高中化学鲁科版-试题列表-第58页

1、用KOH固体配制250 mL 0.2000 mol/L的KOH溶液。下列说法正确的是

A、可使用托盘天平称取KOH固体2.80 g B、洗涤液都注入容量瓶后，使溶液混合均匀的操作如图

C、定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D、若所用固体KOH中含有NaOH杂质，会使所配溶液中

c ({OH}^{-})

偏高

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2、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为

x + 1

的元素不可能为

A、第ⅢA族 B、第ⅠA族 C、镧系元素 D、第ⅢB族

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3、下列化学用语表达合理的是

A、

{CH}_{2} {Cl}_{2}

的空间构型为四面体形 B、碱性氢氧燃料电池的负极反应为：

H_{2} - 2 e^{-} = 2 H^{+}

C、碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

D、已知

H_{2} S (g)

的燃烧热

Δ H = - 562 kJ / mol

，表示其燃烧热的热化学方程式为：

H_{2} S (g) + 2 O_{2} (g) = {SO}_{3} (g) + H_{2} O (l)

Δ H = - 562 kJ / mol

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4、下列说法不正确的是

A、硫可形成

S_{2}

、

S_{4}

等不同单质，它们互为同素异形体 B、

HClO

的结构式为：

H - O - Cl

C、

H_{2} O

比

H_{2} Se

沸点高是因为

H_{2} O

分子间存在氢键 D、纳米碳酸钙(粒子直径为1~100 nm)属于胶体，能产生丁达尔效应

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5、下列说法不正确的是

A、进行铜-锌-稀硫酸原电池实验时，安全图标有

B、新制氯水需要避光保存 C、某溶液焰色试验呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液 D、实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶

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6、仪器名称为“坩埚”的是

A、

B、

C、

D、

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7、下列物质不属于电解质的是

A、

{CaCO}_{3}

B、NaOH C、

{SO}_{2}

D、

{HNO}_{3}

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8、

Ⅰ．溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是应该不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。

（1）下列溶液中，能组成缓冲溶液的是_______。

A. 0.2mol/LNaHCO₃	B. 0.1mol/LNH₃·H₂O和0.1mol/LNH₄Cl
C. 0.2mol/LKH₂PO₄	D. 0.1mol/LCH₃COOH和0.2mol/LCH₃COONa

（2）已知：常温下，K_b(NH₃·H₂O)=1.75×10^-5.将0.1mol/LNH₃·H₂O和0.1mol/LHCl等体积混合后，溶液中 $c ({NH}_{4}^{+})$ ________c(Cl^-)(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．磷酸盐缓冲液(简称PBS)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠(NaH₂PO₄)和磷酸氢二钠(Na₂HPO₄)。H₃PO₄是一种三元酸，下图为某浓度H₃PO₄溶液中各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线。

（3）用NaOH溶液对上述溶液进行滴定，用________作为指示剂，当溶液呈浅粉色时停止滴定，溶液中的溶质为________和________(填化学式)。

（4）从图上可知，磷酸氢二钠(Na₂HPO₄)溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，当pH=4.3时溶液中只有一种溶质，此时c(Na^＋)=c(H₃PO₄)＋________。

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9、利用含锶(Sr)废渣制备

{Sr(OH)}_{2} \cdot {8H}_{2} O

晶体的流程如下：

已知：Ⅰ．含锶废渣中Sr主要以 ${SrCO}_{3}$ 和 ${SrSO}_{4}$ 的形式存在；

Ⅱ.25℃， $K_{sp} ({SrSO}_{4}) = 3.2 \times 10^{- 7}$ ， $K_{sp} ({SrCO}_{3}) = 5.6 \times 10^{- 10}$

请回答下列问题：

(1)、①转化前，含锶废渣需要粉碎研磨的目的是。

②转化过程中，向 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中加入氨水，提高溶液pH，目的是提高(填粒子符号)的浓度，将 ${SrSO}_{4}$ 转化为 ${SrCO}_{3}$ 。

(2)、溶出过程发生反应的离子方程式是。

(3)、纯化溶出液中除含有

{Sr}^{2+}

外，还含有

{Ca}^{2+}

和少量的

{Al}^{3+}

、

{Fe}^{3+}

等杂质，其中

c ({Sr}^{2 +})

与

c ({Ca}^{2 +})

近似相等。纯化过程涉及操作如下：

已知：Ⅲ.25℃， ${Fe}^{3+}$ 和 ${Al}^{3+}$ 沉淀时的pH(当金属离子浓度 $c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为沉淀完全)：

氢氧化物	开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解
${Fe(OH)}_{3}$	2.3	4.1
${Al(OH)}_{3}$	4.0	5.2	7.8

Ⅳ． ${Sr(OH)}_{2}$ 和 ${Ca(OH)}_{2}$ 在不同温度下的溶解度：

温度/℃	溶解度/g
氢氧化物	20	40	60	80	90
${Sr(OH)}_{2}$	1.77	3.95	8.42	20.2	44.5
${Ca(OH)}_{2}$	0.173	0.141	0.121	0.094	0.086

①为除去溶液中的 ${Al}^{3+}$ 和 ${Fe}^{3+}$ ，应调节pH的范围为。

②滤液1中加入适量NaOH调节pH至14和升温至90℃有利于 ${Ca(OH)}_{2}$ 析出的原因是。

③90℃时， $K_{sp} [{Sr(OH)}_{2}]$ (填“>”或“<”) $K_{sp} [{Ca(OH)}_{2}]$ 。

④操作X是加热浓缩、、、洗涤、干燥。

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10、氯化铁是一种很重要的铁盐，氯化铁有吸水性，遇水极易水解，其在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁[Fe_x(OH)_3-γCl_γ]。某化学兴趣小组设计实验探究氯化铁的性质。

请回答下列问题：

(1)、实验室在保存FeCl₃溶液时，常在溶液中加少量的，以抑制其水解；把AlCl₃溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是。

(2)、为了探究外界条件对FeCl₃水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案，获得如下数据：(FeCl₃的浓度为1mol·L^-1 ，忽略溶液体积的变化)

实验	V(FeCl₃) /mL	V(H₂O) /mL	n(NaCl) /mol	n(Na₂S₂O₃) /mol	温度 /℃	pH
1	10.00	0	0	0	25	0.74
2	10.00	90.00	0	0	25	1.62
3	10.00	90.00	0	0	35	1.47
4	10.00	90.00	a	0	25
5	10.00	90.00	0	b	25

①由实验1和实验2可知，稀释FeCl₃溶液，FeCl₃水解平衡(填“正”或“逆”)向移动；

②实验2和实验3的目的是。

③查阅资料：加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图1和图2所示。

根据上述实验数据和结果，下列说法不正确的是(填标号)。

A．实验过程中量取FeCl₃溶液时应选用酸式滴定管

B．实验4和实验5中a与b的关系式为b=a

C．根据图1与图2结果可知，离子的水解活性强弱还受离子种类的影响

(3)、某实验小组为了分析补血剂FeSO₄·7H₂O中铁元素的质量分数，在酸性条件下用KMnO₄标准溶液进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是

5 {Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + 8 H^{+} = 5 {Fe}^{3 +} + {Mn}^{2 +} + 4 H_{2} O

。

①滴定至终点时的现象是。

②该实验小组称取30.0g补血剂用容量瓶配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用0.1000mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是(结果精确到0.1%)。

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11、肼又称联氨(N₂H₄)，是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，具有强还原性，在碱性溶液中能将铜、镍等金属离子还原成金属，可用在塑料、玻璃上镀金属膜。回答下列问题：

(1)、N元素位于元素周期表中区；C与N、O同周期，C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为。

(2)、Ni元素在元素周期表中的位置为；基态Cu^＋的价电子排布式为。

(3)、N₂H₄在水溶液中的第一步电离方程式为；N₂H₄与足量稀硫酸反应生成酸式盐的化学式为。

(4)、肼可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液组成的燃料电池，其负极的电极反应式为。

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12、姜辣素，分子结构如图，下列说法正确的是

A、姜辣素的分子中没有π键 B、分子结构中含有四种官能团 C、该物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、能与Na₂CO₃溶液反应放出二氧化碳

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13、一定温度下，容积为

2 L

的密闭容器中发生反应：

A (g) + B (g) ⇌ C (g) + D (g)

Δ H > 0

，容器中部分物质的含量见下表(

t_{2} > t_{1}

)：

反应时间 $/ min$	$n (A) / mol$	$n (B) / mol$	$n (C) / mol$	$n (D) / mol$
0	1.2	0.6	0	0
$t_{1}$	0.8
$t_{2}$		0.2

下列说法正确的是

A、

t_{1} min

内，D的平均化学反应速率为

v (D) = \frac{0.4}{t_{1}} mol \cdot {(L \cdot min)}^{- 1}

B、该温度下，反应的化学平衡常数

K = 1.0

C、达到化学平衡状态时，

A

的转化率为

66.7 %

D、若升高温度，平衡逆向移动

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14、如图所示与对应叙述相符的是

A、图甲：一定温度FeS、CuS沉淀溶解平衡曲线，则

K_{sp} (FeS) {<K}_{sp} (CuS)

B、图乙：等体积pH=2的甲酸与乙酸稀释的pH曲线，则酸性：甲酸<乙酸 C、图丙：某温度下向

20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH

溶液中逐滴加入

0.1 mol \cdot L^{-1} NaOH

溶液，pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点

({CH}_{3} {COO}^{-}) > c ({Na}^{+}) > c ({CH}_{3} COOH)

D、图丁：

N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)

平衡时NH₃体积分数随起始

n (N_{2}) / n (H_{2})

变化曲线，则转化率：

α_{A} (H_{2}) = α_{B} (H_{2})

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15、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	向2mL0.1mol·L^-1的FeCl₃溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe²⁺
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
C	加热盛有少NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A、A B、B C、C D、D

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16、碳酸二甲酯

DMC

(

{CH}_{3} {OCOOCH}_{3}

)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。

下列说法正确的是

A、反应进程中决速步骤的能垒为

125.7 eV

B、反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 C、第2步的基元反应方程式为：

{CH}_{3} O^{*} + {CO}_{2} ​^{*} \to {CH}_{3} OCOO \cdot ​^{*}

D、升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动

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17、硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是

A、硒元素位于元素周期表中第15列 B、硒元素原子的价电子排布式为4s²4p⁴ C、硒的氧化物只有一种 D、基态原子核外电子排布中共有7个能级

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18、下列有关A、B、C、D的说法中，正确的是


A．离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图	B．工业冶炼钠的装置示意图

C．铁钉缠绕铜丝放在盛有饱和食盐水(滴有几滴酚酞和K₃[Fe(CN)₆]溶液)的培养皿中	D．轮船底部镶嵌锌

A、a为饱和食盐水的入口，b为较浓

NaOH

溶液的出口，离子交换膜为阳离子交换膜 B、装置是钠出口，b是氯气出口 C、形成原电池反应，

Fe

发生吸氧腐蚀，

Fe

做负极，

{Fe-3e}^{-} {=Fe}^{3+}

D、该防护轮船不被腐蚀的方法为牺牲阳极法，是电解原理保护金属

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19、恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是

A、反应2H₂S(g)＋SO₂(g)=3S(s)＋2H₂O(l)能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 B、反应2H₂S(g)＋3O₂(g)=2SO₂(g)＋2H₂O(g)的ΔH＜0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 C、反应CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)达平衡后，向该容器中充入少量CO₂ ，反应再次达平衡时，c(CO₂)增大 D、反应SO₃(g)