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相关试卷

1、含氮化合物 $({NO}_{2} 、 {NO}_{3}^{-})$ 等)是环境污染物，消除含氮化合物的污染备受关注。

(1)、“纳米零价铁 $- H_{2} O_{2}$ ”体系可将烟气(氮氧化物和 ${SO}_{2}$ )中难溶的 $NO$ 氧化为可溶的 ${NO}_{3}^{-}$ 。
①高温时可发生反应： $2 {NO}_{2} (g) ⇌ 2 NO (g) + O_{2} (g)$ 。根据下列数据计算，当 $1 {molNO}_{2}$ 分解时，反应会(填“吸收”或“放出”) $kJ$ 能量。
${NO}_{2} (g) \underset{}{\overset{931 kJ \cdot {mol}^{- 1}}{\to}} N (g) + 2 O (g)$
$NO (g) \overset{628 kJ \cdot {mol}^{- 1}}{\to} N (g) + O (g)$
$O_{2} (g) \overset{493 kJ \cdot {mol}^{- 1}}{\to} 20 (g)$
②一定温度下，将 $2 {molNO}_{2}$ 充入 $2 L$ 恒容密闭容器中，发生①中反应，经 $5 min$ 达到平衡状态，测得平衡时生成 $NO$ 的物质的量为 $1 mol$ ，则生成 $O_{2}$ 的物质的量为mol。
③ ${NO}_{2}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 反应生成 ${HNO}_{3}$ 的化学方程式为。

(2)、利用电化学手段可以将 $NO$ 转化为 ${HNO}_{3}$ 脱除，装置如图所示，电极为多孔惰性材料。 $NO$ 从(填“正极”或“负极”)通入，当脱除 $1 molNO$ 时，理论上消耗mol $O_{2}$ 。

(3)、纳米零价铁可去除水体中的 ${NO}_{3}^{-}$ 。将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除酸性水体中的 ${NO}_{3}^{-}$ ，其部分反应原理如图所示，该过程体现了纳米零价铁的性(填“氧化”或“还原”)。 ${NO}_{3}^{-}$ 在原电池正极经历两步反应最终被还原为 ${NH}_{4}^{+}$ ，请写出正极总反应式：。

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2、硫代硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ )又名大苏打、海波。易溶于水，不溶于醇，它受热、遇酸易分解，具有还原性，在工业、医用方面有广泛应用。将 ${Na}_{2} S$ 和一定比例的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 配成溶液后再通入 ${SO}_{2}$ ，可合成 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 。

(1)、仪器a的名称为。

(2)、装置B中通入 ${SO}_{2}$ 时会产生浑浊后又变澄清，同时放出 ${CO}_{2}$ 气体，装置B中发生总反应的化学方程式为。

(3)、装置C中的试剂可以为___________(填字母)。

A、澄清石灰水 B、稀硫酸 C、酸性高锰酸钾溶液 D、 $NaOH$ 溶液

(4)、为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 ${SO}_{2}$ 不能过量，原因是。

(5)、装置A与装置B之间单向阀的作用为。

(6)、将反应后的液体经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，乙醇洗涤，低温烘干，得到 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot {5H}_{2} O$ 晶体。用乙醇洗涤的原因是(写一种)。

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3、1-丁烯(CH₂=CHCH₂CH₃)是重要的基础化工原料之一，高分子材料D更是被称为“塑料中的黄金”，是目前世界上最尖端的化学材料之一、在一定条件下1-丁烯有如图所示的转化关系：
回答下列问题：

(1)、1-丁烯的分子式为。

(2)、反应ⅰ的化学方程式为，反应现象为。

(3)、反应ⅳ的化学方程式为。反应类型为。

(4)、反应ⅱ所得产物的结构简式可能为(写1种即可)。

(5)、①甲是C的同系物，若甲含有3个碳原子，则甲的化学名称为。
②乙是C的同分异构体，则乙的结构简式为，乙的一氯代物有种。

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4、根据所学知识回答下列问题：

(1)、浓硫酸在运输过程中可以用铝罐储存，这体现了浓硫酸的性。

(2)、为了测定某工厂尾气中 ${SO}_{2}$ 的含量，将标准状况下 $1.12 L$ 尾气通入足量 $H_{2} O_{2}$ 溶液中，再加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液(尾气中其他成分不参与反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到 $0.0233 g$ 沉淀，则尾气中 ${SO}_{2}$ 的体积分数为%。

(3)、收集到的酸雨长时间放置在空气中，溶液的酸性会(填“增强”或“减弱”)。

(4)、在一定量的铜中加入稀硝酸，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入适量稀硫酸，铜继续溶解，请写出继续溶解的离子方程式：。

(5)、 $NO$ 与 ${NO}_{2}$ 按物质的量之比 $1 : 1$ 被足量 $NaOH$ 溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式为。

(6)、SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO，排放，其原理如图所示：
尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 水溶液热分解生成 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ ，在 $SCR$ 催化反应器中 ${NH}_{3}$ 还原 ${NO}_{2}$ ，则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(7)、肼( $N_{2} H_{4}$ )可用作火箭燃料。肼和强氧化剂 $N_{2} O_{4}$ 混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。写出肼与 $N_{2} O_{4}$ 反应的化学方程式：。

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5、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g)，该反应为放热反应，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：
下列说法错误的是

A、过程Ⅰ断裂化学键吸收能量 B、该反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的形成 C、通过选择合适的温度、压强和更高效的催化剂，可以使1molCO完全转化为CO₂ D、在该反应过程中，催化剂可加快反应速率

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6、氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。下列关于该燃料电池的说法错误的是

A、电子从a电极经外电路流向b电极 B、通入氢气的一极为负极，发生氧化反应 C、放电时正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- D、理论上当转移4mol电子时消耗22.4L氧气

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7、下列实验操作或装置及其相关说明均正确的是

选项	实验操作或装置	说明
A		该装置可用于实验室制氨气
B		该装置可以防倒吸
C		该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
D		试管中可观察到铜丝变细，产生无色气体，溶液变绿

A、A B、B C、C D、D

8、向2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol，在一定温度下发生反应：xA(g)+B(g) $⇌$ 2C(g)+2D(s)，4min时达到平衡，生成4molD，0~4min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75mol/(L·min)。下列说法错误的是

A、x=3 B、0~4min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5mol/(L·min) C、平衡时B的转化率为20% D、向容器中通入一定量Ar使压强增大，反应速率不变

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9、从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是

A、溶液a、b、c依次为BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、稀盐酸 B、操作Ⅱ需要使用漏斗 C、配制450mL1.0mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量26.3g精盐 D、精盐是重要的化工原料，侯氏制碱法第一步需向饱和食盐水中依次通入二氧化碳、氨气

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10、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中倒入适量蒸馏水	溶液呈无色	铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜
B	向2支分别盛有5mL0.1mol/L、5mL1.0mol/LNaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液	均有气泡产生且1.0mol/LNaHSO₃溶液产生气泡快	浓度越大，反应速率越快
C	向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口	湿润的蓝色石蕊试纸变红	溶液中存在 ${NH}_{4}^{+}$
D	将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性KMnO₄溶液、澄清石灰水	品红溶液褪色，酸性KMnO₄溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊	气体产物中有SO₂和CO₂

A、A B、B C、C D、D

11、某同学设计了如图实验装置制备二氧化硫并检验其性质，下列有关说法正确的是

A、左侧注射器中应选用质量分数为98.3%的浓硫酸 B、品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，但二者褪色原理不同 C、石蕊溶液先变红后褪色 D、Na₂S溶液变浑浊，说明二氧化硫具有还原性

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12、某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的化学方程式为 $X + 2 Y ⇌ 3 Z$ B、当 $2 υ_{正} (Y) = 3 υ_{逆} (Z)$ 时，反应达到平衡状态 C、2min末，以 $Z$ 表示的反应速率为 $0.05 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ D、2min后，正、逆反应均不再进行，体系中 $X 、 Y 、 Z$ 的物质的量均不再变化

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13、下列图像的分析正确的是

A、图甲可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 B、图乙可构成原电池，Mg为负极 C、若图丙为镁与稀盐酸反应的v-t图像，该图像说明镁与稀盐酸的反应是放热反应 D、图丁所示反应体系在2min时达到平衡状态

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14、氯乙烷可用于冷冻麻醉应急处理以及运动中的急性损伤处理。关于氯乙烷，下列叙述正确的是

A、氯乙烷属于饱和烃 B、氯乙烷和溴乙烷互为同系物 C、生成氯乙烷的反应之一为2CH₃CH₃+Cl₂ $\to_{}^{光照}$ 2CH₃CH₂Cl+H₂ D、工业上制备氯乙烷采用加成反应比采用光照取代反应产率更高、产物更纯

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15、一定温度下，在恒容密闭容器中加入3molNH₂COONH₄ ，发生反应： ${NH}_{2} {COONH}_{4} (s) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)$ 。下列现象能说明反应达到平衡状态的是

A、 $υ {(NH}_{3}) = 2 υ {(CO}_{2})$ B、混合气体平均相对分子质量保持不变 C、混合气体密度保持不变 D、CO₂的体积分数保持不变

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16、一定量的铁粉与过量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A、加入少量醋酸钠固体 B、滴加几滴硫酸铜溶液 C、将稀硫酸换成98%的硫酸 D、适当升高温度

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17、下列有关化学概念或性质的判断错误的是

A、一个苯分子()中含有6个氢原子、3个碳碳双键 B、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性 C、橡胶是一类具有高弹性的高分子材料 D、甲烷为正四面体结构

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18、下列说法正确的是

A、石墨烯电阻率低、热导率高，具有很高的强度 B、试管内壁附着的S可以用酒精洗涤 C、燃煤中加入生石灰，可以实现燃煤脱硫并且减少温室气体的排放 D、汽车尾气中含有的氮氧化物来源于汽油的不完全燃烧

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19、某研究小组按下列路线合成治疗银屑病药物本维莫得(部分反应条件及试剂已简化)：
已知：。请回答：

(1)、化合物B中官能团的名称是。

(2)、化合物C的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、化合物D能使溴水褪色 B、化合物F的酸性强于化合物E C、化合物Ⅰ能发生消去反应 D、本维莫得分子式为 $C_{17} H_{20} O_{2}$

(4)、写出G→H的化学方程式。

(5)、5-苯基环己烷-1，3-二酮()是合成有机物的中间体，设计以苯甲醛、丙酮、甲醇、 ${CH}_{2} {({COOC}_{2} H_{5})}_{2}$ 为原料合成该物质的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出4种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式。
①分子中只含有苯环，无其他环状结构。
② $^{1} H-NMR$ 谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同环境的氢原子，不含 $-O-O-$ 键及 $-OH$ 。

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20、某兴趣小组利用废铜屑(主要成分为Cu，还含有少量Fe、 ${Fe}_{2} O_{3}$ )制备助燃剂——六水合高氯酸铜 $[Cu {({ClO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ ，相关的流程如下：
已知： $Cu {({ClO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 易溶于水，微溶于乙醇， $120 ℃$ 时分解。

(1)、步骤Ⅰ， $H_{2} O_{2}$ 浓度对反应速率有影响。通过如图所示装置将少量稀 $H_{2} O_{2}$ 溶液浓缩，仪器A的名称是，毛细管的作用是平衡气压和，外接真空泵的原因是。

(2)、步骤Ⅲ，反应温度控制不超过 $80 ℃$ 的原因是。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、步骤Ⅰ， $H_{2} O_{2}$ 的作用仅是将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化 ${Fe}^{3 +}$ B、步骤Ⅱ，滤渣的主要成分为 $Fe {(OH)}_{3}$ C、步骤Ⅲ，为了提高 ${Cu}^{2 +}$ 的转化率， $n ({NaHCO}_{3}) :n ({Cu}^{2+}) >2:1$ D、步骤Ⅳ，沉淀可以先蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤

(4)、通过步骤Ⅴ和一系列操作可得到 $Cu {({ClO}_{4})}_{2} \cdot {6H}_{2} O$ 。从下列选项中选择最佳操作并排序：。
${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ →(_______)→(_______)→d→(_______)→(_______)→g→ $Cu {({ClO}_{4})}_{2} \cdot {6H}_{2} O$
a．向浓 ${HClO}_{4}$ 一次性加入 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$
b．向浓 ${HClO}_{4}$ 分几次加入 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$
c．冷却结晶，蒸发皿底部出现大量晶体
d．继续蒸发至有晶膜出现
e．刮下残留在蒸发皿底部的晶体，加水溶解重新蒸发再冷却
f．在通风橱中蒸发溶液至不再产生酸雾
g．将固体置于 $60 ℃$ 的烘箱中干燥2小时

(5)、用“恒电流电解法”测定 $Cu {({ClO}_{4})}_{2} \cdot {6H}_{2} O$ 样品中的Cu含量，步骤如下：
①样品中Cu元素的质量分数是%(用含 $m_{0} 、 m_{1} 、 m_{2} 、 c$ 的式子表示)。
②若铂网阴极用酒精灯小火进行长时间烘干，样品中Cu元素的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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