高中化学鲁科版-试题列表-第695页

1、

Cl

元素的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是

A、b、c、e均具有漂白性 B、d、g的中心原子的杂化方式不同 C、

f

与

a

的浓溶液反应可直接转化成

b

D、c的空间结构为直线形

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2、胺类广泛存在于生物界，具有极重要的生理活性和生物活性。

N {({CH}_{3})}_{3}

、

NH {({CH}_{3})}_{2}

、

{NH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}

是常见的有机胺，已知：气态时，脂肪胺中氮原子上的电子云密度越大，其碱性越强。下列有关说法错误的是

A、气态时的碱性：

NH {({CH}_{3})}_{2} > N {({CH}_{3})}_{3}

B、沸点：

{NH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2} > N {({CH}_{3})}_{3}

C、

{NH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}

形成配合物时可提供两个配位原子 D、

N {({CH}_{3})}_{3}

、

NH {({CH}_{3})}_{2}

、

{NH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}

均为分子晶体

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3、

{ClO}_{2}

能把废水中的

{CN}^{-}

氧化成无毒气体，发生的反应为

2 {ClO}_{2} + 2 NaCN = 2 {CO}_{2} + N_{2} + 2 NaCl

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

{ClO}_{2}

与

{CO}_{2}

的VSEPR模型相同 B、

1 {molCN}^{-}

中含有的

π

键数目为

2 N_{A}

C、

22.4 {LN}_{2}

中含有的原子数为

N_{A}

D、

1 mol \cdot L^{- 1} NaCl

溶液中含有的

{Na}^{+}

的数目为

N_{A}

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4、臭氧(

O_{3}

)可直接用作水的消毒剂，实验室制备

O_{3}

的原理为

3 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{放 电}} \end{matrix} 2 O_{3}

Δ H > 0

，下列说法正确的是

A、

O_{2}

和

O_{3}

均为非极性分子 B、上述反应中有电子的转移 C、

O_{2}

和

O_{3}

互为同位素 D、

3 {molO}_{2}

的总键能大于

2 {molO}_{3}

的总键能

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5、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是

物质选项	甲	乙	丙
A	$N_{2}$	NO	${NH}_{3}$
B	S	${SO}_{2}$	${Na}_{2} {SO}_{3}$
C	Si	${SiO}_{2}$	${Na}_{2} {SiO}_{3}$
D	$Fe$	${FeCl}_{2}$	${FeCl}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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6、下列有关物质用途的解释错误的是

A、用硬铝合金制造飞机，硬铝的密度小，强度高 B、

CaO

常用于燃煤脱硫以减少酸雨，

CaO

为碱性氧化物 C、常温下用铁质容器运输浓硫酸，常温下铁与浓硫酸不反应 D、

{SiO}_{2}

常用于生产光导纤维，光导纤维通信容量大，效率高

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7、下列操作正确的是

A、浓硫酸溅到皮肤上，应立即用5%的

{NaHCO}_{3}

溶液冲洗 B、实验室用剩的金属钠可以放回原试剂瓶 C、高锰酸钾固体可与无水乙醇毗邻存放在同一个柜子中 D、实验室用玻璃瓶盛放氢氟酸

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8、文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为金属的是


A．西汉青玉璜	B．明弘治黄釉大碗

C．明杨继盛谏草卷(纸本)	D．明代“一品百龄”金印

A、A B、B C、C D、D

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9、向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀H₂SO₄溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、B点溶液中：

{CO}_{3}^{2-}

、Na⁺、和Cl^-可以大量共存 B、AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO₄为非电解质 C、D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H⁺＋OH^-=H₂O D、CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)₂发生电离

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10、某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl₂ ，并进行相关性质实验。下列说法正确的是

A、按照图示连接仪器后的操作是装入各个试剂 B、实验过程中应先点燃E处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯 C、装置D中的现象是先变蓝后褪色 D、装置G可以储存多余的氯气

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11、泻盐（

{MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣（主要成分是

{MgCO}_{3}

，含少量

{Fe}_{2} O_{3}

、

FeO

、

CaO

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

、

MgO

等）为原料制备泻盐的流程如图所示。

已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ）时的pH如下表：

阳离子	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Mg}^{2 +}$
开始沉淀时的pH	1.6	3.2	7.6	8.9
完全沉淀时的pH	3.1	4.7	9.6	10.9

回答下列问题：

(1)、“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是；滤渣的主要成分为（填化学式）。

(2)、写出加入

{KClO}_{3}

时发生反应的离子方程式：。

(3)、“调pH”的范围为～。

(4)、已知

{MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

、

{CaSO}_{4}

两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。

“操作1”采用蒸发浓缩、（填操作名称，采用如图2装置操作，夹持装置已略去）。

(5)、

{MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

的热失重曲线如图所示。

写出b→c过程发生反应的化学方程式：。

(6)、

MgO

晶体的晶胞结构如图，其密度为

ρ g \cdot {cm}^{- 3}

，设1号原子的坐标为

(0, 0, 0)

， 3号原子的坐标为

(1, 1, 1)

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。

①2号原子坐标为。

② ${Mg}^{2 +}$ 和 $O^{2 -}$ 之间的最短距离为pm。

③ ${Mg}^{2 +}$ 之间距离最近且等距离的4个 ${Mg}^{2 +}$ 和6个 ${Mg}^{2 +}$ 围成的空间结构分别为、。

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12、已知能发生如下反应：①2

{BrO}_{3}^{-}

＋Cl₂=Br₂＋2

{ClO}_{3}^{-}

；②

{ClO}_{3}^{-}

＋5Cl^-＋6H^＋=3Cl₂↑＋3H₂O；③2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃。根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A、氧化性强弱的顺序为：

{BrO}_{3}^{-}

>

{ClO}_{3}^{-}

>Cl₂>Fe³^＋ B、Cl₂在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C、溶液中可发生反应：

{ClO}_{3}^{-}

＋6Fe²^＋＋6H^＋=Cl^-＋6Fe³^＋＋3H₂O D、Cl₂在反应①③中均作氧化剂

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13、下列实验方案能够达到目的的是

	实验目的	实验方案
A	除去氯气中的水蒸气	将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B	检验存在Fe³⁺和Fe²⁺的混合溶液中的Fe²⁺	向溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水
C	鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液	向溶液中分别滴加等浓度的稀盐酸
D	制备CaCO₃	向氯化钙溶液中通入适量CO₂至不再产生沉淀，过滤洗涤干燥

A、A B、B C、C D、D

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14、下列叙述正确的是

A、1molH₂SO₄的质量是98g·mol^-1 B、1mol C约含有6.02×10²³个碳原子 C、CO₂的摩尔质量等于CO₂的相对分子质量 D、在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

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15、温度T下，向1L真空刚性容器中加入

1 mol {({CH}_{3})}_{2} CHOH

，反应达到平衡时，

c (Y) = 0.4 mol / L

，

$\begin{matrix} {{(CH}_{3})}_{2} CHOH(g) & ⇌ & {{(CH}_{3})}_{2} CO(g) & + & H_{2} (g) \\ X & Y & Z \end{matrix}$

下列说法正确的是

A、再充入1mol X和1mol Y，此时

v_{正} < v_{逆}

B、再充入1mol X，平衡时

c (Y) = 0.8 mol / L

C、再充入

1 {mol N}_{2}

，平衡向右移动 D、若温度升高，X的转化率增加，则上述反应

ΔH < 0

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16、ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料。合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有

{Fe}_{3} O_{4}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

及

{Cd}^{2 +}

等)制取高纯ZnO的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子 $c (M^{n +}) = 0.1$ mol⋅L^－¹生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Cd}^{2 +}$
开始沉淀	6.3	1.5	3.4	6.5	7.4
沉淀完全	8.3	2.8	4.7	8.5	9.4

(1)、“粉碎”的目的是。

(2)、“酸浸”时通入过量空气的作用是，用离子方程式表示为。

(3)、“调pH”的范围是；滤渣2的主要成分为(写化学式)。

(4)、“沉锌”反应中，往滤液加入

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液，生成

{ZnCO}_{3} \cdot Zn {(OH)}_{2}

及

{CO}_{2}

，写出反应的离子方程式；“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途。

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17、工业上H₂O₂是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H₂O₂的催化分解实验进行探究。回答问题：

(1)、在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响，实验装置如图所示：

①写出H₂O₂溶液在Fe³⁺催化下分解的化学方程式；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是。

②请写出下面表格中I、Ⅱ的实验记录内容或数据：

实验序号	0.1 mol·L^－¹ Fe₂(SO₄)₃溶液的体积/mL	时间/s	H₂O₂溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL	O₂的体积/mL(标况下)
1	Ⅰ	b	c	d	e
2	a	b	d	Ⅱ	f

I= ， Ⅱ= ，根据实验1的数据，可将H₂O₂的反应速率表示为。

(2)、利用图1和图2中的信息，按图3装置(连通的A、B瓶中已充有NO₂气体)进行实验，可观察到A瓶中气体颜色比B瓶中的(填“深”或“浅”)，其原因是。

(3)、该小组预测同为第四周期Ⅷ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：Co_xNi₍₁_－_x)Fe₂O₄(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi₍₁_－_x)Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线，由图中信息可知法制取得到的催化剂活性更高，推测Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是。

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18、

21世纪，我国航天事业取得举世瞩目的科技成果，其中火箭推进剂的研究和发展功不可没。火箭液体推进剂主要由燃烧剂和氧化剂混合而成。

Ⅰ．肼 $(N_{2} H_{4})$ 又称联氨，是一种无色高度吸湿性的可燃液体。曾用肼与氧化剂 $N_{2} O_{4}$ 混合用作火箭液体推进剂。

已知： $N_{2} (g) {+2O}_{2} (g) {=N}_{2} O_{4} (l)$ ΔH₁

$N_{2} (g) {+2H}_{2} (g) {=N}_{2} H_{4} (l)$ ΔH₂

${2H}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=2H}_{2} O (g)$ ΔH₃

${2N}_{2} H_{4} (l) {+N}_{2} O_{4} (l) {=3N}_{2} (g) {+4H}_{2} O (g)$ ΔH₄=－1048.9kJ/mol

（1）上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄=________(用代数式表示)；

N_{2} H_{4}

和

N_{2} O_{4}

可混合用作火箭推进剂的主要原因为________(至少答出两点)。

（2）氧化剂

N_{2} O_{4}

与

{NO}_{2}

相互转化的反应为

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

ΔH < 0

，若正反应速率v_正=k_正c²(NO₂)，逆反应速率v_逆=k_逆c(N₂O₄)，k_正、k_逆为速率常数，则该反应的平衡常数K=________(用

k_{正} 、 k_{逆}

表示)。

（3）已知气体颜色越深，透光率越小。取一支注射器针筒，吸入10mL二氧化氮气体。将针筒前端封闭，连接传感器，测定透光率；然后将针筒活塞迅速推至

5 mL

处，再将针筒活塞迅速拉回

10 mL

处，测定活塞移动过程中透光率的变化，如图所示，下列说法正确的是___________(填写选项序号)。

A.

e

点：v(正)>v(逆)

B.

c

点与

a

点相比，

c ({NO}_{2})

增大，

c (N_{2} O_{4})

减小

C.

cd

段透光率保持不变，说明反应达到平衡

D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、

c

两点的平衡常数

K_{b} > K_{c}

Ⅱ．“长征五号”大型运载火箭成功发射升空，采用低温液氢、液氧做推进剂，填补了我国大推力无毒无污染液体火箭发动机的空白，实现了绿色环保的研制理念。

ⅰ．利用“一碳化学”技术通过以下两个反应可有效实现工业制氢，为推进剂提供丰富的氢燃料。

a． ${CH}_{4} (g) {+CO}_{2} (g) =2CO (g) {+2H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =+247kJ \cdot {mol}^{-1}$

b． $CO (g) {+H}_{2} O (g) {=CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =-41kJ \cdot {mol}^{-1}$

（4）若在某反应体系中

H_{2}

的平衡含量随温度

T

的变化如图所示，从化学平衡角度解释

H_{2}

的平衡含量随温度

T

变化的原因________。

ⅱ．我国科学家研发一种在500℃下电解甲烷的制氢方法，反应原理如图所示，其中电解质为熔融态碳酸盐(可传导 $O^{2 -}$ )。

（5）电源的正极为________(填写“X”或“

Y

”)，

Ni

电极上的电极反应式为________。

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19、将氯化氢转化为氯气的技术是近年科学研究的热点。刚性容器中发生反应

4 HCl (g) + O_{2} (g) =

2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

，投料浓度比

c (HCl) : c (O_{2})

分别为1∶1.7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A、曲线a对应投料比7∶1 B、该反应的

ΔH>0

C、平衡常数：

K (B) > K (C)

D、反应速率：

v (A) > v (C)

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20、以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气(H₂)的燃料电池如图。下列说法正确的是

A、A为负极，发生还原反应 B、负极电极反应式为H₂+CO

_{3}^{2 -}

-2e^-=CO₂+H₂O C、该电池使用过程中需补充Li₂CO₃和K₂CO₃ D、通入空气的电极反应式为O₂-4e^-+2CO₂=2CO

_{3}^{2 -}

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