相关试卷

1、HCl是涉氯工业生产中的副产品， $O_{2}$ 氧化HCl是一种实现氯资源闭路循环的重要方法。

(1)、HCl直接氧化法制 ${Cl}_{2}$ ，若以CuO为催化剂，涉及如下反应：
$CuO (s) + 2 HCl (g) ⇌ {CuCl}_{2} (s) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 121 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$2 {CuCl}_{2} (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 CuO (s) + 2 {Cl}_{2} (g)$     $Δ H_{2} = + 126 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
利于反应 $4 HCl (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g) + 2 {Cl}_{2} (g)$ 自发进行的条件是。
A．高温        B．低温        C．高压          D．低压          E．催化剂

(2)、有科学家发现 ${Cu}_{2} {OCl}_{2}$ 是 $O_{2}$ 氧化HCl的主要活性相，反应机理如图所示。高温下铜的氯化物易挥发导致催化剂活性下降，固体中铜的氯化物的质量分数越大越易挥发。下列有关说法正确的是_______。

A、温度越高，生成 ${Cl}_{2}$ 的速率越快 B、适当增大 $O_{2}$ 与HCl的投料比有利于提高催化剂的活性 C、氧气的浓度越大， ${Cl}_{2}$ 的产生速率越快 D、在CuO中加入适量的KCl能提高反应速率

(3)、将HCl和 $O_{2}$ 的物质的量按 $1 : 1$ 以不同起始流速通入装有催化剂的反应器，在 $360 ℃$ 、 $440 ℃$ 下分别发生氧化反应，通过检测不同温度下反应器出口处气体成分绘制HCl的转化率( $α$ )曲线如图-1所示(HCl流速 $\leq 0.10 mol \cdot b^{- 1}$ 的转化率可近似为平衡转化率)。
①图-1中 $T_{2}$ 为℃。反应在流速 $0 .10mol \cdot h^{-1}$ 时 $α (T_{2}) >α (T_{1})$ ，而在 $0 .18mol \cdot h^{-1}$ 时 $α (T_{2}) <α (T_{1})$ 的原因是。
②设M与N点的转化率为平衡转化率，求 $440 ℃$ 的平衡常数 $K_{x}$ 为。(用平衡时气体物质的量分数代替气体平衡浓度计算)
③将HCl和 $O_{2}$ 分别按物质的量比 $1 : 1$ 和 $4 : 1$ 通入装有催化剂的反应器反应，在图-2中分别画出HCl平衡转化率随温度变化的曲线图。

(4)、科学家设计了一种 $O_{2}$ 氧化HCl新的工艺方案：电解槽的阴阳极用质子交换膜隔开，以 ${Fe}^{3 +}$ 为催化剂，通过电化学过程和化学过程实现HCl的氧化。其中阴极发生的反应包括两步，请补充第2步反应的方程式。① ${Fe}^{3 +} + e^{-} = {Fe}^{2 +}$ ；②。

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2、氟元素在医疗、生活和工业等多个领域发挥着重要作用。请回答：

(1)、ⅦA族元素又称为卤族元素，下列关于卤族元素的表达中正确的是_______。

A、F、Cl、Br、I第一电离能逐渐减小 B、基态溴原子核外电子排布式： $[Ar] 4 s^{2} 4 p^{5}$ C、微粒半径比较： $r ({Cl}^{-}) > r (Cl) > r ({Cl}^{+})$ D、 ${ClO}_{3}^{-}$ 的VSEPR模型为平面三角形

(2)、 ${NF}_{3}$ 是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可用以下方法制备： ${4NH}_{3} {+3F}_{2} {=NF}_{3} {+3NH}_{4} F$ 。
①比较键角的大小： ${NH}_{3}$ ${NF}_{3}$ (填“>”、“<”或“=”)
②比较配位键的强弱： $H_{3} N \to {BF}_{3}$ $F_{3} N \to {BF}_{3}$ (填“>”、“<”或“=”)

(3)、一般来说，晶体结构中阴、阳离子的配位数由结构中阴、阳离子半径的比值来决定。 $K^{+}$ 的半径与 ${NH}_{4}^{+}$ 的半径非常接近。两种物质的晶胞结构如图所示：
① ${NH}_{4} F$ 晶胞中， $F^{-}$ 的配位数为。
② ${NH}_{4} F$ 晶胞中的阴、阳配位数与KF不同的原因是。

(4)、湿法生产磷酸的废液中含有一种二元强酸 $H_{2} {SiF}_{6}$ ，利用废液可以生产白炭黑和冰晶石 $({Na}_{3} {AlF}_{6})$ 。
过程如下：
步骤Ⅰ：向废液中加入 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，过滤、洗涤，得到 ${Na}_{2} {SiF}_{6}$ 固体。
步骤Ⅱ： ${Na}_{2} {SiF}_{6}$ 经过下列流程，分别得到白炭黑和冰晶石。
已知： ${Na}_{2} {SiF}_{6}$ 在水中溶解度随温度的升高急剧增大， ${Na}_{2} {SiF}_{6}$ 溶液在加热的过程中会与水发生反应，生成的产物中没有 $Si - F$ 键。 $K_{a} (HF) = 3.5 \times 10^{- 4}$ 。
①写出步骤Ⅰ中的离子方程式：。
② ${Na}_{2} {SiF}_{6}$ 溶液在长时间加热之后(忽略物质的挥发)，溶液的pH。(填“增大”、“减小”或“不变”)
③白炭黑的主要成分是。(写化学式)
④写出生产冰晶石的化学方程式：。

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3、以卤水(主要以 $I^{-}$ 形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下：
下列说法不正确的是

A、氧化剂1可以是 $H_{2} O_{2}$ ，也可以是适量的 ${Cl}_{2}$ B、“吸附”步骤中，高分子树脂能与 $I_{2}$ 形成共价键，达到富集碘元素的目的 C、“脱附”的离子方程式： $I_{2} + {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 I^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ D、“精制”过程可以是加热升华，再冷凝

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4、已知：常温下， $K_{a} ({CH}_{3} COOH) = K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ 、 $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 5.6 \times 10^{- 12}$ ，下列说法不正确的是

A、向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液中滴加少量稀盐酸至中性，则 $c ({CH}_{3} COOH) = c ({Cl}^{-})$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液中与纯水中水电离产生的 $c (H^{+})$ 比为 $10^{5} :9$ C、 ${Mg}^{2+} (aq) {+2NH}_{3} \cdot H_{2} O (aq) ⇌ Mg {(OH)}_{2} (s) {+2NH}_{4}^{+} (aq)$ $K \approx 57 .9$ D、 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中， $c (H^{+}) = \frac{K_{w} c ({NH}_{4}^{+})}{K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) [2 c ({SO}_{4}^{2 -}) - c ({NH}_{4}^{+})]}$

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5、某研究小组以Na⁺作模板按以下路线制备高效相转移催化剂15-冠-5(部分反应条件及试剂已简化)：
下列说法正确的是

A、化合物A与15-冠-5是同系物 B、A→E过程中，H⁺和OH^-都是催化剂 C、1个D分子中有4个手性碳原子 D、利用上述流程的原理，改用KOH可以制备18-冠-6()

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6、Li、N形成的一种化合物的结构如图1所示为，下列说法不正确的是

A、该化合物的化学式为 ${Li}_{3} N$ B、冶炼金属锂的时，不能用氮气作为保护气 C、将该物质投入热的浓NaOH溶液中能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D、图2为该化合物的一个晶胞

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7、某新型锂离子电池是以嵌锂非晶硅薄膜 $({Li}_{x} Si)$ 和钴酸锂 $({LiCoO}_{2})$ 薄膜为电极的二次电池，充电时， ${Li}^{+}$ 嵌入非晶硅膜，放电时发生脱嵌，工作原理如图所示。
下列说法正确的是

A、充电时，b极接电源的负极 B、充电时，a极的电极反应式为 ${xe}^{-} + {xLi}^{+} = xLi$ C、放电时，外电路通过 $1 {mole}^{-}$ ， b极质量增加7g D、放电时， ${Li}^{+}$ 穿过 ${Li}^{+}$ 交换膜向a极移动

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8、水煤气变换法反应为： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，将各0.5mol的CO和 $H_{2} O$ 混合气体投入体积可变的密闭容器中，于不同的温度下测得反应物的物质的量分数( $φ$ )随时间变化关系如图所示。
下列说法不正确的是

A、温度 $T_{2}$ 高于 $T_{1}$ B、升高温度，正反应速率增大的倍数小于逆反应速率 C、恒温恒容下，在状态a容器中再充入 $1.8 molCO$ 和 $2.7 {molCO}_{2}$ ，平衡不移动 D、在 $T_{2}$ 时，反应物的物质的量投入加倍，则 $φ$ 随时间变化可能为曲线L

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9、某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸按如下流程：
下列说法正确的是

A、甲操作，可用蒸发皿代替烧杯 B、乙操作，漏斗颈部可能有晶体析出影响过滤 C、丙操作，采用冰水冷却可得大颗粒晶体便于后续操作 D、丁与乙操作，均采用冷水洗涤可提高产率

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10、化合物Y是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体。
下列说法不正确的是

A、 $X \to Y$ 的反应类型是取代反应 B、化合物X在酸性条件下的水解产物之一能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应 C、1mol化合物Y与NaOH溶液反应，最多消耗 $1 molNaOH$ D、化合物Y中所有碳(C)原子共平面

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11、下列离子方程式正确的是

A、Al与NaOH溶液反应： $2 Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{4}^{-} + 3 H_{2} ↑$ B、向银氨溶液中加入过量的盐酸： $Ag {({NH}_{3})}_{2} OH + 3 H^{+} + {Cl}^{-} = AgCl ↓ + 2 {NH}_{4}^{+} + H_{2} O$ C、用石墨电极电解稀NaCl溶液： $2 {Na}^{+} + 2 {Cl}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 Na + {Cl}_{2} ↑$ D、向NaHS溶液中滴加少量 ${CuSO}_{4}$ 溶液： ${Cu}^{2 +} + {HS}^{-} = CuS ↓ + H^{+}$

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12、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、明矾水解可以产生胶体，故明矾可作为消毒剂 B、聚乙炔具有共轭大 $π$ 键体系，可用于制备导电高分子材料 C、十二烷基磺酸根离子有亲水基团和疏水基团，故可作为表面活性剂 D、铁粉具有还原性，可以作为食品脱氧剂

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13、关于硫的性质，下列说法不正确的是

A、浓硫酸可干燥 ${SO}_{2}$ B、S与Cu加热条件下反应生成 ${Cu}_{2} S$ C、向 ${Na}_{2} S$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，说明氧化性： ${SO}_{4}^{2 -} > S$ D、 $1 {molFeS}_{2}$ 与氧气在沸腾炉中完全反应生成 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和 ${SO}_{2}$ 时，转移11mol电子

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14、关于试剂保存方法，下列说法正确的是

A、酸性高锰酸钾溶液保存在棕色细口瓶中 B、氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C、保存液溴、白磷、金属钠要用水封 D、汽油存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中

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15、根据元素周期表，下列说法不正确的是

A、原子半径： $B > C > N$ B、与水反应的剧烈程度： $Li < Na < K$ C、酸性： $B {(OH)}_{3} < Al {(OH)}_{3}$ D、分子极性： $H_{2} S < H_{2} O$

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16、下列化学用语表达正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 分子中的 $σ$ 键： B、 ${Fe}^{2 +}$ 的价电子排布式： ${3d}^{5} {4s}^{1}$ C、乙炔的结构简式：CHCH D、氨气的电子式：

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17、下列说法中，不正确的是

A、铬酸作氧化剂，可使铝制品的表面产生美丽的氧化膜 B、La-Ni合金的氢化物受热不易分解，可以作为储氢合金 C、液态的氯乙烷汽化时吸收大量热量，具有冷冻麻醉作用 D、 ${TiO}_{2}$ 是性质稳定的白色颜料，可用于制造橡胶、造纸

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18、下列物质中含有非极性键的是

A、NaCl B、HClO C、 ${CO}_{2}$ D、 $C_{2} H_{6}$

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19、现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

相关信息
元素的核外电子数和其电子层数相等，是宇宙中含量最丰富的元素	A
空气中含量最多的元素	B
地壳中含量最多的元素	C
同周期中原子半径最小的元素	D
元素的原子核外最高能层的p轨道半满	E
元素的原子核外s电子与p电子的数目之比为2：3	F

(1)、按电子排布， A元素位于区，基态F原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)、写出B单质的电子式，基态D原子的核外电子排布式，基态E原子的价层电子轨道表示式。

(3)、B、C、D、E四种元素中，原子半径从大到小的顺序为(用元素符号表示)，B、C、E三种元素最简氢化物的稳定性由大到小的顺序(用化学式表示)

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20、请回答下列问题：

(1)、写出稀氨水中一水合氨的电离方程式；若想增大该溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 的浓度而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)(填字母)。
A．适当升高温度 B．加入NH₄Cl固体 C．通入NH₃D．加入少量浓盐酸

(2)、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是___________(填字母)。

A、电离程度增大 B、溶液中离子总数增多 C、溶液导电性增强 D、溶液中醋酸分子增多

(3)、磷能形成次磷酸(H₃PO₂)、亚磷酸(H₃PO₃)等多种含氧酸。H₃PO₂是一元中强酸，其中磷元素的化合价为；写出其电离方程式：；推测NaH₂PO₂是(填“正盐”或“酸式盐”)。

(4)、已知25℃，NH₃·H₂O的溶液中， $K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}$ ， H₂SO₃的 $K_{a1} = 1.3 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.2 \times 10^{- 8}$ ，若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的 $c ({OH}^{-}) =$ 。将SO₂通入该氨水中，当 $c (H^{+})$ 为10^-7mol/L时，溶液中的 $\frac{c ({SO}_{3}^{2 -})}{c ({HSO}_{3}^{-})} =$ 。

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