相关试卷

1、某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是

A、NaOH、苛性钠、碱 B、C₂H₅OH、酒精、无机物 C、CO₂、干冰、有机物 D、Na₂CO₃、小苏打、盐

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2、2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家，如图是一种TiO₂复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60nm，可用于高效率降解有机污染物。有关上述材料的说法中错误的是

A、该量子点属于混合物 B、该量子点中的氧化铁属于碱性氧化物 C、该量子点是一种具有特殊功能的金属材料 D、该量子点分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应

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3、物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳，从而可用作膨松剂 B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O 、 {CO}_{2}$ 反应均生成 $O_{2}$ ，可用作供氧剂 C、碱石灰有吸水性，可以用来干燥氧气、氢气等气体 D、 ${FeCl}_{3}$ 溶液可以与NaOH溶液反应生成 $Fe {(OH)}_{3}$ ，故采用向饱和的 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入NaOH溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

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4、
I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知 ${Fe(CrO}_{2})_{2}$ 中铬元素是 $+ 3$ 价，则其中铁元素是价。 ${CrO}_{2}^{-}$ 是一种酸根离子，则 ${Fe(CrO}_{2})_{2}$ 属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶的水溶液和 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液共同具备的性质是(填序号)，
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的(填序号)。
A． B． C．
（4）现有10mL明胶的水溶液与 ${5mLK}_{2} {SO}_{4}$ 溶液混合装入半透膜，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明 ${SO}_{4}^{2-}$ 能够透过半透膜：。
Ⅱ．磷元素的含氧酸有 $H_{3} {PO}_{4} 、 H_{3} {PO}_{3}$ (亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知： $H_{3} {PO}_{2} + NaOH (过量) = {NaH}_{2} {PO}_{2} {+H}_{2} O$ 。回答下列问题：
（5） $H_{3} {PO}_{2}$ 中磷元素的化合价是；上述反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 $H_{3} {PO}_{2}$ 属于(选填“一”“二”或“三”)元酸。

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5、 $HCl$ 在生产生活中有广泛的用途，根据以下有关 $HCl$ 的反应回答下列问题：

(1)、在下列反应中， $HCl$ 作还原剂的是(填序号，下同)， $HCl$ 作氧化剂的是。
① ${MnO}_{2} + 4 HCl (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$              ② ${Cl}_{2} {+H}_{2} O=HCl+HClO$
③ $2 NaCl + H_{2} {SO}_{4} (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 HCl ↑$                   ④ ${Fe+2HCl=FeCl}_{2} {+H}_{2} ↑$

(2)、用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目。

(3)、将反应①改写为离子方程式。

(4)、下列变化中，涉及氧化还原反应的是(填序号)。
①钢铁的锈蚀       ②食物的腐烂       ③澄清石灰水变浑浊

(5)、4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是，一定不是氧化还原反应的是。

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6、
Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：
（1）鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙)溶解在醋酸中：。
（2） ${CuSO}_{4}$ 溶液与 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液混合：。
（3）AlCl₃加入氨水产生白色沉淀：。
Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有 ${SO}_{4}^{2-} 、 {Na}^{+} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 H^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}$ 中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2mL该溶液用 ${BaCl}_{2}$ 溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用 ${AgNO}_{3}$ 溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
（4）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。
（5）按上述实验操作，(填“能”或“不能”)确定原溶液中有 ${Cl}^{-}$ ，若不能请说明原因：。

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7、通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
①向沸水中加入几滴饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。
②把盛有 ${CuSO}_{4}$ 溶液和 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。

(1)、图中盛有饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液的仪器名称为。

(2)、 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体的化学方程式：。

(3)、步骤②中能观察到的现象为。

(4)、胶体与其他分散系不同的根本原因是

(5)、若将实验改为向饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入 $NaOH$ 溶液，则观察到的现象为，该反应的离子方程式为。

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8、水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是

A、①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B、CaCO₃、CaCl₂、HCl三种物质可循环使用 C、每生成14gN₂ ，需要34gNH₃ D、除去氨氮的总反应方程式为 ${4NH}_{3} {+3Ca(ClO)}_{2} {=2N}_{2} {+3CaCl}_{2} {+6H}_{2} O$

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9、“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的A、B、C、D、E代表常见的含碳物质。下列说法错误的是

A、由B得到F至少要经过三步化学反应 B、A可能是最简单的有机物 C、D和水反应生成E D、B可与D反应生成C

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10、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A、在氨水中： ${Ag}^{+} 、 {Cu}^{2+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{3}^{2-}$ B、在氯化钠溶液中： ${OH}^{-} 、 I^{-} 、 {Ba}^{2+} 、 {HCO}_{3}^{-}$ C、在醋酸溶液中： ${SO}_{4}^{2-} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Br}^{-} 、 H^{+}$ D、在硝酸银溶液中： $K^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {Na}^{+} 、 {CO}_{3}^{2-}$

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11、下列离子方程式中，正确的是

A、碳酸钙和稀盐酸反应： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、氢氧化钡和稀硫酸反应： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ C、硝酸银与氯化氢反应： ${AgNO}_{3} + {Cl}^{-} = AgCl ↓ + {NO}_{3}^{-}$ D、铁粉溶于稀硫酸： $Fe + 6 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$

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12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A、 $H^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、 ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ D、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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13、歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu₂(OH)₂CO₃]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃。下列有关该反应的说法正确的是

A、该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应 B、该反应中碳元素的化合价发生了变化 C、该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应 D、该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子

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14、下列说法正确的是

A、O₂转化为O₃ ，属于物理变化 B、石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C、由一种元素构成的物质是单质 D、溶液、胶体、浊液三种分散系本质区别是分散质粒子直径的大小

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15、下列各组物质分类正确的是

电解质
胶体
碱性氧化物
纯净物
A
食盐水
稀豆浆
Na₂O₂
氯水
B
熔融NaCl
有色玻璃
Na₂O
冰水混合物
C
氨气
雾
CaO
纯碱
D
H₂SO₄
油水混合物
FeO
漂白粉

A、A B、B C、C D、D

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16、铁、锰、铬、铜等金属及其化合物在科学研究和工业生产中用途广泛。请回答下列问题：

(1)、基态铁原子中最高能层符号为，其最外层电子所占据轨道的电子云轮廓图为形。

(2)、锰和铬的第一电离能分别为 $717.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 和 $652.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，而锰、铬的第二电离能分别为 $1509.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $1590.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，从核外电子排布角度解释铬的第二电离能比锰大的原因：。

(3)、烟酸铬(Ⅲ)可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医药保健品、食品添加剂等，其结构如图所示。
①该配合物中的配体有种。
②C、N、O三种元素形成的最简单氢化物的键角由大到小的顺序是(填化学式)，原因为。

(4)、铜的某种常见氧化物的晶胞结构如图，已知晶胞棱长为 $a pm$ ， 1号 $O$ 原子的坐标为 $(0, 0, 0)$ ， 3号 $O$ 原子的坐标为 $(1, 1, 1)$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。
①Cu原子的配位数为。
②2号原子的坐标为。
③该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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17、某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含 ${Ni}^{2 +}$ 、 ${Co}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 和 ${Mn}^{2 +}$ )，实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：①“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸( $H_{2} {SO}_{5}$ ，结构为)。
②“滤渣”的主要成分为 ${MnO}_{2}$ 、 $Fe {(OH)}_{3}$ 、 ${CaSO}_{4}$ 。
③ $K_{sp} [Co {(OH)}_{2}] = 1.6 \times 10^{- 15}$ 、 $K_{sp} [Ni {(OH)}_{2}] = 5.4 \times 10^{- 16}$ 、 $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 1.2 \times 10^{- 11}$ 、 $K_{sp} ({CoCO}_{3}) = 2.4 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{sp} ({NiCO}_{3}) = 1.42 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{sp} ({MgCO}_{3}) = 6.8 \times 10^{- 6}$ 。
回答下列问题：

(1)、写出混合气在金属离子的催化作用下产生过一硫酸反应的化学方程式：。

(2)、 ${Mn}^{2 +}$ 被 $H_{2} {SO}_{5}$ 氧化为 ${MnO}_{2}$ 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、“氧化”中石灰乳的作用为。

(4)、“沉钴镍”时(填“能”或“不能”)用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 代替 $NaOH$ ，原因为。

(5)、分离出“滤渣”的操作为：写出检验“沉渣”是否洗涤干净的操作：。

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18、某同学利用以下提供的装置(夹持装置已省略)进行氯气的相关实验。
已知：I处为湿润的有色布条，II处为 $P_{2} O_{5}$ ， Ⅲ处为干燥的有色布条。

(1)、写出装置A中发生反应的化学方程式：。

(2)、盛装高锰酸钾固体的仪器名称为；装置D中长颈漏斗的作用是。

(3)、完成整个实验，适宜的装置连接顺序为 $a \to$ (填接口标号) $\to h$ 。

(4)、设置装置 $B$ 的实验目的是；I、III处的现象分别为、。

(5)、设计装置 $C$ 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。向仪器甲中缓缓通入氯气，当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气，然后打开活塞，将仪器甲中少量溶液加入装置C中的锥形瓶中，振荡后静置，观察现象。
①证明氯气的非金属性强于溴的反应的离子方程式为。
②当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气的原因是。

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19、能源在生产、生活中发挥着重要作用。

(1)、下列有关做法不合理的是(填标号)。
a．大力发展氢能源汽车以减少环境污染
b．在广大农村发展新技术，将废弃的秸秆转化为沼气供能
c．在西北地区开发太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用
d．自然界存在能量守恒，所以不需注重能源的使用，想用多少用多少

(2)、肼( $N_{2} H_{4}$ )常用作火箭推进剂。已知：
① $N_{2} H_{4} (l) + 2 H_{2} O_{2} (l) = N_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$     $Δ H = - 641.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $N_{2} H_{4} (l) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H = - 534.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
③ $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$     $Δ H = + 44.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则 $2 H_{2} O_{2} (l) = O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；下列能量变化示意图可以表示该反应的是(填标号)。
A．                                         B．

(3)、家用液化石油气中含有丁烷。已知常温常压下， $5.8 g$ 丁烷气体完全燃烧生成 ${CO}_{2} (g)$ 、 $H_{2} O (l)$ 可放出287.8kJ热量，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为。

(4)、化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用如图所示装置来测定中和反应的反应热。
①分别配制 $250 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和 $250 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液。称取 $NaOH$ 固体的质量为 $g$ ；配制过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、、。
②将 $50 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸与 $50 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为反应前后溶液密度、比热容均与水的相等，即 $ρ = 1 g \cdot {mL}^{- 1}$ ， $c = 4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ )。实验所测的温度差数据如表所示。
第一次
第二次
第三次
第四次
3.1℃
3.2℃
3.0℃
4.3℃
本次实验所测的中和反应的反应热 $Δ H =$ (保留3位有效数字) $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；若没有隔热层，则计算所得的反应热 $Δ H$ 与上述实验相比(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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20、已知某澄清溶液中可能含有 ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中的几种。取 $100 mL$ 该溶液完成如下实验：
已知：无色气体 $A$ 为纯净物且遇空气变为红棕色，气体体积均已换算为标准状况下的数据。下列说法正确的是

A、原溶液中 $c ({CO}_{3}^{2 -}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ B、原溶液中可能含有 ${Na}^{+}$ ，气体 $C$ 为 ${CO}_{2}$ C、若原溶液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，其浓度一定等于 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ D、原溶液中一定不含有 ${Cl}^{-}$

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	电解质	胶体	碱性氧化物	纯净物
A	食盐水	稀豆浆	Na₂O₂	氯水
B	熔融NaCl	有色玻璃	Na₂O	冰水混合物
C	氨气	雾	CaO	纯碱
D	H₂SO₄	油水混合物	FeO	漂白粉

第一次	第二次	第三次	第四次
3.1℃	3.2℃	3.0℃	4.3℃