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相关试卷

1、电渗析系统可从空气中大规模捕获CO₂。以KOH溶液为基底溶液的CO₂吸收系统工作原理如下图(a、b需接直流电源电极)。下列说法不正确的是

A、a接直流电源的负极 B、M膜为阳离子交换膜 C、b上发生的电极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- D、理论上每分离得到1molCO₂ ，电路中转移 $n$ (e^-)≤2mol

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2、一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：①P(g)+Q(g)= M(g)；②M(g) $⇌$ N(g)。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，t₂后达到平衡状态。下列说法正确的是

A、X为 $c$ (M)随t的变化曲线 B、反应的活化能：①>② C、0~ $t_{1}$ 内， $v$ (N)= $\frac{(c_{1} - c_{2})}{t_{1}}$ mol/(L·s) D、该条件下，反应②的平衡常数 $K = \frac{(c_{2} - c_{3})}{c_{3}}$

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3、我国科研人员在Li-O₂电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Y的价电子排布式为nsⁿnp²ⁿ ， Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法正确的是

A、酸性：HXO₃＜H₂WO₃ B、第一电离能：Y＞X＞W C、构成NBSF的原子中，X的半径最小 D、XZ₃和 ${WY}_{3}^{2-}$ 的空间结构均为三角锥形

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4、氯碱工业的基本原理是：2NaCl+2H₂O $\overset{电解}{=}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1mol/LNaCl溶液中含有N_A个Na⁺ B、2molNaOH固体中含有4N_A个σ键 C、标准状况下生成22.4LH₂ ，有2N_A个Cl^-被还原 D、每生成73g气体，转移2N_A个电子

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5、下表中陈述I与Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	沸点：HF＞HCl	键能：H—F＞H—Cl
B	NaHSO₃溶液呈酸性	K_a1(H₂SO₃)·K_a2(H₂SO₃)＞Kw
C	工业合成氨需在高温下进行	合成氨反应是放热反应
D	用甲醛与尿素合成脲醛树脂	甲醛与尿素间发生加聚反应

A、A B、B C、C D、D

6、有关氯气的微型探究实验装置如图4。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是

A、①处先变红后褪色，说明Cl₂具有酸性和漂白性 B、②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl C、③处颜色变浅，说明氧化性：Cl₂＞KMnO₄ D、④处可吸收尾气Cl₂ ，可用饱和Na₂CO₃溶液替代

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7、十大广药之一化橘红的重要提取物芳樟醇的结构如图所示。下列说法不正确的是

A、碳原子中除甲基碳外，其它都是sp²杂化 B、能发生消去反应和氧化反应 C、该分子所有碳原子不可能在同一个平面上 D、该分子不存在芳香族化合物的同分异构体

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8、部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如下图。下列说法不正确的是

A、b代表的物质中，阴阳离子的个数比均为1：2 B、c代表的物质中，有与酸、碱均可反应的物质 C、加热煮沸e的稀溶液，一定能得到胶体 D、在e→d→f→g转化中，每一步都有颜色变化

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9、大约4000年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到相应目的的是

A、用甲制取SO₂ B、用乙验证SO₂的还原性 C、用丙收集SO₂ D、用丁处理实验室SO₂尾气

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10、“劳动成就梦想”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用¹⁴C测定文物的年代	碳原子核外有6个电子
B	用小苏打作原料烘焙面包	NaHCO₃受热易分解产生CO₂
C	用白醋除去水壶中的水垢	白醋可溶解碳酸钙等沉淀
D	用ClO₂作自来水消毒剂	ClO₂具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

11、一种氮掺杂碳材料用于碱性溶液中电催化N₂合成NH₃ ，工作原理如图所示，常温常压下NH₃产率达到3.4μmol·h^-¹。下列有关说法正确的是

A、N₂发生氧化反应 B、将化学能转化为电能 C、这是一种新型的人工固氮技术 D、该条件下O₂产率为3.4μmol·h^-¹

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12、椰汁马蹄糕是广东名小食，主要原料有椰浆、马蹄粉和白砂糖。下列说法正确的是

A、椰浆含有的椰子油属于高分子化合物 B、马蹄粉是一种食用淀粉，与纤维素属于同分异构体 C、白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖可以发生水解反应 D、在蒸制椰汁马蹄糕的过程中，只发生了蛋白质变性

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13、化学之美无处不在。下列说法正确的是

A、绚丽的焰火与电子跃迁时产生的吸收光谱有关 B、水可形成晶莹剔透的晶体，可燃冰中存在氢键 C、手性分子互为镜像，能在三维空间里叠合 D、呈现规则多面体外形的金刚石为分子晶体

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14、“月背采壤”“六代机首飞”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是

A、嫦娥六号智能月背采壤：采壤过程中月壤发生化学变化 B、首款600公斤推力涡扇发动机成功点火：点火时存在化学能转化为热能 C、第六代战机采用“智能皮肤”隐身技术：所用陶瓷基复合新材料属于合金 D、076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力：柴油、天然气属于烃的衍生物

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15、“伏羲画卦，仓颉造字”开书画先河。下列颜料主要成分属于无机物的是
A．从赤铁矿中提取的赭石
B．由蓼蓝叶制成的花青
C．由红蓝花制成的胭脂
D．从海藤中提取的藤黄

A、A B、B C、C D、D

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16、不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法如下：

(1)、化合物I的分子式为，化合物Ⅳ的名称为。

(2)、化合物Ⅱ中的官能团名称是。化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，其结构简式为（写一种）。

(3)、根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新物质
反应类型
a
Ⅱ
b
取代反应

(4)、关于上述合成路线图中相关物质及转化，下列说法中正确的是______。

A、化合物 $I ~ V 5$ 种物质中所有碳原子均可共平面 B、化合物 $I \to Ⅱ$ 可表示为： $I+a=Ⅱ+b$ ，则化合物b为乙酸 C、化合物Ⅱ的沸点比Ⅲ低，因为Ⅲ存在分子间氢键 D、化合物 $Ⅲ \to Ⅳ$ 的转化中，存在 $C 、 O$ 原子杂化方式的转变

(5)、以化合物Ⅱ为原料，用两步原子利用率为 $100 %$ 的反应制备，第一步试剂为极性分子（填分子式，下同），第二步试剂为非极性分子。

(6)、参考上述流程，用溴乙烷为唯一有机原料合成聚合物涂料的单体，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①有CO参与反应的化学方程式为（不用注明反应条件）。
②第一步反应的化学方程式为（写一个即可，注明反应条件）。

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17、

Ⅰ．二氧化碳的高效转化与利用是当前研究热点，以下是某研究团队设计的二氧化碳加氢制甲醇的工艺过程。

反应1： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$

反应2： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1）已知： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{3} = - 90.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $Δ H_{1} =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2）一定温度下， $3.0 {molH}_{2}$ 和 $1.0 {molCO}_{2}$ 在恒压的密闭容器中仅发生反应1和反应2，测得平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率、 ${CH}_{3} OH$ 和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。

［物质A的选择性 $= \frac{生成物质 A 所消耗 n ({CO}_{2})}{总转化的 n ({CO}_{2})}$ ］

①图中曲线a表示________。

②某温度下，反应10min后测得容器中 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数为 $12.5 %$ ，则 $0 ~ 10 min$ 内 $v ({CH}_{3} OH) =$ ________ $mol \cdot {min}^{- 1}$ 。

③试利用平衡移动原理解释曲线b的变化趋势________。

（3）关于上述反应体系的说法，正确的是______（填标号）。

A. 升高温度，反应1速率增大，反应2速率减小

B. 增大压强，既能提高

{CO}_{2}

的平衡转化率，又能提高

{CH}_{3} OH

的选择性

C. 使用合适的催化剂可降低反应1的活化能，提高

{CH}_{3} OH

的平衡产率

D. 恒温恒压下通入惰性气体，平衡时

{CH}_{3} OH

的物质的量减少

Ⅱ． ${CO}_{2}$ 在空气和溶液之间存在如下平衡关系：

反应3： ${CO}_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (aq) K = \frac{c [{CO}_{2} (aq)] / c_{0}}{p [{CO}_{2} (g)] / p_{0}} (c_{0}$ 代表标准浓度，为 $1.0 mol \cdot L^{- 1}; p_{0}$ 代表标准压强，为100kPa．）

反应4： ${CO}_{2} (aq) + H_{2} O (l) ⇌ H_{2} {CO}_{3} (aq)$

（4）将含有 ${Ca}^{2 +} 、 {Ag}^{+}$ 的溶液敞口放在空气中，始终保持空气中 ${CO}_{2}$ 分压不变，通过调节溶液pH使 ${Ca}^{2 +} 、$ ${Ag}^{+}$ 形成碳酸盐沉淀，体系中pH与- $\lg c$ 关系如图所示 $(c$ 代表 ${HCO}_{3}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Ca}^{2 +} 、 {Ag}^{+}$ 的浓度，单位为 $mol \cdot L^{- 1}$ ）。

①随pH增大，溶液中 $c (H_{2} {CO}_{3})$ 将________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

②结合图中数据计算： $K_{sp} ({CaCO}_{3}) =$ ________。

18、漂浮阳极泥是电解精炼铜过程中产生的含砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）较高的金银物料，具有较大的回收价值。一种从漂浮阳极泥中富集金银并回收 $Sb 、 Bi$ 的工艺如下。
已知：①浸取液中 $As 、 Sb 、 Bi$ 的主要存在形式为 ${AsO}_{4}^{3 -}, {Sb}^{3 +}, {Sb}^{5 +}, {Bi}^{3 +}$ ；其中， ${Sb}^{3 +}$ 与 ${Bi}^{3 +}$ 易浸出，而正五价的锑大多以难溶物形式存在，温度较高时逐步溶解。
②pH不同时， ${SbCl}_{3}$ 水解固体产物可能有 $SbOCl, {Sb}_{4} O_{5} {Cl}_{2}, Sb {(OH)}_{3}$ 或 ${Sb}_{2} O_{3}$ ；
③ $K_{al} (H_{3} {AsO}_{4}) = 10^{- 2.21}, K_{a 2} (H_{3} {AsO}_{4}) = 10^{- 6.60}, K_{a 3} (H_{3} {AsO}_{4}) = 10^{- 11.59}$ 。

(1)、提高“浸取”率的方法是， “浸取”过程中，需控制温度约为 $80^{°} C$ ，其原因是。

(2)、“还原”时，Sb将 ${Sb}^{5 +}$ 还原为 ${Sb}^{3 +}$ ，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、①“Sb水解”过程中，初始锑浓度为 $0.5 mol / L$ ，氯离子浓度为5 $mol / L$ ，溶液中游离氯离子浓度随pH变化图像如图所示，维持pH $= 1$ 的状态下，水解过程的离子方程式为。
②“Sb水解”过程中，溶液中 ${AsO}_{4}^{3 -}$ 与水解液中的 ${Sb}^{3 +} 、 {Bi}^{3 +}$ 形成复杂的砷酸盐沉淀，调节pH不小于（保留小数点后1位），可使溶液中 $c (H_{3} {AsO}_{4}) < c ({AsO}_{4}^{3 -})$ 。

(4)、“转化”过程中存在多步反应，其中由 ${[Sb {({NH}_{3})}_{4}]}^{3 +}$ 生成 ${Sb}_{2} O_{3}$ 的离子方程式为。

(5)、 ${Bi}_{2} O_{3}$ 的立方晶胞结构如图所示 $(O$ 占据部分Bi的四面体空隙），已知晶胞边长为 $anm, A$ 点坐标为( $0, 0), C$ 点坐标为 $(\frac{1}{4}, \frac{3}{4}, \frac{3}{4})$ ，则B点到C点的距离为nm，晶胞密度为 $g \cdot {cm}^{- 3} ({Bi}_{2} O_{3}$ 的摩尔质量为 $Mg / mol$ ）。

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19、某化学实验小组探究镁与醋酸的反应，进行如下实验。
【实验一】把两个形状和大小相同、质量均为1.3g（过量）的光亮镁条分别放入 $80 mLpH = 2.25$ 的乙酸溶液和 $pH = 2.12$ 的盐酸中，测定上述2个反应体系的pH和生成气体的体积随反应时间的变化曲线如图。
回答下列问题：

(1)、镁与醋酸反应的离子方程式为：。

(2)、①3000s后盐酸体系的pH发生突跃是由于镁和盐酸反应结束，体系中又生成了（填化学式）。
②该小组同学认为在反应的起始阶段，导致两反应体系气体生成速率差异的主要因素是溶液中的 $H^{+}$ 浓度不同，你认为该说法是否成立（填“是”或“否”），理由是。

(3)、进一步探究该反应体系中镁与乙酸的反应速率大于盐酸的原因。
查阅资料：镁与水反应生成 $Mg {(OH)}_{2}$ 附着在镁条表面会阻碍反应进一步进行；
$25^{°} C$ 时 $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 5.6 \times 10^{- 12}$ ， $K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ；
研究小组提出两个如下假设，通过实验验证和计算分析得出假设均成立。
①假设1： ${CH}_{3} COOH$ 分子能直接与Mg反应
实验方案及现象：，假设1成立。
②假设2：乙酸分子可以破坏镁表面的 $Mg {(OH)}_{2}$
常温下反应： $Mg {(OH)}_{2} + 2 {CH}_{3} COOH ⇌ {Mg}^{2 +} + 2 {CH}_{3} {COO}^{-} + 2 H_{2} O$ 的平衡常数 $K =$ ，假设2成立。

(4)、基于上述结论。该小组同学猜想乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子，设计如下实验。
【实验二】取与实验一完全相同的镁条，分别放入80mL如下两组溶液进行实验，生成气体的起始速率记录如下：
组别
第1组
第2组
试剂
$0.1 mol / L$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液
______ $mol / {LCH}_{3} COOH$ 溶液和一定浓度的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液等体积混合
起始速率
amL／min
$bmL / min$
补充数据及得出结论：第2组实验中的乙酸浓度为 $mol / L$ ，若，则猜想成立。

(5)、如图为1.3g光亮镁条与 $80 mL 0.1 mol / {LCH}_{3} COOH$ 反应的温度-时间图像，根据上述实验探究，请在图中绘制相同的镁条与 $80 mL 0.2 mol / {LCH}_{3} COOH$ 溶液反应的温度变化曲线。

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20、近日，我国科学家研发出一种“双极制氢”的电解装置，制氢原理如图所示（ $H_{2} N - R - {NH}_{2}$ 为有机物的简写）。以下说法不正确的是

A、Pt电极与外接电源的负极相连 B、催化电极区总反应为： $2 H_{2} N - R - {NH}_{2} + 2 {OH}^{-} - 2 e^{-} = 2 H_{2} O + H_{2} N - RN = NR - {NH}_{2} + H_{2} ↑$ C、转移相同数目电子时，该装置生成氢气的物质的量为传统电解水装置的两倍 D、理论上，当电极上转移0.2mol电子时，阳极区质量变化值为3.4g

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