高中化学鲁科版-试题列表-第77页

1、一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中发生氮氢合成氨的反应。反应过程中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)、氮氢合成氨的反应方程式为， A的分子式为。

(2)、反应开始至2 h，

H_{2}

的平均速率为，大约h后，反应达到平衡。

(3)、若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)。

①升高温度，化学反应速率。

②再充入2 mol A，化学反应速率。

③将容器的容积变为3 L，化学反应速率。

(4)、下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是_______。

A、

{NH}_{3}

的质量保持不变 B、

H_{2}

的含量保持不变 C、正反应和逆反应的速率相等 D、

N_{2}

、

H_{2}

和

{NH}_{3}

的物质的量之比为1：3：2

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2、工业用黄铁矿(FeS₂)制硫酸的原理如下：

(1)、黄铁矿中硫元素的化合价是，进入沸腾炉前，需将黄铁矿粉碎，其目的是，烧渣主要成分氧化铁，写出沸腾炉中发生反应的化学方程式。

(2)、SO₂在接触室中被催化氧化，反应的化学方程式为。这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是。

A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO₂不可能100%地转化

C．提高反应时的温度，可以实现SO₂的完全转化

D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

(3)、吸收塔尾气需要处理后排放，下列物质中不宜作尾气吸收剂的是_______。

A、氯水 B、氢氧化钠溶液 C、氨水 D、碳酸氢钠溶液

(4)、一中型硫酸厂每天消耗640吨黄铁矿，矿石中硫的质量分数为50.0%，则理论上一天生产的98%的浓硫酸的质量为吨。

(5)、黄铁矿在潮湿环境下变质为硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式为：。

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3、某元素不同价态的物质A、B、C、D间有下图转化关系。

回答下列问题。

(1)、若B是淡黄色固体。

①C的化学式为， C中含键。

②从化合价分析，发生反应④还需加入剂。

③如A是氢化物，A的电子式为，反应①的化学方程式为：。

(2)、若C是红棕色的气体。

①C的化学式为， C(填“属于”或“不属于”)酸性氧化物。

②D和铜发生反应④的离子方程式为， 8 mol D完全反应得到电子mol。

③如A是氢化物，A的结构式为，反应①的化学方程式为：。

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4、某同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

下列说法错误的是

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流/μA
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

A、该实验装置负极的材料是锌，因为活动性顺序锌>铜 B、实验1和实验2研究电极间距离对电流的影响 C、实验1和实验3研究水果种类对电流的影响 D、铜片和锌片插入水果的深度和水果成熟度也可能影响电流

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5、某化学兴趣小组用下图装置探索铝电极在原电池中的作用。下列说法错误的是

A、电解质是氢氧化钠，导线中电子流向镁电极 B、电解质是氢氧化钠，铝电极反应为：

Al - 3 e^{-} = {Al}^{3 +}

C、电解质是稀盐酸，铝电极上发生还原反应 D、电解质是稀盐酸，电解质溶液中氢离子向铝片移动

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6、如图所示铜锌原电池装置，下列说法错误的是

A、该装置能将化学能完全转化为电能 B、铜片上发生还原反应 C、铜片和锌片上均有气泡 D、锌片电极反应式：

Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}

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7、冰袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列关于冰袋说法错误的是

A、利用冰熔化的物理性质制作冰袋 B、利用硝酸铵溶解的物理性质制作冰袋 C、利用硝酸铵和水合碳酸钠发生吸热反应的性质制作冰袋 D、从安全性角度看，A选项的冰袋最不安全

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8、关于盐酸与镁反应的说法错误的是

A、实验的图标有

B、加入镁条前应用砂纸打磨光亮 C、反应中镁的能量高于氯化镁的能量 D、反应中反应物断键吸收的能量少于生成物成键释放的能量

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9、某同学设计了如下装置研究浓硝酸与木炭在加热条件下反应的产物(夹持和加热装置已略去)，下列说法正确的是

A、无水硫酸铜变蓝说明该反应生成

H_{2} O

B、紫色石蕊试液变红说明该反应生成

{NO}_{2}

C、澄清石灰水变浑浊说明该反应生成

{CO}_{2}

D、不需要进行尾气处理

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10、粗盐中主要是

NaCl

，还有少量

{MgCl}_{2}

、

{Na}_{2} {SO}_{4}

杂质，关于粗盐提纯说法错误的是

A、第①、②、③步操作均用到玻璃棒 B、第②步依次加入试剂

{BaCl}_{2}

、

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

NaOH

C、第③步滴加适量稀盐酸至出现气泡即可 D、第③步操作是蒸发结晶

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11、化学分析法是最常用的检测化学物质的方法之一，下列物质的检验方法正确的是

A、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气 B、使品红溶液褪色的气体是二氧化硫 C、向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成沉淀，说明溶液中有硫酸根离子 D、向溶液中加入氢氧化钠溶液没有气体逸出，说明溶液中不含铵根

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12、下列与物质性质相关的说法正确的是

A、硫和铁反应生成黑色物质，说明硫具有强氧化性 B、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性 C、浓硫酸敞口久置后质量增大，说明浓硫酸有吸水性 D、硫酸铜结合水后会变成蓝色晶体，说明硫酸铜具有脱水性

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13、下列离子方程式书写正确的是

A、

{NO}_{2}

溶于水：

{NO}_{2} + H_{2} O = H^{+} + {NO}_{3}^{-} + NO

B、石灰石溶于稀硝酸：

2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合：

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} ↑ + H_{2} O

D、

FeO

溶于稀硝酸：

FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + 2 H_{2} O

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14、5.6 g Fe溶解于100 mL过量的稀硫酸中，下列叙述正确的是

A、反应后溶液中硫酸根离子浓度为1 mol/L B、通常情况下生成22.4 L H₂ C、反应过程中转移电子约0.3×6.02×10²³ D、通常情况下生成0.2 g H₂

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15、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、澄清溶液中：Na⁺、Cu²⁺、

{SO}_{4}^{2 -}

、Cl^- B、酸性溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

C、碱性溶液中：K⁺、

{NH}_{4}^{+}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、Cl^- D、无色溶液中：Na⁺、K⁺、

{MnO}_{4}^{-}

、Cl^-

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16、下列化学用语正确的是

A、中子数为6的氮核素：

{}_{7}^{6}N

B、氮分子的结构式：N=N C、二氧化硅的分子式：SiO₂ D、二氧化碳的电子式：

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17、下列不属于无机非金属材料的是

A、稀土合金 B、碳化硅陶瓷 C、高硼玻璃 D、石墨烯

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18、

I.用酸性 ${KMnO}_{4}$ 和 $H_{2} C_{2} O_{4}$ (草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为 $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ 。一实验小组欲通过测定单位时间内生成 ${CO}_{2}$ 的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下( ${KMnO}_{4}$ 溶液已酸化)：

实验序号	A溶液	B溶液
①	$20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	$30 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液
②	$20 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	$30 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液

（1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的 ${CO}_{2}$ 体积大小关系是(填实验序号)。

（2）除通过测定一定时间内 ${CO}_{2}$ 的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。

（3）小组同学发现反应速率总是如图二，其中 $t_{1} {~t}_{2}$ 时间内速率变快的主要原因可能是①产物 ${MnSO}_{4}$ 是该反应的催化剂、②。

II.一定温度下，将一定量的 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 充入固定体积的密闭容器中进行反应：

$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{高温高压}^{催化剂} 2 {NH}_{3} (g)$ 。

（4）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有。

A.容器内的压强不变

B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有 $3 molH - H$ 键断裂，有 $6 molN - H$ 键形成

D. $c (N_{2}) : c (H_{2}) : c ({NH}_{3}) = 1 : 3 : 2$

E. ${NH}_{3}$ 的质量分数不再改变

（5）若起始时向容器中充入 $10 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $N_{2}$ 和 $15 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2}$ ， $10 min$ 时测得容器内 ${NH}_{3}$ 的浓度为 $1.5 mol \cdot L^{- 1}$ 。 $10 min$ 内用 $N_{2}$ 表示的反应速率为；此时 $H_{2}$ 的转化率为。

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19、研究氮、硫及其化合物对工业生产、资源利用和环境保护都具有重要意义。

(1)、实验室制备、收集干燥的

{SO}_{2}

，所需装置如图I所示。

①装置A中反应的化学方程式为。

②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为。

a→_______→_______→_______→_______→f

③装置D的作用是，装置E中反应的离子方程式为。

(2)、为了有效实现

NO

和

{NO}_{2}

的相互转化，设计如下实验：按图II组装好实验装置，并检查装置的气密性，实验前用排水法收集半瓶

NO

气体。

①打开弹簧夹，推动针筒活塞，使 $O_{2}$ 进入烧瓶。关上弹簧夹，首先观察到烧瓶中有红棕色气体生成，产生此现象的化学方程式为。

②轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为，产生此现象的化学方程式为。

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20、回答下列问题

(1)、请用下列10种物质的序号填空：

① $O_{2}$ ② $H_{2}$ ③ ${NH}_{4} {NO}_{3}$ ④ $K_{2} O_{2}$ ⑤ $Ba {(OH)}_{2}$ ⑥ ${CH}_{4}$ ⑦ ${CO}_{2}$ ⑧ $NaF$ ⑨ ${NH}_{3}$ ⑩ $I_{2}$

其中既含离子键又含非极性键的是；既含离子键又含极性键的是。

(2)、

X

、

Y

两种主族元素能形成

{XY}_{2}

型化合物，已知

{XY}_{2}

中共有38个电子，若

{XY}_{2}

为常见元素形成的离子化合物，其电子式为；若

{XY}_{2}

为共价化合物时(已知硫磺易溶于其中)，其结构式为。

(3)、氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为

190 ℃

，但在

180 ℃

就开始升华。据此判断，氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(4)、多能源结构时期

基于环保理念，海南省将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。如图所示为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池的相同。根据图中电子流动方向判断，A电极是(填“正极”或“负极”)；写出B极的电极反应方程式。

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