高中化学鲁科版-试题列表-第58页

1、铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：

已知：铬铁矿主要成分是 $F e {(C r O_{2})}_{2} 、 M g {(C r O_{2})}_{2} 、 A l_{2} O_{3} 、 S i O_{2}$ 。

回答下列问题：

(1)、基态铬原子的价层电子排布式：。

(2)、煅烧工序中

F e {(C r O_{2})}_{2}

反应生成

K_{2} C r O_{4}

的化学方程式：。

(3)、浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：

F e_{2} O_{3} 、 H_{2} S i O_{3}

、、(填化学式)。

(4)、酸化工序中需加压的原因：。

(5)、滤液Ⅱ的主要成分：(填化学式)。

(6)、补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式。

$F e {(C O)}_{5} +_____+_____= C r {(O H)}_{3} ↓ +_____+_____+_____C O$

(7)、滤渣Ⅱ可返回工序。(填工序名称)

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2、氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。

步骤如下：

ⅰ．在A中加入 $150 m L H_{2} O$ 和 $127 g I_{2}$ ，快速搅拌，打开 $K_{1}$ 通入 $H_{2} S$ ，反应完成后，关闭 $K_{1}$ ，静置、过滤得滤液；

ⅱ．将滤液转移至B中，打开 $K_{2}$ 通入 $N_{2}$ ，接通冷凝水，加热保持微沸，直至 $H_{2} S$ 除尽；

ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为 $125 ~ 127 ℃$ 间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为 $1.7 g \cdot m L^{- 1}$ ， HI质量分数为57%)。

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称：，通入

H_{2} S

发生反应的化学方程式：。

(2)、步骤ⅰ中快速搅拌的目的：(填序号)

a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘

(3)、步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因(用离子方程式表示)。

(4)、步骤ⅱ中的尾气常用(填化学式)溶液吸收。

(5)、步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入

N_{2}

，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：。

(6)、列出本实验产率的计算表达式：。

(7)、氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在。

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3、已知

C u^{2 +}

和

L^{3 -}

结合形成两种配离子

{[C u L]}^{-}

和

{[C u L_{2}]}^{4 -}

常温下，

0.100 m o l \cdot L^{- 1}

的

H_{3} L

和

0.002 m o l \cdot L^{- 1}

的

C u S O_{4}

混合溶液中，

H L^{2 -}

和

L^{3 -}

的浓度对数

l g c

(实线)、含铜微粒的分布系数

δ

(虚线)[例如

δ_{C u^{2 +}} = \frac{c (C u^{2 +})}{c (C u^{2 +}) + c ({[C u L]}^{-}) + c ({[C u L_{2}]}^{4 -})}

]与溶液pH的关系如图所示：

下列说法错误的是（）

A、

C u^{2 +} + L^{3 -} ⇌ [C u L]^{-}, K = 1 0^{9.4}

B、

H L^{2 -} ⇌ H^{+} + L^{3 -}, K = 1 0^{- 11.6}

C、图中a点对应的

p H = 4.2

D、当

p H = 6.4

时，体系中

c (H L^{2 -}) > c ({[C u L_{2}]}^{4 -}) > c ({[C u L]}^{-}) > c (L^{3 -})

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4、下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向盛有 $N O_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 的恒压密闭容器中通入一定体积的 $N_{2}$ ，最终气体颜色变浅	化学平衡向 $N O_{2}$ 减少的方向移动
B	以 $K_{2} C r O_{4}$ 为指示剂，用 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 $C l^{-}$ ，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀	$K_{s p} (A g C l) < K_{s p} (A g_{2} C r O_{4})$
C	向盛有 $2 m L F e C l_{3}$ 溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红	$F e^{2 +}$ 具有还原性
D	向盛有2mL饱和 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解	蛋白质沉淀后活性改变

A、A B、B C、C D、D

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5、氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应

G a_{2} O_{3} (s) + 2 N H_{3} (g) ⇌ 2 G a N (s) + 3 H_{2} O (g)

制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：

下列说法错误的是（）

A、反应ⅰ是吸热过程 B、反应ⅱ中

H_{2} O (g)

脱去步骤的活化能为2.69eV C、反应ⅲ包含2个基元反应 D、总反应的速控步包含在反应ⅱ中

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6、

S m C o_{k} (k > 1)

是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。

S m C o_{k}

的六方晶胞示意图如下，晶胞参数

a = 500 p m

、

c = 400 p m

， M、N原子的分数坐标分别为

(\frac{5}{6}, \frac{1}{6}, \frac{1}{2})

、

(\frac{1}{6}, \frac{5}{6}, \frac{1}{2})

。设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）

A、该物质的化学式为

S m C o_{5}

B、体心原子的分数坐标为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

C、晶体的密度为

\frac{890 \sqrt{3}}{3 N_{A} \times 1 0^{- 22}} g \cdot c m^{- 3}

D、原子Q到体心的距离为

100 \sqrt{41} p m

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7、科研工作者设计了一种用于废弃电极材料

L i_{x} C o O_{2} (x < 1)

再锂化的电化学装置，其示意图如下：

已知：参比电极的作用是确定 $L i_{x} C o O_{2}$ 再锂化为 $L i C o O_{2}$ 的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是（）

A、

L i_{x} C o O_{2}

电极上发生的反应：

L i_{x} C o O_{2} + x e^{-} + x L i^{+} = L i C o O_{2}

B、产生标准状况下

5.6 L O_{2}

时，理论上可转化

\frac{1}{1 - x} m o l

的

L i_{x} C o O_{2}

C、再锂化过程中，

S O_{4}^{2 -}

向

L i_{x} C o O_{2}

电极迁移 D、电解过程中，阳极附近溶液pH升高

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8、 W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是（）

A、第二电离能：

X < Y

B、原子半径：

Z < W

C、单质沸点：

Y < Z

D、电负性：

W < X

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9、化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是（）

选项	宏观现象	微观解释
A	氮气稳定存在于自然界中	氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B	苯不能使溴的 $C C l_{4}$ 溶液褪色	苯分子中碳原子形成了稳定的大 $π$ 键
C	天然水晶呈现多面体外形	原子在三维空间里呈周期性有序排列
D	氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体	离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低

A、A B、B C、C D、D

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10、如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是（）

A、电石与饱和NaCl溶液 B、

N a_{2} S O_{3}

固体与70%的浓

H_{2} S O_{4}

C、大理石与稀HCl D、

A l_{2} S_{3}

固体与水

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11、丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下：

下列说法正确的是（）

A、K中含手性碳原子 B、M中碳原子都是

s p^{2}

杂化 C、K、M均能与

N a H C O_{3}

反应 D、K、M共有四种含氧官能团

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12、下列化学用语表述正确的是（）

A、中子数为12的氖核素：

_{12}^{22} N e

B、氯化镁的电子式：

C、甲醛分子的球棍模型：

D、

C O_{3}^{2 -}

的价层电子对互斥模型：

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13、设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、

18 g H_{2} O

晶体内氢键的数目为

2 N_{A}

B、

1 L 1 m o l \cdot L^{- 1}

的NaF溶液中阳离子总数为

N_{A}

C、28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为

2 N_{A}

D、铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为

2 N_{A}

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14、高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（）

A、ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配 B、聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C、聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D、热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板

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15、下列不符合实验安全要求的是（）

A、酸、碱废液分别收集后直接排放 B、进行化学实验时需要佩戴护目镜 C、加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D、乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种

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16、河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是（）


A．基石	B．斗拱	C．青瓦	D．琉璃

A、A B、B C、C D、D

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17、利用Stobbe反应合成某药物中间体的路线如下(部分反应条件、产物已忽略)：

已知：+R₃-CH₂-COOR₄ $\to$ +H₂O(R₁、R₂为H或烃基)

(1)、化合物Ⅲ含氧官能团的名称为。

(2)、根据化合物I的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	、	和C₂H₅OH	水解反应
b	溴水		加成反应

(3)、反应③可表示为：IV+CH₃COCl→V+HCl+X，则X的结构简式为。

(4)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法不正确的有___________。

A、化合物I、Ⅲ均易溶于水 B、反应①涉及π键的断裂与形成 C、可用银氨溶液鉴别化合物I与Ⅱ D、只有化合物IV和V能使酸性KMnO₄溶液褪色

(5)、化合物VI的结构为

。请写出一种符合下列条件的化合物VI的同分异构体的结构简式。

①含2个苯环；②官能团种类及个数均与VI相同；③核磁共振氢谱图有5组吸收峰。

(6)、以

、1，3-丁二烯和乙醇为主要有机原料，可以制得化合物I．基于你设计的合成路线，回答问题：

a．第一步反应产物的结构简式为；

b．最后一步反应的化学方程式为。

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18、利用液—液萃取法从盐湖卤水(含高浓度Mg²⁺)中提取Li⁺引发关注热潮，其中使用最广泛的萃取剂是磷酸三丁酯(以L表示)。

(1)、基态P原子的价层电子排布式是。

(2)、在萃取过程中添加FeCl₃能有效提高Li⁺的提取率。

①FeCl₃溶液显酸性的原因是。(用离子反应方程式表示)

②Fe³⁺溶于卤水后可发生反应a：Fe³⁺(aq)+4Cl⁻(aq)⇌ ${FeCl}_{4}^{-}$ (aq) ΔH

已知：

则反应a的ΔH=。

③某小组为研究FeCl₃用量(其它条件相同)对萃取过程的影响，利用模拟卤水[c₀(Li⁺)=0.05mol·L⁻¹、c₀(Mg²⁺)=3.5mol·L⁻¹、c₀(H⁺)=0.03mol·L⁻¹]进行萃取，实验中V(o)=V(aq)，结果如图1所示。

已知：I．萃取时发生反应b：Fe³⁺(aq)+4Cl⁻(aq)+Li⁺(aq)+xL(l)⇌[LiL_x]⁺(o)+[FeCl₄]⁻(o)。aq代表水层，o代表有机层。

II．分配系数D_M= $\frac{c [M(o)]}{c [M(aq)]}$ ，其中c[M(o)]、c[M(aq)]代表平衡浓度。

i．下列说法正确的是。

a．反应b达到平衡时，v_正(Fe³⁺)=4v_逆(Cl⁻)

b．一定条件下，D_Li越大，c[LiL_x]⁺(o)越大，c[Li⁺(aq)]越小

c．随n( $\frac{Fe}{Li}$ )增大，Li⁺与Mg²⁺分离越不彻底

d．若升温使反应b平衡左移，则D_Li会增大

ii．根据图1中数据，当n( $\frac{Fe}{Li}$ )=1.2时，水层中剩余的c(Li⁺)为起始时的；D_Mg=。(均用分数表示)

(3)、用10mL3mol·L⁻¹盐酸对含锂有机层[c([Li(L)_x]⁺)=0.060mol·L⁻¹]进行反萃取，得到高浓度的LiCl水溶液。有机层体积对各离子反萃取率(S_M%=

\frac{c_{前} [M(o)] - c_{后} [M(o)]}{c_{前} [M(o)]}

×100%)的影响如图2所示。

反萃取时发生反应c：H⁺(aq)+[LiL_x]⁺(o)⇌Li⁺(aq)+H⁺(o)+xL(l)。

①已知当V(o)=200mL时，S_Li%=60%，计算此时D_Li(写出计算过程)。

②结合反应b及图2的信息，在答题卡相应位置画出用蒸馏水作反萃取剂，有机层体积对S_Fe%的影响曲线。

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19、贵金属元素钌(Ru)的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种利用某含钌废渣(主要成分为Ru，含Co、Cr、Si等物质)回收Ru的工艺流程如下：

已知：常温下， $K_{sp} [Cr (OH)_{3}] = 1.0 \times 10^{- 32} ， K_{sp}[Co (OH)_{2}] = 1.8 \times 10^{- 15}$ 。

(1)、Cr在元素周期表中的位置是第周期第族。

(2)、含钌废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是。

(3)、“转化”过程中C₂H₅OH变为CH₃CHO，且溶液的pH明显增大，则该转化反应的化学方程式为。

(4)、钌多活性位点催化剂存在钌单原子、钌团簇、NiO三种活性位点，不同位点的催化特点不同。可用于催化水的多步碱性析氢反应。图1和图2为反应历程中微粒在不同位点相对能量的变化，其中吸附在催化剂表面的微粒用*标注。

①根据图1推测H₂O的“吸附解离”主要发生在(填“钌单原子”“钌团簇”或“NiO”)位点上。

②结合图2说明吸附在NiO表面的H₂更容易脱附的原因。

(5)、单质X通入热的NaOH溶液中充分反应，经处理后可循环至“蒸馏”工序，则生成X的离子方程式为。

(6)、常温下，酸溶滤液中含Cr³⁺和Co²⁺的浓度分别为0.01mol·L^-1、1.8×10^-3mol·L^-1 ， “沉铬”时需调节pH的范围为。[已知：当

c (M^{n +}) \leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时，可认为Mⁿ⁺已经沉淀完全]

(7)、某种含钌化合物的立方晶胞结构如图3.该晶胞中与Ba²⁺距离最近的离子是；若该晶体的密度为

ρg \cdot {cm}^{- 3}

，则该晶胞的边长为pm。(N_A为阿伏加德罗常数的值)

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20、

1800年，科学家尼科尔森和卡莱尔最早完成电解水实验。兴趣小组模拟如下。

（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液并标定。

①用KHP()通过中和滴定标定上述溶液准确浓度，需选填的仪器序号是。

②V₁mL的NaOH溶液消耗c₀mol/LKHP标准溶液V₀mL，则c(NaOH)=mol/L。

实验探究：取(1)中配制的NaOH溶液30.0mL滴加2滴指示剂后，用下图装置(a、b均为石墨电极)在恒定电压下通电20min，记录如下表

序号	指示剂	主要现象
I	甲基橙	b极附近溶液黄色变浅，U形管内其余位置溶液无明显变化
Ⅱ	酚酞溶液	b极附近溶液红色褪去，U形管内其余位置溶液红色变浅

（2）I中观察到b极附近溶液黄色变浅，兴趣小组认为是电解中b极附近溶液c(OH^-)降低导致的。你认为该推论(选填“合理”“不合理”)，理由是。

（3）兴趣小组对Ⅱ中U形管内其余位置溶液红色变浅的原因提出如下假设：

假设1 实验过程中，c(OH^-)降低，导致酚酞溶液不显色

假设2 实验过程中，酚酞与NaOH反应，导致溶液红色褪去

兴趣小组设计如下实验方案进行实验。

步骤	现象
i．取少量U形管内浅红色溶液于试管中，滴加后充分振荡	溶液红色加深
ii．取少量于试管中，滴加酚酞后静置20min。

探究结论：假设1不成立，假设2成立。

（4）电解前期，两极收到气体的体积与通电时间关系如图所示。

①图中代表H₂的曲线是(填代号)；

②兴趣小组查阅文献后推理：开始电解时两极几乎没有收集到气体的原因是产生的气体分子被石墨电极吸附请根据电化学原理，设计实验证实该推理。

限选材料：通电一段时间后的石墨电极a和b，NaOH溶液，电流表(可用ⓐ表示)、导线、烧杯。

在答题卡相应方框内绘出实验装置图。能证实上述推理的实验现象是。

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