高中化学鲁科版-试题列表-第691页

1、甜橙醇的结构如下。下列有关甜橙醇的叙述不正确的是

A、分子式为

C_{14} H_{26} O

B、该分子中所有原子可能共面 C、能发生氧化反应、加成反应、取代反应 D、1mol甜橙醇在一定条件下最多可以和2mol氢气发生反应

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2、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，

11 .2LCO

和

N_{2}

的混合气体含有的质子数为

{7N}_{A}

B、12g熔融

{NaHSO}_{4}

中含有的阳离子数为

0 {.2N}_{A}

C、

5 .6gFe

与足量

{Cl}_{2}

反应，转移的电子数为

0 {.2N}_{A}

D、标准状况下，

6 {.72LSO}_{3}

含有的氧原子数为

0 {.9N}_{A}

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3、短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，M的原子半径在短周期主族元素中最大，N的最外层电子数等于最内层电子数。下列说法错误的是

A、金属性：

M>N

B、简单氢化物的热稳定性：

X<Z

C、简单离子半径：

Y<Z

D、最高价氧化物对应水化物的酸性：

X<Y

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4、利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是

A、NO属于共价化合物 B、O₂含有非极性共价键 C、过程②吸收能量，过程③释放能量 D、标准状况下，NO分解生成11.2 L N₂转移电子数为N_A

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5、下列说法正确的是

A、甲苯与液溴在Fe催化条件下可生成

B、乙苯和氯气光照生成的有机产物有12种 C、邻二甲苯和液溴在光照下的取代产物可能为

D、甲苯和氯气在光照条件下生成的一氯代物有4种

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6、环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷(

)是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是

A、与C₃H₄是同系物 B、一氯代物只有一种 C、与环丁烯互为同分异构体 D、所有碳原子可能都处于同一平面

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7、按如图装置实验，不能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀的是

A、

B、

C、

D、

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8、下列实验事实的原理解释错误的是

选项	实验事实	原理解释
A	浓硫酸能使蔗糖变黑	浓硫酸将蔗糖氧化为碳单质
B	${FeSO}_{4}$ 能使酸性高锰酸钾溶液褪色	${Fe}^{2 +}$ 将 ${MnO}_{4}^{-}$ 还原为 ${Mn}^{2 +}$
C	浓硝酸能将 $NO$ 氧化为 ${NO}_{2}$ ，而稀硝酸不能	浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
D	维生素C能使加碘食盐的淀粉水溶液变蓝	维生素C将食盐中的 ${KIO}_{3}$ 还原成 $I_{2}$ ， $I_{2}$ 遇淀粉溶液变蓝

A、A B、B C、C D、D

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9、在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是

A、

{NH}_{3} \to_{催 化 剂 高 温}^{O_{2}} NO \to_{}^{H_{2} O} {HNO}_{3} \to_{}^{灼 热 的 木 炭} {NO}_{2}

B、

{FeS}_{2} \to_{高 温}^{O_{2}} {SO}_{3} \to_{}^{H_{2} O} H_{2} {SO}_{4} \to_{}^{Ba {(OH)}_{2} 溶 液} {BaSO}_{4}

C、

CaO \to_{}^{H_{2} O} {Ca(OH)}_{2} \to_{}^{HCl} {CaCl}_{2} \to_{}^{{CO}_{2}} {CaCO}_{3}

D、

Na \to_{}^{H_{2} O} NaOH \to_{}^{{Cl}_{2}} NaClO \to_{}^{{SO}_{2}} {Na}_{2} {SO}_{4}

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10、材料与人类生活密切相关，下列材料所属类别错误的是（）

A、蚕丝——天然有机高分子材料 B、光导纤维——无机非金属材料 C、玻璃钢——金属材料 D、保鲜膜——合成有机高分子材料

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11、下列实验能达成预期目的的是

实验
目的	A．制备银氨溶液	B．滴定未知浓度的 $HCl$ 溶液
实验
目的	C．铁制镀件电镀铜	D．制备乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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12、CaH₂是重要的供氢剂，遇水或酸能引起燃烧。利用下列装置制备氢化钙固体(提供的实验仪器不得重复使用)。下列说法正确的是

A、装置①在加入试剂前无需检查装置气密性 B、仪器接口的连接顺序为a→c→b→f→g→d→e C、加热装置④之前必须检查气体的纯度 D、装置③的主要作用是防止空气中的CO₂、H₂O(g)进入装置④中

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13、我国学者发明了一种新型多功能甲醛﹣硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子(如图)。下列说法正确的是

A、CuAg电极反应为2HCHO+2H₂O﹣4e^﹣═2HCOO^﹣+H₂↑+2OH^﹣ B、CuRu电极反应为

{NO}_{3}^{-} +

6H₂O+8e^﹣═NH₃↑+9OH^﹣ C、放电过程中，OH^﹣通过质子交换膜从左室传递到右室 D、处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH

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14、已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示(图中

{ΔH}_{1}

、

{ΔH}_{2}

、

{ΔH}_{3}

表示各步正向反应的焓变)。下列说法错误的是

A、反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到1-溴-2-丁烯的比例越大 B、0℃、短时间tmin内，

a mol \cdot L^{- 1}

的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应前后体积不变)，则生成3-溴-1-丁烯的平均速率为

\frac{0 .7a}{t} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为

{ΔH}_{1} {-ΔH}_{2}

，生成1-溴-2-丁烯的反应热为

{ΔH}_{1} {-ΔH}_{3}

D、

H^{+}

与烯烃结合的一步为决速步骤，

{Br}^{-}

进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯

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15、将HCl和O₂混合气体[

{n(HCl):n(O}_{2})=4:3

]分别以不同起始流速通入反应器中发生反应

2 HCl (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ {Cl}_{2} (g) + H_{2} O (g)

ΔH<0

，在360℃，400℃和440℃下反应，通过检测流出气体成分绘制HCl转化率曲线，如图所示(较低流速下的转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是

A、T₁曲线表示的温度是440℃ B、将温度降低40℃可提高M点HCl的转化率 C、在恒容密闭容器中通1h气体开始反应，M点时Cl₂的物质的量分数是16% D、若在恒压下、起始容积为7V L的容器中通1h气体开始反应，则N点时容器容积为6.2V L

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16、下列溶液中

{Cl}^{-}

的物质的量浓度与其他三项不同的是

A、

10 mL 0.30 mol \cdot L^{- 1}

的

NaCl

溶液 B、

20 mL 0.15 mol \cdot L^{- 1}

的

{CaCl}_{2}

溶液 C、

30 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1}

的

{MgCl}_{2}

溶液 D、

40 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1}

的

{AlCl}_{3}

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17、下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是

A、

B、

C、

D、

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18、I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类 ”二维图，请回答下列问题：

(1)、淡黄色固体②与水反应的化学方程式为。

(2)、NaH投入H₂O中，发生反应的化学方程式为。

(3)、纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用，

图I、Ⅱ中能更好说明二者的稳定性。Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为。

(4)、下列关于

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

的说法不正确的是。

A．相同条件下的溶解度； ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$

B．可以用澄清石灰水区别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液

C．可以用加热的方法除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中的 ${NaHCO}_{3}$ 杂质

D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 放出的气体多

E． ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液均显碱性

(5)、“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取m g产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到wg固体，则产品中

{Na}_{2} {CO}_{3}

的质量分数为 (用含w、m的式子表示)。

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19、NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。

(1)、上述反应中氧化剂是。

(2)、根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有，①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有 (填序号)。

(3)、某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂ ，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是________。

A、NaCl B、NH₄Cl C、HNO₃ D、H₂SO₄

(4)、请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。

2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O

(5)、请配平以下化学方程式：。

______Cu+_______HNO₃=_____Cu(NO₃)₂+______NO↑+______H₂O

若反应过程中消耗126g硝酸，还原剂和还原产物的质量比为。

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20、

Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ ，回答下列问题：

（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是________（填字母）

A.

{Ag}^{+}

B.

{Mg}^{2 +}

C.

{OH}^{-}

D.

{CO}_{3}^{2 -}

某化学社团小组成员欲除去废水样品中的 ${Cu}^{2 +}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。

（2）试剂a、b分别为________（写化学式）：“溶液3”所含的溶质阴离子主要有

{Cl}^{-}

、________（写离子符号）。

（3）“分离操作”的名称是________。

（4）向“溶液1”中加入过量试剂c后，发生反应的离子方程式为________。

Ⅱ．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越强。现用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入导电能力相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。

（5）表示滴加H₂SO₄溶液的导电能力变化为曲线________。

（6）曲线①s→a反应的现象为________。

（7）曲线②s→b反应的离子方程式为________。

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