高中化学鲁科版-试题列表-第692页

1、现有以下物质：①

NaOH

；②液氨；③

{BaCO}_{3}

固体；④熔融

{KHSO}_{4}

；⑤

Fe {(OH)}_{3}

胶体；⑥铜；⑦

{SO}_{2}

；⑧

{CH}_{3} COOH

；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题：

(1)、以上物质中属于混合物的是（填序号，下同），以上物质中属于电解质的是；

(2)、写出③和⑧反应的离子方程式。

(3)、写出

{KHSO}_{4}

在熔融状态下的电离方程式。

{KHSO}_{4}

在物质分类中属于（填字母）。

A．钾盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物

(4)、在

H^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

S^{2 -}

、

I^{-}

、S中，既有氧化性又有还原性的是。

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2、苏打和小苏打是常用的化学药品，某实验小组利用温度传感器和pH传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。

编号

实验操作

实验结果

实验Ⅰ

测定下述实验过程的温度变化

实验Ⅱ

测定下述实验过程的pH变化

下列关于实验Ⅰ和实验Ⅱ的说法不正确的是

A、实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是NaHCO₃ B、实验Ⅱ中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH C、滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，参与反应的阴离子只有HCO

_{3}^{-}

D、OH^-未参与该反应的实验证据是滴加Na₂CO₃溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线重合

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3、下列实验装置不能达到实验目的的是

A、利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B、利用装置②检验H₂O与Na₂O₂反应生成的气体 C、利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D、利用装置④比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

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4、Na₂O₂是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于

{Na}_{2} O_{2}

的叙述正确的是

A、Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为

1 : 1

B、Na₂O₂分别与H₂O、CO₂反应，产生相同质量的O₂时，消耗H₂O和CO₂的分子数目相等 C、在Na₂O₂与反应过程中

{CO}_{2}

，

{Na}_{2} O_{2}

只作氧化剂 D、在

{Na}_{2} O_{2}

与

H_{2} O

反应过程中每生成1个O₂ ，转移4个电子

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5、对下列图像的解释正确的是

A、向稀盐酸中逐滴加入

{AgNO}_{3}

溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B、

8 Al + 3 {Fe}_{3} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 9 Fe

+ 4 {Al}_{2} O_{3}

；该反应类型属于图中阴影部分 C、用图中方式制备Fe(OH)₃胶体 D、收集CO₂

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6、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+

{CO}_{3}^{2-}

B、Fe(NO₃)₃=Fe²⁺+3

{NO}_{3}^{-}

C、FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^- D、H₂CO₃=2H⁺+

{CO}_{3}^{2-}

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7、下列物质分别按照单质、氧化物、盐、混合物排序的是

A、Fe、FeO、KHSO₄、NaHSO₄(溶液) B、S、SO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃(固体) C、氧气、臭氧、食盐、葡萄糖 D、银、干冰、石灰水、碱石灰

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8、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A、从化学角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，这种做法的化学原理是胶体的聚沉 B、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D、“成都大运会开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，是化学变化

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9、已知有如下反应：

① $2 {BrO}_{3}^{-} + {Cl}_{2} = {Br}_{2} + 2 {ClO}_{3}^{-}$ ；

② ${ClO}_{3}^{-} + 5 {Cl}^{-} + 6 H^{+} = 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ ；

③ $2 {FeCl}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {FeCl}_{3}$ 。

根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A、仅根据反应①也能判断氧化性：

{BrO}_{3}^{-} > {Cl}_{2}

B、还原性强弱的顺序为：

{Cl}^{-} > {Fe}^{2 +} > {Cl}_{2} > {Br}_{2}

C、溶液中可发生：

{ClO}_{3}^{-} + 6 {Fe}^{2 +} + 6 H^{+} = {Cl}^{-} + 6 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O

D、

{Cl}_{2}

在反应②中既是氧化产物又是还原产物

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10、废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO₄在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是

已知：Mn(OH)₂难溶于水，具有两性；δ(MnOH⁺)= $\frac{c ({MnOH}^{+})}{c ({Mn}^{2 +}) + c ({MnOH}^{+}) + c ({HMnO}_{2}^{-}) + c [Mn {(OH)}_{4}^{2 -}] + c ({MnO}_{2}^{2 -})}$ ；

A、曲线z为δ(MnOH⁺) B、O点，

c (H^{+}) = \frac{2}{3} \times 10^{- 10.2}

C、P点，c(Mn²⁺)＜c(K⁺) D、Q点，c(

{SO}_{4}^{2 -}

)=2c(MnOH⁺)+2c(

{MnO}_{2}^{2 -}

)

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11、

I．如图是中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先加入 $50mL0 .50mol \cdot L^{-1}$ 盐酸，然后再加入 $50mL0 .55mol \cdot L^{-1} NaOH$ 溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：

（1）该实验装置仪器A的名称是。

（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 $lg \cdot {cm}^{-3}$ ，又知中和反应后生成溶液的比热容 $C=4 .18J \cdot g^{-1} \cdot ° C^{-1},Q=cm Δt$ ，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下：

实验次数	反应物的温度/℃		反应前体系的温度/℃	反应后体系的温度/℃	温度差/℃
实验次数	盐酸	$NaOH$ 溶液	$t_{1}$	$t_{2}$	$(t_{2} {-t}_{1})$
1	23.0	23.2	23.1	26.5
2	22.9	23.1	23.0	26.3
3	23.6	23.4	23.5	27.0
4	24.4	24.2	24.3	28.7

依该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 $ΔH=$ (结果保留一位小数)。

（3）上述实验结果与 $57 ． 3kJ/mol$ 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a．配制稀盐酸定容时俯视刻度线

b．把 $NaOH$ 溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯

c．将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水

d．做本实验的当天室温较高

II．用量气法测量化学反应的速率。

（4）下图测定化学反应速率时，操作和药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是。

（5）若将上图中的注射器改为U形量气管如图，为了准确地测量 $H_{2}$ 的体积，在读取反应后左管中液面的读数时，应注意(填字母)。

a．视线与凹液面最底端相平

b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数

c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平

d．反应结束立即读数

III．

（6）一定条件下，在水溶液中均为 $1mol$ 的下列离子 ${Cl}^{-} 、 {ClO}^{-} 、 {ClO}_{2}^{-} 、 {ClO}_{3}^{-} 、 {ClO}_{4}^{-}$ 的能量( $kJ$ )相对大小如表所示。已知 ${ClO}^{-}$ 在水溶液中发生歧化反应生成 ${ClO}_{3}^{-}$ 和 ${Cl}^{-}$ 。写出该反应的热化学方程式：。

物质	${Cl}^{-}$	${ClO}^{-}$	${ClO}_{2}^{-}$	${ClO}_{3}^{-}$	${ClO}_{4}^{-}$
能量(k)	0	60	90	63	40

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12、将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是

A、

B、

C、

D、

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13、某课外活动小组进行学生实验。现有甲、乙、丙三名同学进行

Fe {(OH)}_{3}

胶体的制备。

A．甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴 ${FeCl}_{3}$ 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

B．乙直接向 ${FeCl}_{3}$ 溶液滴入过量氨水。

C．丙向沸水中滴加饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

(1)、你认为哪位同学的制备方法更合理：。（填“甲”“乙”或“丙”）

(2)、用离子方程式表示A、B中的反应为、。

(3)、若在U形管中加入

Fe {(OH)}_{3}

胶体，插入石墨电极并连接直流电源形成闭合回路，观察到阴极附近红褐色变深，产生该现象的原因是。

(4)、若向

Fe {(OH)}_{3}

胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象。

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14、

方程式书写（所有反应均在水溶液中发生）。

Ⅰ．将下列化学方程式改写为离子方程式

（1）

2Na + {2H}_{2} O = 2NaOH + H_{2} ↑

。

（2）

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + {6NH}_{3} \cdot H_{2} O = 2Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

。

（3）

{Cl}_{2} + 2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2} O

。

（4）

{2PbO}_{2} + {2H}_{2} {SO}_{4} = {2PbSO}_{4} + O_{2} ↑ + {2H}_{2} O

（已知：

{PbO}_{2}

、

{PbSO}_{4}

均为难溶物）。

Ⅱ．将下列离子方程式配平，并将配平后的离子方程式写在答题卡上

（5）：

____{MnO}_{4}^{-} +____{Cl}^{-} +____H^{+} =____{Mn}^{2 +} +____{Cl}_{2} ↑ +____H_{2} O

。

（6）：

____Cu +____{NO}_{3}^{-} +____H^{+} =____{Cu}^{2 +} +____NO ↑ +____H_{2} O

。

（7）：

____Al +____{OH}^{-} +____H_{2} O =____Al {(OH)}_{4}^{-} +____H_{2} ↑

。

（8）：

____{SO}_{2} +____{Cl}_{2} +____H_{2} O =____{SO}_{4}^{2 -} +____{Cl}^{-} +____H^{+}

。

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15、已知有下列三个反应：①

{Br}_{2} + 2 {Fe}^{2 +} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}^{-}

、②

{Cl}_{2} + 2 {Br}^{-} = {Br}_{2} + 2 {Cl}^{-}

、③

{Co}_{2} O_{3} + 6 HCl = 2 {CoCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O

。下列有关说法不正确的是

A、在含有大量

{Fe}^{3 +}

的溶液中，

{Co}^{2 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

{Br}^{-}

、

{Cl}^{-}

可以大量共存 B、根据以上方程式可以得到氧化性：

{Co}_{2} O_{3} > {Cl}_{2} > {Br}_{2} > {Fe}^{3 +}

C、可以推理得到：

{Cl}_{2} + {FeBr}_{2} = {FeCl}_{2} + {Br}_{2}

D、在反应③中有2个

{Cl}_{2}

分子生成时，则未被氧化的HCl为8个

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16、某兴趣小组向一定体积的

Ba {(OH)}_{2}

溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是

A、a时刻

Ba {(OH)}_{2}

溶液与稀硫酸恰好完全中和 B、a时刻溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C、AB段溶液的导电能力不断减弱说明生成的

{BaSO}_{4}

不是电解质 D、BC段溶液的导电能力不断增大主要是由于过量的

H_{2} {SO}_{4}

电离出的离子导电

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17、把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法不正确的是

A、反应物微粒是S、

{OH}^{-}

B、若配平该方程式，S与

{OH}^{-}

的系数之比应为1∶2 C、氧化剂与还原剂的质量比为1∶1 D、若有3个S原子参加反应，则转移的电子数为4

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18、下列各组物质之间可以按如图所示关系，一步反应直接转化的是

A、

Fe \to {Fe}_{3} O_{4} \to Fe {(OH)}_{3} \to Fe

B、

CO \to {CO}_{2} \to H_{2} {CO}_{3} \to {CH}_{4}

C、

HCl \to {CuCl}_{2} \to {BaCl}_{2} \to HCl

D、

Cu \to CuO \to Cu {(OH)}_{2} \to {CuCO}_{3}

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19、下列各组反应可用同一离子方程式表示的是

A、HNO₃和石灰石反应，HCl和NaHCO₃反应 B、BaCl₂和CuSO₄反应，Ba(OH)₂和H₂SO₄反应 C、H₂SO₄和Fe(OH)₃反应，HCl和KOH反应 D、足量HNO₃和Na₂CO₃反应，足量H₂SO₄和K₂CO₃反应

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20、下列实验操作正确的是

A、托盘天平称取NaOH固体之前，需调节天平去除称量纸的质量 B、温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗 C、稀释浓

H_{2} {SO}_{4}

时，将浓

H_{2} {SO}_{4}

慢慢加到水中，并及时搅拌 D、为去除

Fe {(OH)}_{3}

胶体中的杂质

{Cl}^{-}

，可采用过滤的方法

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