“酸浸”时，主要反应的离子方程式：

2 {LiFePO}_{4} + 2 H^{+} + H_{2} O_{2} = 2 {Li}^{+} + 2 {Fe}^{3 +} + 2 {PO}_{4}^{3 -} + 2 H_{2} O

C、“调

pH

”时，

pH

不能过大，防止

{Fe}^{3 +}

转化为

Fe {(OH)}_{3}

D、“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低

{Li}_{2} {CO}_{3}

的溶解损失

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8、金属间化合物是由金属与金属或金属与类金属以特定原子比例组成的化合物。

Ti

和

Al

形成的某金属间化合物的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A、该物质的化学式为

{TiAl}_{3}

B、该晶体中含有金属键 C、该晶体的密度为

\frac{1.29 \times 10^{32}}{a^{2} c} g / {cm}^{3}

D、

Ti

和

Si

也有可能形成金属间化合物

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9、气相色谱法是一种物质分离技术，当样品随着流动相(如

N_{2}

等)经过色谱柱中的固定相时，因样品各组分在两相间的分配不同而实现分离。可用该法检测饮用水中微量的

{CHCl}_{3}

、

{CCl}_{4}

，装置如图所示。下列说法正确的是

A、各组分的沸点差异是该分离过程的关键 B、若色谱柱中的固定相为非极性分子，则

{CHCl}_{3}

在其中的停留时间更长 C、

N_{2}

可与样品中的组分发生化学反应，带动其进入色谱柱 D、预处理时，向水样中加维生素

C

，目的是消除剩余含氯消毒剂的干扰

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10、某实验组向使用后的印刷电路板腐蚀液中加入

KSCN

溶液，发现有白色沉淀生成，为探究其反应机理，进行了三组实验见下表(试剂浓度均为

0.1 mol / L

)。查阅资料：

CuSCN

为白色粉末、难溶于水；

{[Cu {(SCN)}_{4}]}^{2 -}

呈黄色；黄色与蓝色混合可呈现黄绿色。下列说法错误的是

	实验操作	实验现象
实验1	向 $5 {mLCuCl}_{2}$ 溶液中加入 $10 mLKSCN$ 溶液	蓝色溶液变成黄绿色，试管内壁附着一薄层白色沉淀，呈半透明状
实验2	向 $5 {mLFeCl}_{2}$ 溶液中加入 $10 mLKSCN$ 溶液	无明显现象，数小时后溶液变为淡红色
实验3	向 $5 {mLCuCl}_{2}$ 溶液中先加入 $10 mLKSCN$ 溶液，然后滴加 $2.5 mLFeCl _{2}$ 溶液	蓝色溶液先变成黄绿色，滴入 ${FeCl}_{2}$ 溶液立即变红，试管底部迅速聚集大量白色沉淀

A、实验1说明：

{CuCl}_{2}

溶液与

KSCN

溶液混合能生成

CuSCN

，但程度很小 B、实验2中的淡红色物质可能是

Fe {(SCN)}_{3}

C、实验3中加入

{FeCl}_{2}

溶液后可能发生反应：

{[Cu {(SCN)}_{4}]}^{2 -} + {Fe}^{2 +} = CuSCN ↓ + Fe {(SCN)}_{3}

D、上述实验证明

{FeCl}_{2}

是

{Cu}^{2 +}

与

{SCN}^{-}

反应生成

CuSCN

的催化剂

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11、常德拥有全亚洲最大的雌黄(

{As}_{2} S_{3}

，

As

为

+ 3

价)矿床。用多硫化物可浸取雌黄，如：

{As}_{2} S_{3} (s) + 3 {Na}_{2} S_{2} (aq) = 2 {Na}_{3} {AsS}_{4} (aq) + S (s)

，

{Na}_{2} S_{2}

和

{Na}_{2} O_{2}

结构相似。下列说法正确的是

A、

{Na}_{2} S_{2}

含有

1 mol

阴离子 B、该反应利用了多硫化物的氧化性，

{Na}_{2} S_{2}

中的硫元素全部被还原 C、

{Na}_{3} {AsS}_{4}

中阴离子的空间结构为正四面体形 D、若采用铁盐混凝法处理浸取后的废液，主要生成

{Fe}_{2} S_{3}

沉淀

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12、市售冷敷袋的降温原理为：

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O + 2 {NH}_{4} {NO}_{3} = 2 {NaNO}_{3} + 2 {NH}_{3} ↑ + {CO}_{2} ↑ + 11 H_{2} O

Δ H

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

Δ H < 0

B、实验室可加热分解

{NH}_{4} {NO}_{3}

制取

{NH}_{3}

C、标准状况下，生成的

0.224 {LH}_{2} O

中含有孤电子对数为

0.02 N_{A}

D、

0.1 {molCO}_{2}

与

N_{2} O

的混合气体中质子数为

2.2 N_{A}

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13、某团队研发的含氟聚醚电解质为解决固态电池的界面问题提供了新方案。某含氟聚醚

(PSF - PE)

的部分合成路线如图。有关说法正确的是

A、反应①为缩聚反应 B、单体

A

为

C、理论上

1 molPSF - PE

最多能消耗

2 molNaOH

D、聚醚电解质中引入强推电子的含氟基团，可增强金属离子

(M^{n +})

的迁移效率

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14、仪器决定了实验的准确与安全。常温下，下列所选仪器(夹持装置省略)能达到实验目的的是

A、配制

100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的稀硫酸：①③⑥ B、利用

{CCl}_{4}

提取碘水中的

I_{2}

：⑤⑥ C、灼烧干海带：②③⑧ D、

NaCl

溶液的蒸发结晶：③⑥⑧

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15、通过反应

{Ga}_{2} O_{3} + 2 {NH}_{3} = 2 GaN + 3 H_{2} O

可制取二维氮化镓(

GaN

)。下列化学用语正确的是

A、基态氮原子核外电子占据的最高能级电子云轮廓图：

B、基态氧原子的价层电子排布图：

C、基态

Ga

的简化电子排布式为

[Ar] 4 s^{2} 4 p^{1}

D、

{NH}_{3}

的VSEPR模型为

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16、中国开发了常温常压下将聚氯乙烯等难降解的塑料废弃物一步转化为燃油的技术。下列说法错误的是

A、该技术大幅降低了能耗与设备要求 B、聚氯乙烯薄膜会因增塑剂小分子逸出而变硬 C、聚氯乙烯属于天然高分子化合物 D、该技术有助于减少“白色污染”，实现废弃资源的循环利用

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17、

复合催化是工业合成甲醇(CH₃OH)的重要反应，其原理为 ${CO}_{2} {+3H}_{2} ⇌_{200 ℃}^{催化剂} {CH}_{3} {OH+H}_{2} O$ 。一定条件下用CO和H₂合成可再生清洁能源——甲醇(CH₃OH)。化学反应方程式为：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。甲同学在2L密闭容器中，充入10molCO₂和40molH₂ ，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示；回答下列问题：

（1）反应开始至2min末，以H₂的浓度变化表示该反应的平均速率是________ mol·L^-1·min^-1。

（2）已知：某反应物A的平衡转化率

= \frac{A 的 转 化 量}{A 的 起 始 量} \times 100%

，当反应到5min时，H₂的转化率是________。

（3）在不改变反应条件(催化剂、温度、容积)前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是________(任写一种)。

（4）下列不能说明反应达到平衡状态的是___________。

A. 混合气体的密度不变	B. 混合气体的平均分子量不变
C. c(CO₂)：c(H₂)：c(CH₃OH)=1：3：1	D. v_正(CO₂)= v_逆(CH₃OH)

乙同学在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H₂ ，在催化剂作用下充分反应，平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。回答下列问题：

（5）该反应的正反应为________反应。

A．放热　　 B．吸热

（6）比较压强大小关系：p₁________p₂(填“＞”、“=”或“＜”)

（7）计算C点时，CO的转化率________。

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18、利用Zn和KNO₃溶液反应模拟地下水的脱硝过程，并探究脱硝原理及相关因素对脱硝速率的影响。模拟过程的实验装置如图所示。

(1)、实验室用稀H₂SO₄洗涤Zn粒，再用蒸馏水洗涤至接近中性；将KNO₃溶液的pH调至2.5。

①仪器A的名称是，用稀H₂SO₄洗涤Zn粒的目的是。

②向上述KNO₃溶液中加入足量洗涤后的Zn粒，写出Zn与KNO₃溶液反应生成 ${NH}_{4}^{+}$ 的离子方程式。

③锥形瓶中NaOH溶液的作用是。

(2)、某兴趣小组进行了如下实验：取两套如图所示装置，分别加入等体积、等浓度的KNO₃溶液；将溶液的pH调节为2.5，并通入氮气；将其中一套实验装置浸入热水浴中(或浸入冰水浴中)；向三颈瓶中分别加入足量且等质量的同种Zn粒，用离子色谱仪测定相同反应时间时三颈瓶中

{NO}_{3}^{-}

的浓度。(已知：溶液中的

{NO}_{3}^{-}

的物质的量浓度可用离子色谱仪测定)

①该实验的目的是探究对脱氮速率的影响。

②该实验过程中采用了科学探究中一种重要的思想方法是。

(3)、反应过程中有

{NO}_{2}^{-}

生成。为测定反应液中

{NO}_{2}^{-}

的含量，取过滤后的滤液100mL，用0.005mol∙L^-1 KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为16.00mL。(在此条件下

{NH}_{4}^{+}

不与KMnO₄酸性溶液反应)。计算过滤后的滤液中

{NO}_{2}^{-}

的物质的量浓度。

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19、废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO₂、MnOOH、NH₄Cl、ZnCl₂、碳单质，用黑色物质A制备高纯MnCO₃的流程如图：

已知： ${MnO}_{2} {+H}_{2} C_{2} O_{4} {+H}_{2} {SO}_{4} \to {MnSO}_{4} {+CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ (未配平)。

(1)、第I步操作是为了除去可溶性的(填化学式)。

(2)、第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO₂ ，另一个是。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为。

(3)、已知：MnCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn²⁺在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)₂沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：

操作①加入NH₄HCO₃溶液调节溶液pH的过程中有CO₂产生，则MnSO₄溶液与NH₄HCO₃溶液反应的离子方程式为；操作②中需要的玻璃仪器有：烧杯、；你认为操作③中检测的方法及现象是时可继续进行操作④；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是(答一条即可)。

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20、

I．国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：

（1）硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为________。工业上用浓

H_{2} {SO}_{4}

焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为

{CuSO}_{4}

)，且有

{SO}_{2} 、 H_{2} O

和

{SeO}_{2}

(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：________。

（2）下列说法正确的是___________。

A. 热稳定性： $H_{2} Se > H_{2} S > H_{2} O$	B. $^{36} S$ 与 $^{74} Se$ 的中子数之和为60
C. 酸性： $H_{2} {SeO}_{4} > H_{2} {SO}_{4} > {HClO}_{4}$	D. 还原性： ${Se}^{2 -} < S^{2 -}$

Ⅱ．A⁺、B^2-、C^-、D、E、F³⁺分别表示含10个电子的六种粒子。其中：

a．A⁺、B^2-、F³⁺核外电子层结构相同 b．C^-是由两种元素组成的

c．D是两种元素组成的四原子分子 d．E在常温下是无色液体

e．往含F³⁺的溶液中滴加含C^-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失

（3）电子式表示

A_{2} B

的形成过程________。

（4）含F³⁺的溶液中通入过量C^- ，反应的离子方程式是________。

（5）向(4)最终得到的溶液中，通入过量CO₂反应的离子方程式是________。

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