相关试卷

1、一定量的 ${CO}_{2}$ 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： ${C(s)+CO}_{2} (g) ⇌ 2CO(g)$ ，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
下列说法正确的是

A、 $550 ° C$ 时，若充入惰性气体， $v_{正}$ 、 $v_{逆}$ 均减小，平衡不移动 B、 $650 ° C$ 时，反应达平衡后 ${CO}_{2}$ 的转化率为 $25.0 %$ C、 $T ° C$ 时，若充入等体积的 ${CO}_{2}$ 和 $CO$ ，平衡向逆反应方向移动 D、高温和高压均有利于提高 ${CO}_{2}$ 的转化率

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2、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	等体积 $pH=3$ 的 $HCOOH$ 溶液和 ${CH}_{3} COOH$ 溶液分别与足量锌反应	${CH}_{3} COOH$ 溶液中放出的气体多	酸性： ${HCOOH>CH}_{3} COOH$
B	将 $1mL pH=11$ 的氨水稀释至 $100mL$ ，测 $pH$	$pH=9$	稀释后 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 电离程度减小
C	将 $pH=3$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液和 $pH=11$ 的 $NaOH$ 溶液等体积混合，测 $pH$	$pH>7$	${CH}_{3} COOH$ 是弱酸
D	将盛有 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ ，混合气体的烧瓶置于热水中	烧瓶内红棕色变深	${2NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4} ΔH>0$

A、A B、B C、C D、D

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3、在水溶液中进行的反应： ${RO}_{3}^{-} {(aq)+5R}^{-} {(aq)+6H}^{+} {(aq)=3R}_{2} {(aq)+3H}_{2} O(l)$ ，已知该反应的速率方程为 $v=k \cdot c^{a} ({RO}_{3}^{-}) \cdot c^{b} (R^{-}) \cdot c^{c} (H^{+})$ (k为常数)，为探究反应速率与反应物浓度的关系，在 $20 ° C$ 进行四次实验，所得的数据如下表：
编号
物理量
①
②
③
④
$c ({RO}_{3}^{-}) /mol \cdot L^{-1}$
0.001
0.001
0.001
0.002
$c (R^{-}) /mol \cdot L^{-1}$
0.10
0.20
0.20
0.10
$c (H^{+}) /mol \cdot L^{-1}$
0.008
0.008
0.004
0.008
$v/mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$
$2 .4 \times 10^{-8}$
$4 .8 \times 10^{-8}$
$1 .2 \times 10^{-4}$
$4 .8 \times 10^{-8}$
下列结论正确的是

A、 $a=2$ B、 $b=2$ C、 $c=2$ D、 $k=0 ． 03$

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4、常温下， $0 .010mol \cdot L^{-1} NaOH$ 溶液和 $0 {.010mol}^{-1} \cdot L^{-1}$ 盐酸相比，下列说法错误的是

A、前者 $pH=12$ ，后者 $pH=2$ B、分别取等体积的两种溶液混合， $pH=7$ C、稀释至原体积的100倍，两溶液中 $c (H^{+})$ 均变成原溶液中 $c (H^{+})$ 的0.01倍 D、水电离的 $H^{+}$ 浓度均为 $1 .0 \times 10^{-12} mol \cdot L^{-1}$

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5、已知 $HCOOH$ 的电离常数 $K_{a} =2 \times 10^{-4}$ ，则 $0 .5mol \cdot L^{-1} HCOOH$ 溶液的 $pH$ 及溶液中除水分子以外物质的量浓度最大的粒子分别是

A、 $1 H^{+}$ B、 $1 HCOOH$ C、 $2 H^{+}$ D、 $2 HCOOH$

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6、改变下列条件，能使 ${CH}_{3} COOH$ 溶液的电离平衡向右移动，且 $c (H^{+})$ 增大的是

A、加入 ${CH}_{3} COONa$ 固体 B、加入蒸馏水 C、通入 $HCl$ 气体 D、升高温度

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7、下列关于工业合成氨的叙述错误的是

A、高压有利于提高反应速率和 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 的转化率 B、温度越高， $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 的转化率越高 C、在工业合成氨中， $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 的循环利用可降低成本 D、及时从反应体系中分离出液氨有利于平衡向右移动

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8、以下图像和叙述错误的是

A、图甲：该图像表示的反应方程式为 $2A ⇌ 3B+C$ ，反应速率 $v(A)=0 .4mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$ B、图乙：某温度下发生反应： $H_{2} {(g)+I}_{2} (g) ⇌ 2HI(g)$ ， $t_{1}$ 时刻改变的条件可能是加压 C、图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D、图丁：对于反应： $mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)，ΔH<0 ， m+n>p$

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9、某温度时，浓度都是 $1 mo 1 \cdot L^{- 1}$ 的两种气体 $X_{2}$ 和 $Y_{2}$ ，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后 $X_{2}$ 的浓度为 $0.4 mo 1 \cdot L^{- 1}$ ， $Y_{2}$ 的浓度为 $0 .6 mol \cdot L^{- 1}$ ，生成的Z的浓度为 $0.4 mo 1 \cdot L^{- 1}$ ，则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是

A、 $X_{2} + {2Y}_{2} ⇌ {2XY}_{2}$ B、 ${3X}_{2} + {2Y}_{2} ⇌ {2X}_{3} Y_{2}$ C、 $X_{2} + 3 Y_{2} ⇌ 2 {XY}_{3}$ D、 ${3X}_{2} + Y_{2} ⇌ {2X}_{3} Y$

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10、下列实验操作正确的是

A、甲中实验可探究 ${Fe}^{3+}$ 、 ${Cu}^{2+}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响 B、用装置乙配制 $NaOH$ 标准溶液 C、丙中用 $pH$ 试纸测定溶液的 $pH$ D、丁中用滴定管取用 $15 .00mL0 .100mol \cdot L^{-1}$ 稀盐酸

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11、下列电离方程式错误的是

A、 $H_{2} {CO}_{3} ⇌ H^{+} {+HCO}_{3}^{-}$ B、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} {+OH}^{-}$ C、 ${NaHCO}_{3} {=Na}^{+} {+H}^{+} {+CO}_{3}^{-}$ D、 ${NH}_{4} {Cl=NH}_{4}^{+} {+Cl}^{-}$

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12、Demis Hassabis和John Jumper因开发能根据蛋白质的氨基酸序列预测其高级结构的AI模型与David Baker共获2024年诺贝尔化学奖，这一模型的逻辑前提是“一定氨基酸序列(一级结构)的肽链能自发折叠形成相应的高级结构”。已知蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的 $Δ S < 0$ ，下列有关蛋白质的说法错误的是

A、蛋白质由C、H、O、N等元素组成 B、蛋白质的性质由其结构决定 C、蛋白质在人体内通过代谢提供能量，这一过程的 $Δ H < 0$ D、蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的 $Δ H > 0$

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13、用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到的火焰颜色为黄色，下列说法正确的是

A、该溶液的溶质一定含Na元素 B、该方法可鉴别KCl和 $K_{2} {SO}_{4}$ C、可用玻璃棒代替铂丝进行实验 D、该方法利用了物质的化学变化

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14、下列电化学装置正确且能达到目的的是

A、用装置甲在铁制品表面镀铜 B、用装置乙电解精炼铜 C、用装置丙制备NaOH和氯气 D、用装置丁保护钢闸门

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15、下列化学用语或化学反应表示正确的是

A、固体HF中的链状结构： B、 ${CN}_{2}^{2 -}$ 的球棍模型： C、 ${HS}^{-}$ 的电离方程式： ${HS}^{-} + H_{2} O ⇌ S^{2 -} + H_{3} O^{+}$ D、溶液中加入少量盐酸：+H⁺ $\to$

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16、库仑测硫仪可测定烟气中 ${SO}_{2}$ 的含量，其原理如下图。检测前，电解质溶液中 $c (I_{3}^{-}) / c (I^{-})$ 保持定值，电解池不工作。将a L含 ${SO}_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $N_{2}$ 的待测气体通入电解池后， ${SO}_{2}$ 溶解并将 $I_{3}^{-}$ 还原，测硫仪便立即进行电解直到 $c (I_{3}^{-}) / c (I^{-})$ 回到原定值。已知：电路中转移1mol $e^{-}$ 时所消耗的电量为f库仑。下列说法正确的是

A、电解时，M接电源的负极 B、检测前后，电解池内溶液的pH保持不变 C、电解消耗的电量为b库仑，待测气体中 ${SO}_{2}$ 的含量为 $\frac{32 b}{a f} g \cdot L^{- 1}$ D、若待测气体中 $O_{2}$ 能将部分 $I^{-}$ 氧化为 $I_{3}^{-}$ ，测定结果会偏高

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17、向 $0.1 mol / L {CuSO}_{4}$ 溶液中滴入 $1 mol / L$ 氨水至得到深蓝色的透明溶液。滴加氨水过程中，测得与铜元素相关微粒的分布系数 $δ$ 与 $p ({NH}_{3})$ 的变化关系如图所示。已知： $p ({NH}_{3}) = - \lg c ({NH}_{3})$ ；比如 $δ \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\} = \frac{n \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\}}{n ({Cu}^{2 +}) + n \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\} + n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +}\} + n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{3}]}^{2 +}\} + n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}\}}$
下列说法正确的是

A、与 ${Cu}^{2 +}$ 形成配位键的能力： ${NH}_{3} < H_{2} O$ B、 $p ({NH}_{3}) = 4.1$ 时， $n \{{[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}\} < n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +}\}$ C、 $p ({NH}_{3}) = 2.1$ 时， $4 n ({SO}_{4}^{2 -}) = 25 n \{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}\}$ D、 ${Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的平衡常数为 $1.0 \times 10^{12.6}$

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18、铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为n pm， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、在 $S_{2}^{x -}$ 中，x为1 B、ef的距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} n pm$ C、 ${Fe}^{2 +}$ 位于 $S_{2}^{x -}$ 形成的正八面体的中心 D、该晶体的密度为 $\frac{480}{N_{A} \cdot n^{3} \cdot 10^{- 30}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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19、有机物 $G$ 的合成路线如下，下列说法不正确的是

A、 $X$ 的酸性比乙酸强 B、 $X \to Y$ 、 $Y \to Z$ 都有相同的产物生成 C、 $1 molZ$ 最多可以消耗 $1 molNaOH$ D、 $G$ 具有对映异构体

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20、一定条件下，存在 $H^{-}$ 缺陷位的LiH晶体能吸附 $N_{2}$ 使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是

A、 $c > 0.5 a$ B、半径： $r (H^{-}) > r (H)$ C、 $b = d$ D、LiH晶体为离子晶体

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编号物理量	①	②	③	④
$c ({RO}_{3}^{-}) /mol \cdot L^{-1}$	0.001	0.001	0.001	0.002
$c (R^{-}) /mol \cdot L^{-1}$	0.10	0.20	0.20	0.10
$c (H^{+}) /mol \cdot L^{-1}$	0.008	0.008	0.004	0.008
$v/mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$	$2 .4 \times 10^{-8}$	$4 .8 \times 10^{-8}$	$1 .2 \times 10^{-4}$	$4 .8 \times 10^{-8}$