高中化学鲁科版-试题列表-第59页

1、(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)₂：。

②KHSO₄：。

③HNO₃：。

④Na₂CO₃：。

(2)按酸、碱、盐分类，上述物质中，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。

查看解析

2、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

A、盐酸中逐滴加入食盐溶液 B、硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C、石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

查看解析

3、下列物质混合后发生化学反应，且属于离子反应的

A、NaOH溶液和K₂SO₄溶液混合 B、锌片投入稀硫酸中 C、加热KClO₃和MnO₂固体混合物制O₂ D、H₂和O₂反应生成水

查看解析

4、在水溶液中，下列离子能与

{CO}_{3}^{2 -}

大量共存的是

A、

H^{+}

B、

{Ba}^{2 +}

C、

{Ca}^{2 +}

D、

{Na}^{+}

查看解析

5、脱硫脱硝技术是指通过一系列的化学反应，将“三废”中有害的

{SO}_{2}

、氮氧化物等转化为无害物质。

(1)、一种处理

{SO}_{2}

废气的工艺流程如图所示。

①若 ${SO}_{2}$ 吸收塔内盛装的是 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，则气体X为。

②若 ${SO}_{2}$ 吸收塔内盛装的是 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，气体X为空气，则 ${SO}_{2}$ 气体吸收塔内发生反应的离子方程式为。

(2)、船舶柴油机废气中含有大量的氮氧化物(

{NO}_{x}

)，对大气环境和人类健康造成了不利影响。使用惰性电极，采用无隔膜电解槽电解海水，产生有效氯(主要包括

{Cl}_{2}

、HClO、

{ClO}^{-}

，该体系中

{Cl}_{2}

、HClO和

{ClO}^{-}

的物质的量分数随pH变化的关系如图甲所示)，再利用循环喷淋模式对船舶废气进行处理，如图乙所示；电解海水溶液的初始pH对NO和

{NO}_{x}

(NO与

{NO}_{2}

总和)脱硝的影响如图丙所示。

①pH为8时，有效氯成分中起主要作用的是。

② $pH < 7.5$ 时， ${NO}_{x}$ 去除率明显低于NO去除率的原因是。

③当电解液的pH从5.5下降到4.5时NO和 ${NO}_{x}$ 的脱除率快速上升的主要原因是。

查看解析

6、按要求回答下列问题。

(1)、As有多种化合物，雌黄分子式为

{As}_{2} S_{3}

，分子结构如下图所示，其中As原子的杂化方式， As原子的价层电子排布式为。比较酸性：

H_{3} {AsO}_{4}

H_{2} {SeO}_{4}

(填“大于”或“小于”)。

(2)、炉甘石(

{ZnCO}_{3}

)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

{ZnCO}_{3}

中，阴离子空间结构为， C原子的杂化方式为。

(3)、下列一组微粒中键角最大的是，键角最小的是(填字母)。

A． ${CO}_{2}$ B． ${SiF}_{4}$ C． ${SCl}_{2}$ D． ${CO}_{3}^{2 -}$

(4)、比较(填“大于”或“小于”)

①稳定性： ${AsH}_{3}$ ${PH}_{3}$

②的沸点的沸点，原因是。

查看解析

7、根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答问题：

(1)、元素⑥基态原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)、元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为。

(3)、元素①、③形成的一种10电子的阳离子的电子式为。

(4)、金属镁与③的单质在高温下反应得到的产物为，该产物与水反应的化学方程式是。

(5)、用电子式表示⑤和⑦按个数比2：1形成化合物的过程。

查看解析

8、下表是周期表中的一部分。按要求回答下列问题：

(1)、元素⑦在周期表中的位置为。

(2)、元素①、⑥、⑧分别形成的简单氢化物中，沸点由高到低的顺序是(用化学式表示)，请从结构上解释其原因。

(3)、①的某种氢化物可用作火箭燃料，相对分子质量为32，若所有原子均满足稳定结构，则其结构式为。

(4)、②与H形成的某种含有非极性键的共价化合物，该物质能与水混溶，却不溶于

{CCl}_{4}

，请解释其原因。

(5)、②与③形成的一种化合物可作潜水艇供氧剂，该化合物与

{CO}_{2}

反应的化学方程式为。

查看解析

9、科学家利用四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A、简单气态氢化物的热稳定性：X>Y B、W、Y、Z三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键 C、该化合物中W、X、Y都满足8电子稳定结构 D、第一电离能：X>Y>Z

查看解析

10、X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是

A、沸点：

X_{2} Z > X_{2} Q

B、M与Z可形成化合物

M_{2} Z

、

M_{2} Z_{2}

C、键角：

{QZ}_{3} > {QZ}_{2}

D、

{YZ}_{3}^{-}

与

{QZ}_{3}^{2 -}

离子空间结构均为三角锥形

查看解析

11、以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 B、在晶体硅中，硅原子与Si-Si键个数的比为1：4 C、干冰晶体中，每个CO₂周围距离相等且最近的CO₂有12个 D、石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为3N_A

查看解析

12、X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的基态原子的2p能级中未成对电子数与成对电子数相等，Y的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素，Z与X形成的化合物的晶胞如图。下列说法正确的是

A、简单离子的半径：Y>Z>X B、ZX的晶胞中距离X^2-最近的Z²⁺有4个 C、第一电离能：I₁(W)>I₁(Z)>I₁(Y) D、最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z>W

查看解析

13、解释下列现象的原因正确的是

选项	现象	原因
A	HF的稳定性强于HCl	HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键
B	熔点： $NaCl > NaBr$	NaCl、NaBr随着离子半径的增大，晶体的熔点降低
C	碱金属中Li的熔点最高	碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强
D	熔点： $S_{8} > {SO}_{2}$	$S_{8}$ 熔化时要断开化学键， ${SO}_{2}$ 只需克服范德华力

A、A B、B C、C D、D

查看解析

14、黑火药是中国古代四大发明，其反应为2KNO₃＋3C＋S

\begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix}

K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑。下列说法正确的是

A、NO

_{3}^{-}

中N的轨道杂化方式为sp³杂化 B、N₂的电子式为

C、中子数为8的碳原子可表示为

_{6}^{14}

C D、CO₂属于共价晶体

查看解析

15、铁制品在生产生活中应用广泛，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。

(1)、已知：ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的

FeOOH

；

ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，过程如下。

①写出ⅰ中， $O_{2}$ 参与反应的电极反应式和化学方程式：、。

②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为。

(2)、铁质品在海洋环境中，表面会生成凝结物。

①无氧环境中，Fe与海水中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 在细菌作用下形成 $FeS$ 等含铁凝结物。写出Fe与 ${SO}_{4}^{2 -}$ 反应生成 $FeS$ 和 $Fe {(OH)}_{2}$ 的离子方程式：。

②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成 $FeOOH$ 等凝结物。铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。

依据原理设计如下实验：向 $NaCl$ 溶液中加入 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液(能与 ${Fe}^{2 +}$ 形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为，

③含氯 $FeOOH$ 在 $NaOH$ 溶液浸泡后可以进行脱氯。用稀 $NaOH$ 溶液反复浸泡使 ${Cl}^{-}$ 渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂(填化学式)检验脱氯处理是否达标。

(3)、一种

{SnCl}_{2} - {TiCl}_{3} - K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

滴定法测定含

FeOOH

凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下：

步骤Ⅰ：称取一定量的 ${SnCl}_{2}$ 溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒；

步骤Ⅱ：称取5.01 g 铁制品(除 $FeOOH$ 与单质 $Fe$ 外不含其他物质)于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100 mL 。

步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液20 mL ，先加入 ${SnCl}_{2}$ 溶液将大多数 ${Fe}^{3 +}$ 还原(此时 ${Sn}^{2 +}$ 转化为 ${Sn}^{4 +}$ )为 ${Fe}^{2 +}$ ，再加入 ${TiCl}_{3}$ 溶液将剩下的 ${Fe}^{3 +}$ 完全还原为 ${Fe}^{2 +}$ 。向溶液中滴加指示剂，用 $0 .1000 mol \cdot L^{-1}$ $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液20.00 mL 。滴定过程中反应为 $6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。计算该铁制品中 $FeOOH$ 的质量，并写出计算过程。

查看解析

16、工业上常采用堆浸—反萃取—电积法从锌矿(主要成分为

ZnS

，含有

{FeS}_{2}

、

CuS

、

NiS

、

{SiO}_{2}

等杂质)获得锌，其流程如下图所示：

已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀。

请回答下列问题：

(1)、“堆浸渣”的主要成分为， “堆浸”时为提高反应速率，可采取的措施为(填序号)。

A．延长堆浸时间 B．将锌矿粉碎

C．大幅升温 D．将锌矿充分暴露

(2)、“除铁”时主要发生反应的离子方程式为。“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如图所示。事实上

{Zn}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Ni}^{2 +}

在

pH \leq 6

时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高

{Zn}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Ni}^{2 +}

的沉淀率均升高，原因可能为。

(3)、反萃液“净化”后的“滤液”加入极室(填“阴”或“阳”)内进行“电沉积”可得到纯锌，处理“堆浸”时产生的

{SO}_{2}

废气也可以采用如图所示的装置，回收过程中两个电解槽中均有淡黄色浑浊出现。石墨电极Ⅰ上的电极反应式为。

查看解析

17、硫化氢普遍存在于石油化工、煤化工排放的废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用吸附氧化法、生物降解法、脱除法、电化学法等多种方法处理硫化氢。

(1)、生物降解法。原理为

H_{2} S + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} = S ↓ + 2 {FeSO}_{4} + H_{2} {SO}_{4}

、

4 {FeSO}_{4} + O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{硫 杆 菌}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 2 H_{2} O

。硫杆菌存在时，

{FeSO}_{4}

被氧化的速率是无菌时的

3 \times 10^{5}

倍，该菌的作用是。该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是。

(2)、电化学法。利用如图1所示的电化学装置处理工业尾气中的

H_{2} S

，可实现硫元素的回收。电极甲上发生的电极反应为。当有11 mol

H_{2} S

参与反应，则有 mol

H^{+}

由负极区进入正极区。

(3)、吸附氧化法。可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化

H_{2} S

，其反应原理如图2所示。该方法的总反应化学方程式为。

(4)、热钾碱法。石化工业中常采用较高浓度的

K_{2} {CO}_{3}

溶液作为脱硫吸收剂。已知25℃，酸性大小：

H_{2} {CO}_{3} > H_{2} S > {HCO}_{3}^{-} > {HS}^{-}

。用

K_{2} {CO}_{3}

溶液吸收足量

H_{2} S

的离子方程式为。

查看解析

18、联氨(又称肼，

N_{2} H_{4}

，无色液体)是一种氮烷，可用作火箭燃料。回答下列问题：

(1)、火箭推进器中装有肼

(N_{2} H_{4})

和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式：

Ⅰ． $N_{2} H_{4} (l) + O (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = akJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ． $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H_{2} = bkJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ． $2 H_{2} O_{2} (l) = 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)$ $Δ H_{3} = ckJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 $N_{2} H_{4} (1)$ 与 $H_{2} O_{2} (1)$ 反应生成 $N_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 的热化学方程式为。

(2)、肼—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注。(

C_{1} ~ C_{5}

均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)：

①甲装置 $C_{1}$ 电极反应式为，该装置工作过程中，右侧溶液的pH(填“变大”、“变小”、“不变”)。

②乙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，膜X为交换膜(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)，通电一段时间后，废水中硫酸钠浓度由 $4 .5 mol/L$ 降至 $0 .5 mol/L$ ，若处理废水 $1 m^{3}$ ，理论上消耗 $H_{2} O_{2}$ 的物质的量为(假定水分子不能通过膜X和膜Y)。

③工作时，利用丙装置对Fe电极进行防护，如果能有效防护，写出防护名称，如果不能有效防护，在上空中写出改进措施。

查看解析

19、用电解

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。

实验	电极I	电极Ⅱ	电压/V	关系
i	石墨1	石墨2	a	$a>d>c>b>0$
ii	石墨1	新石墨	b
iii	新石墨	石墨2	c
iv	石墨1	石墨2	d

下列分析不正确的是

A、

a>0

，说明实验i中形成原电池，反应为

{2H}_{2} {+O}_{2} {=2H}_{2} O

B、

b<d

，是因为ii中电极Ⅱ上缺少

H_{2}

作为还原剂 C、

c>0

，说明iii中电极I上有

O_{2}

发生反应 D、

d>c

，是因为电极I上吸附

H_{2}

的量：iv>iii

查看解析

20、钴

(Co)

的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。一段时间后，Ⅱ室溶液中

HCl

浓度增大。下列叙述错误的是

A、石墨电根连接电源的正极 B、交换膜X为阳离子交换膜，交换膜Y为阴离子交换膜 C、电解总反应：

2 {Co}^{2 +} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} 2 Co + O_{2} ↑ + 4 H^{+}

D、生成

1molCo

， Ⅱ室理论上生成

1molHCl

查看解析

相关试卷